高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第53页

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A、X能与多种非金属元素形成共价键 B、简单离子半径：

Y < Z

C、第一电离能：

Y > Q

D、电负性：

W < Z

查看解析

2、下列操作能促进水的电离且使溶液中

c (H^{+}) >c ({OH}^{-})

的是

A、将水加热煮沸 B、向水中加入一小块钠 C、向水中加入

{NaHSO}_{4}

D、向水中加入

KAl {({SO}_{4})}_{2}

查看解析

3、下列表示正确的是

A、

{BF}_{3}

的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

B、

H_{3} O^{+}

的电子式：

C、聚丙烯的链节为：

- {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} -

D、

的名称：乙二酸乙二酯

查看解析

4、下列有关叙述正确的是

A、

_{92}^{235} U

和

_{92}^{238} U

是同一种核素 B、

O_{2}

和

O_{3}

互为同素异形体 C、由于氢键的作用，

{NH}_{3}

的稳定性强于

{PH}_{3}

D、在

{[Cd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中，作配体的是氮原子

查看解析

5、

${CO}_{2}$ 的捕集转化有利于实现“碳中和”。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 捕集

（1）工业上用氨水吸收 ${CO}_{2}$ 。

25℃时， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5 \times 10^{- 11}$ ；反应 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) + H_{2} {CO}_{3} (aq) ⇌ {NH}_{4}^{+} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ 的平衡常数 $K =$ 。

（2） $O_{2}$ 辅助 $Al - {CO}_{2}$ 电池捕获利用 ${CO}_{2}$ 。

①电池原理如图所示，正极产物为 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 。 $O_{2}$ 作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。

Ⅰ． $O_{2} + e^{-} = O_{2}^{-}$ ；Ⅱ．。

②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与 $N$ 原子相连的 $- {CH}_{3}$ 、 $- C_{2} H_{5}$ 不能被 $H$ 原子替换，其原因是。

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 转化

（3） ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 在固载金属 $M$ 催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。

①中间体X的结构式为。

②已知： ${CO}_{2} (g)$ 、 $HCOOH (g)$ 的标准摩尔生成焓分别为 $- 393 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 362 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （标准摩尔生成焓：在 $298 K$ 、 $101 kPa$ 时，由最稳定单质合成 $1 mol$ 指定产物的反应热）。则 ${CO}_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 生成 $HCOOH (g)$ 的热化学方程式为。

（4） ${CH}_{4}$ 超干重整 ${CO}_{2}$ 总反应： ${CH}_{4} (g) + 3 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 4 CO (g)$ $ΔH > 0$ 。催化转化原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气 $[n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2}) = 1 : 3]$ 通入反应器 $A$ ，充分反应；待反应平衡后，改通 $He$ ，吹出反应器 $A$ 内气体；如此往复切换通入的气体，实现 ${CO}_{2}$ 的高效转化。

①反应达平衡后，改通 $He$ ，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升。分析 $CO$ 物质的量上升的原因：。

②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与 $CaO$ 的物质的量之比为。

查看解析

6、

{LiFePO}_{4}

和

{FePO}_{4}

可以作为锂离子电池的正极材料。

(1)、

{LiFePO}_{4}

的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气氛围中，将一定量的

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液与

H_{3} {PO}_{4}

、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中，如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，于燥，得到粗产品。

①通过滴液漏斗滴加的试剂是。

②反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的是。

③ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 与 $H_{3} {PO}_{4}$ 、LiOH反应得到 ${LiFePO}_{4}$ ，该反应的离子方程式是。

(2)、

{FePO}_{4}

的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量的

H_{2} O_{2}

，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

，高温煅烧

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

，即可得到

{FePO}_{4}

。

①上述制备过程中，为使反应过程中的 ${Fe}^{2 +}$ 完全被 $H_{2} O_{2}$ 氧化：下列操作控制不能达到目的的是(填字母)。

A．用 $Ca {(OH)}_{2}$ 调节溶液pH=7　　　　　　　　B．加热，使反应在较高温度下进行

C．缓慢滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液并搅拌　　　　　　　　D．加入适当过量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液

