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相关试卷

1、一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是

A、Y、Z、W的第一电离能的顺序为Z> W>Y B、最简单氢化物的键角大小比较：W <Z C、X可与W形成非极性分子X₂W₂ D、该分子能与碱反应

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2、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解	Cu²⁺结合能力：NH₃>OH^->H₂O
B	肉桂醛()使溴水褪色	分子中存在碳碳双键
C	沸点：大于	存在氢键，不存在氢键
D	苯甲酸钠显酸性	苯甲酸钠可用作食品防腐剂

A、A B、B C、C D、D

3、常温下，1体积水可溶解约700体积氨。用圆底烧瓶收集 ${NH}_{3}$ 后进行如下实验，下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 和 ${NH}_{4}^{+}$ 的 $H - N - H$ 键角相同 B、氨水中存在的氢键有4种 C、圆底烧瓶中剩余少量气体，NH₃的溶解已达到饱和 D、取实验后圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸溶液红色加深

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、5.6g Fe与足量的S充分反应，转移电子数为0.3N_A B、标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A C、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的氧原子数为2N_A D、粗铜电解精炼时，电路中转移2N_A个电子，则阳极质量减少64g

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5、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：
下列说法不正确的是

A、“乙→丙”发生了消去反应 B、香茅醛不存在顺反异构现象 C、甲分子有4个手性碳 D、 $1 mol$ 香茅醛能与 $2 mol$ 氢气发生加成反应

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6、某化学兴趣小组进行 ${SO}_{2}$ 相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是
A．制备 ${SO}_{2}$ 气体
B．干燥 ${SO}_{2}$ 气体
C．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性
D．验证 ${SO}_{2}$ 与水反应

A、A B、B C、C D、D

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7、“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋	聚乙烯塑料有毒
B	家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子	油脂在碱性条件下发生水解
C	工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu²⁺	FeS水解显碱性
D	学农劳作：用石膏改良盐碱土壤	硫酸钙溶液显酸性

A、A B、B C、C D、D

8、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

A、操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl₄ B、操作Ⅱ中的反应为：OH+NaOH $\to$ ONa+H₂O C、操作Ⅱ为分液，需用分液漏斗 D、苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗

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9、锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O₂═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是

A、 $Zn$ 作原电池负极，其质量逐渐减小 B、电路中转移 $0.02 mol$ 电子时，理论上消耗 $0.01 {molO}_{2}$ C、负极的电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O D、电池工作时溶液的pH升高

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10、化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是

A、清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B、节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 C、铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D、燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施

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11、下列化学用语表示正确的是

A、间二苯酚： B、聚丙烯的链节为： ${-CH}_{2} {-CH}_{2} {-CH}_{2} -$ C、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR构型为 D、 $HCl$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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12、近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列对所涉及物质的性质描述正确的是

A、被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其熔点大于纯铝 B、太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 C、大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体 D、柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料

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13、文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是

A．铁缪铁券
B．隋天龙山石佛首三彩
C．宋彩绘木雕观音
D．骑虎人形佩

A、A B、B C、C D、D

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14、利用 ${CeO}_{2}$ 脱除汽车尾气中 $CO$ 和 $NO$ 的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知：①中部分 ${Ce}^{4 +}$ 转化成 ${Ce}^{3 +}$ 。

A、该反应的催化剂为 ${CeO}_{2}$ B、大力推广该技术可减少酸雨的发生 C、当 $x = 0.2$ 时， ${CeO}_{(2 - x)}$ 中 $n ({Ce}^{3 +}) : n ({Ce}^{4 +}) = 3 : 2$ D、过程②中，每脱除 $1 molNO$ 转移 $2 mol$ 电子

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15、某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期， ${YZ}_{2}$ 的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是

A、电负性： $W > X$ B、第一电离能： $Z > Y$ C、简单氢化物的热稳定性： $Y > Z$ D、基态原子的未成对电子数： $R > X$

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16、下列图示的仪器使用正确的是

A、甲：用于保存硅酸钠溶液 B、乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C、丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液

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17、化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示
已知：
Ⅰ.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{{CH}_{3} CN}^{{AlI}_{3}}$
Ⅱ
Ⅱ. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} MgBr}$
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；试剂X的化学名称为；

(2)、C中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为；

(3)、由E生成F的第①步反应的化学方程式为；

(4)、设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为；

(5)、M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不含立体异构)；
①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
②1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应
③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH₃MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：。

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18、工业上可用钒炉渣(主要含有 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 $P_{2} O_{5}$ 等杂质)制取 $V_{2} O_{5}$ ，其流程如下：

已知 $+ 5$ 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要存在形式
${VO}_{2}^{+}$
${VO}_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为。

(2)、加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 焙烧可将 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ 转化为可溶性的 ${NaVO}_{3}$ ，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为，该固体产物常用作。

(3)、用 ${MgSO}_{4}$ 溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 ${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 、 ${MgSiO}_{3}$ 。若滤液中 $c ({SiO}_{3}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c^{2} ({PO}_{4}^{3 -}) =$ ${mol}^{2} \cdot L^{- 2}$ 。{已知： $K_{sp} ({MgSiO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} [{Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2.7 \times 10^{- 27}$ }

(4)、沉钒工序中用 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的 $pH = 7.5$ ，当 $pH < 6$ 时， ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的产量明显降低，原因为。

(5)、沉钒后的操作是、干燥。写出获得 $V_{2} O_{5}$ 的化学方程式：。

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19、工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，含有少量FeO、SiO₂、 Al₂O₃、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁 ${{[Fe}_{2} {(OH)}_{n} {{(SO}_{4})}_{3- \frac{n}{2}}]_{m}$ ， n>2、m<10}，其工艺流程如图所示：
已知： K_sp[Fe(OH)₃]= 1.0×10^{- 38}、K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16、 K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11；当某离子浓度≦1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有(至少答两条)。

(2)、“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“酸溶1”所得滤渣的主要成分为(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为。

(4)、“氧化”工序中加入H₂O₂溶液的目的是。

(5)、若“氧化”后的溶液中Mg²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是。

(6)、“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为。

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20、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是

A、电极A上发生还原反应 B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过2mole^-时，电极A上产生1mol气体

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