高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第61页

1、化学品在纺织工业中也有重要应用，下列说法正确的是

A、漂白毛、麻织物常用次氯酸钠 B、增强织物柔韧性常用苯甲酸钠 C、中和残留酸性物质常用碳酸氢钠 D、合成尼龙

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的原料为己二酸和己二胺

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2、明矾

[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

、胆矾

({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)

、绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

和钡餐

({BaSO}_{4})

是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是

A、明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂 B、实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气 C、工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等 D、碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物

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3、下列关于物质的制备、生产的说法正确的是

A、用镁粉和空气反应制备

{Mg}_{3} N_{2}

B、工业制取金属铝：电解熔融

{Al}_{2} O_{3}

C、实验室制取NH₃：可用浓硫酸干燥 D、

NaI

溶液与浓

H_{2} {SO}_{4}

混合制备HI

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4、氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，制氢方法是当前研究的热点，制氢方法很多，如甲烷与水蒸气重整制氢、硼氢化钠(NaBH₄)水解制氢等。

(1)、甲烷水蒸气重整制氢：其涉及如下两步反应：

I．CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g) ∆H₁=+206 kJ·mol^-1

II．CO(g)＋H₂O(g) ⇌CO₂(g)＋H₂(g) ∆H₂=-41 kJ·mol^-1

①实验发现，其他条件不变，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H₂的含量。分析投入CaO时，H₂百分含量增大的原因是：。

②CH₄(g)＋2H₂O(g) ⇌CO₂(g)＋4H₂(g)，该反应需在高温下才能自发进行，其理由是。

(2)、NaBH₄水解制氢：常温下，NaBH₄自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH₄在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。已知：浓度较大时，NaB(OH)₄易以NaBO₂形式结晶析出。

①其他条件不变时，以D₂O代替H₂O催化释氢，所得气体的分子式为，其中过程b步用化学方程式表示为：。

②在催化剂的作用下，NaBH₄与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。

(3)、NaBH₄转化为NaBO₂后，电解NaBO₂溶液又可制取NaBH₄ ，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。

①阴极上的电极反应式是。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不能用阴离子交换膜的原因是。

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5、BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃ ，含有FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料，制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：

已知：①Bi³^＋易与Cl^-形成BiCl $_{6}^{3 -}$ ，在一定条件下BiCl $_{6}^{3 -}$ 可以发生水解：BiCl $_{6}^{3 -}$ ＋H₂O⇌BiOCl↓＋5Cl^-＋2H^＋。

②2BiOCl(白色)+2OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2Cl^-+H₂O+Bi₂O₃(黄色)

(1)、“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成Bi₂O₃和MnSO₄。该反应的化学方程式为。

(2)、“酸浸”时，需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4，其目的是。

(3)、“转化”时，加入金属Bi的作用是。

(4)、“萃取”时，铋离子能被有机萃取剂TBP萃取，其萃取原理可表示为：BiCl

_{6}^{3 -}

＋nTBP⇌BiCl₃·nTBP＋3Cl^- ，萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是。

(5)、如图为

BiOCl

的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在

BiOCl

晶体中，与

O^{2 -}

紧邻的

{Bi}^{3 +}

数目为。

(6)、请补充完整利用含少量Fe(OH)₃杂质的BiOCl粗品制备Bi₂O₃的实验方案：，过滤、洗涤、干燥，得Bi₂O₃。(须使用的试剂有：1mol·L^-1H₂SO₄溶液、4mol·L^-1NaOH溶液、1mol·L^-1BaCl₂溶液、蒸馏水)

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6、化学还原稳定法是当前Cr(Ⅵ

)

水体污染修复领域的主要技术。废水中Cr(Ⅵ

)

主要以

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

和

{CrO}_{4}^{2-}

形式存在，化学还原稳定法去除水中Cr(Ⅵ

)

主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。

(1)、难溶于水的CaS₅是常用的硫系还原剂，在处理Cr(Ⅵ

)

时自身转化为单质S。在酸性溶液中，CaS₅还原Cr(Ⅵ

)

