高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第57页

1、有机物F是合成甲流特效药磷酸奥司他韦的重要环氧中间体，以莽草酸(有机物A)为原料合成路线如下：

按要求回答下列问题。

(1)、莽草酸于水(填“易溶”或“难溶”)，理由是。

(2)、有机物B的含氧官能团名称为。

(3)、D→E的反应类型为，该反应除生成有机物E，还可能生成的副产品有。

(4)、E→F是有

{NaHCO}_{3}

参与的环合反应，同时有F、

{CO}_{2}

等四种产物，写出该反应的化学方程式：。

(5)、有机物M为3-戊酮的同分异构体，M可以发生银镜反应，通过核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面积之比为

9 : 1

，写出M的结构简式：。

(6)、设计合成路线，以乙烯、丙酮和

{CHF}_{3} {SO}_{3}

为原料，无机原料任选，合成有机物

：。

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2、柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、

30 {%H}_{2} O_{2}

，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%)

第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在 $80 ~ 85 ℃$ 下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁 $({FeC}_{6} H_{6} O_{7})$ 的白色沉淀。

第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至 $40 ℃$ ，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵 $({NH}_{4} {FeC}_{6} H_{5} O_{7})$ 。

第三步：保持在 $40 ℃$ ，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵 $[{({NH}_{4})}_{3} Fe {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}]$ 。

第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在 $80 ℃$ 以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品mg。

(1)、装置A和B的名称分别为、。

(2)、控制温度在

80 ~ 85 ℃

的方法为。

(3)、多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为

1.1 : 1

最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是。

(4)、写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式：。

(5)、第四步的试剂X为(填分子式)，“一系列操作”选择下图的(填字母)装置进行。

(6)、实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为

{({NH}_{4})}_{x} {Fe}_{y} {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}

(Fe为正三价)。取mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为

4 {NH}_{4}^{+} + 6 HCHO = 3 H^{+} + 6 H_{2} O + {({CH}_{2})}_{6} N_{4} H^{+}

[与NaOH反应时，

1 mol {({CH}_{2})}_{6} N_{4} H^{+}

与

1 {molH}^{+}

相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用

0.1 mol / LNaOH

标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00mL。

①x=。

②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得 $\frac{x}{y}$ 的比值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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3、电解液被称为锂电池的“血液”，高氯酸锂是锂离子电池中电解液的重要组成成分之一。工业上采用氢氧化锂中和法制备无水高氯酸锂，具体流程见下图。

已知：电池级氢氧化锂主要成分为 $LiOH \cdot H_{2} O$ ，杂质项典型值为钙25ppm，钠18ppm，硫酸根32ppm。

回答下列问题：

(1)、高氯酸溶于水的离子方程式为，其中氯元素的化合价为。

(2)、工业上可以用高氯酸铵代替高氯酸，写出高氯酸铵参与“中和”反应的化学方程式：。

(3)、工艺中采用“热过滤”，主要是因为温度较高时，高氯酸锂的溶解度(填“较大”“较小”或“不变”)。

(4)、为了提高原料利用率，“母液”进入“中和”操作，循环使用。取等质量的产品溶于1L水中进行分析检测，得到的检测结果如下。(1ppm指1升水的质量溶解1毫克溶质)其中编号1为新投料所得产品，编号2~6指上次“母液”返回本次配料。

实验室产品分析检测结果(单位：ppm)

编号	${Na}^{+}$	${Ca}^{2 +}$	${Cl}^{-}$	${SO}_{4}^{2 -}$
1	6	2	6	11
2	13	4	13	9
3	6.7	4	10	8
4	11	4	10	8
5	15	4	8	8
6	22	8	17	8
标准要求	20	30	10	50

根据上述检测结果，关于母液循环利用可以得出的结论有：。

(5)、纯净的三水高氯酸锂

({LiClO}_{4} \cdot 3 H_{2} O)

蒸发脱水，得到的差热曲线(横坐标表示温度，纵坐标

ΔT

表示样品与参比物之间的温差，向上对应放热效应，向下对应吸热效应)如下图。

①a点为产品脱出附着水的温度。

②b点相对于a点的失重率约为33.6%，b点的固体为。

③经测定c点与b点的固体质量相等， $248.2 ℃$ 时 $ΔT$ 变化的原因为。

④d点相对于a点的失重率约为73.5%，d点的化学方程式为。

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4、常温下，将一定量的稀硫酸滴入

{Na}_{2} X

溶液中，溶液中含X元素的微粒有

X^{2 -} 、 {HX}^{-} 、 H_{2} X 、 H_{3} X^{+}

，四种微粒的物质的量分数

δ (X)

