高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第68页

1、中国研制成功的治疗疟疾特效药一青蒿素，结构如图所示。下列关于青蒿素的说法不正确的是

A、含有7个手性碳原子 B、分子式是

C_{15} H_{22} O_{5}

C、能够发生水解反应 D、其同分异构体不可能为芳香族化合物

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2、下列说法不正确的是

A、正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B、用红外光谱可以鉴别

{CH}_{3} {OCH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

C、所有有机化合物中都含有极性键和非极性键 D、某有机化合物的相对分子质量为16，则其分子式一定为

{CH}_{4}

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3、甲壳素具有抗癌，抑制癌、瘤细胞转移，提高人体免疫力及护肝解毒作用。其分子结构如图，该分子中含有的官能团种类有

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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4、下列过程中，没有发生酯化反应的是

A、用秸秆制取燃料乙醇 B、用纤维素制取硝酸纤维 C、由甲基丙烯酸与甲醇制备甲基丙烯酸甲酯 D、白酒在陈化过程中产生香味

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5、化学与生产、生活、科技息息相关，下列有关说法不正确的是

A、N95口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于高分子化合物 B、日常生活中用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 C、研发催化剂将

{CO}_{2}

还原为甲醇是促进“碳中和”有效的措施 D、我国传统酿造酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的

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6、加兰他敏是一种天然生物碱，其中间体的合成路线如下。

已知：

①

②

回答下列问题：

(1)、A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的位(填“间”或“对”)，A中碳原子的杂化方式为。

(2)、C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和(填名称)。

(3)、用

O_{2}

代替PCC完成

D \to E

的转化，化学方程式为。

(4)、

F

的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无

N - H

键的共有种。

(5)、

H \to I

的反应类型为。

(6)、某药物中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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7、氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

△H

已知：① $C(s)+ \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO(g)$ ${ΔH}_{1} =-110 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

② $H_{2} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{2} =-241 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${C(s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =-393 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

(1)、△H = ，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。

(2)、实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。

(3)、在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。

①CO的平衡转化率a= $%$ ；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。

②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。

(4)、反应

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为

Rlnk=- \frac{E_{a}}{T} +C

(其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。

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8、“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：

已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。

②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)、炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：。

(3)、炉渣Ⅱ的主要成分是。

(4)、“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】

(5)、储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。

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9、三氯化铬

({CrCl}_{3})

是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知： ${COCl}_{2}$ 沸点为 ${8.2}^{°} C$ ，有毒，易水解。

(1)、“热分解”发生反应的化学方程式为。

(2)、“热反应”制无水

{CrCl}_{3}

的实验装置如图所示(

AD

中加热装置略)。

①加热反应前通 $N_{2}$ 的目的是。

②A中仪器X的名称是，其作用是。

③E中收集的物质含有(写化学式)。

④尾气经处理后可循环使用。

(3)、已知

{CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

配合物

(Mr = 266.5

，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如

[Cr {(H_{2} O)}_{5} Cl] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O

晶体为淡绿色。将

{CrCl}_{3}

溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取

5.33 g

该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的

{AgNO}_{3}

溶液，得到2.

87 g

白色沉淀。

① $[Cr {(H_{2} O)}_{5} Cl] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ 中存在的化学键有(填序号)。

a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键

②该暗绿色晶体的化学式为。

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10、均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为

H_{3} A

。向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{3} A

溶液中加入

HCl (g)

或

NaOH (s)

时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数

δ (X)

随溶液

pH

变化的曲线如图所示：

已知：①[ $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{3} A) +c (H_{2} A^{-}) +c ({HA}^{2-}) +c (A^{3-})}$ ， X为 $H_{3} A$ 、 $H_{2} A^{-}$ 、 ${HA}^{2 -}$ 或 $A^{3 -}$ ]

②( $H_{3} A$ $K_{a1} =1 .0 \times 10^{- 3.1}$ 、 $K_{a2} = 1.0 \times 10^{- 4.7}$ 、 $K_{a3} = 1.0 \times 10^{- 6.3}$ )

下列叙述错误的是

A、若用

NaOH (aq)

滴定

H_{3} A (aq)

至恰好生成

{NaH}_{2} A

，可选甲基橙做指示剂 B、N点的

{pH}_{N} = \frac{{pH}_{R} {+pH}_{S}}{2} =5 .5

C、常温下，

{Na}_{2} HA

的水解常数

K_{h2}

的数量级为

10^{- 10}

D、R点满足：

c (H^{+}) + c (H_{3} A) >0 .1mol/L+ c ({OH}^{-}) + c ({HA}^{2-}) +2 c (A^{3-})

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11、

{CO}_{2}

催化加氢制

{CH}_{3} OH

的反应体系中，发生的主要反应如下：

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

恒压下，将起始 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 ${CO}_{2}$ 的转化率及 ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的选择性[ $\frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH) 或 n_{生成} (CO)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A、曲线②表示