的离子方程式为。

(2)、铁系还原剂FeSO₄的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。 Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物[Cr_xFe_1-x(OH)₃]或Cr(OH)₃沉淀的生成；其二是。

(3)、试剂联用[n(CaS₅)：n(FeSO₄)=1：2]有望实现高效且稳定的修复效果。

①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图-1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是。

②在 ${HCO}_{3}^{-}$ 存在下，试剂联用处理溶液中Cr(Ⅵ $)$ ，待体系充分反应，静置2h。测得 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图-2所示。随 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是。

③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为。

(4)、检测酸性废水中

{NO}_{3}^{-}

含量，取20.00mL废水，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.0100mol/L FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用0.0010mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺ ，终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液10.00 mL(假设

{NO}_{3}^{-}

的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)。则废水中

{NO}_{3}^{-}

含量为mol/L。 (写出计算过程)

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7、实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计、现象或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因	向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液	溶液不再变色	酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
B	探究 ${SO}_{2}$ 气体使品红褪色的原因	分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的 ${SO}_{2}$ 气体	乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去	使品红褪色的含硫粒子不是 ${SO}_{2}$ 分子、而是 ${SO}_{3}^{2-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 等离子
C	探究反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 中气体颜色变化的原因	用50mL注射器吸入 ${20mLNO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞	从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅	${NO}_{2}$ 分子总数减小，颜色变浅
D	探究Cu和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的原因	分别向Cu和稀 ${HNO}_{3}$ 、浓 ${HNO}_{3}$ 的溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体	前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色	Cu和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、阅读下列材料，完成以下问题：

周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF₂与HF的混合物时，HF $_{2}^{-}$ 转化为F₂；加热NaCl与浓H₂SO₄的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO₂、HClO₃、HClO₄等多种含氧酸。ClO₂是Al级高效安全灭菌消毒剂；Cl₂与CH₄反应可制备有机溶剂CCl₄。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na₂S₂O₃溶液转变成[Ag(S₂O₃)₂]^3-而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。

(1)、下列说法正确的是

A、S₂Cl₂的结构如图-1所示，属于非极性分子 B、KHF₂中既含有离子键，又含有共价键 C、

{ClO}_{2}^{-}

、

{ClO}_{3}^{-}

和

{ClO}_{4}^{-}

中O—Cl—O键角依次逐渐减小 D、

S_{2} O_{3}^{2-}

(结构如图-2)中两个S原子均可作配位原子

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、电解KHF₂与HF混合物时的阴极反应：HF

_{2}^{-}

＋HF-2e^-=F₂↑ ＋H₂F⁺ B、用Na₂CO₃溶液吸收Br₂(g)：Br₂＋Na₂CO₃=NaBr＋NaBrO₃＋CO₂ C、AgBr溶于Na₂S₂O₃溶液的反应：AgBr＋2

S_{2} O_{3}^{2-}

=[Ag(S₂O₃)₂]^3-＋Br^- D、ICl与NaOH溶液反应：ICl＋2OH^-=I^-＋ClO^-＋H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、H₂SO₄分子间存在氢键，呈粘稠状 B、ClO₂具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂 C、CH₄为正四面体形分子，具有可燃性 D、AgBr见光易分解，可用作感光材料

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9、下列实验装置错误的是


A．浓硝酸和铜反应	B．分离CH₂Cl₂和CCl₄

C．制[Cu(NH₃)₄](OH)₂溶液	D．制备明矾晶体

A、A B、B C、C D、D

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10、下列化学用语表述不正确的是

A、次氯酸钠的电子式：

B、固体HF中的链状结构：

C、

{SO}_{3}^{2-}

的VSEPR模型：

D、

{CN}_{2}^{2 -}

的球棍模型：

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11、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A、植物油属于纯净物 B、消毒过程属于蛋白质的盐析 C、煤的气化属于化学变化 D、光导纤维属于有机高分子化合物

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12、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、制氢：一种制氢过程中所有物质的转化及条件如下图所示。

