高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第57页

1、下图为元素周期表的一部分，其中元素②在地壳中的含量最高。请回答：

		①	②
	③		④	⑤
⑥				⑦

(1)、写出元素①在周期表中位置为，元素①单质的电子式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、元素⑥的单质具有半导体的特性 B、元素①、④的氧化物是形成酸雨的主要原因 C、用pH试纸可准确测得元素⑤单质水溶液的pH D、气态氢化物的稳定性：⑦>⑤

(3)、氧化硅薄膜制备过程中存在物质

{Si}_{5} {Cl}_{10}

，从化学键的角度分析

{Si}_{5} {Cl}_{10}

的结构是(选“a”或“b”)；

{Si}_{5} {Cl}_{10}

能与NaOH溶液反应，其中Si元素均转化成

{Na}_{2} {SiO}_{3}

，则该反应的化学方程式为。

a． b．

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2、元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表列出了a-j10种元素的位置，回答下列问题：

(1)、化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(2)、a的一种核素常用于考古，其中子数为8，该核素用符号表示为(如

_{Z}^{A} X

)。

(3)、b与氢元素可组成含10个电子的分子，其分子的化学式为。

(4)、g、h、i三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是(填化学式)；(填名称)元素处于金属和非金属的分界处，可作半导体材料。

(5)、e、j的单质均可与水反应，反应较剧烈的是(填元素符号)。

(6)、c、e、f原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)，写出e的最高价氧化物对应的水化物与铝单质反应的化学方程式。

(7)、碲(

_{52} Te

)与i同主族，预测碲及其化合物可能的性质有______。

A、

H_{2} Te

的稳定性比

H_{2} O

弱 B、单质碲在常温下是气体 C、

H_{2} {TeO}_{4}

的酸性比

H_{2} {SO}_{4}

弱 D、非金属性：

Te > S

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3、工业上可由菱锌矿(主要成分为

{ZnCO}_{3}

，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液 $pH = 1$ ，所含金属离子主要有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 。

②弱酸性溶液中 ${KMnO}_{4}$ 氧化 ${Mn}^{2 +}$ 时，产物中含Mn元素物质只有 ${MnO}_{2}$ 。

(1)、“氧化除杂”时，

{KMnO}_{4}

与

{Mn}^{2 +}

的离子方程式为。

(2)、“沉锌”生成碱式碳酸锌[

{ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2} \cdot 2 H_{2} O

]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：。

(3)、“高温灼烧”后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。

(4)、测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用

X^{-}

表示)做指示剂，用

0.08000 mol \cdot L^{- 1}

的EDTA(

{Na}_{2} H_{2} Y

)标准液滴定其中的

{Zn}^{2 +}

(反应方程式为

{Zn}^{2 +} + X^{-} = {ZnX}^{+}

，

{Zn}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} =

{ZnY}^{2 -} + 2 H^{+}

)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知

X^{-}

呈蓝色、

{ZnY}^{2 -}

呈无色、

{ZnX}^{+}

呈酒红色)。

①滴定终点时的现象为。

②计算ZnO样品的纯度。(保留四位有效数字，写出计算过程)

(5)、ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作

{CO}_{2}

选择性加氢转化为

{CH}_{3} OH

的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将

{CO}_{2}

与

H_{2}

混合，同时发生以下两个反应：

反应Ⅰ $CO 2 (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 53.7 kJ / mol$

反应Ⅱ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ / mol$

控制一定的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的 ${CO}_{2}$ 中生成甲醇的百分比)

已知：p-ZnO表面合成 ${CH}_{3} OH$ 的生成活化能 $Ea = 32 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， r-ZnO表面合成 ${CH}_{3} OH$ 的生成活化能 $Ea = 54 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高， ${CH}_{3} OH$ 与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是；

②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化 ${CO}_{2}$ 加氢性能，说明在 ${CO}_{2}$ 加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：。

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4、化合物H具有抗菌、消炎、降血压等多种功效，其合成路线如图：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、F分子中碳原子的轨道杂化类型有种。

(3)、D的分子式为C₁₀H₁₁O₂Cl，写出D的结构简式：。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含苯环和碳氮双键，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(5)、设计以

、乙烯为原料制备

的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。

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5、草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)、浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为（写一个）。

