高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第61页

1、目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：

Ⅰ. $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g)$ $Δ H_{1} = ? kJ / mol$

Ⅱ. $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ {CH}_{3} CHO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 70 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热

(Δ_{f} H_{m}^{θ})

。部分物质

Δ_{f} H_{m}^{θ}

如下表。

物质	${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$	${CH}_{3} COOH (g)$	${CH}_{3} CHO (g)$	$H_{2} O (g)$	$H_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ} / kJ \cdot {mol}^{- 1}$	$- 235$	$- 433$	$- 165$	$- 242$	0

则 $Δ H_{1} =$ $kJ / mol$ 。

(2)、向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。

A、

H_{2}

和

{CH}_{3} COOH

的物质的量之比不再变化 B、气体平均摩尔质量不再变化 C、

2 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)

D、混合气体的密度不再变化

(3)、下列关于反应Ⅰ的

Δ H - T Δ S (kJ / mol)

随温度T(K)的变化趋势正确的是(填序号)。

(4)、恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。

注：副产物指 ${CH}_{4}$ 、CO、 ${CO}_{2}$ 混合气体

[已知：乙酸选择性=×100％]

①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为。

②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：。

③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％， $n ({CH}_{3} COOH) : n ({CH}_{3} CHO) = 7 : 1$ ，则反应Ⅰ的压强平衡常数 $K_{p 1} =$ kPa(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)，在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴(

h^{+}

，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。

①电极X为极(填“阴”或“阳”)。

②在酸性介质中生成M的电极反应式为。

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2、托伐普坦对治疗心衰、肝硬化中常出现的低血钠症具有良好的疗效，其前体(L)的最新合成路线如下

已知：—Ts代表。

回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、A→B过程中K₂CO₃的作用。

(3)、C的结构简式为。

(4)、写出由D生成F的化学反应方程式。

(5)、

M (C_{6} H_{10} O_{2})

是E消去产物的同分异构体，能发生银镜反应，且1mol M最多可还原出4mol Ag。满足上述条件的M的结构共有种(不考虑立体异构)。

(6)、F→G的第一步是在碱性条件下脱去F中的一个氢，生成碳负离子；第二步是经历电子转移后发生分子内环化，最终生成G。

①请在F的结构简式的基础上补全碳负离子的结构(即用“”标出第一步中失去氢的碳原子)；

②实验表明采用叔丁醇钾[(CH₃)₃COK]提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，其原因为。

(7)、I→L的合成路线设计如下：

已知试剂X的化学式为C₈H₇OCl，X的结构简式为。

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3、电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。

已知：①PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质；

② ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{4}$ 易溶于水， ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ 、 ${({NH}_{4})}_{2} {PdCl}_{6}$ 难溶于水；

③ $K_{s p} [{({NH}_{4})}_{2} {PdCl}_{6}] = 9.9 \times 10^{- 8}$ 。

回答下列问题：

(1)、₅₂Te在周期表中的位置是。

(2)、“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”的目的是分离元素(填元素符号)。

(4)、“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl₆]^2-、[PdCl₆]^2-、[AuCl₄]^- ， Au转化为[AuCl₄]^-的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(5)、“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有。

(6)、“沉钯”之前，测得溶液中c₀{[PtCl₆]^2-}=0.2mol/L，加入等体积的NH₄Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PtCl₆]^2-}=1.1×10^-6mol/L，则初始加入NH₄Cl溶液的浓度约为mol/L(忽略溶液混合时的体积变化)。

(7)、某储氢铜合金具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构(晶胞结构如图)相似，该晶体储氢后的化学式为。

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4、环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，实验室合成环己酮的反应如下：

相关信息如下：

物质	相对分子质量	密度(20℃， $g / {cm}^{3}$ )	沸点/℃	与水形成共沸物沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	161.0	97.8	能溶于水
环己酮	98	0.95	155	95	微溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂
饱和食盐水		1.33	-	-	-

反应装置如下：

实验步骤为：

①在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56 mL $H_{2} O$ 、10 mL浓 $H_{2} {SO}_{4}$ (约0.15 mol)、10 mL环己醇，混合混匀。

②将27 g ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ (约0.103 mol)溶于盛有12 mL $H_{2} O$ 的100 mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。

③分3次将步骤②所得 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60～65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。

④向圆底烧瓶中加入60 mL $H_{2} O$ ，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。

⑤在馏分中加入10 g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。

⑥在分离出的有机层中分3次加入适量 ${MgSO}_{4}$ 干燥后，蒸馏，获得产品6.4 g。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。所用圆底烧瓶的最佳规格为(填标号)。

