相关试卷

1、已知： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 HI = 3 {FeI}_{2} + I_{2} + 4 H_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是

A、室温下，0.2 mol/L的 ${FeI}_{2}$ 溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 数目小于 $0.2 N_{A}$ B、标准状况下，11.2 L HI中所含分子数 $0.5 N_{A}$ C、1 mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为 $N_{A}$ D、11.6 g ${Fe}_{3} O_{4}$ 与足量HI溶液反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$

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2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、镁可以和 ${CO}_{2}$ 反应，可用于制造信号弹和焰火 B、二氧化硅硬度大，熔点高，可制作光导纤维 C、石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D、无水 ${CoCl}_{2}$ 呈蓝色，吸水后为粉红色 $[{CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ ，可用于制造变色硅胶

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3、创造幸福生活离不开化学。下列叙述错误的是

A、含氟牙膏的氟离子与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石 $[{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F]$ ，能预防龋齿 B、将白糖熬成焦糖汁给食物上色，利用了蔗糖在高温下碳化的原理 C、铝粉与烧碱的混合物可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D、研发新能源汽车，降低汽油柴油的消耗

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4、新型单环 $β$ -内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：
回答下列有关问题：

(1)、D的化学名称是。

(2)、A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为。

(3)、中官能团名称是。

(4)、G→H的反应类型是。

(5)、C与E反应生成F的化学反应方程式为。

(6)、写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为。
①能发生银镜反应；②能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。

(7)、某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中M和N的结构简式分别为和。

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5、柠檬酸亚铁 $({FeC}_{6} H_{6} O_{7})$ 是一种高效补铁剂，实验室可通过铁粉制备，反应原理简示如下：
$Fe \to {FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \to {FeCO}_{3} \to {FeC}_{6} H_{6} O_{7}$
实验步骤：
①取15g铁粉，用 $50 mL 2 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ ，边搅拌边加热，至反应完全，过滤，以滤液制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ( $M = 278 g / mol$ )晶体。
②取9g精制的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，缓慢加入 $20 mL 4 mol / {LNH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，静置40min后有大量 ${FeCO}_{3}$ 沉淀析出，过滤洗涤，得 ${FeCO}_{3} (M = 116 g / mol)$ 晶体。
③在烧杯中加入6g柠檬酸 $(C_{6} H_{8} O_{7}, M = 192 g / mol)$ 、80mL水、 $3.5 {gFeCO}_{3}$ 边加热边搅拌至晶体析出，过滤洗涤干燥得 ${FeC}_{6} H_{6} O_{7} (M = 246 g / mol)$ 晶体。
回答下列问题：

(1)、请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因。

(2)、 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体常用两种方法：
方法ⅰ：先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、(从下列仪器中选择并填写名称，后一问相同要求)等，再将浓缩液冷却至室温，用(仪器名称)过滤，其优点是。
方法ⅱ：将滤液冷却静置后，用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体出现。试回答，用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用。

(3)、写出制备碳酸亚铁的离子方程式。

(4)、利用邻二氮菲 $(C_{12} H_{8} N_{2})$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 生成稳定橙红色配合物 ${[Fe {(N_{2} H_{8} C_{12})}_{3}]}^{2 +}$ ，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测 ${Fe}^{2 +}$ 含量，某同学将上述所制 ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ 晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则 ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ 晶体质量为g。

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6、 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。某独居石矿石主要成分为 ${CePO}_{4}$ ，含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CaF}_{2}$ 等杂质。以该矿石为原料制备 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} \cdot n H_{2} O$ 的工艺流程如下图所示(不考虑其它杂质对流程的影响)：

(1)、气体X为(填化学式)，若在实验室进行“焙烧”时宜采用的仪器为。
a．玻璃仪器 b．铅制仪器 c．聚四氟乙烯仪器

(2)、滤渣1的主要成分有 ${FePO}_{4}$ 、(填化学式)，“加入氨水调pH”时发生的主要反应的离子方程式为：。

(3)、“沉铈”过程中会有一种气体产生，该气体是(填化学式)。已知 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液显弱碱性，则 $K ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{1}$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{2}$ 三者相对大小是。

(4)、 ${FePO}_{4}$ 与 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 在高温下反应可得到用于制备电极材料的 ${LiFePO}_{4}$ ，写出相应的化学方程式。

(5)、已知常温下 $K_{sp} [{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}] = 1 \times 10^{- 28}$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{2} = 5 \times 10^{- 11}$ ，若 ${Ce}^{3 +}$ 恰好沉淀完全 $[c ({Ce}^{3 +})] = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时溶液的 $pH = 5$ ，则溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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7、常温下， ${AgIO}_{3}$ 和 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表 ${Ag}^{+}$ 或 ${Pb}^{2+}$ ，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是