(2)、NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为。

(3)、利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是。

(4)、萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是；使用萃取剂适宜的pH=（填序号）左右：

A.2.0 B.3.0 C． 4.0

(5)、滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝。

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6、室温下，用含有少量

{Mn}^{2 +}

的

{ZnSO}_{4}

溶液制备

{ZnCO}_{3}

的过程如下。下列说法正确的是

A、

NaClO

溶液中：

c ({Na}^{+}) = c ({ClO}^{-}) + c ({OH}^{-})

B、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

C、“过滤”所得滤液中：

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

D、“过滤”所得滤液中：

\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c^{2} ({OH}^{-})} < \frac{K_{sp} {(ZnCO)}_{3})}{K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}]}

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7、现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2-} {+6H}_{2} O ΔH

，

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

(已知 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 呈粉红色， ${[{CoCl}_{4}]}^{2 -}$ 呈蓝色， ${[{ZnCl}_{4}]}^{2-}$ 为无色)

以下结论和解释正确的是

A、等物质的量的

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}

和

{[{CoCl}_{4}]}^{2-}

中σ键数之比为3：2 B、由实验①可推知△H<0 C、实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动 D、由实验③可知配离子的稳定性：

{[{ZnCl}_{4}]}^{2-} > {[{CoCl}_{4}]}^{2-}

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8、在现有工业路线基础上，研究者提出一条“绿色”合成己二酸的路线，下列说法正确的是

A、环己醇与乙醇互为同系物 B、苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 C、环己烷分子中所有碳原子共平面 D、己二酸与

{NaHCO}_{3}

溶液反应有

{CO}_{2}

生成

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9、随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)、图中金属性最强的元素为(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是。

(2)、将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为。

(3)、元素d、e形成的简单离子，半径较大的是(填离子符号)。

(4)、e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为。

(5)、g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为。

(6)、h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为。

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10、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	④		⑤	⑥		⑦
4

(1)、元素①~⑦中，金属性最强的是（填元素符号）。

(2)、元素④、⑤它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

(3)、比较②、③和⑥原子半径的大小（填元素符号）。

(4)、主族元素砷（

As

）的部分信息如图所示。

i．砷（ $As$ ）在周期表中的位置是。

ⅱ．下列说法正确的是（填序号）。

a.砷元素的最高化合价为 $+ 4$

b.推测砷有多种氧化物

c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

(5)、某小组同学设计实验比较

{Cl}_{2}

、

{Br}_{2}

和

I_{2}

的氧化性，设计如下实验：

实验中观察到浸有 $NaBr$ 溶液的棉球变为橙黄色，可知氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2}$ 。从原子结构角度说明理由：。依据“浸有淀粉 $KI$ 溶液的棉球变蓝”能否说明氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$ ，说明理由。

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11、部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)、元素B在元素周期表中的位置是。

(2)、元素C和D形成的离子化合物D₂C₂中阴、阳离子个数比为，元素G和H的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是(填化学式)。

(3)、H的离子结构示意图为，元素A与H组成

18 e^{-}

的化合物其固体熔化时破坏(填“离子键”“分子间作用力”或“共价键”)。

(4)、元素M位于第四周期，与元素H同主族。根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填序号)。

A、M的最高正化合价为＋7价 B、A₂M的还原性比A₂H弱 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：M>H D、稳定性：A₂H>A₂M

(5)、原子序数比元素H大1的元素形成的单质与足量NaOH溶液发生反应。其离子方程式。

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12、下图代表元素周期表的一部分，元素①~⑧在周期表中的位置如图。

已知：硫是一种难溶于水的黄色晶体。

回答下列问题：

(1)、①的一种核素含5个中子，其原子符号为。

(2)、③和⑤形成的具有强氧化性的化合物为(填化学式)，该物质与水反应的化学方程式为。

(3)、用电子式表示④和⑥形成化合物的过程。

(4)、As位于第四周期，且与②同主族。下列关于As及其化合物的说法正确的是_______(填标号)。

A、酸性：H₃AsO₄>H₃PO₄ B、As元素可以用于制备农药 C、原子半径：As>N D、非金属性强弱：As>⑦

(5)、为了验证⑦和⑧非金属性的强弱，某小组同学设计实验并进行探究。

实验依据：通常情况，非金属性强的元素其单质氧化性更强；水溶液中氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。