A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL

(2)、环己醇被

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液氧化时，还原产物为

{Cr}^{3 +}

，该反应的化学反应方程式为：。

(3)、步骤③需要控温在60～65℃范围内，若温度过低，导致的结果是。

(4)、步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为。

(5)、以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是___________。

A、将液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 D、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置液体分层

(6)、下列仪器在步骤⑥蒸馏中无需使用的是(填序号)。

(7)、本实验中环己酮的产率约为％(结果保留3位有效数字)。

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5、以

{CH}_{3} OH

、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(

+ 1

表示Rh的价态)。下列说法错误的是

A、该过程中有非极性键的形成 B、已知

中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为

+ 2

价 C、若

{[{RhI}_{2} {(CO)}_{2}]}^{-}

中C均用

^{13} C

标记，反应物CO用

^{12} C

，一段时间后在产物中可检出

{CH}_{3}^{13} COOH

D、反应⑥的

H_{2} O

中O原子进攻正电性很强的羰基碳

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6、常温，向20.00mL

0.10 mol / L

NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中

\lg \frac{c (HM)}{c (HR)}

与

\lg \frac{c (M^{-})}{c (R^{-})}

的关系如图所示。已知

K_{a} (HR) = 4.0 \times 10^{- 5}

，下列说法正确的是

A、随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B、pH=6时，

\frac{c (HR) \cdot c (HM)}{c (R^{-}) \cdot c (M^{-})}

的值比pH=7时的小 C、滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在：

c (R^{-}) < c (HR)

D、滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在：

c (HR) + c ({OH}^{-}) + c (R^{-}) < c (HM) + c ({Na}^{+}) + c (H^{+})

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7、

α - Fe

可用作合成氨催化剂，其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法正确的是

A、

α - Fe

晶胞中Fe的配位数为6 B、n截面单位面积含有的Fe原子个数为

\frac{3 \sqrt{2}}{4 a^{2}}

(个

/ {pm}^{2}

) C、m、n截面中，催化活性较高的是m D、晶胞的密度为

\frac{112}{a^{3} \times 10^{- 27} \times N_{A}} g / {cm}^{3}

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8、用废磷酸(含有机杂质)制取

{KH}_{2} {PO}_{4} (M = 136 g / mol)

，下列说法错误的是

已知： $p K_{a 1} (H_{3} {PO}_{4}) = 2.2$ 、 $p K_{a 2} (H_{3} {PO}_{4}) = 7.2$ 、 $p K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4}) = 13.2$ 。

A、若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上

{NaHCO}_{3}

溶液 B、若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C、为使产品中

H_{2} {PO}_{4}^{-}

的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D、产品

{KH}_{2} {PO}_{4}

中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有

K_{2} {HPO}_{4}

杂质

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9、苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是

A、1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B、能被酸性

{KMnO}_{4}

溶液氧化 C、

N (α)

的碱性弱于

N (β)

D、该分子中所有碳原子都采用

{sp}^{2}

杂化

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10、一种

O_{2}

辅助的

Al - {CO}_{2}

电池能有效地将

{CO}_{2}

转化成化工原料，该电池工作原理如图所示，其中多孔碳电极上的产物为

C_{2} O_{4}^{2 -}

，

O_{2}

作为催化剂，催化过程分2步进行，反应Ⅰ：

O_{2} + e^{-} = O_{2}^{-}

，下列说法不正确的是

A、多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面 B、催化反应的反应Ⅱ：

2 {CO}_{2} + 2 O_{2}^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 O_{2}

C、常用的离子液体是

{BF}_{4}^{-}

，阳离子

以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的

- {CH}_{3}

、

- C_{2} H_{5}

被H原子替换后溶解性能更佳 D、当有0.1mol

{Al}^{3 +}

穿过隔膜时，可以处理13.2g

{CO}_{2}

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11、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸	验证 $K_{sp} (ZnS) {>K}_{sp} (CuS)$
B	将 ${SOCl}_{2}$ 与 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合加热，得到 ${AlCl}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 、HCl	证明 ${SOCl}_{2}$ 比 ${AlCl}_{3}$ 更易水解
C	Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，观察现象	探究金属的电化学保护法
D	分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水	比较镁和铝元素的金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

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12、X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是

A、X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B、Z和M形成的两种化合物

{ZM}_{3}

和

Z_{2} M_{6}

均为非极性分子 C、基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D、X、Y、Q最外层电子数相同

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13、氯及其化合物的转化关系如图所示，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1.12L

{Cl}_{2}

中含有的质子数为

1.7 N_{A}

B、理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的

{Cl}_{2}

分子数为

0.1 N_{A}

C、反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D、在

0.1 mol / L

的

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中，含有的

{ClO}^{-}

数小于

0.02 N_{A}

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14、下列离子方程式可正确解释相应变化的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