②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁( ${FePO}_{4}$ )。其他条件一定，制备 ${FePO}_{4}$ 时测得Fe的有效转化率[ $\frac{n ({FePO}_{4})}{n {(Fe)}_{总}} \times 100 %$ ]与溶液pH的关系如图所示。

请设计制备 ${FePO}_{4}$ 的实验方案：(实验中须使用的试剂有：30% $H_{2} O_{2}$ 溶液，1mol/L ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液，1mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，冰水)。

查看解析

7、茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下：

(1)、茚草酮分子中的含氧官能团名称是醚键和。

(2)、D→E的过程中，D先与Mg反应，生成

，再与HCHO发生反应生成中间体M，最后水解生成E。

(3)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应，生成砖红色沉淀；

②分子中有3种不同化学环境的氢原子。

(4)、F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为。

(5)、写出以

和HCHO为原料制备

的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

8、一种从某铜镍矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

、

{FeS}_{2}

、

NiO

、

MgO

、

{SiO}_{2}

等)中回收

Cu

、

Ni

的流程如图。

(1)、基态Cu原子的外围电子排布式为。

(2)、“氧压浸出”过程中，加压的目的是。

(3)、“萃铜”时发生的反应为

{Cu}^{2 +}

(水相)+2HR(有机相)

⇌ {CuR}_{2} + 2 H^{+}

(水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是。

(4)、“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为。

(5)、单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体用化学式可表示为。

(6)、“沉镍”时为确保

{Ni}^{2 +}

沉淀完全，理论上应调节溶液

pH \geq

(已知：25℃时，

K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}]

= 4 \times 10^{- 15}

；

\lg 2 = 0.3

；当溶液中

c ({Ni}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为

{Ni}^{2 +}

沉淀完全)。

(7)、测定

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

粗品的纯度。取3.000g

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} H_{2} Y

标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的纯度(结果保留四位有效数字)。(已知：

{Ni}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} =

{NiY}^{2 -} + 2 H^{+}

，写出计算过程)。

查看解析

9、

H_{2} S

、

{CH}_{4}

热解重整制

H_{2}

过程中的主要反应为：

I. $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+170kJ \cdot {mol}^{-1}$

II. $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+234kJ \cdot {mol}^{-1}$

常压下，将 ${n(H}_{2} S) ： {n(N}_{2})=4:46$ 的混合气甲， ${n(CH}_{4} {):n(H}_{2} S) ： {n(N}_{2})=1:4:45$ 的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解， $H_{2} S$ 的转化率与温度的关系如图所示。 ${CS}_{2}$ 的选择性 $= \frac{2 n_{生成} ({CS}_{2})}{n_{总转化} (H_{2} S)} \times 100 %$ 。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是

A、温度升高，反应I的平衡常数K减小 B、反应

{CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

的

ΔH=-64kJ \cdot {mol}^{-1}

C、900℃时，保持通入的

H_{2} S

体积分数不变，增大

\frac{{n(CH}_{4})}{{n(H}_{2} S)}

可提高

H_{2} S

的转化率 D、在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中

{CS}_{2}

的选择性增大

查看解析

10、为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

已知： ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 为黄色， ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。

下列说法不正确的是

A、①中浓盐酸促进

{Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}

平衡正向移动 B、由①到②，生成的红色微粒是

{[Fe {(SCN)}_{n}]}^{3 - n}

C、②、③对比，说明

c ({Fe}^{3 +})

