相关试卷
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1、下列方程式正确的是A、向溶液中通入少量: B、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯:
C、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
D、硫化钠溶液在空气中氧化变质:
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2、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是A、碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体,故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠,电子在整个平面内运动,可制成导电材料 C、聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性,故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D、活性炭内部疏松多孔,具有强吸附性,故可用于去除水中的和
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3、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体 D、图④加热制取无水 -
4、下列有关实验的说法不正确的是A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散,可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林,使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液,可利用沉淀法进行处理
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5、在溶有15-冠-5(
)的有机溶剂中,苄氯(
)与发生反应
下列说法不正确的是
A、电负性: B、加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C、离子半径: D、X中15-冠-5与间存在离子键 -
6、化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量,因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀,镀层破损后,钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧,可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂,可以减少缺铁性贫血问题的发生
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7、石油加工时获得副产物 , 催化热解可同时回收和。下列说法正确的是A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时,均主要发生化学变化 B、的形成过程用电子式表示:
C、(结构为
)分子中含有非极性键,固态时为共价晶体
D、分子中键的形成:
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8、下列物质中,属于纯净物的是A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂
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9、电解吸收CO2的KOH溶液(主要成分是K2CO3)可将CO2转化为有机物,图1是双膜三室法电解CO2的吸收液。图2是在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化曲线。

下列说法错误的是
A、Y是直流电源的负极,交换膜b是阴离子交换膜 B、当电解电压为U1V时,阴极主要还原物质为H2 C、当电解电压为U2V时,生成CH4的电极反应式:CO+8e-+7H2O=CH4↑+10OH- D、当电解电压为U3V时,生成的C2H4和HCOO-的物质的量之比为2:1 -
10、我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺,其流程如下:

下列说法正确的是
A、已知醋酸铵溶液显中性,则反应所得到NH4HCO3溶液中:c(HCO)>c(NH) B、沉淀池中的反应方程式为2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl C、饱和NaCl溶液中通入NH3后,溶液中存在:c(H+)+c(NH)= c(OH-) D、通NH3前的母液中一定存在:c(NH3·H2O)+c(NH)= c(Cl-) -
11、加热N2O5时,发生以下两个分解反应:
①N2O5N2O3+O2 , ②N2O3N2O+O2 ,
在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5 , 加热到T ℃达到化学平衡时O2为9 mol,N2O3为3.4 mol,则在该温度下反应①的化学平衡常数为
A、8.5 B、9.6 C、10.2 D、10.7 -
12、光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是
A、在光催化剂表面会发生反应 B、为中间产物 C、上述过程中有非极性键的断裂与生成 D、含O分子参与的反应一定有电子转移 -
13、近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示,电池工作时总反应为 , 下列说法正确的是
A、若用该电池进行铜的电解精炼,粗铜应与硬碳极相连 B、充电时,电子由电源负极经硬碳、电解液、流向电源正极 C、放电时,当电路中转移电子时,正极质量减少 D、放电时,正极反应为 -
14、下列实验方案能达到目的的是
实验目的
实验方案
A
除去苯酚中混有的苯
加适量的NaOH溶液分液,向水层通入足量CO2过滤
B
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C
证明牺牲阳极的保护法
将Zn与Fe用导线相连,插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液,一段时间后,从Fe电极区取出少量溶液,滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液
D
分离乙酸和过氧乙酸
蒸馏(已知:沸点分别为118℃和105℃)
A、A B、B C、C D、D -
15、下列物质中仅含共价键的是A、NH4NO3 B、NaOH C、MgCl2 D、CH4
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16、碱金属氯化物是典型的离子化合物,和的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。

下列说法不正确的是
A、晶胞中含4个a离子 B、晶体中周围紧邻8个 C、碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D、不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 -
17、实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢,化学反应为 , 的结构式为
。下列化学用语或叙述错误的是 A、分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B、NaCl的电子式:
C、中阴离子的VSEPR模型:
D、HCl中共价键的形成过程:
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18、非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗产中主要成分为有机物的是


A.浚县泥咕咕
B.开封汴绣


C.镇平玉雕
D.棠溪宝剑
A、A B、B C、C D、D -
19、丙烯可发生如下转化,请回答:
(1)、W中官能团的名称是 , 检验F中的官能团所用的试剂。(2)、下列有关说法不正确的是_______。A、丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应 B、等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O2的量不相等 C、Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、丙烯与氧气生成环氧丙烷(
)的反应原子利用率为
(3)、类比烷烃的取代反应,丙烯的化学反应方程式是。(4)、写出的化学方程式是。(5)、丙烯过程中会产生副产物(与W互为同分异构体),其结构简式为。 -
20、
I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验。实验原理:氧化 , 生成和(无色)。
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
溶液
溶液
溶液
1
3.0
13.0
2.0
2.0
8.0
2
2.0
14.0
2.0
2.0
10.4
3
1.0
2.0
12.8
请回答以下问题:
(1)完成离子方程式:。
____________________________。
(2)请完成上述实验设计表:。
(3)根据上表中的实验数据,可知本实验探究的是对反应速率的影响。
(4)利用实验1中数据计算,反应速率为。
II.侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上,以NaCl和为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下:
①配制饱和食盐水;
②在水浴加热下,将一定量研细的 , 加入饱和食盐水中,搅拌,使溶解,静置,析出晶体;
③将晶体减压过滤、煅烧,得到固体。
回答下列问题:
(5)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有(填名称)。

(6)步骤②中需研细后加入,目的是。
(7)在实验室使用代替和制备纯碱,优点是。