相关试卷

1、在体积为 $V_{1} L$ 和 $V_{2} L$ 的两个密闭容器中，均充入 $2 {molCHCl}_{3} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g)$ ，光照条件下发生反应： $2 {CHCl}_{3} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {COCl}_{2} (g) + 2 HCl (g)$ ，测得 ${CHCl}_{3} (g)$ 的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、 $V_{1} > V_{2}$ B、 $a 、 b 、 c$ 三点的平衡常数： $K_{a} = K_{b} < K_{c}$ C、 $T_{1}$ ℃时，往 $V_{1} L$ 的容器中再充入 $2 {molCHCl}_{3} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g)$ ， ${CHCl}_{3}$ 的转化率下降 D、图中a、b点的气体压强之比为 $37 V_{2} : 36 V_{1}$

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2、我国科学家发明了一种新的海水制氢系统，该系统可避免含氯物质的产生，其工作原理如图所示。还原器中 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 和 ${OH}^{-}$ 在催化剂的作用下发生反应释放出 $O_{2}$ 。下列说法错误的是

A、b为阳极 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、还原器中发生反应的离子方程式： $4 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + 4 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 4 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、当装置中生成 $0.5 {molH}_{2}$ 时，外电路转移 $1 mol$ 电子

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3、层状结构 ${MoS}_{2}$ 薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含 ${MoS}_{2}$ 及少量 $FeO 、 {SiO}_{2}$ )制得 ${MoO}_{3}$ 后，再与 $S$ 经气相反应并沉积得到，其流程如下：
已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[ $({NH}_{4}) _{2} {Mo}_{2} O_{7}$ ]溶液，下列说法正确的是

A、“浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率 B、“过滤”步骤中的滤渣主要成分是 $FeO$ 、 ${SiO}_{2}$ C、“灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D、“气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行

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4、X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是

A、 $Y$ 的基态原子 $1 s$ 电子云比 $2 s$ 电子云更弥散 B、Y、Z与 $X$ 形成的简单化合物的键角： $Z > Y$ C、Q与 $Z$ 形成的化合物离子键百分数高于50% D、Y、Z、M元素的第一电离能大小： $M > Z > Y$

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5、黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体 $G$ 的合成路线如下。下列有关说法正确的是

A、化合物 $F$ 的分子式为 $C_{10} H_{8} O_{4}$ B、 $1 mol$ 苯甲酸酐最多能消耗 $2 molNaOH$ C、产物M、N是苯甲醇和水 D、G中含有三种官能团，且具有对映异构体

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6、下列实验装置能达到对应实验目的的是
实验装置
实验目的
A．实验室制取氨气
B．检测某样品中的钠元素
实验装置
实验目的
C．制取“84”消毒液
D．制取 $Cu {(OH)}_{2}$ 用于检验乙醛

A、A B、B C、C D、D

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7、下列方程式或反应式的书写与所给事实相符合的是

A、常温下，醋酸和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、铅酸蓄电池放电时的正极反应式： ${PbSO}_{4} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ C、向苯酚钠溶液中通少量 ${CO}_{2}$ ：2+CO₂+H₂O=2+ ${CO}_{3}^{2 -}$ D、镁溶于氯化铵溶液： $Mg + 2 {NH}_{4}^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 {NH}_{3} + H_{2} ↑$

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8、下列有关说法错误的是

A、工业中制硫酸用98.3%浓硫酸来吸收 ${SO}_{3}$ B、工业中通过电解 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制取金属镁 C、工业中通过煤的焦化、气化和液化可获得多种化工原料 D、工业中在侯氏制碱法分离出 ${NaHCO}_{3}$ 后的母液中加入食盐，来提取 ${NH}_{4} Cl$ 晶体

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9、下列关于物质结构与性质、用途的说法错误的是

A、 $O - H \dots O$ 的键能大于 $F - H \dots F$ 的键能，沸点： $H_{2} O > HF$ B、在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高其吸水能力 C、铅晶体颗粒小于 $200 nm$ 时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D、由于相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

