高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第54页

1、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂ ，发生下列反应：N₂(g)+ 3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH₃的物质的量浓度不改变的是

A、保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH₃(g) B、保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH₃(g) C、保持温度和容器体积不变，充入1 mol N₂(g) D、保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g)

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2、下列物质中不能发生水解反应的是

A、淀粉 B、纤维素 C、蔗糖 D、葡萄糖

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3、常温下，下列有关叙述正确的是

()

A、

0.1 m o l / L

氨水中

c (H^{+}) / c (O H^{-}) = 1 \times 10^{- 8}

，则

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 3} m o l / L

B、

p H = 7

的

N H_{4} C l

与

N H_{3} \cdot H_{2} O

的混合溶液中

c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})

C、在

0.1 m o l / L

(N H_{4})_{2} C_{2} O_{4}

溶液中：

c (N H_{4}^{+}) = 2 [c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})]

D、浓度均为

0.1 m o l / L

的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：

c (S O_{4}^{2 -}) = c (N a^{+}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

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4、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是（　　）

A、CH₃OH B、

C、

D、

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5、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

A、Li₂SO₄难溶于水 B、Li与N₂反应的产物是Li₃N C、LiOH易溶于水 D、LiOH与Li₂CO₃受热都很难分解

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6、常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A、醋酸溶液的电离方程式：CH₃COOH

H⁺ + CH₃COO^- B、c(Cl^-) = c(CH₃COO^-) C、等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H₂的速率一样快 D、用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多

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7、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是

A、NaOH溶液 B、CuSO₄溶液 C、HCl溶液 D、稀Na₂SO₄溶液

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8、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A、用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、加入催化剂使N₂和H₂在一定条件下生成氨气 C、增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃ D、在Fe³⁺+ 3SCN^-

Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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9、下列物质中，一氯代物的种类最多的是（）

A、正戊烷 B、异戊烷 C、邻二甲苯 D、对二甲苯

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10、下列说法正确的是

A、提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液 B、除去CO₂气体中混有的SO₂的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 C、向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成 D、金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火

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11、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　)

A、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol^-1 B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－802.3kJ·mol^-1 C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－571.6kJ·mol^-1 D、CO(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=CO₂(g) ΔH=－258 kJ-mol^-1

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12、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

A、K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2- B、当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol C、K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极 D、K闭合时，II中SO₄^2-向d电极迁移

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13、下列溶液，一定呈中性的是

A、由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B、c(H^＋)＝1.0×10^－⁷mol·L^－¹的溶液 C、pH＝7的溶液 D、c(H^＋)=

的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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14、应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：

(1)、化合物I的分子式为。化合物Ⅱ的官能团名称为。

(2)、化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的反应类型为。

(3)、化合物V为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，V的结构简式为，其名称为。

(4)、关于上述由化合物I到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有_______(填标号)。

A、有

π

键的断裂与形成 B、有

C - Br

键的断裂与

C - C

键的形成 C、存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D、化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键

(5)、以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步的化学方程式为(注明反应条件)。

②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为(写结构简式)。

③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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15、金属铬(

Cr

)是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为

FeO \cdot {Cr}_{2} O_{3}

，含少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是，

{SiO}_{2}

在“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

(2)、“水浸渣”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“浸取”后的滤液主要成分为

{Na}_{2} {CrO}_{4}

， “除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是。

(4)、“还原”反应除

Cr {(OH)}_{3}

沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为。

(5)、金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，每个晶胞中含有的

Cr

原子个数为。若该晶胞边长为

a pm

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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16、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、制备氮气：

实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为。

(2)、氨水浓度的测定：

将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。

①该过程中需用到下图中的仪器有(填仪器名称)。

②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(3)、配制铜氨溶液：

向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II．Cu(OH)₂＋4NH₃ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^-。

(4)、探究铜氨离子形成的原因：

①查阅资料

Cu(OH)₂(s) $⇌_{}^{}$ Cu²^＋(aq)＋2OH^-(aq)K_sp=2.2×10^-20

Cu²^＋(aq)＋4NH₃(aq) $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋(aq)K=7.24×10¹²

②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由：。

③验证猜想设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液	生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

④实验小结猜想成立。

⑤教师指导Cu(OH)₂＋4NH₃＋2NH $_{4}^{+}$ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2NH₃·H₂OK=1.13×10³。

⑥继续探究：

步骤	现象
iii．向ii中继续滴加溶液	蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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17、固体氧化物电解池对

{CO}_{2}

资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。

{CO}_{2}

在电催化下产生合成气(

CO

和

H_{2}

)。下列说法正确的是

A、若外接电源为铅蓄电池，则N极与

{PbO}_{2}

电极相连 B、M极的电极反应式为

{CO}_{2} + 2 e^{-} = CO + O^{2 -}

C、

O^{2 -}

从N极区向M极区移动 D、当电路中转移

2 mol

电子时，N极有标准状况下

22.4 L O_{2}

产生

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18、在

{MoO}_{3}

作用下，乙二醇(

{HOCH}_{2} {CH}_{2} OH

)发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是

A、③中有

C - C

键的断裂 B、若将原料换为

HOCH ({CH}_{3}) CH (OH) {CH}_{3}

，则生成物为乙醛、水和2-丁烯 C、

{HOCH}_{2} {CH}_{2} OH

能发生取代反应、消去反应和氧化反应 D、该催化循环中

Mo

的成键数目不变

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19、某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H的分子式为CH₄N₂O，是一种中性肥料，X为无色气体单质。下列说法错误的是

A、E、F均能用向上排空气法收集 B、X气体能用碱石灰干燥 C、D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏 D、所有含D盐中的固体受热分解不一定产生D

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20、

CuCl

是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：

2 {Cu}^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu

。某小组探究

{SO}_{2}

与

Cu {(OH)}_{2}

悬浊液能否制备

CuCl

，实验装置如图。下列说法不正确的是

A、a中的液体可以选用稀硝酸 B、若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：

{SO}_{2} > CuCl

C、若装置乙中出现了紫红色固体，则说明

{SO}_{2}

通入量过多 D、装置丙中

{CCl}_{4}

的主要作用是防倒吸

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