随pOH的变化如图。下列说法不正确的是

A、曲线I代表

X^{2 -}

的变化曲线 B、常温下，

H_{2} X

溶液的

pH > 7

C、常温下，

X^{2 -} + 3 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{3} X^{+} + 3 {OH}^{-}

的平衡常数

K = 10^{- 12.1}

D、a、b、c三点水的电离程度最大的是c点

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5、某化学兴趣小组探究

AgI (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ AgCl (s) + I^{-} (aq)

的反应是否会正向进行，连接图1实验装置进行探究。打开磁力搅拌器，打开软件，采集数据，按压内筒，使两粒子导体相接触。向外筒加入1.2gNaCl固体，采集数据见图2。下列说法不正确的是

已知：(1) ${Ag}^{+}$ 有氧化性， $I^{-}$ 有还原性，形成闭合回路后两极产生电压。

(2)根据能斯特方程， $c (I^{-})$ 越大，电压示数大。

(3) ${Ag}^{+}$ 半径大，不能通过阳离子交换膜。

(4) $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ 、 $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}$ 。

A、该反应的

K = 4.72 \times 10^{- 7}

，故该反应正向进行程度很小 B、微电压曲线先是上升趋势，说明该反应正向进行 C、微电压曲线后是下降趋势，说明该反应逆向进行 D、为了保证实验准确，实验过程中外筒需封闭

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6、酯类物质通过催化加氢可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氢制备乙醇反应如下：

主反应： ${CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH = - 23.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

副反应： $2 {CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) + 2 {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH = - 22.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

将 $n_{起始} (H_{2}) : n_{起始} ({CH}_{3} {COOCH}_{3}) = 8 : 1$ 的混合气体以一定流速通入装有催化剂的反应管，测得 ${CH}_{3} {COOCH}_{3}$ 转化率、 $C_{2} H_{5} OH$ 选择性 $[S (C_{2} H_{5} OH) = \frac{n (C_{2} H_{5} OH)}{n_{转化} ({CH}_{3} {COOCH}_{3})} \times 100 %]$ 、 ${CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}$ 选择性[ $S ({CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}) = \frac{2 n ({CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5})}{n_{转化} ({CH}_{3} {COOCH}_{3})} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是

A、

180 ~ 220 ℃

时

{CH}_{3} {COOCH}_{3}

的转化率增大是因为温度升高，主、副反应的反应速率增大 B、

180 ~ 260 ℃

时有

S (C_{2} H_{5} OH) + S ({CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}) < 100 %

，说明还有其他副反应发生 C、利用

{CH}_{3} {COOCH}_{3}

制备乙醇最适宜的温度为

200 ~ 220 ℃

D、

220 ~ 260 ℃

时

{CH}_{3} {COOCH}_{3}

的转化率减小可能是因为温度升高，催化剂活性减弱

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7、白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A、Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能 B、白铜中Cu元素的质量分数约为25% C、离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个 D、白铜晶胞的密度为

\frac{241}{a^{3} \times 10^{- 30} N_{A}} g / {pm}^{3}

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8、胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是

A、该电池中较大离子直径约为

1 \times 10^{- 9} ~ 1 \times 10^{- 7} m

B、充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极 C、放电时，负极反应为

{[{PW}_{12} O_{40}]}^{4 -} - e^{-} = {[{PW}_{12} O_{40}]}^{3 -}

D、放电时，若外电路转移1mol电子，理论上储罐甲质量增加1g

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9、PFS净水絮凝剂常用于吸附

{Mn}^{2 +}

等重金属离子。PFS由W、X、Y、Z四种前四周期不同周期的元素组成，化学式为

{[Z_{2} {(XW)}_{n} {({YX}_{4})}_{m}]}_{x}

(

n < 5, m < 10

， Z元素为+3价)。W是太阳中含量最多的元素，X和Y同主族，X核外电子有5种空间运动状态，有2个单电子，Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍。下列说法正确的是

A、X的电负性强，W与X形成的化合物很稳定，不易分解 B、Y的氧化物的水化物属于强电解质 C、基态Z原子的价电子排布式为

3 d^{6} 4 s^{2}

，元素周期表中属于d区 D、PFS净水絮凝剂中

m = 2 - \frac{n}{2}

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10、芒硝

({Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O)