①该制氢过程中不断消耗的物质是(填化学式)。

②700℃下 $ZnO$ 与 ${Fe}_{3} O_{4}$ 转化成 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 的化学方程式为。

③该制氢过程中，得到 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量比为。

(2)、贮氢：合金

{Mg}_{2} Cu

是一种贮氢材料。

① ${Mg}_{2} Cu$ 合金由一定质量比的Mg、Cu单质在高温下熔炼获得。熔炼制备时需要通入氩气，目的是。

②X也是一种储氢材料，一定质量的X在 $O_{2}$ 中完全燃烧，只生成7.733g ${Fe}_{3} O_{4}$ (相对分子质量为232)和8.0g $MgO$ (相对分子质量为40)，则化合物X的化学式是(化合物X的化学式中原子个数为简单整数比)。

(3)、氢气应用：利用

H_{2}

与

{CO}_{2}

在一定条件下转化为

{CH}_{4}

反应历程如图所示(虚线处部分中间产物略去)。

①该转化的化学方程式为。

②过程中 $MgO$ 的作用是。

③从物质综合利用与环境保护的角度，该转化的好处有。

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13、莫尔盐

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑制备。其流程如下：

已知：部分温度下， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${FeSO}_{4}$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	40	50	70
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ /g	70.6	74.2	81.0	84.5	91.5
${FeSO}_{4}$ /g	28.8	40.0	73.3	87	74.1
${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ /g	12.5	20.0	33.0	40.0	52.0

(1)、写出

{FeSO}_{4}

溶解在水中时的电离方程式。

(2)、“碱浸”的目的是。

(3)、已知

{Fe}^{2 +}

可与

O_{2}

反应生成

{Fe}^{3 +}

，

{Fe}^{3 +}

可与

Fe

反应生成

{Fe}^{2 +}

， “反应1”中应当保持过量(选填“

Fe

”或“

H_{2} {SO}_{4}

”)。

(4)、“反应1”在加热条件下进行，实验发现生成的气体有刺鼻气味，原因是生成了少量的

{SO}_{2}

。写出

Fe

与

H_{2} {SO}_{4}

反应生成

{SO}_{2}

的化学方程式。

(5)、“反应1”制得

{FeSO}_{4}

溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为。

(6)、已知：“反应2”为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + {FeSO}_{4} + 6 H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

(晶体)，饱和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的浓度约为4.5

mol \cdot L^{- 1}

。补充完整以下制备

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

的实验方案，要求产率尽量高：取30 mL“趁热过滤”所得滤液(含

{FeSO}_{4}

0.18 mol)于烧杯中，加热条件下，低温干燥后得到产品。[必须使用的试剂及仪器：饱和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液、冰水、量筒]

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14、某废旧电路板主要含有Cu、Zn、Ag、Au(均以单质形式存在)，经“硝酸酸浸-萃取”可回收其中的Cu元素。

(1)、硝酸酸浸。向废旧电路板中加入足量硝酸，Ag或比Ag金属活动性更高的金属被转化成硝酸盐。

①配平以下Cu与 ${HNO}_{3}$ 反应的化学方程式：______ $Cu + 8 {HNO}_{3} =$ ______ $Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ +$ ______。

②硝酸酸浸后，除 ${Cu}^{2 +}$ 外，溶液中大量存在的阳离子还有。

③Zn与硝酸反应过程中还有少量 $H_{2}$ 生成，利用化学方程式解释原因。

(2)、萃取提铜。利用有机萃取剂AM5640(密度比水小)可以专一性萃取酸浸滤液中的

{Cu}^{2 +}

，

{Cu}^{2 +}

萃取率与滤液pH的关系如图所示。

①萃取前加碱调节pH以提高萃取率，最佳pH范围是。

②提高萃取率的方法有、。

③取有机层反萃取可得 ${CuSO}_{4}$ 溶液。为测定该 ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度，需先配制0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。若配制时容量瓶未预先烘干，其余操作正常进行，则最终所得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的浓度(选填“>”、“<”或“=”)0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