：②>③ D、由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

查看解析

11、下列化学反应表示正确的是

A、电解精炼铜时阴极反应：

{Cu-2e}^{-} {=Cu}^{2+}

B、

{Cu}_{2} S

与浓硝酸反应：

{Cu}_{2} {S+6HNO}_{3} (浓) =2Cu {({NO}_{3})}_{2} {+2NO}_{2} ↑ {+H}_{2} S ↑ {+H}_{2} O

C、

{Cu}_{2} O

溶于稀硫酸：

{Cu}_{2} {O+2H}^{+} {=Cu}^{2+} {+H}_{2} O

D、

{CuSO}_{4}

吸收

H_{2} S

气体：

{Cu}^{2+} {+H}_{2} S=CuS ↓ {+2H}^{+}

查看解析

12、阅读下列材料，完成下面小题。

催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N₂H₄ (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH₄和H₂O制H₂和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO₂ ，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH₃将柴油车尾气中的NO₂转化为N₂。

(1)、下列说法不正确的是

A、植物光合作用过程中，酶能提高CO₂和H₂O分子的能量使之成为活化分子 B、NH₃将NO₂转化为N₂的反应中催化剂能加快化学反应速率 C、酸性条件下锑电催化还原CO₂时，HCOOH的生成速率大于CO D、铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、N₂H₄的燃烧：

N_{2} H_{4} (l) {+O}_{2} (g) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-622kJ/mol

B、CH₄和H₂O催化重整制H₂和CO：

{CH}_{4} {+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} {CO+3H}_{2}

C、锑电催化还原CO₂生成HCOOH的阴极反应：

{CO}_{2} {-2e}^{﹣} {+2H}^{+} =HCOOH

D、NH₃将柴油车尾气中的NO₂无害化：

{NH}_{3} {+NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} N_{2} {+H}_{2} O

(3)、下列有关反应描述不正确的是

A、合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B、铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N₂的转化率 C、催化重整CH₄和H₂O制H₂时，H₂在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D、CO₂转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化

查看解析

13、利用反应

2 Ca {(OH)}_{2} + 4 {NO}_{2} = Ca {({NO}_{2})}_{2} + Ca {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O

吸收

{NO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

Ca

基态核外电子排布式为

[Ar] 3 d^{2}

B、

Ca {({NO}_{2})}_{2}

中

N

元素的化合价为+3 C、

{NO}_{3}^{-}

空间结构为三角锥形 D、

H_{2} O

的电子式为

查看解析

14、大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是

A、工业合成氨 B、湿法炼铜 C、从海水中提取镁 D、接触法制硫酸

查看解析

15、环氧乙烷(

，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。

(1)、一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。

①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为kJ/mol。

②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为。

(2)、一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷(部分机理未配平)。

主反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)=2EO(g) ΔH=－213.8kJ/mol

副反应：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－1323kJ/mol

催化机理：O₂+Ag(助剂)→ $O_{2}^{-}$ (ads)+Ag⁺

$O_{2}^{-}$ (ads)+ CH₂=CH₂+Ag⁺→EO+ O(ads)+Ag

O(ads)+ CH₂=CH₂→CO₂+H₂O

实际生产采用220－260℃的可能原因是。

(3)、乙烯电解制备EO的原理示意如图。

阳极室产生Cl₂后发生的反应有：Cl₂+H₂O=HCl+HClO、CH₂=CH₂+HClO=HOCH₂CH₂Cl。

法拉第效率FE的定义：FE(B)= $\frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ×100%

①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为(化学式)。

②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。

推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ，则生成CO₂的电极反应方程式为， FE(CO₂)≈%。经检验阳极放电产物没有CO₂ ，则S(EO)≈97%的可能原因是。

查看解析

16、水合肼

(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)

的制备方法有多种，实验室以

{Cl}_{2}

、NaOH和尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：

已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 沸点约118℃，具有强还原性。

(1)、“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是，仪器A中反应的离子方程式是。

(2)、若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是。

(3)、某实验室设计了如图所示装置制备

N_{2} H_{4}

。双极膜是阴、阳复合膜，层间的

H_{2} O

解离成

{OH}^{-}

和

H^{+}

并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的(填“ $H^{+}$ ”或“ ${OH}^{-}$ ”)移向多孔铂电极。

②石墨电极反应方程式为。

(4)、已知：

2 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 4 {OH}^{-} ≜ 2 Cu ↓ + N_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} ↑ + 5 H_{2} O

