高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第54页

1、下列方程式正确的是

A、向

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

2 Na [Al {(OH)}_{4}] + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：

n {CH}_{2} = {CH-CH}_{3} \overset{催 化 剂}{\to}

C、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

D、硫化钠溶液在空气中氧化变质：

2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

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2、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C、聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D、活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的

{Ca}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

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3、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于

NaOH

标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

D、图④加热

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

制取无水

{CuSO}_{4}

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4、下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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5、在溶有15-冠-5（

）的有机溶剂中，苄氯（

）与

NaF

发生反应

下列说法不正确的是

A、电负性：

F > Cl

B、加入15-冠-5能增大苄氯和

NaF

的化学反应速率 C、离子半径：

r (F^{-}) > r ({Na}^{+})

D、X中15-冠-5与

{Na}^{+}

间存在离子键

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6、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

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7、石油加工时获得副产物

H_{2} S

，催化热解

H_{2} S

可同时回收

S_{8}

和

H_{2}

。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、

{MgBr}_{2}

的形成过程用电子式表示：

C、

S_{8}

（结构为

）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、

H_{2}

分子中

σ

键的形成：

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8、下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

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9、电解吸收CO₂的KOH溶液(主要成分是K₂CO₃)可将CO₂转化为有机物，图1是双膜三室法电解CO₂的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率

[F E % = \frac{Q_{x} (生 成 还 原 产 物 Χ 所 需 要 的 电 量)}{Q_{总} (电 解 过 程 中 通 过 的 总 电 量)} \times 100 %]

随电解电压的变化曲线。

下列说法错误的是

A、Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜 B、当电解电压为U₁V时，阴极主要还原物质为H₂ C、当电解电压为U₂V时，生成CH₄的电极反应式：CO

_{3}^{2 -}

+8e^-+7H₂O=CH₄↑+10OH^- D、当电解电压为U₃V时，生成的C₂H₄和HCOO^-的物质的量之比为2：1

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10、我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：

下列说法正确的是

A、已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH₄HCO₃溶液中：c(HCO

_{3}^{-}

)＞c(NH

_{4}^{+}

) B、沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO₂＋2NH₃＋H₂O=Na₂CO₃↓＋2NH₄Cl C、饱和NaCl溶液中通入NH₃后，溶液中存在：c(H⁺)＋c(NH

_{4}^{+}

)= c(OH^－) D、通NH₃前的母液中一定存在：c(NH₃·H₂O)＋c(NH

_{4}^{+}

)= c(Cl^－)

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11、加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：

①N₂O₅ $⇌$ N₂O₃＋O₂ ， ②N₂O₃ $⇌$ N₂O＋O₂ ，

在2 L密闭容器中充入8 mol N₂O₅ ，加热到T ℃达到化学平衡时O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol，则在该温度下反应①的化学平衡常数为

A、8.5 B、9.6 C、10.2 D、10.7

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12、光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是

A、在光催化剂表面会发生反应

H_{2} O+ h^{+} = H^{+} + \cdot OH

B、

C H_{3} COOH

为中间产物 C、上述过程中有非极性键的断裂与生成 D、含O分子参与的反应一定有电子转移

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13、近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为

{Na}_{x} C + {Na}_{1 - x} {MnO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} C + {NaMnO}_{2}

，下列说法正确的是

A、若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连 B、充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、

{NaMnO}_{2}

流向电源正极 C、放电时，当电路中转移

1 mol

电子时，正极质量减少

23 g

D、放电时，正极反应为

{Na}_{1 - x} {MnO}_{2} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {NaMnO}_{2}

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14、下列实验方案能达到目的的是

	实验目的	实验方案
A	除去苯酚中混有的苯	加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量CO₂过滤
B	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C	证明牺牲阳极的保护法	将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液
D	分离乙酸和过氧乙酸	蒸馏(已知：沸点分别为118℃和105℃)

A、A B、B C、C D、D

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15、下列物质中仅含共价键的是

A、NH₄NO₃ B、NaOH C、MgCl₂ D、CH₄

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16、碱金属氯化物是典型的离子化合物，

NaCl

和

CsCl

的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。

下列说法不正确的是

A、

NaCl

晶胞中含4个a离子 B、

CsCl

晶体中

{Cs}^{+}

周围紧邻8个

{Cl}^{-}

C、碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D、不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

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17、实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为

2 NaCl + H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{500 ℃}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl ↑

，

H_{2} {SO}_{4}

的结构式为

。下列化学用语或叙述错误的是

A、分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B、NaCl的电子式：

C、

{Na}_{2} {SO}_{4}

中阴离子的VSEPR模型：

D、HCl中共价键的形成过程：

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18、非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗产中主要成分为有机物的是


A．浚县泥咕咕	B．开封汴绣

C．镇平玉雕	D．棠溪宝剑

A、A B、B C、C D、D

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19、丙烯可发生如下转化，请回答：

(1)、W中官能团的名称是，检验F中的官能团所用的试剂。

(2)、下列有关说法不正确的是_______。

A、丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应 B、等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O₂的量不相等 C、Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、丙烯与氧气生成环氧丙烷(

)的反应原子利用率为

100 %

(3)、类比烷烃的取代反应，丙烯

\to X

的化学反应方程式是。

(4)、写出

E \to F

的化学方程式是。

(5)、丙烯

\to W

过程中会产生副产物(与W互为同分异构体)，其结构简式为。

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20、

I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理： ${KMnO}_{4}$ 氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，生成 ${CO}_{2}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ (无色)。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 $/ mL$				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	$0 {.6mol/LH}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$H_{2} O$	$0 {.1mol/LKMnO}_{4}$ 溶液	${3mol/LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	$V_{1}$	$V_{2}$	2.0	12.8

请回答以下问题：

（1）完成离子方程式：。

$2 {MnO}_{4}^{-} +$ _______ $H_{2} C_{2} O_{4} +$ _______ $= 2 {Mn}^{2 +}$ _______ ${CO}_{2} ↑ +$ _______ $H_{2} O$ 。

（2）请完成上述实验设计表： $V_{1} =$ 。

（3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是对反应速率的影响。

（4）利用实验1中数据计算，反应速率为 $v ({KMnO}_{4}) =$ 。

II．侯氏制碱法以 $NaCl 、 {CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

①配制饱和食盐水；

②在水浴加热下，将一定量研细的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，加入饱和食盐水中，搅拌，使 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶解，静置，析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体；

③将 ${NaHCO}_{3}$ 晶体减压过滤、煅烧，得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。

回答下列问题：

（5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有(填名称)。

（6）步骤②中 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 需研细后加入，目的是。

（7）在实验室使用 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 代替 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 制备纯碱，优点是。

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