在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料制备

{NaHSO}_{4}

和

{NaHCO}_{3}

的流程，下列说法正确的是

已知：操作a制得的晶体为 ${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 。

A、转化I应先通入足量的

{CO}_{2}

，再通入足量的

{NH}_{3}

B、实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 C、转化III的化学方程式为

{Na}_{2} {SO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 2 H_{2} O = 2 {NaHSO}_{4} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、等浓度的

{NaHSO}_{4}

和

{NaHCO}_{3}

溶液中，前者阳离子浓度小于后者

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11、汽车的安全气囊的主要成分为

{NaN}_{3}

，汽车受到撞击

{NaN}_{3}

迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、4.6gNa在空气中微热充分反应，生成

{Na}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

，转移电子数为

0.2 N_{A}

B、撞击时

4 {molNaN}_{3}

分解，生成的氧化产物为

6 N_{A}

C、标准状况下，

11.2 {LN}_{2}

中

π

键的数目为

N_{A}

D、

1 {molN}_{2}

和

3 {molO}_{2}

在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为

8 N_{A}

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12、下列过程中，对应的反应方程式错误的是

A	饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡锅炉水垢	${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$
B	葡萄酒中添加适量的 ${SO}_{2}$ 能防止葡萄酒被氧化而变质	$2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$
C	${CH}_{3} MgCl$ 水解生成 ${CH}_{4}$ 和 $Mg {(OH)}_{2}$	$2 {CH}_{3} MgCl + 2 H_{2} O = 2 {CH}_{4} ↑ + {MgCl}_{2} + Mg {(OH)}_{2} ↓$
D	熬胆矾铁釜，久之亦化为铜	${Cu}^{2 +} + Fe = {Fe}^{2 +} + Cu$

A、A B、B C、C D、D

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13、物质P和Q是生产核酸类药物的中间体，下列说法不正确的是

A、P和Q中的碱基部分是腺嘌呤，是DNA和RNA中的主要碱基 B、P为核苷，Q为核苷酸，Q在酶的作用下水解得到P和磷酸 C、组成P和Q的核糖结构为

D、物质Q还可以和两个磷酸分子反应生成ATP

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14、将铜加热后伸入有氯气的集气瓶，然后向燃烧后的固体中加入少量的水使其溶解，得到深绿色溶液。再逐滴加水，溶液由深绿色变成浅蓝色，最后再滴加稀氨水。具体操作过程如下，下列说法不正确的是

Cu和 ${Cl}_{2} \overset{点燃}{\to} {CuCl}_{2}$ 粉末 $\overset{加少量水}{\to} {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} \overset{加少量水}{\to} {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} \overset{加氨水}{\to} M$

A、M中溶液阳离子为

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

，溶液显深蓝色 B、

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的配位数为4 C、

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中配位键的键能比M中配位键的键能大 D、向M溶液继续滴加乙醇溶液产生深蓝色晶体

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15、下列操作或处理正确的是

A、NaOH溶液蘸在手上，先用大量水冲洗，再用稀盐酸擦拭 B、检验氯气可以用扇闻法 C、用电石和饱和食盐水制取乙炔，直接点燃导气管中的气体，有大量黑烟 D、用电镀的方法在钢铁制品表面镀铬、镍等金属防锈

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16、下列化学用语表述正确的是

A、次氯酸的结构式为

H - Cl - O

B、铬元素的价电子排布式为

[Ar] 3 d^{5} 4 s^{1}

C、8个质子、8个中子的核素为

_{8}^{8} O

D、表示CO燃烧热的热化学方程式为

CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

ΔH = - 283.0 kJ / mol

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17、我国新能源汽车产量飞速增长，比亚迪产量从500万台到1000万台只用了15个月。下列关于新能源汽车说法错误的是

A、比亚迪“商”是国产车中全车身轻量化的代表，车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B、比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子 C、比亚迪汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用

{LiFePO}_{4}

，

{PO}_{4}^{3 -}

的空间结构为正四面体 D、比亚迪汽车的仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构式为

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18、钴(Co)是一种重要的战略金属，与Fe处于同族，钴及其化合物应用广泛。

