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相关试卷

1、丁烷的两种同分异构体不可能具有相同的

A、分子式 B、通式 C、相对分子质量 D、结构式

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2、甲烷与氯气反应生成的二氯甲烷空间结构有

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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3、甲烷分子中存在键。
A．共价 B．离子

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4、实验室中模拟纯碱的工业制法制备NaHCO₃时，可向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体后，经洗涤、干燥后得到样品。

(1)、NH₃溶于水后生成NH₃· H₂O，用电离方程式表示氨气的水溶液呈碱性的原因。。

(2)、从气体溶解性角度分析氨气和二氧化碳通入顺序能否对调。。

(3)、证明碳酸氢钠晶体经洗涤后无Cl^﹣残留的方法是。

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5、下列关于纯碱(Na₂CO₃)的认识中正确的是

A、属于不溶于水的强电解质 B、进行焰色试验，火焰呈紫色 C、在Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象 D、可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH

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6、下列关于漂白粉的叙述错误的是

A、需要密封保存 B、有效成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂ C、漂白过程涉及氧化还原反应 D、可用作环境的消毒剂

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7、实验室可以用___________检验氯气。

A、酚酞试液 B、淀粉溶液 C、湿润的淀粉碘化钾试纸 D、碘的四氯化碳溶液

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8、工业上采用电解饱和食盐水制取氯气。氯气在电解池的(选填“阴”或“阳”)极上产生，利用两极产生的气体，工业上可合成(写物质名称)。

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9、下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是。

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10、已知碳酸氢钠是冷却剂，吸收热量而发生分解，写出其发生分解的化学方程式。

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11、关于组成NaHCO₃的四种元素的说法中，错误的是

A、分列三个族 B、分处三个周期 C、非金属性：O > C D、离子半径：Na⁺> O²^﹣

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12、取一定量的Fe₂O₃固体，依次加入盐酸和硫氰化钾溶液后，溶液呈

A、无色 B、黄色 C、浅绿色 D、血红色

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13、某种型号的安全气囊中含有NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物质。Fe₂O₃能吸收NaN₃分解产生的Na，反应如下：6Na＋Fe₂O₃=3Na₂O＋2Fe．该反应属于

A、化合反应 B、置换反应 C、氧化还原反应 D、非氧化还原反应

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14、已知：在2个大气压、40℃的条件下，气体摩尔体积约为12.84 L· mol^-1。汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要提供65 L N₂ ，则在2个大气压、40℃的条件下，这些N₂含有个氮原子(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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15、下列有关N₂说法正确的是

A、目前人工固氮主要通过以N₂为原料的合成氨工业来实现 B、反应N₂＋2O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2NO₂是造成汽车尾气污染的主要原因 C、N₂容易液化，常用作低温实验的冷冻剂 D、N₂是优质氮肥，可供农作物直接吸收利用

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16、N₂的结构式为；结合分子结构，分析N₂可用作安全气囊中保护气的可能原因。。

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17、已知NaN₃为离子化合物，其中正离子的电子式为， $N_{3}^{-}$ 的核外电子总数与其核内质子数之差为。

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18、
实验室利用重晶石废料(主要成分为 ${BaSO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等)制备 ${BaCO}_{3}$ 。
Ⅰ．制备粗 ${BaCO}_{3}$ 。制备流程如下：
（1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ )溶液浸泡充分浸泡。
①已知： $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 9}$ 。浸泡后溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度最高为。
②常温下 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大约是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的5倍，浸泡重晶石废料用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 而不用 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的原因是。
（2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，加热后溶解。 ${NH}_{4} Cl$ 溶液溶解 ${BaCO}_{3}$ 的离子方程式为。
Ⅱ．测定粗 ${BaCO}_{3}$ 样品中铁元素的含量。
（3）操作过程如下：
取5.0000g的粗 ${BaCO}_{3}$ 样品，用20% $H_{2} {SO}_{4}$ 充分溶解，再加入足量硫代硫酸钠溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液 $pH = 6$ ，用 $0.0150 mol \cdot L^{- 1}$ $EDTA$ ( ${Na}_{2} H_{2} Y$ )溶液滴定至终点(滴定反应为 ${Fe}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {FeY}^{2 -} + 2 H^{+}$ )，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。
①计算粗 ${BaCO}_{3}$ 样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。
②若稀释后滤液用酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是。
Ⅲ．制备。
（4）粗 ${BaCO}_{3}$ 中含有杂质 $Fe {(OH)}_{3}$ 。补充完整由粗 ${BaCO}_{3}$ 制取高纯度 ${BaCO}_{3}$ 的实验方案：取一定量粗 ${BaCO}_{3}$ 固体，，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度 ${BaCO}_{3}$ 。[已知： $pH = 3.2$ 时 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀 $HCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液]

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19、克莱森缩合反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是

A、依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B、1mol化合物X最多能与3mol H₂发生加成反应 C、化合物Y中所有原子可能共平面 D、化合物X、Y可用饱和NaHCO₃溶液进行鉴别

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20、氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A、实验室利用浓盐酸的氧化性制备 ${Cl}_{2}$ B、利用 ${ClO}_{2}$ 的氧化性对饮用水进行消毒 C、 ${Cl}_{2}$ 与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化： ${Cl}_{2} \overset{石灰乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2} \to_{{CO}_{2}}^{H_{2} O} HClO$ D、制备 ${FeCl}_{3}$ 的路径之一： $HCl \overset{Fe}{\to} {FeCl}_{2} \to_{}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}$

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