相关试卷

1、一种由富锰废料(含 ${MnO}_{2}$ 、 ${MnCO}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和少量 ${Al}_{2} O_{3}$ )进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示：
已知： ${MnO}_{2}$ 不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关 $pH$ 见下表。
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时pH
7.5
2.2
3.6
8.8
完全沉淀时pH
9.5
3.2
4.7
10.8
回答下列问题：

(1)、“化浆”中， ${MnCO}_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、“脱硫”中， ${SO}_{2}$ 转化为(填离子符号)。

(3)、“氧化”中，加入 ${MnO}_{2}$ 的目的是。

(4)、“调 $pH$ ”中，加入 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ 范围为 $~ 8.0$ 。

(5)、“沉铝”中生成 $Al {(OH)}_{3}$ ，发生反应的离子方程式为。

(6)、“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，母液的主要溶质为(填化学式)。

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2、短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：

(1)、①在周期表的位置为。

(2)、非金属性：③⑤(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为(填离子符号)。

(4)、⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。可通过方法鉴别⑦、⑧的氯化物。

(5)、请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目。

(6)、上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是(填化学式)。写出由①、③、⑥组成的物质在生活中的一种应用。

(7)、元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是_______。

A、单质熔点： $X >$ ⑧ B、单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C、单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D、氢化物可与水反应，生成 $H_{2}$

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3、一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $X > Y$ B、氧化物对应水化物酸性： $Z > X$ C、该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 D、W与Y能形成含有非极性键的化合物

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4、氯化碘与卤素单质化学性质相似，其制备原理为 $2 I_{2} + {KIO}_{3} + 6 HCl = 5 ICl + KCl + 3 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 B、该反应中，21.4gKIO₃完全反应时转移电子数为 $0.8 N_{A}$ C、 $1L 2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中含HCl分子数为 $2 N_{A}$ D、ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为 $ICl + 2NaOH = NaCl + NaIO + H_{2} O$

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、用 ${AlCl}_{3}$ 溶液和氨水制备 $Al {(OH)}_{3} : {Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$ B、鸡蛋壳(主要含 ${CaCO}_{3}$ )浸泡在食醋中： ${CaCO}_{3} + 2 {CH}_{3} COOH = {({CH}_{3} COO)}_{2} Ca + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中加入稀硫酸： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} + {Na}^{+} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$

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6、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $100 mL 12 mol / L$ 浓盐酸和足量 ${MnO}_{2}$ 反应转移电子数为 $0.6 N_{A}$ B、 $18 {gD}_{2} O$ 和 $18 {gH}_{2} ^{18} O$ 中含有的质子数均为 $10 N_{A}$ C、 $78 {gNa}_{2} O_{2}$ 固体中含有的阴、阳离子总数为 $3 N_{A}$ D、 $0.2 mol / L$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中含有的 ${Cl}^{-}$ 数目为 $0.4 N_{A}$

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7、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A、铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B、加热 $Fe {(OH)}_{3}$ 发生转化⑥， ${Fe}_{2} O_{3}$ 加水溶解可转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ C、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 ${Fe}_{2} O_{3}$ D、维生素C能将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$ ，该过程中维生素C作还原剂

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8、下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A、在强酸性溶液中： ${Fe}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ B、加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、酸性溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ D、滴入酚酞显红色的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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9、下列对图示的解释不正确的是

向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化	光照过程中氯水的pH变化
A．a时刻 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和	B． $pH$ 降低的原因可能是HClO分解
NaCl的形成	NaCl溶于水
C． ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-}$ 通过静电吸引作用结合	D． $NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列转化关系不能通过一步反应实现的是

A、 $Fe \to {FeCl}_{2}$ B、 $Na \to {Na}_{2} O_{2}$ C、 ${Na}_{2} O_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${Cl}_{2} \to CuCl$

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11、化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是

A、第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐高温的特点 B、火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C、“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D、La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质

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12、新型单环 $β$ -内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：
回答下列有关问题：

(1)、D的化学名称是。

(2)、A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为。

(3)、中官能团名称是。

(4)、G→H的反应类型是。

(5)、C与E反应生成F的化学反应方程式为。

(6)、写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为。
①能发生银镜反应；②能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。

(7)、某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中M和N的结构简式分别为和。

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13、柠檬酸亚铁 $({FeC}_{6} H_{6} O_{7})$ 是一种高效补铁剂，实验室可通过铁粉制备，反应原理简示如下：
$Fe \to {FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \to {FeCO}_{3} \to {FeC}_{6} H_{6} O_{7}$
实验步骤：
①取15g铁粉，用 $50 mL 2 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ ，边搅拌边加热，至反应完全，过滤，以滤液制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ( $M = 278 g / mol$ )晶体。
②取9g精制的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，缓慢加入 $20 mL 4 mol / {LNH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，静置40min后有大量 ${FeCO}_{3}$ 沉淀析出，过滤洗涤，得 ${FeCO}_{3} (M = 116 g / mol)$ 晶体。
③在烧杯中加入6g柠檬酸 $(C_{6} H_{8} O_{7}, M = 192 g / mol)$ 、80mL水、 $3.5 {gFeCO}_{3}$ 边加热边搅拌至晶体析出，过滤洗涤干燥得 ${FeC}_{6} H_{6} O_{7} (M = 246 g / mol)$ 晶体。
回答下列问题：