(1)、利用过硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

)氧化法从钴渣中回收钴。在加热条件下控制pH为4.0-4.5，可将净化液中

{Co}^{2 +}

氧化成氢氧化物沉淀而分离。反应的离子方程式为。

(2)、钴净化液中的

{Co}^{2 +}

也可经草酸沉淀为

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

而分离，草酸钴晶体热解可制得钴的氧化物。

①以不同浓度的草酸为沉淀剂，Co沉淀率随pH变化如图-1所示。Co沉淀率随pH增大而减小的原因是。

②若使用氨水调节溶液的 $pH$ ， $Co$ 沉淀率随pH变化如图-2所示。 $pH > 4.0$ 时，Co沉淀率随pH增大而略有下降的可能原因是。

(3)、

{Co}_{3} O_{4}

是光热催化甲醇、甲苯等挥发性有机污染物的理想材料。

{Co}_{3} O_{4}

光热催化氧化甲醇可能的反应机理如图-3所示。

①吸附在 ${Co}_{3} O_{4}$ 表面的甲醇与催化剂表面活性晶格氧反应脱水形成中间体，中间体再在氧气的参与下被氧化成甲酸盐，最终氧化产物为 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 。

②研究表明，催化反应体系湿度过大时， ${CO}_{2}$ 产率明显减小，可能的原因是。

③实验室模拟 ${Co}_{3} O_{4}$ 光热催化氧化甲醇。模拟太阳光照下，在“自制光热反应器”进气口以 $100 mL \cdot {min}^{-1}$ 流速通入模拟污染空气 $[V ({CH}_{3} OH) : V (O_{2}) : V (N_{2}) = 1 : 21 : 78]$ 至催化剂表面，出气口测得 $V ({CH}_{3} OH) : V ({CO}_{2}) = 2 : 47$ 。已知CH₃OH的转化率为96%，则CO₂的产率( $\frac{二氧化碳实际生成量}{二氧化碳理论生成量} \times 100 %$ )为。

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19、失活三元催化剂[含金属铂(Pt)、钯(Pd)和铑(Rh)]回收贵金属的前处理是利用金属捕捉剂(铁粉)火法富集生成金属混合物，后续回收铑的工艺流程如下：

已知：①“酸溶2”中Pt、Pd和Rh分别转化为 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 和 $H_{3} [{RhCl}_{6}]$ ；

②“含铂沉淀”、“含钯沉淀”的主要成分分别为 $K_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $K_{2} [{PdCl}_{6}]$ 。

(1)、“酸溶1”、“酸溶2”中加浓HCl的主要目的分别是。

(2)、写出“酸溶2”中Pt转化的化学方程式：。

已知 ${[{PtCl}_{6}]}^{2 -}$ 的结构是稳定的正八面体(如图所示)，像一个巨大的、电荷密度很低的“慵懒”的阴离子。推测 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 的酸性较(填强或弱)。

(3)、“还原”中若直接用铁还原，铑的还原率较低，其可能原因是。

(4)、“沉钯”后的溶液可以采用以下步骤分离得到Rh。

步骤1：用DETA( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NHCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )沉铑：理论上DETA与Rh(III)反应的物质的量之比为。将含铑沉淀灼烧、高温还原可得铑粉。

步骤2：从步骤1沉铑后的滤液中回收铑：___________，再加入稍过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液，充分反应｛反应原理： $6 {Sn}^{2 +} + {[{RhCl}_{6}]}^{3 -} + 15 {Cl}^{-} = {[Rh {({SnCl}_{3})}_{5}]}^{4^{-}} + {SnCl}_{6}^{2 -}$ }，___________，得到铑富集渣。[ $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1.4 \times 10^{- 28}$ 。实验中必须使用的试剂：Zn粉、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液、蒸馏水]。

①补充完整步骤2中的实验操作：。

②分析 ${SnCl}_{2}$ 溶液的作用：。

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20、Ag是一种常见金属，其含硫化合物有多种，如：

{Ag}_{2} S

、

{Ag}_{2} {SO}_{3}

、

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

、

{Ag}_{2} {SO}_{4}

等。

(1)、Ag单质晶体的晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来：。

(2)、

{Ag}_{2} {SO}_{3}

是难溶于水的白色固体，可溶于氨水。写出

{Ag}_{2} {SO}_{3}

溶于氨水的离子方程式：。

(3)、实验室可采用以下两种方法制取

{Ag}_{2} {SO}_{3}

。

方法I将足量 ${SO}_{2}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，迅速反应。

方法II向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。

①写出方法I生成 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 的化学方程式：。

②利用方法II制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，加入的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的量不宜过多，原因是。

③根据物质性质分析， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液可以发生氧化还原反应，生成 $Ag$ 。但利用方法I制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，反应收集到的沉淀中Ag的含量非常少，可能的原因是。

(4)、实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)：

①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液作指示剂，再用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。

已知： ${Ag}^{+} + {SCN}^{-}$ $= AgSCN ↓$ (白色)

③重复②的操作两次，所用 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液的平均体积为22.00mL。则样品中银的质量分数为。(写出计算过程)

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