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相关试卷

1、CH₃OH可用作大型船舶的绿色燃料。工业上用CO₂制备CH₃OH的原理如下：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 49.5 kJ / mol$ (主反应)
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41.2 kJ / mol$ (副反应)
将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、 $3 MPa$ 、 $5 MPa$ 下，测得 ${CO}_{2}$ 在不同温度下的平衡转化率 $(α)$ 和生成 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$ 选择性 $(S)$ (选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。
CO的分压p(CO)=p_总·X(CO)，X(CO)是指CO所占容器内气体的物质的量分数。
反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} = \frac{p (CO) \cdot p (H_{2} O)}{p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})}$
下列说法正确的是

A、代表 $5 MPa$ 下 $α ({CO}_{2})$ 随温度变化趋势的是曲线c B、P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ 1 C、温度一定，增大压强平衡Ⅱ不移动 D、温度升高到一定程度，a，b，c三线合一原因是以反应Ⅱ为主

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2、室温下，通过下列实验探究 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的性质。已知： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ 。
实验1：用pH试纸测得 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的pH约为8。
实验2：向 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中加入 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
实验3：将 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。
实验4：向 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、实验1中 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中： ${c(Na}^{+} {)<2c(CO}_{3}^{2 -} {)+c(HCO}_{3}^{-})$ B、实验2所得溶液中： ${2c(Na}^{+} {)=c(HCO}_{3}^{-} {)+c(CO}_{3}^{2 -} {)+c(H}_{2} {CO}_{3})$ C、实验3所得溶液中： $c ({CO}_{3}^{2 -}) > c (H_{2} {CO}_{3})$ ) D、实验4中发生反应的离子方程式为 ${Ca}^{2+} {+HCO}_{3}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}^{+}$

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3、一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。
已知：I. $h^{+}$ 表示电子空穴，可吸收电子；
Ⅱ.eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。
下列说法正确的是

A、每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能 B、丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体 C、乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应 D、PLA转化为乳酰胺的化学方程式为

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4、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生	K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)
B	某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀	该卤代烃的分子结构中存在碳溴键
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
D	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

5、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、加入的HNO₃起催化作用 B、电池工作时正极区溶液的pH升高 C、4.6g CH₃CH₂OH被完全氧化时有0.6molO₂被还原 D、负极反应：CH₃CH₂OH＋3H₂O-12e^-=2CO₂↑＋12H^＋

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6、下列有机物的性质与用途具有对应关系的是

A、乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 B、酚醛树脂不溶于一般溶剂，可用作阻燃材料 C、油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂 D、乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

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7、在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A、CH₃CH₂CH₂OH $\to_{Δ}^{O_{2} /Cu}$ CH₃CH₂CHO B、 C、 D、

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8、国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是

A、Al原子结构示意图： B、铝位于元素周期表的s区 C、基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D、基态Al原子外围电子轨道表示式：

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9、下列有关化学用语表示不正确的是

A、乙酸的实验式：C₂H₄O₂ B、乙烯分子的球棍模型为 C、1，3-丁二烯的键线式： D、乙炔的电子式：

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10、淮安“文楼汤包”以其独特的工艺和鲜美的口感，深受人们喜爱。汤包皮主要成分是

A、淀粉 B、脂肪 C、纤维素 D、蛋白质

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11、
精炼铜的阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液浸出回收银。所得浸出液可以分离出AgCl并使浸取剂再生。某小组在实验室模拟该过程。
已知：ⅰ.25℃时， ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ （白色）微溶于水， ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ （白色）难溶于水；
ⅱ. $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 10^{- 1.89}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 10^{- 7.20}$ 。
Ⅰ．浸出AgCl
（1）取AgCl固体，加入一定体积 $1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液 $(pH = 8)$ ，其中银的主要存在形式为 ${[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 。该反应的离子方程式是。
Ⅱ．酸化沉银
取（1）所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时，pH约为5。
（2）完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫粒子有。
（3）将沉淀过滤并洗净，探究其成分。
①取少量沉淀，（填操作和现象），证实其中不含 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 。
②为证明沉淀中不含 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ ，甲同学设计的实验及其现象如下。
该现象能否得出沉淀中不含 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 的结论？若能，写出推理过程；若不能，补充实验方案，证实不含 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 。
③经分析，沉淀是AgCl，用化学平衡移动原理解释AgCl生成的原因。
（4）有同学预测，反应的初始阶段所得沉淀中可能混有 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 。探究如下：向（1）所得浸出液中滴入1滴稀硫酸，恰好出现少量沉淀（记为沉淀A）。过滤，用滤液B进行实验。
①若沉淀A中有 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ ，预期现象与上述实验现象不同。写出预期现象及理由。由此推知，沉淀A中不含 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 。
②结论：浸出液加酸沉银时，无论酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCl。
Ⅲ．浸取剂再生
（5）向Ⅱ所得溶液加NaOH调 $pH \approx 9$ ，可使浸取液再生。引入的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 不会明显影响AgCl的浸出。有人提出，仅用含 $\overset{+ 4}{S}$ 的物质，就能实验“浸出—沉银—再生”循环，且理论上试剂能循环使用。沉银所加试剂是，再生的方法是。

