相关试卷

1、钨(W)是国家重大战略资源的一种稀有金属。一种以黑钨精矿(主要成分是 ${Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}$ ，含少量 ${CaWO}_{4}$ )为原料制备 ${WCl}_{6}$ 的流程如下：
已知： $K_{sp} [{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2 \times 10^{- 29}$ ， $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8 \times 10^{- 9}$ 。

(1)、钨元素位于周期表第六周期VIB族，基态钨原子核外有4个未成对电子，则其价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”之前先把黑钨精矿进行“粉碎”，“粉碎”的目的是。

(3)、“碱浸”可制得 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ ， ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 是制备 ${WO}_{3} \cdot n H_{2} O$ 的前驱体。已知浸渣中含有 $Fe {(OH)}_{2}$ 和 $Mn {(OH)}_{2}$ ， ${Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}$ 反应的化学方程式为；加入 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 可提高钨元素的浸出率，其原理是(结合沉淀溶解平衡，用平衡常数进行说明)。

(4)、工业上也可用废弃纯钨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中制得 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 。该反应的化学方程式为。

(5)、若在实验室中对 ${WO}_{3} \cdot n H_{2} O$ 进行“煅烧”，所用到的仪器除了有酒精灯、三脚架、泥三角还有。

(6)、调节“碱浸”后的滤液 $pH$ ， $pH$ 过低 ${WO}_{4}^{2 -}$ 会形成多钨酸根离子，其中最主要的是 ${HW}_{6} O_{21}^{6 -}$ 和 $W_{12} O_{41}^{10^{-}}$ ，写出生成 $W_{12} O_{41}^{10^{-}}$ 的离子方程式：。

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2、酸性 ${KMnO}_{4}$ 常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为 ${Mn}^{2 +}$ 。一种制取 ${KMnO}_{4}$ 的流程如下：
下列说法正确的是

A、熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B、 $K_{2} {MnO}_{4}$ 歧化时的离子方程式为 ${3MnO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {=2MnO}_{4}^{-} +$ ${MnO}_{2} ↓ {+2H}_{2} O$ C、 ${MnO}_{4}^{2-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 四种离子在酸性条件下能大量共存 D、若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1

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3、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多硫酸铜溶液，观察现象	证明形成原电池可以加快氢气的生成
B	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中先滴加酚酞，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液至过量，观察溶液颜色变化	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因
C	向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 稀溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ 气体，观察现象	验证溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} {>NaHCO}_{3}$
D	向 ${2 mL5%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

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4、反应 $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} HCOOH (l)$ 可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是

A、步骤I中 ${CO}_{2}$ 带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B、步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C、步骤III中 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生了氧化反应 D、整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化

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5、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制硝酸： $N_{2} \to_{放电或高温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、制金属 $Mg$ ： $Mg {(OH)}_{2} \overset{盐酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电解}{\to} Mg$ C、制硫酸： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、制漂白粉： $NaCl (aq) \overset{电解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石灰乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2}$

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6、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A、 $1 molX$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，最多消耗 $2 {molNaHCO}_{3}$ B、Y分子中 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子数目比为2：3 C、Z中所有原子可能共平面 D、Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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7、一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，右侧 $H^{+}$ 通过质子交换膜向左侧电极移动 C、充电时，左侧电极方程式为： $Pb - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}$ D、充电时，每生成1molFe³⁺时，理论上有 $1 {molH}^{+}$ 通过质子交换膜

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8、阅读下列材料，完成下列各题：
氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 和羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下， $N_{2} H_{4}$ 可与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应生成Ag和 $N_{2}$ 。氨水中通入 ${CO}_{2}$ 可生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中可生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 具有碱性，可与盐酸反应 B、 ${NH}_{2} OH$ 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、 ${NH}_{2} OH$ 分子间形成氢键，因此 ${NH}_{2} OH$ 易潮解 D、 ${NH}_{3}$ 具有还原性，可用于制硝酸

(2)、下列说法正确的是

A、键角： ${NH}_{4}^{+} < {NH}_{3}$ B、如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个 C、如图所示转化均属于氮元素的固定 D、 $1 mol {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中含 $6 mol σ$ 键

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下 $N_{2} H_{4}$ 与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应： $N_{2} H_{4} + 4 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ $+ 4 {OH}^{-} + 4 H_{2} O =$ $4 Ag ↓ + N_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、羟胺还原溴化银： $2 {NH}_{2} OH + 4 AgBr = 4 Ag +$ $N_{2} ↑ + 4 HBr + 2 H_{2} O$ C、氨水中通入足量 ${CO}_{2}$ ： ${OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中： ${Mn}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} =$ ${MnCO}_{3} ↓ + H^{+}$

