高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第56页

1、恒容密闭容器中，

n {mol CO}_{2}

与

3 n {mol H}_{2}

在不同温度下发生反应：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：

下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示

c (C_{2} H_{4})

随温度的变化关系 C、提高投料比

[n ({CO}_{2}) :n (H_{2})]

，可提高

H_{2}

的平衡转化率 D、其他条件不变，

{2nmol CO}_{2}

与

{6nmol H}_{2}

在

T_{1}

℃下反应，达到平衡时

c (H_{2}) {<c}_{1} mol \cdot L^{- 1}

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2、pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为：

E = 0.059 pH + K

(E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、

pH

计工作时，化学能转化为电能 B、玻璃电极玻璃膜内外

c (H^{+})

的差异会引起电池电动势的变化 C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：

AgCl (s) + e^{-} = Ag (s) + {Cl}^{-}

D、若测得

pH = 3

的标准溶液电池电动势E为

0.377 V

，可标定常数

K = 0.2

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3、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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4、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D

探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应	融化Na₂CO₃固体	干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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5、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。

下列说法不合理的是

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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6、

硫化氢既是一种污染环境的有害气体，也是一种可以转换合成为多种化工产品的硫资源，合理地利用这部分硫资源对环境保护及提高能源经济效益都非常重要。

Ⅰ．硫化氢和甲烷重整制氢气是硫化氢利用的一种新途径。

该途径主反应为： $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CS}_{2} (g) Δ H = + 233 kJ / mol$ $Δ G (1000 ℃) = - 13.68 kJ / mol$

副反应： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ G (1000 ℃) = + 55.22 kJ / mol$

${CH}_{4} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + C (s) Δ G (1000 ℃) = - 49.77 kJ / mol$

（1）在一定温度下的恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明反应已达平衡状态的有（填标号）。

a. $2 v_{正} (H_{2} S) = 4 v_{逆} (H_{2})$

b. $c ({CH}_{4}) : c (H_{2}) : c ({CS}_{2}) = 1 : 4 : 1$

c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

（2）实验测得主反应 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (H_{2} S) \cdot c ({CH}_{4}), v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{4} (H_{2}) \cdot c ({CS}_{2})$ （ $k_{正} 、 k_{逆}$ 是速率常数，只与温度有关）。

①主反应的化学平衡常数K与速率常数 $k_{正} 、 k_{逆}$ 的关系：。

②反应达平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数（填“>”“<”或“=”） $k_{逆}$ 增大的倍数。

③若在 $1L$ 的恒容密闭容器中充入 ${1molH}_{2} S$ 和 ${1molCH}_{4}$ ，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时， ${CH}_{4}$ 为 $0 .85mol$ ，则 $H_{2} S$ 的转化率为， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ （请写出计算式）。

（3）在反应温度为 $950 ℃$ 、进料 $H_{2} S$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量之比为 $1 : 12$ 时， $H_{2} S$ 转化率可达90%，但 $4h$ 后催化剂也迅速失活。其原因为。

Ⅱ．硫化氢回收制硫黄是硫化氢利用的另一种途径。 $H_{2} S$ 和 ${SO}_{2}$ 在硫酸铝溶液中发生反应： $2 H_{2} S + {SO}_{2} ⇌ 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ 。探究硫化氢转化率的影响因素，其他条件相同时， $H_{2} S$ 的转化率随投料比 $[n (H_{2} S) : n ({SO}_{2})]$ 的变化如图1所示， $H_{2} S$ 的转化率随温度的变化如图2所示。

（4）该工艺的最优条件为。

（5）当温度升高至 $80 ℃$ 时， $H_{2} S$ 的转化率下降，从溶解度分析其原因可能为。

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7、已知室温下浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的各溶液

pH

如下表所示。

溶液	${NH}_{4} Cl$	${NaHSO}_{3}$	$NaCN$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
$pH$	5.1	4.0	11.0	9.7	11.6

