相关试卷

1、下列变化属于化学变化的是

A、冰雪融化 B、石油的裂化 C、酒精挥发 D、活性炭吸附色素

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2、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、NaOH用途广泛，工业上常采用Na₂O与水反应制备NaOH B、NaHCO₃可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体 C、葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基 D、盐卤（含有MgCl₂、CaSO₄等）是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉

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3、下列化学用语表述正确的是

A、基态Cr原子的价层电子排布图： B、H₂分子中的σ键电子云图： C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： D、C(C₂H₅)₄的系统命名：3，3-二乙基戊烷

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4、石墨烯属于

A、有机化合物 B、无机化合物 C、新型无机非金属材料 D、有机高分子材料

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5、一种用软锰矿(主要成分 ${MnO}_{2}$ )和黄铁矿(主要成分 ${FeS}_{2}$ )制取 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 并回收单质硫的工艺流程如下：

(1)、混合研磨成细粉的主要目的是。

(2)、浸取时主要产物为 $S 、 {MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 。
①浸取时的化学方程式是。
②浸取初期，若先加入少量 ${FeSO}_{4}$ 溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因。

(3)、步骤③所得酸性滤液可能含有 ${Fe}^{2 +}$ ，加入的除铁剂为 $H_{2} {SO}_{5}$ 和 $CaO$ 。
① $H_{2} {SO}_{5}$ 的结构式为，判断相同条件下 $H_{2} {SO}_{5}$ 氧化性与 $H_{2} O_{2}$ 的强弱，并说明理由。
② $CaO$ 的作用是。

(4)、热分解过程中可能产生 ${SO}_{2}$ 气体。一种以 ${Al}_{2} O_{3}$ 为催化剂载体， ${FeS}_{x}$ 为催化剂催化 $H_{2}$ 还原 ${SO}_{2}$ 制 $S$ 的部分反应机理如下图a、b所示。
下列说法正确的是___________。

A、图a中总反应可表示为 $4 \cdot H + {SO}_{2} = S + 2 H_{2} O$ B、图b中X的电子式为 C、起始时 $\frac{n (H_{2})}{n ({SO}_{2})}$ 的值过大，可能产生 $H_{2} S$ D、理论上还原 $1 mol {SO}_{2}$ 需要 $2 mol {FeS}_{x}$ 参与完成

(5)、 ${MnSO}_{4}$ 在水中的溶解度曲线如图。
从⑤中滤液获得 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的操作是。

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6、多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．

(1)、A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、。

(4)、试剂a中含有的官能团有 $- CN$ 、。

(5)、H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物，其结构简式为。

(6)、I→J的过程中， $N {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{3}$ 的作用是。

(7)、E经多步转化可得到G，路线如下。
M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为、。

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7、乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的方法。该过程包括以下两个主要反应：
反应1： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇋ C_{2} H_{4} (g)$     $Δ H_{1} = - 175 kJ \cdot {mol}^{- 1} (25 ℃, 101 kPa)$
反应2： $C_{2} H_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇋ C_{2} H_{6} (g)$     $Δ H_{2} = - 312 kJ \cdot {mol}^{- 1} (25 ℃, 101 kPa)$

(1)、25℃，101 kPa时，反应 $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①乙炔转化率随温度变化的原因为。
②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 $v_{1}$ $v_{2}$ (填“＞”“＜”或“=”)，理由为。

(3)、以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下(25℃，101 kPa)实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。
(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)
以为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为。

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8、Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)、Fe在元素周期表中的位置是。基态Fe原子与基态 ${Fe}^{3 +}$ 未成对电子数之比为。

(2)、尿素分子 $(H_{2} {NCONH}_{2})$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 形成配离子的硝酸盐 $[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6}] {({NO}_{3})}_{3}$ 俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①比较N和O第一电离能大小，并说明原因。
② ${NO}_{3}^{-}$ 中的N原子用1个2s轨道和轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。

(3)、α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。
①研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的截面单位面积含有的Fe原子为个 ${pm}^{- 2}$
②设N_A代表阿伏加德罗常数，则α-Fe的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。 $(1 pm = 10^{- 12} m)$

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9、某实验小组探究少量 ${Cl}_{2}$ 和 ${FeBr}_{2}$ 溶液反应的过程，进行了如下实验：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
下列说法中不正确的是

A、实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B、实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了 ${Cl}_{2}$ 将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ C、实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与 ${Fe}^{3 +}$ 水解、配位有关 D、对比上述实验可知少量 ${Cl}_{2}$ 能与 ${FeBr}_{2}$ 中的Br反应