实验操作及现象：取少量Na₂S溶液于试管中，滴入几滴新制氯水。预测实验现象为。

实验结论：观察到的实验现象与预测的一致。写出该反应的化学方程式。

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13、依匹哌唑M(

)是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如图：

已知：i．

ii． $R_{1} - X + R_{2} - {NH}_{2} \overset{K_{2} {CO}_{3}, DMF}{\to} R_{1} - NH - R_{2}$ (R表示H或烃基)

iii．试剂b的结构简式为

(1)、A分子中含有的官能团名称是。

(2)、C为反式结构，

D \to E

的化学方程式是。

(3)、G的结构简式是；

G \to H

的反应类型为。

(4)、K转化为L的过程中，

K_{2} {CO}_{3}

可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是。

(5)、X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式(不包括立体异构体)。

a．只含有一个环的芳香族化合物；

b．红外光谱显示分子内含有硝基；

c．核磁共振氢谱显示共有3组峰。

(6)、由化合物N(

)经过多步反应可制备试剂b，其中

Q \to W

过程中有

{CH}_{3} OH

生成，写出P、W的结构简式、。

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14、吡咯(

)及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成B的反应类型是。

(3)、B→C反应中，另一产物的结构简式为

(4)、D中含氧官能团名称是亚硝基(-NO)、、。

(5)、G的结构简式为。

(6)、F的同分异构体中，满足下列条件的共有种。

①含有吡咯环结构和N—H键；

②含有2个羧基；

③核磁共振氢谱为4组峰。

(7)、另一种吡咯衍生物H

的合成路线(部分反应条件省略)如下：

已知J含有4种元素，其结构简式为。K和L生成M的化学反应方程式为。

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15、乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应Ⅰ)和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) = 6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = + 173.5 kJ / mol$

反应Ⅱ： $C_{2} H_{5} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = 3 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 545 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I、II，测得数据如下表。

	物质的量(mol)
	$C_{2} H_{5} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	$O_{2} (g)$
起始	4.5	8	2
平衡	a	2	0.5

①反应Ⅰ的 $Δ S$ 0(填“＞”“＜”或“=”)。

②a=。

③反应达平衡时，(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

(2)、Rh-Ni/La₂O₃—CeO₂—Al₂O₃催化剂催化反应Ⅰ的部分路径如图所示(其中“ads”表示吸附)。

反应过程中发现催化剂活性下降，主要原因是副产物乙烯分解产生积炭，以及 ${CH}_{3}$ 和在催化剂表面积聚集，导致。

(3)、研究

{Al}_{2} O_{3}

分别负载

Pd

、

Pt

、

Rh

、

Ru

在

650 \sim 800 ​^{\circ} C

范围内催化反应I的表现如图(a)、(b)所示(图中虚线表示无负载)。

①氢气选择性最高的催化剂是。

②在 $650^{\circ} C \sim 850^{\circ} C$ 范围内， ${Al}_{2} O_{3}$ 分别负载 $Pd$ 、 $Pt$ 、 $Rh$ 、 $Ru$ 后 $H_{2}$ 的选择性随温度升高先减小后增大，原因是。

(4)、恒温恒容密闭容器中，按原料组成

n (C_{2} H_{5} OH) : n (H_{2} O) = 7 : 9

进行反应Ⅰ。若初始总压为

80 kPa

，达到平衡时

p (C_{2} H_{5} OH) = p (H_{2} O)

。

①平衡时， $p (H_{2}) =$ kPa。

②该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{4}$ 。

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16、铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含

{FeCr}_{2} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}

及少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。

已知：①焙烧渣的主要成分是 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${NaAlO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；

② $AlO _{2}^{-}$ 在水溶液中易转化为 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、铬元素位于元素周期表第四周期第族。

(2)、“焙烧”时，

{FeCr}_{2} O_{4}

发生反应的化学方程式是。

(3)、“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(4)、“脱铝硅”时，控制pH为7～8，“沉淀剂”宜选用(填标号)。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液

(5)、“还原”的目的是将

{CrO}_{4}^{2 -}

转化为三价铬，发生反应的离子方程式是。为了后续的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈(填“结晶态”或“胶体态”)。

(6)、“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH(填“升高”或“降低”)，影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是。

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17、三水合乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H₂O，摩尔质量为