④取25.00 mL反萃取后所得 ${CuSO}_{4}$ 溶液，加入过量KI固体，发生反应 $2 {CuSO}_{4} + 4 KI = 2 K_{2} {SO}_{4} + I_{2} + 2 CuI ↓$ ；充分反应后，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 滴定反应生成的 $I_{2}$ ，发生反应 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ ，消耗 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00 mL。计算该 ${CuSO}_{4}$ 溶液的物质的量浓度。

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15、A、E、F、G、M、Q、X、Y代表8种前20号元素。在周期表中的位置如下：

(1)、E的元素符号为， 0.2molE转化为简单离子，需要得到(或失去)电子个(写出具体数值)。

(2)、画出F形成的简单离子的离子结构示意图。

(3)、

{YX}_{2}

是(选填“电解质”或“非电解质”)。

(4)、A和E可形成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子。写出其化学式。

(5)、1mol

^{37} X_{2}

中含有中子的物质的量为。

(6)、写出G的最高价氧化物与Q的+6价氧化物反应的化学方程式。

(7)、标准状况下，8.1gM与100mL1

mol \cdot L^{- 1}

盐酸反应，最多可释放

H_{2}

的体积为L。

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16、

{AuCl}_{3}

的分解主要涉及如下反应

反应Ⅰ ${AuCl}_{3} (s) = AuCl (s) + {Cl}_{2} (g)$

反应Ⅱ $2 AuCl (s) = 2 Au (s) + {Cl}_{2} (g)$

方程式中s代表固体，g代表气体。将1 mol ${AuCl}_{3}$ 投入到10 L密闭容器中，在不同温度下充分分解，剩余固体中 ${AuCl}_{3}$ 及 $AuCl$ 的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、500 K时，容器中

{Cl}_{2}

的体积折算成标准状况为11.2 L B、

AuCl

开始发生分解的温度为520 K C、550 K以上，容器中的固体为纯净物 D、500~550 K，容器中均存在

n ({AuCl}_{3}) + n (AuCl) + n (Au) = 1 mol

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17、粗盐主要含

{CaCl}_{2}

、

{MgCl}_{2}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法正确的是

A、溶液a、b、c分别为

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{BaCl}_{2}

、

NaOH

溶液 B、溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸 C、操作Ⅲ为蒸发结晶 D、流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行

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18、下列化学反应可以发生且表示正确的是

A、

{Fe}_{2} O_{3}

溶于稀硫酸中：

2 H_{2} {SO}_{4} + {Fe}_{2} O_{3} = 2 {FeSO}_{4} + 2 H_{2} O

B、沉淀

NaCl

溶液中的

{CaCl}_{2}

：

{CaCl}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HCl

C、利用Fe置换

{CuCl}_{2}

溶液中的铜：

2 Fe + 3 {CuCl}_{2} = 2 {FeCl}_{3} + 3 Cu

D、利用

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

冶炼铜：

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} + C \begin{matrix} \underline{\underline{加 热}} \end{matrix} 2 Cu + 2 {CO}_{2} + H_{2} O

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19、工业上常通过高温电解熔融

NaCl

制备Na单质，反应的化学方程式为

2NaCl(熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2Na(熔 融) + {Cl}_{2} (气 体)

，生成的熔融的Na不溶于熔融的

NaCl

。下列说法正确的是

A、

{Cl}^{-}

转化为1mol

{Cl}_{2}

， Cl周围电子增加2mol B、1mol

NaCl

中含有质子的物质的量约为28mol C、电解过程中得到22.4L

{Cl}_{2}

同时生成2molNa D、分离熔融的Na与

NaCl

应使用蒸馏的方法

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20、下列实验方法能达到目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	确认溶液中存在 ${SO}_{4}^{2-}$	向待测液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 的溶液，观察现象
B	检验溶液中的 ${Na}^{+}$	用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，观察现象
C	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	向沸水中缓慢滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液
D	提取碘水中的碘	向碘水中加入足量乙醇，充分振荡后分液

A、A B、B C、C D、D

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