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10、单独的 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、HCl均不能从矿石中浸出 ${Ag}_{2} S$ ，将三者混合可将 ${Ag}_{2} S$ 浸出。反应的离子方程式为： $2 {Fe}^{3 +} + {Ag}_{2} S + 4 {Cl}^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + 2 {[{AgCl}_{2}]}^{-} + S$ (反应A)。浸出原理可表示如下：
资料：当 ${Cl}^{-}$ 浓度较大时， ${Cl}^{-} + AgCl ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-}$
下列说法不正确的是

A、b是 $H_{2} S 、$ c是 ${Fe}^{3 +}$ B、增大 $c (H^{+})$ ，有利于 ${Ag}_{2} S$ 的浸出 C、等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D、图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应

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11、实验室用下图所示装置用过量 ${MnO}_{2}$ 固体和浓盐酸制备 ${Cl}_{2}$ ，下列说法不正确的是

A、该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B、可以用水除去 ${Cl}_{2}$ 中混有的HCl气体 C、反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是 ${Mn}^{2 +}$ 水解 D、若用含4 mol HCl的浓盐酸，产生的 ${Cl}_{2}$ 一定少于1 mol

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12、以NO和 $O_{2}$ 为原料生产 ${NO}_{2}$ 是工业制硝酸的重要反应，反应分两步进行：
聚合：NO聚合生成 ${(NO)}_{2}$
氧化： ${(NO)}_{2}$ 和 $O_{2}$ 生成 ${NO}_{2}$
反应过程的能量变化如图所示，下列分析不正确的是

A、聚合、氧化均为放热反应 B、聚合的反应速率比氧化的反应速率快 C、 $E_{1}$ 是活化能，表示反应物分子断开全部化学键所需的能量 D、 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H = E_{1} - E_{2} + E_{3} - E_{4}$

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13、一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是

A、I中的碳原子的杂化类型为 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ B、Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C、Ⅰ和Ⅱ中均不存在对映异构 D、推测该反应易发生与酯基和氰基有关

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14、下列实验对应的操作中，不正确的是

从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体	制作简单燃料电池

A．当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干	B．连接好装置，先闭合 $K_{1}$ ，几分钟后断开电源，闭合 $K_{2}$
测量中和反应的反应热	实验室制取氨

C．盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度	D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热

A、A B、B C、C D、D

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15、下列方程式与所给事实不相符的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ B、铅酸蓄电池放电： $2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O = Pb + {PbO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4}$ C、22℃， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的pH约为3.0： ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$ D、钢铁发生吸氧腐蚀： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ 、 $2 H_{2} O + O_{2} + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$

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16、依据下列事实进行的推测正确的是

	事实	推测
A	$H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$	${CH}_{4}$ 的沸点高于 ${SiH}_{4}$
B	Cu和浓硝酸产生大量的 ${NO}_{2}$ 气体	Fe和浓硝酸也能生成大量的 ${NO}_{2}$ 气体
C	用饱和 ${NaHCO}_{3}$ 除去 ${CO}_{2}$ 中混有的HCl气体	用饱和 ${NaHCO}_{3}$ 除去 ${SO}_{2}$ 中混有的HCl气体
D	${NH}_{3}$ 的热稳定性高于 ${PH}_{3}$	HF的热稳定性高于HCl

A、A B、B C、C D、D

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17、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B、锌片与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应过程中，加入少量 ${CuSO}_{4}$ 固体，促进 $H_{2}$ 产生 C、密闭烧瓶内的 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体，受热后颜色变深 D、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色

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18、粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法不正确的是

A、a极是粗铜，b极是纯铜 B、电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序 C、铁、铜、银以 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 的形式进入溶液 D、电解过程中 ${Cu}^{2 +}$ 向阴极移动

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19、基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法不正确的是

A、等温条件下， $K_{a}$ 越大，弱酸越易电离 B、等温条件下，可逆反应的Q(浓度商)<K，化学平衡向逆反应方向移动 C、泡利原理认为，在一个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子 D、在金属防护中，使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀

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20、多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 分子中存在极性共价键 B、在水中的溶解度： ${CaCO}_{3} ＞ Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ C、 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 受热分解能产生 ${CO}_{2}$ D、向澄清石灰水中通入过量 ${CO}_{2}$ ，所得溶液中含 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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实验Ⅰ	实验Ⅱ