(1)、①

{NaHSO}_{3}

溶液显酸性的原因是。

②侯氏制碱法中，使 ${NH}_{4} Cl$ 从母液中析出的措施不包括（填标号）。

A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入 ${CO}_{2}$

③ $25 ℃$ 时，将 $amol \cdot L^{- 1}$ 氨水与 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})$ ，试用含a的代数式表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} =$ 。

(2)、①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

② $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中， $c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ $c (H_{2} {CO}_{3}) + c (H^{+})$ （填“>”“<”或“=”）。

(3)、①向

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中加入过量的

HCN

溶液，写出反应的离子方程式：。

②在一定温度下， $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCN$ 溶液加水稀释至 $10mL$ 过程中，下列数值变小的是（填标号）。

A. $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ B. $\frac{c (HCN) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CN}^{-})}$ C. $c ({OH}^{-})$ D. $\frac{c (HCN)}{c (H^{+})}$

③已知 $25 ℃$ 时氢氰酸 $(HCN)$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$ ，同浓度、同体积的 $NaCN$ 与 $HCN$ 的混合溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。

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8、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于

0 .035g/mL

。用

NaOH

标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)、某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中

\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 10^{3}}

，则此时溶液中的

pH =

。（已知室温下醋酸的

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}

）

(2)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。

(3)、该滴定达到终点时的现象是。

(4)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用

NaOH

溶液的体积为

mL

。

(5)、用

0 .06000mol/LNaOH

标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。

滴定次数	待测溶液的体积/ $mL$	标准溶液的体积/ $mL$
滴定次数	待测溶液的体积/ $mL$	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.02	25.01
2	25.00	0.70	25.71
3	25.00	0.50	24.2

则该白醋的浓度是 $mol/L$ ，（填“符合”或“不符合”）国家标准。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。

A、碱式滴定管未用

NaOH

标准溶液润洗就直接注入

NaOH

标准溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中摇动时有液滴溅出 D、读取

NaOH

溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

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9、

根据要求回答以下问题：

Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：① $0.05 mol / LBa {(OH)}_{2}$ 溶液；② $pH = 5$ 的 $HCl$ 溶液；③ $pH = 11$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液；④ $pH = 4$ 的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液。

（1）①和③溶液中水电离产生的

c (H^{+})

之比为。

（2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中

c (H^{+}) : c ({Cl}^{-})

约为。

（3）④中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =

mol / L

（填准确数值，无需运算）。

Ⅱ． ${NO}_{x}$ 是常见的大气污染物， ${CO}_{2}$ 是导致温室效应的主要气体，为减少 ${CO}_{2} 、 {NO}_{x}$ 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。

（4）

NO

和

{NO}_{2}

可用

NaOH

溶液吸收，主要反应：

NO + {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

；

2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{3}^{-} + {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

。

下列措施不能提高尾气中 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 去除率的有（填标号）。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量 $NaOH$ 溶液

（5）工业上用

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应合成甲醇（a和b均大于零）：

① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) K_{1} Δ H_{1} = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $2 {CH}_{3} OH (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) K_{2} Δ H_{2} = - bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) K_{3} Δ H_{3}$

则 $K_{3} =$ （用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的代数式表示）， $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。

A.混合气体的密度保持不变

B. $H_{2}$ 的转化率保持不变

C. ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变

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10、室温下，取浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液、K₂CrO₄溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl^-、

{CrO}_{4}^{2 -}

]与滴加AgNO₃溶液体积的关系图所示，已知：Ag₂CrO₄为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是

A、可用K₂CrO₄溶液作AgNO₃溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B、K_sp(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12 C、a=8.53 D、其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动