(1)、请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因。

(2)、 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体常用两种方法：
方法ⅰ：先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、(从下列仪器中选择并填写名称，后一问相同要求)等，再将浓缩液冷却至室温，用(仪器名称)过滤，其优点是。
方法ⅱ：将滤液冷却静置后，用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体出现。试回答，用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用。

(3)、写出制备碳酸亚铁的离子方程式。

(4)、利用邻二氮菲 $(C_{12} H_{8} N_{2})$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 生成稳定橙红色配合物 ${[Fe {(N_{2} H_{8} C_{12})}_{3}]}^{2 +}$ ，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测 ${Fe}^{2 +}$ 含量，某同学将上述所制 ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ 晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则 ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ 晶体质量为g。

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14、 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。某独居石矿石主要成分为 ${CePO}_{4}$ ，含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CaF}_{2}$ 等杂质。以该矿石为原料制备 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} \cdot n H_{2} O$ 的工艺流程如下图所示(不考虑其它杂质对流程的影响)：

(1)、气体X为(填化学式)，若在实验室进行“焙烧”时宜采用的仪器为。
a．玻璃仪器 b．铅制仪器 c．聚四氟乙烯仪器

(2)、滤渣1的主要成分有 ${FePO}_{4}$ 、(填化学式)，“加入氨水调pH”时发生的主要反应的离子方程式为：。

(3)、“沉铈”过程中会有一种气体产生，该气体是(填化学式)。已知 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液显弱碱性，则 $K ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{1}$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{2}$ 三者相对大小是。

(4)、 ${FePO}_{4}$ 与 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 在高温下反应可得到用于制备电极材料的 ${LiFePO}_{4}$ ，写出相应的化学方程式。

(5)、已知常温下 $K_{sp} [{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}] = 1 \times 10^{- 28}$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{2} = 5 \times 10^{- 11}$ ，若 ${Ce}^{3 +}$ 恰好沉淀完全 $[c ({Ce}^{3 +})] = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时溶液的 $pH = 5$ ，则溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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15、常温下， ${AgIO}_{3}$ 和 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表 ${Ag}^{+}$ 或 ${Pb}^{2+}$ ，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是

A、a点有 ${AgIO}_{3}$ 沉淀生成，无 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 沉淀生成 B、表示 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 在纯水中溶解度的点在线段 $bc$ 之间 C、向 ${AgIO}_{3}$ 悬浊液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液、向 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 悬浊液中滴加 $Pb {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，分别至c点时， ${AgIO}_{3}$ 和 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 的溶解度均为 $10^{- 5.09} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $c ({IO}_{3}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${AgIO}_{3} 、 Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 饱和溶液中 $\frac{c ({Pb}^{2 +})}{c ({Ag}^{+})} = 10^{- 4.09}$

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16、北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A、Cd的配位数为4 B、相邻两个Te的核间距为 $\frac{a}{2} pm$ C、晶体的密度为 $\frac{4 \times 240}{N_{A} {(a \times 10^{- 7})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙

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17、据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是

A、放电时， ${Li}^{+}$ 移动方向从右往左 B、充电时，M与外电源正极相连 C、放电时，N极反应为： ${LiFePO}_{4} - {xe}^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + {xLi}^{+}$ D、充电时，若外电路有 $0.2 mol$ 电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g

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18、 ${SbF}_{5}$ 是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为 ${Sb}_{2} O_{3}$ 、 ${Sb}_{2} O_{5}$ 及少量 $CuO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备 ${SbF}_{5}$ 的工艺流程如图所示：
下列有关说法正确的是

A、滤渣1主要成分是 $H_{2} {SiO}_{3}$ B、沉淀时的反应为 $S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$ C、实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行 D、产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明 ${SbF}_{5}$ 与 ${SbCl}_{5}$ 沸点不同

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19、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是

A、原子半径：M>Z>Y B、第一电离能：Z>Y>X C、该化合物中Y原子为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物

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20、利用下列实验装置可以达到实验目的的是

A、利用甲装置制备 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和 $NaOH$ B、利用乙装置可证明 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 小于 $Mg {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ C、利用丙装置测定醋酸浓度 D、利用丁装置可以证明 ${CuSO}_{4}$ 溶液对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用

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金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时pH	7.5	2.2	3.6	8.8
完全沉淀时pH	9.5	3.2	4.7	10.8