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9、硫酸氢氯吡格雷片 $(C_{16} H_{16} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})$ 是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、电离能： $I_{1} (N) > I_{1} (S)$ B、酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}$ C、离子半径： $r ({Cl}^{-}) > r (S^{2 -})$ D、电负性： $χ (S) > χ (O)$

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10、 ${NH}_{3}$ 能与 ${CaCl}_{2}$ 结合生成 ${CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}$ ，实验室制取 ${NH}_{3}$ 并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取 ${NH}_{3}$ B、用装置乙干燥 ${NH}_{3}$ C、用装置丙收集 ${NH}_{3}$ D、用装置丁探究 ${NH}_{3}$ 的还原性

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11、反应 $H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 可用于除去 $C_{2} H_{2}$ 中混有的 $H_{2} S$ 。下列说法正确的是

A、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的电子排布式为 $[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}$ B、 $H_{2} S$ 为非极性分子 C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为正四面体 D、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为

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12、海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是

A、工业合成氨 B、侯德榜制碱 C、粗铜精炼 D、工业制玻璃

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13、某课外活动小组，取少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备实验并检验其性质。

(1)、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末从化学性质上进行分类，属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：。

(2)、向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 ${FeCl}_{3}$ 弛和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。
①写出制备 $Fe {(OH)}_{3}$ ，胶体的化学方程式：。
②对制备的 $Fe {(OH)}_{3}$ ，胶体进行分离提纯的方法是，制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体是(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀的本质区别是。

(4)、判断胶体的制备是否成功的方法是，若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的盐酸溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：。

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14、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)、下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
HCl
NaCl
${Na}_{2} O$
$CO$
第二组
${CH}_{3} COOH$
${CaSO}_{4}$
$H_{2} O_{2}$
${SO}_{2}$
每组分类均有错误，其错误的物质分别是、(填化学式)。

(2)、有以下物质：①石墨②铝③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠
①其中能导电的是(填序号，下同)；属于非电解质的是；属于电解质的是。
②写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：。
③写出纯碱和熟石灰制烧碱的方程式：，反应类型为。

(3)、下列叙述正确的是_______。

A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B、铜丝能导电，所以铜是电解质 C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D、 ${CaCO}_{3}$ 不溶于水，其水溶液不能导电，所以 ${CaCO}_{3}$ 不是电解质

(4)、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A、化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B、化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D、 ${NH}_{4} Cl$ 电离的电离方程式是 ${NH}_{4} Cl = {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}$ ，所以 ${NH}_{4} Cl$ 不是盐

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15、按要求回答下列问题：

(1)、“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于(填“单质”“化合物”或“混合物”)。

(2)、“陶瓷文化”：瓷都一景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是 ${Al}_{2} O_{3} \cdot 2 {SiO}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，其中Si的化合价是价。

(3)、松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
①松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是NaCl、NaOH，它们(填“是”或“不是”)电解质。
②已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(Mn为＋2价)结晶，氢氧化锰(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式。

(4)、在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有_______(填字母)。

A、 $2 HBr + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 NaBr + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、 $HBr + {AgNO}_{3} = AgBr ↓ + {HNO}_{3}$ C、 $HBr + NaOH = NaBr + H_{2} O$ D、 $2 HBr + 2 Ag = 2 AgBr + H_{2} ↑$

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16、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电；
④ ${NaHSO}_{4}$ 电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A、仅①③④ B、仅①③④⑤ C、仅①②③④ D、仅①②④⑤

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17、依据下列实验事实，所得结论正确的是
实验
结论
A.铜是电解质
B. $NaCl$ 固体中不含离子
实验
结论
C. $NaCl$ 在通电条件下发生电离
D. $NaCl$ 是电解质

A、A B、B C、C D、D

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18、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 、 ${HNO}_{3}$ 、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 均含有氧元素，都是氧化物 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 、KOH都易溶于水，都是电解质 C、溶液是电中性的，但胶体是带电的 D、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥；使得其能较稳定存在

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19、有关电解质的说法正确的是

A、 $NaCl$ 溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B、电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C、稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D、 ${NH}_{3}$ 是非电解质，但其水溶液能导电

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20、下列电离方程式正确的是

A、NaHSO₄在熔融状态电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ B、NaHCO₃在水溶液中电离：NaHCO₃ $⇌_{}^{}$ Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ C、Na₂O在水溶液中电离：Na₂O=2Na⁺+O²^﹣ D、HF在水溶液中电离；HF $⇌_{}^{}$ H⁺+F^﹣

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	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	HCl	NaCl	${Na}_{2} O$	$CO$
第二组	${CH}_{3} COOH$	${CaSO}_{4}$	$H_{2} O_{2}$	${SO}_{2}$

实验
结论	A.铜是电解质	B. $NaCl$ 固体中不含离子
实验
结论	C. $NaCl$ 在通电条件下发生电离	D. $NaCl$ 是电解质