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11、某化学兴趣小组的同学将

{HgCl}_{2}

溶液和

{KIO}_{3}

溶液倒入淀粉和

{NaHSO}_{3}

的混合溶液中，该实验的反应原理有①

{IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}

；②

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

；③

{Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓

（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是

A、

H^{+}

是反应的催化剂 B、反应后混合液的

pH

减小 C、该实验条件下，反应速率：

③ < ②

D、可以用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液代替

{NaHSO}_{3}

溶液进行上述实验

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12、下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，测定 $NaX$ 和 $NaY$ 溶液的 $pH$	$pH (NaX) > pH (NaY)$	$K_{a} (HX) < K_{a} (HY)$
B	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生双水解
C	常温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加酚酞溶液	溶液变为浅红色	$c ({CO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {CO}_{3})$
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	测得 $pH$ 都等于7	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

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13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A、图中对应的温度大小关系为

T_{1} {<T}_{2}

B、P点溶液中可大量存在

{Al}^{3 +} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

C、温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到N点 D、在

T_{2}

温度下，将

pH = 2

的盐酸和

pH = 12

的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

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14、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。

酸	${HClO}_{4}$	$H_{2} {SO}_{4}$	$HCl$	${HNO}_{3}$
$K_{a}$	$1.6 \times 10^{- 5}$	$6.3 \times 10^{- 9}$	$1.6 \times 10^{- 9}$	$4.2 \times 10^{- 10}$

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A、在冰醋酸中可发生化学反应

2 {HClO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} = 2 {NaClO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}

B、在冰醋酸中硝酸的电离方程式为

{HNO}_{3} ⇌ H^{+} + {NO}_{3}^{-}

C、水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D、向

HCl

的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，

HCl

的电离平衡正向移动

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15、已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

已知：ΔH和ΔS随温度变化很小

A、反应②的ΔS<0 B、反应①在1200℃时能自发进行 C、在一定温度范围内，反应①②均能自发 D、反应②的ΔH＞0

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16、在容积不变的容器中充入

CO

和

NO

发生反应：

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

。起始投料比

n (CO) : n (NO)

均为

2 : 3

，其他条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响，实验测得

c (CO)

与时间的关系如图。下列说法正确的是

A、在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数

K = 62.5

B、

0 ~ t_{1} min

， Ⅲ中平均反应速率

v (N_{2}) = \frac{2 \times 10^{- 3}}{t_{1}} mol / (L \cdot min)

C、对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于Ⅰ D、对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率

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17、在密闭容器中进行反应：

X (g) +2Y (g) ⇌ 3Z (g)

，有关下列图像的说法正确的是

A、依据图a可判断逆反应

Δ H > 0

B、在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C、图c可表示增大Z的浓度 D、图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况

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18、借助盐酸与

NaOH

溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是

A、所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B、为了保证完全被中和，采用稍过量的

NaOH

溶液 C、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热

Δ H

偏大 D、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度

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19、下列叙述正确的是

A、甲烷的燃烧热为

890kJ/mol

，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890 kJ / mol

B、在一定条件下将

1 {molSO}_{2}

和

0.5 {molO}_{2}

置于密闭容器中充分反应，放出热量

79 .2kJ

，则反应的热化学方程式为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) Δ H = - 158.4 kJ / mol

C、已知

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H = akJ / mol, C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g) ΔH = bkJ / mol

，则

a<b

D、已知中和热

ΔH = - 57.3 kJ / mol

，则

H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 114.6 kJ / mol

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20、化合物I是制备抗疟药物的一种关键中间体，其合成路线如下：

已知：①原料a、b均仅含C、H、O元素；

②化合物D可与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀；

③。

请回答：

(1)、化合物A的官能团名称为，化合物F的结构简式为。

(2)、B→C的原子利用率为100%，化学方程式为。

(3)、下列说法不正确的是。

A、化合物A易形成氢键，故可与水任意比互溶 B、C→D转化中碳原子的杂化方式发生了改变 C、D→E转化中，有π键的断裂与形成 D、化合物I的分子式为C₂₇H₂₈N₂O₄

(4)、设计以

和上述合成路线中的其他有机物为原料合成化合物H的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(5)、写出所有符合下列条件的原料b的同分异构体的结构简式：。

①属于芳香化合物，能发生水解反应；

②核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1。

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