相关试卷

  • 1、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 , 发生下列反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是
    A、保持温度和容器压强不变,充入1 mol NH3(g) B、保持温度和容器体积不变,充入1 mol NH3(g) C、保持温度和容器体积不变,充入1 mol N2(g) D、保持温度和容器压强不变,充入1 mol Ar(g)
  • 2、下列物质中不能发生水解反应的是
    A、淀粉 B、纤维素 C、蔗糖 D、葡萄糖
  • 3、常温下,下列有关叙述正确的是()
    A、0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8 , 则c(H+)=1×10-3mol/L B、pH=7NH4ClNH3H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) C、0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中:c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)] D、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
  • 4、下列物质中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生催化氧化反应生成醛的是(  )
    A、CH3OH B、 C、 D、
  • 5、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(  )
    A、Li2SO4难溶于水 B、Li与N2反应的产物是Li3N C、LiOH易溶于水 D、LiOH与Li2CO3受热都很难分解
  • 6、常温下,关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液,下列说法不正确的是
    A、醋酸溶液的电离方程式:CH3COOHH+ + CH3COO- B、c(Cl-) = c(CH3COO-) C、等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,反应开始时产生H2的速率一样快 D、用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,消耗的NaOH溶液体积一样多
  • 7、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后,测知溶液的pH没发生改变,则该溶液可能是
    A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、HCl溶液 D、稀Na2SO4溶液
  • 8、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
    A、用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C、增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 D、在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深
  • 9、下列物质中,一氯代物的种类最多的是(     )
    A、正戊烷 B、异戊烷 C、邻二甲苯 D、对二甲苯
  • 10、下列说法正确的是
    A、提取溴水中的溴单质的方法:加入酒精后,振荡、静置、分液 B、除去CO2气体中混有的SO2的方法:通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 C、向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水,可以判断有无铜离子生成 D、金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火
  • 11、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (  )
    A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)       ΔH=-184.6kJ·mol-1 B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-802.3kJ·mol-1 C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)          ΔH=-571.6kJ·mol-1 D、CO(g)+12O2(g)=CO2(g)        ΔH=-258 kJ-mol-1
  • 12、铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是

    A、K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B、当电路中转移0.2 mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol C、K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为负极 D、K闭合时,II中SO42-向d电极迁移
  • 13、下列溶液,一定呈中性的是
    A、由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B、c(H)=1.0×107mol·L1的溶液 C、pH=7的溶液 D、c(H)=的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)
  • 14、应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术,可实现化合物Ⅳ的合成,示意图如图(反应条件略):

    (1)、化合物I的分子式为。化合物Ⅱ的官能团名称为
    (2)、化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的反应类型为
    (3)、化合物V为Ⅲ的同分异构体,能够发生银镜反应,在核磁共振氢谱图上只有3组峰,峰面积之比为2:2:1,V的结构简式为 , 其名称为
    (4)、关于上述由化合物I到Ⅳ的转化及相关物质,下列说法正确的有_______(填标号)。
    A、π键的断裂与形成 B、CBr键的断裂与CC键的形成 C、存在C原子杂化方式的改变,没有手性碳原子形成 D、化合物Ⅳ可形成分子间氢键,也可以形成分子内氢键
    (5)、以化合物Ⅱ为唯一有机原料,合成化合物。基于你设计的合成路线,回答下列问题:

    ①最后一步的化学方程式为(注明反应条件)。

    ②相关步骤涉及氧化反应,其有机反应物为(写结构简式)。

    ③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应,其化学方程式为(注明反应条件)。

  • 15、金属铬(Cr)是重要的过渡元素,用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3 , 含少量Al2O3SiO2等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示:

    回答下列问题:

    (1)、“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”,即将铬铁矿粉末从炉顶投料,空气从炉底鼓入,其目的是SiO2在“焙烧”时发生反应的化学方程式为
    (2)、“水浸渣”的主要成分是(填化学式)。
    (3)、“浸取”后的滤液主要成分为Na2CrO4 , “除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是
    (4)、“还原”反应除Cr(OH)3沉淀外无其他沉淀产生,该反应的离子方程式为
    (5)、金属铬晶体为体心立方晶胞(如图),每个晶胞中含有的Cr原子个数为。若该晶胞边长为apm , 阿伏加德罗常数的值为NA , 则晶体的密度为gcm3(用含a、NA的代数式表示)。

  • 16、铜氨纤维常用于高档丝织品,铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。
    (1)、制备氮气:

    实验室利用如图装置制备氨气,反应的化学方程式为

    (2)、氨水浓度的测定:

    将制得的氨气溶于水,取20.00mL该氨水,加入指示剂,用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点,消耗盐酸22.00mL。

    ①该过程中需用到下图中的仪器有(填仪器名称)。

    ②该氨水的浓度为mol·L-1

    (3)、配制铜氨溶液:

    向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水,先出现蓝色沉淀,随后沉淀溶解,溶液变为深蓝色。反应的离子方程式:I.;II.Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+2OH-

    (4)、探究铜氨离子形成的原因:

    ①查阅资料

    Cu(OH)2(s)Cu2(aq)+2OH-(aq)Ksp=2.2×10-20

    Cu2(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2(aq)K=7.24×1012

    ②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由:

    ③验证猜想设计如下方案,进行实验。

    步骤

    现象

    i.向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1溶液

    生成蓝色沉淀

    ii.再向i中悬浊液滴加配制的氨水,振荡

    ④实验小结猜想成立。

    ⑤教师指导Cu(OH)2+4NH3+2NH4+[Cu(NH3)4]2+2NH3·H2OK=1.13×103

    ⑥继续探究:

    步骤

    现象

    iii.向ii中继续滴加溶液

    蓝色沉淀溶解,溶液变为深蓝色

    ⑦分析讨论结合方程式II,从平衡移动的角度解释步骤iii的现象

  • 17、固体氧化物电解池对CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。CO2在电催化下产生合成气(COH2)。下列说法正确的是

    A、若外接电源为铅蓄电池,则N极与PbO2电极相连 B、M极的电极反应式为CO2+2e=CO+O2 C、O2从N极区向M极区移动 D、当电路中转移2mol电子时,N极有标准状况下22.4LO2产生
  • 18、在MoO3作用下,乙二醇(HOCH2CH2OH)发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是

    A、③中有CC键的断裂 B、若将原料换为HOCHCH3CHOHCH3 , 则生成物为乙醛、水和2-丁烯 C、HOCH2CH2OH能发生取代反应、消去反应和氧化反应 D、该催化循环中Mo的成键数目不变
  • 19、某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体,气体D为4个原子构成的10电子分子,H的分子式为CH4N2O,是一种中性肥料,X为无色气体单质。下列说法错误的是

    A、E、F均能用向上排空气法收集 B、X气体能用碱石灰干燥 C、D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏 D、所有含D盐中的固体受热分解不一定产生D
  • 20、CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体,见光受热易分解,在酸性溶液中会发生歧化反应:2Cu+=Cu2++Cu。某小组探究SO2CuOH2悬浊液能否制备CuCl , 实验装置如图。下列说法不正确的是

    A、a中的液体可以选用稀硝酸 B、若装置乙中有白色沉淀生成,可说明还原性:SO2>CuCl C、若装置乙中出现了紫红色固体,则说明SO2通入量过多 D、装置丙中CCl4的主要作用是防倒吸
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