CO

的选择性 B、280℃时出口处

{CH}_{3} OH

的物质的量浓度大于220℃时 C、一定温度下，增大

\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}

可提高

{CO}_{2}

平衡转化率 D、为提高

{CH}_{3} OH

生产效率，需研发

{CO}_{2}

转化率高和

{CH}_{3} OH

选择性高的催化剂

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12、钙钛矿类杂化材料

({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3}

在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，

B

代表

{Pb}^{2 +}, A

的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为

ρ g / {cm}^{3}

。下列说法中错误的是

A、该晶胞含有3个

I^{-}

B、A与

C

之间最近的距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a pm

C、该晶胞参数

a

为

\sqrt[3]{\frac{620}{ρ N_{A}}} pm

D、若沿

z

轴向

x y

平面投影，则其投影图如图2所示

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13、为除去粗盐水中含有的杂质

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

，得到精制食盐，设计了如下实验流程

下列说法不正确的是

A、NaOH溶液的作用是除去

{Mg}^{2 +}

B、步骤i、ii的顺序可以互换 C、滤液2中有四种离子：

{Ca}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

D、步骤iv中发生的离子反应为：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

、

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

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14、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用

{CS}_{2}

洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是

A、X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B、实验室中用

{CS}_{2}

洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C、Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D、化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

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15、检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是


A.灼烧黑木耳	B.加酸后搅拌溶解	C.过滤得滤液	D.检验铁离子

A、A B、B C、C D、D

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16、利用反应

LiH + {NH}_{3} \overset{Δ}{=} H_{2} + {LiNH}_{2}

可制备化工试剂

{LiNH}_{2}

．下列说法正确的是

A、

LiH

的电子式为

{Li}^{+} {[: H_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :]}^{-}

B、基态

N

原子的价电子排布图为

C、

H_{2}

为共价化合物 D、

{NH}_{2}^{-}

的VSEPR模型为平面三角形

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17、中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是


A．裴李岗文化骨笛	B．走马楼简牍	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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18、吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。

已知： $RBr + NaCN \to RCN + NaBr$ (R为烃基)；

请回答：

(1)、化合物F的官能团名称是；

已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物C和D互为同系物 B、化合物G可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、吲哚布芬的分子式是

C_{18} H_{16} {NO}_{3}

D、F生成G的反应类型和H生成吲哚布芬的反应类型相同

(3)、写出D生成E的化学反应方程式。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。

①苯环对位上有两个取代基，其中一个是 $— {NO}_{2}$ ；

②能水解

③H-NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子

(5)、仿照上述合成路线设计由丙醇(

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

)合成2-甲基丙酸(

)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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19、

四氯化钛( ${TiCl}_{4}$ )是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿( ${FeTiO}_{3}$ )为原料制备 ${TiCl}_{4}$ 的实验装置如图所示。

已知：①装置C中发生的反应为： $2 {FeTiO}_{3} + 6 C + 7 {Cl}_{2} ≜ {FeCl}_{3} + 2 {TiCl}_{4} + 6 CO$ ，无水 ${FeCl}_{3}$ 的熔点为306℃，沸点为316℃。

②四氯化钛熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与 $O_{2}$ 反应

③ ${Ag}^{+} + {SCN}^{-} = AgSCN ↓$ $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgSCN)$

I.请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置D名称为________。

（3）该制备装置不足之处是________。

（4）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是________(写化学式)。

（5）下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。

A. 装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液

B. 通入

N_{2}

的主要作用是排出装置内的空气

C. 装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好

D. 蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水

Ⅱ.已知： ${TiCl}_{4} + (2 + n) H_{2} O ≜ {TiO}_{2} \cdot {nH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ ，测定 ${TiCl}_{4}$ 产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g ${TiCl}_{4}$ 产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900mol/L ${AgNO}_{3}$ 标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液为指示剂，用0.1000mol/L KSCN溶液滴定过量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）滴定过程中若省去步骤③，所测定 ${TiCl}_{4}$ 产品的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）假设产品中杂质不参与反应， ${TiCl}_{4}$ 的质量分数为________%。

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20、以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如图：

(1)、方法1：反应方程式如下：

2 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g)

ΔH=akJ/mol

①该反应能够自发进行，可以推出a0；(填“>”“<”或“=”)。

②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol $CO (g)$ 和3mol $H_{2} (g)$ ，反应前后压强之比为15∶7，则该温度下的化学平衡常数 $K =$ 。

(2)、方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和

H_{2}

发生如下反应：

${CH}_{3} OOC - {COOCH}_{3} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + 2 {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH=-34kJ / mol$

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是(填字母)。

A.升高温度 B.增大压强 C.增大氢气浓度

(3)、草酸二甲酯水解生成草酸：

{CH}_{3} OOC - {COOCH}_{3} + 2 H_{2} O ⇌ HOOC - COOH + 2 {CH}_{3} OH

①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有。

A.室温下，取 $0.005 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，测其 $pH = 2$

B.室温下，取 $0.010 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液，测其 $pH < 7$

C.室温下，取 $pH = a (a < 3)$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液稀释100倍后，测其 $pH < a + 2$

D.标准状况下，取 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液100mL与足量锌粉反应，收集到 $H_{2}$ 体积为224mL

② ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。

(4)、乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的(填“正”或“负”)极，负极反应式为。

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