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12、碳元素在材料领域有着广泛的应用。

(1)、基态碳原子核外电子轨道表示式是。

(2)、上述物质中能导电的有。

(3)、C-C键的键长：金刚石>石墨，理由是。

(4)、石墨与 $F_{2}$ 在 $450 ℃$ 反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物 ${(CF)}_{x}$ ，该物质仍具润滑性，单层局部结构如图所示。下列说法正确的是（填序号）。
a．与石墨相比， ${(CF)}_{x}$ 抗氧化性增强
b．与石墨相比， ${(CF)}_{x}$ 导电性减弱
c． ${(CF)}_{x}$ 和石墨中碳原子的杂化类型相同

(5)、比较 $C_{60}$ 晶体和金刚石的熔点并解释原因。

(6)、 $C_{60}$ 可以与K形成低温超导化合物 $K_{3} C_{60}$ ，其晶胞形状为立方体，结构如图所示。
①距离 $C_{60}$ 最近且相等的 $C_{60}$ 有个。
②已知阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞边长为 $(1 nm = 10^{- 7} cm)$ 。

(7)、石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时， ${Li}^{+}$ 嵌入石墨层间。当嵌入最大量 ${Li}^{+}$ 时，晶体部分结构的俯视示意图如下。
该电极充电时的电极反应为。

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13、利用平衡移动原理，分析一定温度下 ${Mg}^{2 +}$ 在不同pH的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $c ({Mg}^{2 +}) \cdot c^{2} ({OH}^{-}) = K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}]$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $c ({Mg}^{2 +}) \cdot c ({CO}_{3}^{2 -}) = K_{sp} ({MgCO}_{3})$ [注：起始 $c ({Na}_{2} {CO}_{3}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，不同pH下 $c ({CO}_{3}^{2 -})$ 由图1得到]。
下列说法不正确的是

A、由图1， $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 6.37}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 10.25}$ B、由图2，初始状态 $pH = 11 、 lg [c ({Mg}^{2 +})] = - 6$ ，无沉淀生成 C、由图2，初始状态 $pH = 9 、 lg [c ({Mg}^{2 +})] = - 2$ ，平衡后溶液中存在 $c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、由图1和图2，推测向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴加 ${MgCl}_{2}$ 溶液，发生反应： ${Mg}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {MgCO}_{3} ↓$

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14、高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是

A、高分子X中存在氢键 B、甲的结构简式为 ${CH}_{2} = CH - COOH$ C、①的反应中有水生成 D、高分子X水解可得到乙

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15、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为： ${MnO}_{2} + \frac{1}{2} Zn + (1 + \frac{x}{6}) H_{2} O + \frac{1}{6} {ZnSO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} MnOOH + \frac{1}{6} [{ZnSO}_{4} \cdot 3 Zn {(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O]$ 。下列说法不正确的是

A、放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B、充电时，阴极反应： ${MnO}_{2} + e^{-} + H_{2} O = MnOOH + {OH}^{-}$ C、有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键 D、合成有机高聚物的单体：

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16、下列实验的对应操作中，不合理的是
边滴边振荡
A．制备银氨溶液
B．验证 $1 -$ 丁烯性质
C．证明羟基使苯环活化
D．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物

A、A B、B C、C D、D

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17、下列叙述正确的是

A、反应活化能越高，该反应越易进行 B、不能用红外光谱区分 $C_{2} H_{5} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ C、一元弱酸HA的 $K_{a}$ 越小，NaA的水解程度越大 D、 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 分子中所有原子都在同一平面上

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18、下列化学用语表述正确的是

A、用FeS除去废水中的汞离子： ${Hg}^{2 +} + S^{2 -} = HgS ↓$ B、乙醛和新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 共热： ${CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} \to_{}^{Δ} {CH}_{3} COOH + {Cu}_{2} O ↓ + 2 H_{2} O$ C、向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴入过量氨水： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ D、用 ${CuCl}_{2}$ 溶液做导电性实验，灯泡发光： ${CuCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} Cu + {Cl}_{2} ↑$

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19、下列说法不正确的是

A、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液和浓溴水均可检验苯酚 B、葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应 C、核酸、核苷酸的水解均断裂磷酯键 D、蔗糖属于二糖，既能发生水解反应，又能发生银镜反应

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20、下列化学用语不正确的是

A、HClO的电子式： B、 ${NH}_{3}$ 的结构式： C、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价电子排布式： $3 d^{6}$ D、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型：

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