A、a点有 ${AgIO}_{3}$ 沉淀生成，无 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 沉淀生成 B、表示 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 在纯水中溶解度的点在线段 $bc$ 之间 C、向 ${AgIO}_{3}$ 悬浊液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液、向 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 悬浊液中滴加 $Pb {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，分别至c点时， ${AgIO}_{3}$ 和 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 的溶解度均为 $10^{- 5.09} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $c ({IO}_{3}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${AgIO}_{3} 、 Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 饱和溶液中 $\frac{c ({Pb}^{2 +})}{c ({Ag}^{+})} = 10^{- 4.09}$

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8、北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A、Cd的配位数为4 B、相邻两个Te的核间距为 $\frac{a}{2} pm$ C、晶体的密度为 $\frac{4 \times 240}{N_{A} {(a \times 10^{- 7})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙

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9、据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是

A、放电时， ${Li}^{+}$ 移动方向从右往左 B、充电时，M与外电源正极相连 C、放电时，N极反应为： ${LiFePO}_{4} - {xe}^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + {xLi}^{+}$ D、充电时，若外电路有 $0.2 mol$ 电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g

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10、 ${SbF}_{5}$ 是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为 ${Sb}_{2} O_{3}$ 、 ${Sb}_{2} O_{5}$ 及少量 $CuO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备 ${SbF}_{5}$ 的工艺流程如图所示：
下列有关说法正确的是

A、滤渣1主要成分是 $H_{2} {SiO}_{3}$ B、沉淀时的反应为 $S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$ C、实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行 D、产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明 ${SbF}_{5}$ 与 ${SbCl}_{5}$ 沸点不同

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11、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是

A、原子半径：M>Z>Y B、第一电离能：Z>Y>X C、该化合物中Y原子为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物

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12、利用下列实验装置可以达到实验目的的是

A、利用甲装置制备 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和 $NaOH$ B、利用乙装置可证明 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 小于 $Mg {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ C、利用丙装置测定醋酸浓度 D、利用丁装置可以证明 ${CuSO}_{4}$ 溶液对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用

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13、苹果醋主要成分有苹果酸(2-羟基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、0.1mol苹果酸与足量的Na反应，产生0.15mol氢气 B、60g乙酸中 $σ$ 键有 $8 N_{A}$ C、 ${CO}_{2}$ 的电子式为： D、1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子数目为 $2 N_{A}$

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14、我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性，下列关于该二萜类化合物说法正确的是

A、有机物Ⅰ中含有3个手性碳原子 B、有机物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色且原理相同 C、有机物Ⅲ能发生水解、加成、氧化反应 D、等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗 $H_{2}$ 的物质的量之比为 $2 : 3 : 4$

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15、下列离子方程式书写正确的是

A、 $FeO$ 溶于稀 ${HNO}_{3}$ 溶液中： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$ B、向饱和碳酸钠溶液中加入 ${CaSO}_{4}$ 固体： ${CO}_{3}^{2 -} (aq) + {CaSO}_{4} (s) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ C、用惰性电极电解 ${CuCl}_{2}$ 溶液： ${Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{电解}{=} Cu {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$ D、向 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中通入足量 ${Cl}_{2}$ ： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}$

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16、用下列装置进行实验，能达成相应目的的是
实验目的
A．制备乙酸乙酯
B．制备乙炔
实验装置
实验目的
C．制备硝基苯
D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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17、次磷酸镍 $Ni {(H_{2} {PO}_{2})}_{2}$ 在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是

A、基态 ${Ni}^{2 +}$ 价电子排布式为 $3 d^{6} 4 s^{2}$ B、基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 C、化学镀镍可能发生的反应： ${Ni}^{2 +} + H_{2} {PO}_{2}^{-} + 3 {OH}^{-} = Ni + {HPO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、 $H_{3} {PO}_{2}$ 还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性

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18、下列化学用语的表达正确的是

A、 $H_{2} S$ 的电子式为： B、基态氧离子价层电子的轨道表示式： C、 $HClO$ 分子的空间结构为直线形 D、顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：

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19、安庆别称“宜城”，是国家级历史文化名城，下列说法错误的是

A、“振风塔”上的灯光与原子核外电子跃迁有关 B、桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品 C、怀宁“贡糕”成分中的麻油属于高分子化合物 D、岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理

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20、
碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以 ${CO}_{2}$ 为原料合成甲醇可以减少 ${CO}_{2}$ 的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I. ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 生成甲醇涉及的反应如下：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（2） $T ℃$ 时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[ ${CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。
② $T ℃$ 时，若在密闭容器中充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2.8 mol H_{2}$ ，在压强为 $p Pa$ 时，生成0.6mol CO，则 $T ℃$ 时，主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${Pa}^{- 2}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性以评价催化剂的性能。
（3） $230 ℃$ 时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 $n ({CH}_{3} OH) : n ({CO}_{2}) : n (CO) =$ $5 : 18 : 1$ ，则该温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为。
（4）其他条件相同时，反应温度对 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为。
②温度高于 $260 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率升高的原因是。
③温度相同时， ${CH}_{3} OH$ 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

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实验目的	A．制备乙酸乙酯	B．制备乙炔
实验装置
实验目的	C．制备硝基苯	D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置