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1、中和法生产 $N a_{2} H P O_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 的工艺流程如下：
已知：① $H_{3} P O_{4}$ 的电离常数： $K_{1} = 6.9 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{3} = 4.8 \times 1 0^{- 13}$
② $N a_{2} H P O_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 易风化。
下列说法错误的是（）

A、“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、“调pH”工序中X为 $N a O H$ 或 $H_{3} P O_{4}$ C、“结晶”工序中溶液显酸性 D、“干燥”工序需在低温下进行

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2、在 $K O H$ 水溶液中，电化学方法合成高能物质 $K_{4} C_{6} N_{16}$ 时，伴随少量 $O_{2}$ 生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、电解时， $O H^{-}$ 向Ni电极移动 B、生成 $C_{6} N_{16}^{4 -}$ 的电极反应： $2 C_{3} N_{8} H_{4} + 8 O H^{-} - 4 e^{-} = C_{6} N_{16}^{4 -} + 8 H_{2} O$ C、电解一段时间后，溶液pH升高 D、每生成 $1 m o l H_{2}$ 的同时，生成 $0.5 m o l K_{4} C_{6} N_{16}$

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3、通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是（）

A、P为非极性分子，Q为极性分子 B、第一电离能： $B < C < N$ C、 $1 m o l P$ 和 $1 m o l Q$ 所含电子数目相等 D、P和Q分子中C、B和N均为 $s p^{2}$ 杂化

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4、为达到下列实验目的，操作方法合理的是（）

	实验目的	操作方法
A	从含有 $I_{2}$ 的NaCl固体中提取 $I_{2}$	用CCl₄溶解、萃取、分液
B	提纯实验室制备的乙酸乙酯	依次用 $N a O H$ 溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C	用 $N a O H$ 标准溶液滴定未知浓度的 $C H_{3} C O O H$ 溶液	用甲基橙作指示剂进行滴定
D	从明矾过饱和溶液中快速析出晶体	用玻璃棒摩擦烧杯内壁

A、A B、B C、C D、D

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5、某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是（）

A、开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO₃中表面钝化 B、锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO₃反应生成了NO₂ C、红棕色逐渐变浅的主要原因是 $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$ D、铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全

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6、下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）

A	《天工开物》记载用炉甘石( $Z n C O_{3}$ )火法炼锌	$2 Z n C O_{3} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 Z n + 3 C O ↑$
B	$C a H_{2}$ 用作野外生氢剂	$C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a {(O H)}_{2} + 2 H_{2} ↑$
C	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡锅炉水垢	$C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$
D	绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )处理酸性工业废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$	$6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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7、组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是（）

A、脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 B、碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C、核苷酸一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D、核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对

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8、下列有关化学概念或性质的判断错误的是（）

A、 $C H_{4}$ 分子是正四面体结构，则 $C H_{2} C l_{2}$ 没有同分异构体 B、环己烷与苯分子中 $C - H$ 键的键能相等 C、甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D、由 $R_{4} N^{+}$ 与 $P F_{6}^{-}$ 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关

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9、下列实验事故的处理方法不合理的是（）

	实验事故	处理方法
A	被水蒸气轻微烫伤	先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B	稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上	用 $3 - 5 %$ 的NaHCO₃溶液冲洗
C	苯酚不慎沾到手上	先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D	不慎将酒精灯打翻着火	用湿抹布盖灭

A、A B、B C、C D、D

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10、下列化学用语表述错误的是（）

A、 $N a O H$ 的电子式： B、异丙基的结构简式： C、NaCl溶液中的水合离子： D、 $C l_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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11、近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是（）

A、理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B、氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C、锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D、太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置

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12、山药素-1是从山药根茎中提取的具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如下图：

(1)、化合物I的结构简式为。由化合物I制备化合物Ⅱ的反应与以下反应的反应类型相同。
A． $C_{6} H_{12} + C l_{2} \overset{光照}{\to} C_{6} H_{11} C l + H C l$ B． $C_{6} H_{6} + 3 C l_{2} \overset{光照}{\to} C_{6} H_{6} C l_{6}$ C． $C_{2} H_{4} C l_{2} \overset{500 - 550 ° C}{\to} C_{2} H_{3} C l + H C l$ D． $C_{3} H_{6} + C l_{2} \overset{500 - 600 ° C}{\to} C_{3} H_{5} C l + H C l$

(2)、化合物Ⅲ的同分异构体中，同时满足下列条件的有种。
①含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种；
②能与新制 $C u (O H)_{2}$ 反应，生成砖红色沉淀；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为 $1 : 2 : 3 : 6$ 。