。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

]回收铜粉的实验方案：取一定体积

6 mol \cdot L^{- 1}

水合肼溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：

2 mol \cdot L^{- 1}

硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水)

查看解析

17、化合物G可作为阿尔茨海默症的药物，其合成路线如下：

注：Bn—为

(1)、B中含氧官能团的名称。

(2)、用O₂代替PCC完成C→D的转化，化学方程式为。

(3)、若反应F→G的反应类型是取代反应，则另一产物为。

(4)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式：。

①分子中含有手性碳原子，且 $1 molX$ 与浓溴水反应，可消耗 $3 {molBr}_{2}$ ；

②酸性条件下水解产物中属于芳香族化合物的分子核磁共振氢谱只有两个峰。

(5)、写出以

和

{CH}_{3} {NH}_{2}

为原料制备

的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

18、化学还原稳定法是当前

Cr (VI)

水体污染修复领域的主要技术。废水中

Cr (VI)

主要以

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

和

{CrO}_{4}^{2 -}

形式存在，化学还原稳定法去除水中

Cr (VI)

主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。已知：

K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}

，

K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}] = 4.5 \times 10^{- 31}

。

(1)、

{CaS}_{5}

是常用的硫系还原剂，在处理

Cr (VI)

时自身转化为单质S。

① $S_{5}^{2 -}$ 具有链状结构，其结构式可表示为。

②经 ${CaS}_{5}$ 修复的水体pH明显(填“增大”或“减小”)，严重影响土壤及地下水的利用。

(2)、铁系还原剂

{FeSO}_{4}

的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。

①在酸性溶液中， ${FeSO}_{4}$ 还原 $Cr (VI)$ 的离子方程式为。

②Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物 $[{Cr}_{x} {Fe}_{1-x} {(OH)}_{3}]$ 或 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀的生成；其二是。

(3)、试剂联用

[n ({CaS}_{5}) :n ({FeSO}_{4}) =1:2]

有望实现高效且稳定的修复效果。

①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是。

②在 ${HCO}_{3}^{-}$ 存在下，试剂联用处理溶液中 $Cr (VI)$ ，待体系充分反应，静置2h。测得 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图2所示。随 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是。

③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为。

查看解析

19、利用

H_{2}

和

CO

反应生成

{CH}_{4}

的过程中主要涉及的反应如下：

反应Ⅰ $CO (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} = - 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) {ΔH}_{2} = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

向密闭容器中充入一定量 $H_{2}$ 和 $CO$ 发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时 $CO$ 和 $H_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的产率及随起始 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的变化情况如下图所示。

[ ${CH}_{4}$ 的产率 $= \frac{n {({CH}_{4})}_{生成}}{n {(CO)}_{投料}} \times 100 %, {CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{n {({CH}_{4})}_{生成}}{n {({CO}_{2})}_{生成} + n {({CH}_{4})}_{生成}} \times 100 %$ ]。

下列说法不正确的是

A、当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B、曲线

c

表示

{CH}_{4}

的产率随

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

的变化 C、

\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 0.5

，反应达平衡时，

{CH}_{4}

的选择性为

50 %

D、随着

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

增大，

{CO}_{2}

的选择性先增大后减小

查看解析

20、室温下，用含少量

{ZnSO}_{4}

杂质的

1 mol \cdot L^{- 1} {MnSO}_{4}

溶液制备

{MnCO}_{3}

的过程如下图所示。下列说法正确的是

已知： $K_{sp} (MnS) = 2 \times 10^{- 10} 、 K_{sp} (ZnS) = 2 \times 10^{- 24} 、 K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 2 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7} 、 K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5 \times 10^{- 11}$

A、“除锌”后所得上层清液中，

c ({Zn}^{2 +})

一定小于

1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中存在：

c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

C、氨水、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中存在：

c ({NH}_{4}^{+}) < 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-})

D、“沉锰”后的滤液中存在：

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -})

查看解析

相关试卷