与

H_{2}^{18} O

反应：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2}^{18} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

B、

{NH}_{4} Cl

固体溶于重水：

{NH}_{4}^{+} + D_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}

C、用硫氰化钾溶液检验溶液中的

{Fe}^{3 +}

：

{Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓

D、向氯化银悬浊液中滴加氨水：

2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + AgCl = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O

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15、有关化学概念或物质性质描述错误的是

A、清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 B、用核磁共振氢谱能区分

{CH}_{3} COOH

和

{HCOOCH}_{3}

C、人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征 D、常温下，氯气与铁在干燥情况下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中

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16、下列关于废弃物的处理方法中，正确的是

A、实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 B、不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可用焚烧法处理后直接排放 C、强氧化剂如

{KMnO}_{4}

、

{KClO}_{3}

固体不能随意丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 D、向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释，再进行碱中和处理

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17、下列化学用语或图标表达正确的是

A、基态硒原子的简化电子排布式：

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{4}

B、

H_{2} O_{2}

的电子式：

C、对硝基甲苯的结构简式：

D、Na与水反应的实验过程中涉及的图标：

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18、当前中东局势复杂多变，全球能源与战略材料供应面临挑战，我国坚持科技自立自强，在国防军工、能源安全、高端材料等领域实现自主可控。下列说法正确的是

A、国产新型导弹采用

{({CH}_{3})}_{2} {NNH}_{2}

和

N_{2} O_{4}

作推进剂，二者反应时

{({CH}_{3})}_{2} {NNH}_{2}

作还原剂 B、“巨浪-3”潜射导弹使用了高性能碳纤维，碳纤维属于新型有机高分子材料 C、隐身战机的防护层采用了无氰电镀技术，电镀过程中化学能转化为电能 D、新型两栖装甲车采用了碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅属于硅酸盐材料

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19、按要求回答下列问题：

(1)、下列不同状态的氮原子能量最高的是___________。

A、

B、

C、

D、

(2)、在浓的TiCl₃溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子(内界)的化学式为。

(3)、锡的卤化物熔点数据如下表：

物质	${SnF}_{4}$	${SnCl}_{4}$	${SnBr}_{4}$	${SnI}_{4}$
熔点/ $° C$	442	$-34$	29	143

①早在青铜器时代，人类就认识了锡。结合变化规律说明原因：。

②SnCl₄的Sn-Cl键是由锡的轨道与氯的 $3p$ 轨道重叠形成σ键。

(4)、白锡和灰锡是单质

Sn

的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V₁ nm³和V₂ nm³ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(5)、现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)₂]^-+Zn=2Au+[Zn(CN)₄]^2-。CN^-是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是

(6)、CO的结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键。1 mol 配合物Fe(CO)₆含有mol配位键。

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20、钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为FeTiO₃、Fe₃O₄、FeO、V₂O₃ ，主要杂质为MgO、Al₂O₃、SiO₂和CaO，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、基态V原子的价层电子排布式为

(2)、为了提高焙烧的效率，除适当升温外，还可以采取的措施为。(写一种即可)

(3)、在

500 ~ 1000 ℃

进行钠化焙烧时，V₂O₃转化为水溶性的偏钒酸钠(NaVO₃)，写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式：。

(4)、常温下，在钒液中加入NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃溶液，通过两者的比例不同，调节适当的

pH

值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为；结合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和

pH

为。

(5)、在催化剂作用下，NH₃将柴油车尾气中的NO_x选择性还原为N₂的过程称为NH₃-SCR脱硝。科学家研究了V₂O₅晶面上的NH₃-SCR反应过程，该过程如图所示，V₂O₅与H₂O形成能提供质子的酸性位，NH₃吸附在酸性位上生成中间体X，NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成N₂和H₂O。

画出图中虚线框内X的结构：。

(6)、测定钛渣TiO₂含量的方法：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加热至溶解，冷却后加入稀盐酸得到含有TiO²⁺的溶液。加入铝粉将TiO²⁺还原为Ti³⁺ ，反应完全后加入KSCN指示剂，用0.050mol/L的Fe₂(SO₄)₃标准溶液滴定，重复2-3次，消耗标准溶液平均值为22.50mL(已知：Ti³⁺+ Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺+ Fe²⁺+2H⁺。

①滴定终点的现象为：；

②下列情况会造成测定结果偏低的是。

A．滴定前读数正确，滴定后仰视读数 B．锥形瓶未用待测液润洗

C．指示剂浓度过低　D．滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡

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