421 g \cdot {mol}^{-1}

)是重要的铁强化剂。某学习小组制备该化合物，并测定产品的纯度。

已知：①乙二胺四乙酸(EDTA)是一种弱酸，可用 $H_{4} Y$ 表示；

② $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 是一种配合物，微溶于乙醇， $20 ^{\circ} C$ 时在水中溶解度为 $4.3 g$ 。

Ⅰ．制备NaFeY・3H₂O

ⅰ．制备 ${FeCO}_{3}$ 。取 $9.78 g$ 绿矾溶于水配成溶液，加入 $2.60 {gNa}_{2} {CO}_{3}$ 固体，搅拌，充分反应，得到 ${FeCO}_{3}$ 浊液。

ⅱ．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 。在上述浊液中，加入 $15 mL 30 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液，搅拌，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

ⅲ．制备NaFeY。如图，向三颈烧瓶中加入 $60 mL$ 蒸馏水，再依次加入EDTA和步骤ii制备的沉淀，然后向其中缓慢加入NaOH溶液，控制 $pH$ 为 $4.5 \sim 6.0$ ，温度为 $60^{\circ} C \sim 80 ^{\circ} C$ ，持续反应 $40 min$ 。

iv．分离提纯。反应后，将三颈烧瓶内混合物减压过滤，再将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得粗产品。

Ⅱ．测定 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 的纯度

称量 $mg$ 粗产品，加入稀硫酸溶解后配成 $250 mL$ 溶液，取出 $25.00 mL$ ，加入稍微过量的 $KI$ 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用 $ cmol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的平均体积为 $VmL$ 。

已知： ${FeY}^{-} + 4 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{4} Y$

$2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$

$2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、步骤ii中，制备

Fe {(OH)}_{3}

的化学方程式是；洗涤沉淀的操作是。

(3)、步骤ii中，pH不宜过低的原因是。

(4)、步骤iv中，为获得更高产率，可在冷却后的溶液中加入一定量的乙醇，原因是。

(5)、与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填标号)。

A、热烫

B、锐器

C、护目镜

D、用电

(6)、产品的纯度为%(用含m、c、V的代数式表示)。

(7)、滴定终点，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致测量结果(填“偏高”或“偏低”)。

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18、碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水

{AlCl}_{3}

催化下，

{({CH}_{3})}_{3} CCl

与苯反应生成叔丁基苯

[C_{6} H_{5} - C {({CH}_{3})}_{3}]

，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。

下列说法错误的是

A、由C—Cl键键能和

Al - Cl

键键能可计算生成

IM 1

的

Δ H

B、IM2中

{[{({CH}_{3})}_{3} C]}^{+}

与苯环中大

π

键电子云产生了相互作用 C、活化能：

E_{a} (TS 1) > E_{a} (TS 2)

D、TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键

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19、

{Cu}^{2 +}

与

{NH}_{3}

的水溶液体系中含铜物种的分布系数

(δ)

与

lg c ({NH}_{3})

曲线如图。［分布系数(δ)为含铜物种占总铜(只考虑溶液中铜)的物质的量分数]

下列说法错误的是

A、向浓氨水中滴加少量

{CuSO}_{4}

溶液，主要生成

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

B、

P

点溶液中

c ({[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}) > c ({[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}) = c ({[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +})

C、

{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +} + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} ， K = 10^{- 2.1}

D、向

N

点的溶液中持续通入NH₃ ，

c ({[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+})

先增大后减小

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20、镁基储氢材料具有储氢密度高、安全性好等优点。

{MgH}_{2}

和

{Mg}_{2} {NiH}_{4}

的晶胞结构如图所示。

{MgH}_{2}

晶胞中

Mg - H

键键长为

r pm

，

M

的分数坐标为

(0 ， 0 ， 0)

， N为

(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})

， Mg原子位于H原子形成的正八面体空隙。

下列说法错误的是

A、

{MgH}_{2}

中

H

原子的配位数为3 B、

P

的分数坐标为

(\frac{\sqrt{2} r}{3 a} ， 1 - \frac{\sqrt{2} r}{3 a} ， 0)

C、

{MgH}_{2}

晶胞和

{Mg}_{2} {NiH}_{4}

晶胞中原子数之比是

3 : 28

D、单位体积储存氢气的质量：

{MgH}_{2} < {Mg}_{2} {NiH}_{4}

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