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10、下列化学用语表述正确的是

A、乙炔分子中的 $C - H σ$ 键示意图： B、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型： C、反式聚异戊二烯的结构简式： D、细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：

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11、化学与生产、生活和社会等方面息息相关，下列说法错误的是

A、金刚砂可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 B、豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸 $- δ -$ 内酯作凝固剂 C、亚硝酸钠可适量用于腊肉、香肠等的生产，具有防止食物变质的作用 D、为缓解能源危机，大力开采石油等矿产资源能实现碳中和

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12、电解吸收CO₂的KOH溶液(主要成分是K₂CO₃)可将CO₂转化为有机物，图1是双膜三室法电解CO₂的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率 $[F E % = \frac{Q_{x} (生成还原产物 Χ 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %]$ 随电解电压的变化曲线。
下列说法错误的是

A、Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜 B、当电解电压为U₁V时，阴极主要还原物质为H₂ C、当电解电压为U₂V时，生成CH₄的电极反应式：CO $_{3}^{2 -}$ +8e^-+7H₂O=CH₄↑+10OH^- D、当电解电压为U₃V时，生成的C₂H₄和HCOO^-的物质的量之比为2：1

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13、我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：
下列说法正确的是

A、已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH₄HCO₃溶液中：c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(NH $_{4}^{+}$ ) B、沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO₂＋2NH₃＋H₂O=Na₂CO₃↓＋2NH₄Cl C、饱和NaCl溶液中通入NH₃后，溶液中存在：c(H⁺)＋c(NH $_{4}^{+}$ )= c(OH^－) D、通NH₃前的母液中一定存在：c(NH₃·H₂O)＋c(NH $_{4}^{+}$ )= c(Cl^－)

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14、加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：
①N₂O₅ $⇌$ N₂O₃＋O₂ ， ②N₂O₃ $⇌$ N₂O＋O₂ ，
在2 L密闭容器中充入8 mol N₂O₅ ，加热到T ℃达到化学平衡时O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol，则在该温度下反应①的化学平衡常数为

A、8.5 B、9.6 C、10.2 D、10.7

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15、光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是

A、在光催化剂表面会发生反应 $H_{2} O+ h^{+} = H^{+} + \cdot OH$ B、 $C H_{3} COOH$ 为中间产物 C、上述过程中有非极性键的断裂与生成 D、含O分子参与的反应一定有电子转移

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16、近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为 ${Na}_{x} C + {Na}_{1 - x} {MnO}_{2} ⇌_{充电}^{放电} C + {NaMnO}_{2}$ ，下列说法正确的是

A、若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连 B、充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、 ${NaMnO}_{2}$ 流向电源正极 C、放电时，当电路中转移 $1 mol$ 电子时，正极质量减少 $23 g$ D、放电时，正极反应为 ${Na}_{1 - x} {MnO}_{2} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {NaMnO}_{2}$

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17、下列实验方案能达到目的的是

	实验目的	实验方案
A	除去苯酚中混有的苯	加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量CO₂过滤
B	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C	证明牺牲阳极的保护法	将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液
D	分离乙酸和过氧乙酸	蒸馏(已知：沸点分别为118℃和105℃)

A、A B、B C、C D、D

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18、下列物质中仅含共价键的是

A、NH₄NO₃ B、NaOH C、MgCl₂ D、CH₄

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19、碱金属氯化物是典型的离子化合物， $NaCl$ 和 $CsCl$ 的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
下列说法不正确的是

A、 $NaCl$ 晶胞中含4个a离子 B、 $CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 周围紧邻8个 ${Cl}^{-}$ C、碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D、不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

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20、实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为 $2 NaCl + H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{500 ℃}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl ↑$ ， $H_{2} {SO}_{4}$ 的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是

A、分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B、NaCl的电子式： C、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 中阴离子的VSEPR模型： D、HCl中共价键的形成过程：

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实验装置
实验目的	A．实验室制取氨气	B．检测某样品中的钠元素
实验装置
实验目的	C．制取“84”消毒液	D．制取 $Cu {(OH)}_{2}$ 用于检验乙醛