(3)、化合物IV的含氧官能团名称为。

(4)、由化合物V制备VI时，生成的气体是。

(5)、从官能团转化的角度解释化合物Ⅷ转化为山药素-1的过程中，先加碱后加酸的原因。

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13、 $S i H C l_{3}$ 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。

(1)、由 $S i C l_{4}$ 制备 $S i H C l_{3}$ ： $S i C l_{4} (g) + H_{2} (g) = S i H C l_{3} (g) + H C l (g) Δ H_{1} = + 74.22 k J \cdot m o l^{- 1} (298 K)$
已知 $S i H C l_{3} (g) + H_{2} (g) = S i (s) + 3 H C l (g) Δ H_{2} = + 219.29 k J \cdot m o l^{- 1} (298 K)$
$298 K$ 时，由 $S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = S i (s) + 4 H C l (g)$ 制备 $56 g$ 硅(填“吸”或“放”)热 $k J$ 。升高温度有利于制备硅的原因是。

(2)、在催化剂作用下由粗硅制备 $S i H C l_{3}$ ： $3 S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) + S i (s) \overset{催化剂}{⇌} 4 S i H C l_{3} (g)$ 。 $773 K$ ， $2 L$ 密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与 $0.4 m o l H_{2}$ 和 $0.1 m o l S i C l_{4}$ 气体反应， $S i C l_{4}$ 转化率随时间的变化如下图所示：
① $0 - 50 m i n$ ，经方式处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率 $v (S i H C l_{3}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②当反应达平衡时， $H_{2}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，平衡常数K的计算式为。
③增大容器体积，反应平衡向移动。

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14、某兴趣小组设计了利用 $M n O_{2}$ 和 $H_{2} S O_{3}$ 生成 $M n S_{2} O_{6}$ ，再与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应制备 $N a_{2} S_{2} O_{6} \cdot 2 H_{2} O$ 的方案：

(1)、采用下图所示装置制备 $S O_{2}$ ，仪器a的名称为；步骤I中采用冰水浴是为了；

(2)、步骤Ⅱ应分数次加入 $M n O_{2}$ ，原因是；

(3)、步骤Ⅲ滴加饱和 $B a (O H)_{2}$ 溶液的目的是；

(4)、步骤Ⅳ生成 $M n C O_{3}$ 沉淀，判断 $M n^{2 +}$ 已沉淀完全的操作是；

(5)、将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。

A．蒸发皿中出现少量晶体B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却

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15、我国科研人员以高炉渣(主要成分为 $C a O$ ， $M g O$ ， $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等)为原料，对炼钢烟气( $C O_{2}$ 和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知： $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5} K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$

(1)、高炉渣与 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 经焙烧产生的“气体”是。

(2)、“滤渣”的主要成分是 $C a S O_{4}$ 和。

(3)、“水浸2”时主要反应的化学方程式为，该反应能进行的原因是。

(4)、铝产品 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 可用于。

(5)、某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数 $a \neq c, α = β = γ = 90 °$ 。图丙中 $C a$ 与N的距离为 $p m$ ；化合物的化学式是，其摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数的值是 $N_{A}$ ，则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算表达式)。

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16、下列说法错误的是（）

A、相同条件下 $N_{2}$ 比 $O_{2}$ 稳定 B、 $N_{2} O$ 与 $N O_{2}^{+}$ 的空间构型相同 C、 $N_{2} O$ 中 $N - O$ 键比 $N - N$ 键更易断裂 D、 $N_{2} O$ 中 $σ$ 键和大 $π$ 键的数目不相等

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17、下列说法错误的是（）

A、原子半径： $O < N < C$ B、第一电离能： $C < N < O$ C、在水中的溶解度：苯<苯酚 D、苯和苯酚中C的杂化方式相同

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18、 $β - M g C l_{2}$ 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是（）

A、电负性： $M g < C l$ B、单质 $M g$ 是金属晶体 C、晶体中存在范德华力 D、 $M g^{2 +}$ 离子的配位数为3

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19、兴趣小组设计了从 $A g C l$ 中提取 $A g$ 的实验方案，下列说法正确的是（）

A、还原性： $A g > C u > F e$ B、按上述方案消耗 $1 m o l F e$ 可回收 $1 m o l A g$ C、反应①的离子方程式是 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H^{+} = C u^{2 +} + 4 N H_{4}^{+}$ D、溶液①中的金属离子是 $F e^{2 +}$

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20、甲烷在某含 $M o$ 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $E_{2} = 1.41 e V$ B、步骤2逆向反应的 $Δ H = + 0.29 e V$ C、步骤1的反应比步骤2快 D、该过程实现了甲烷的氧化

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