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相关试卷

1、已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- $⇌_{}^{}$ [CoCl₄]^2-+6H₂O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释错误的是

A、由实验①可推知ΔH>0，实验②平衡逆向移动 B、等物质的量的[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-中σ键数之比为9：2 C、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]^2->[CoCl₄]^2- D、以上离子反应涉及的元素（Cl除外）的电负性顺序为 Zn<Co<H<O

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2、W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素． ${RW}_{4}$ 、 ${XW}_{4}^{+}$ 和 ${ZW}_{4}$ 三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是

A、氢化物稳定性： $Z > R > X$ B、最高价氧化物对应水化物酸性： $R > Z > Y$ C、电负性： $X > R > Y$ D、原子晶体 $ZR$ 中Z的配位数为4

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3、拉希法制备肼(N₂H₄)的主要反应为 ${NaClO+2NH}_{3} {=NaCl+N}_{2} H_{4} {+H}_{2} O$ 。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、中子数为18的氯原子： $_{18}^{35}$ Cl B、NaClO的电子式： C、H₂O中心原子的VSEPR模型： D、N₂H₄的电子式：

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4、Li₂O是离子晶体，其晶格能(指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量)可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是

A、Li原子的第一电离能为520kJ/mol B、O=O键的键能为249kJ/mol C、Li₂O的晶格能(只考虑数据关系)为2908kJ/mol D、1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为12N_A B、23g CH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A C、1mol ${SiO}_{2}$ 中含有 $Si - O$ 键的数目为4N_A D、甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2N_A

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6、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是

A、电负性：F>N>O B、第一电离能：F>O>N>S C、S原子核外有6种运动状态不同的电子 D、基态F原子核外电子占据3个能级

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7、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是

A、冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 B、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C、碘单质是分子晶体，碘单质在CCl₄中比水中溶解度更大 D、MgO、碘单质两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质

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8、 $GaN$ 是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备 $GaN$ 纳米线的生长机理如图所示。 $Au$ 层在 $800 ℃$ 以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成 $GaN$ 生长的形核位点。 $GaN$ 结晶体不断在 $Au$ 液滴与 $GaN$ 晶体的界面形成 $GaN$ 纳米短棒。下列说法正确的是

A、 $Ga$ 的核外电子排布简式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}$ B、 $(a)$ 到 $(b)$ 过程中 $N_{2}$ 形成氮的等离子体 C、 $(c)$ 到 $(d)$ 发生的基元反应为 $3Ga (g) + N^{-} (g) + N^{+} (g) + N (g) = 3 GaN (g)$ D、产物 $(f)$ 比 $(e)$ 粗，易形成纳米棒，由于温度高， $GaN$ 生成速率快

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9、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
B	酸性：CH₃COOH>CH₃CH₂COOH	烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅>金刚石	C-Si键能大于C-C键能
D	稳定性：H₂O>H₂S	水分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

10、用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正确的是
A．CO₂分子结构模型
B．NH₃的空间填充模型
C．HF分子间的氢键
D．互为“镜像”关系的手性异构体

A、A B、B C、C D、D

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11、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ ，该元素在周期表中的位置和区域是

A、第三周期第ⅥB族；p区 B、第三周期第ⅢB族；d区 C、第四周期第ⅥB族；d区 D、第四周期第ⅡB族；ds区

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12、在检测领域，可以利用图谱进行某种检测。下列有关说法错误的是

A、通过质谱图可以测定相对分子质量 B、发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱 C、通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息 D、X射线衍射实验，可以判断出晶体中的化学键，确定键长和键角，得出物质的空间结构

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13、在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡熔化的快慢不同，这是晶体的

A、自范性 B、均一性 C、晶胞“无隙并置”性 D、各向异性

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14、如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的 $\frac{1}{4}$ 处还各有1个碳原子。回答下列问题：

(1)、若图中原子1的坐标参数为 $(0, 0, 0)$ ，则原子2的坐标参数为。若金刚石的晶胞参数为 $a_{1} pm$ ，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为 $pm$ (用含 $a_{1}$ 的代数式表示)。

(2)、面心立方 $ZnS$ 晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是；二氯化硫( ${SCl}_{2}$ )分子中S原子的杂化轨道类型是。
②写出基态 ${Zn}^{2+}$ 电子排布式：。把晶胞示意图中表示 ${Zn}^{2+}$ 的小球全部涂黑。
③锌锰干电池中 ${Zn}^{2+}$ 可吸收电池反应产生的 ${NH}_{3}$ 生成 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ ，该离子中含有个 $σ$ 键。(易错)
④若该 $ZnS$ 晶胞的晶胞参数为 $a_{2} pm$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式)。

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15、已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：
+CH₃CH₂CH₂Cl $\to_{}^{催化剂}$ +HCl
根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中 $F$ 俗称 $PS$ ，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题：

(1)、D的分子式为；G的结构简式为。

(2)、在①～⑥反应中，步骤①的反应类型是。

(3)、写出B生成乙烯的化学方程式：。

(4)、写出④的化学方程式：。

(5)、写出⑥的化学方程式。

(6)、反应⑥的产物 $H$ 的同分异构体中，属于芳香族化合物，且与钠反应但不能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应的有种，其中核磁共振氢谱图有7组峰，且峰面积之比为1：1：1：1：1：2：3的有机物结构简式为(写出其中一种满足要求的结构)。(提示：酚羟基遇 ${FeCl}_{3}$ 显紫色)

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16、
我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取青蒿素并进行测定。
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚。
Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下图：
（1）操作Ⅰ的名称是，在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是。
（2）操作Ⅱ的名称是。
（3）操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→→→过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．青蒿素分子结构如下图所示：
（4）青蒿素的分子式为；从青蒿素的结构可以判断，青蒿素(填易溶、不易溶)于水。
Ⅲ．实验室制备乙炔，装置如图所示：
（5）电石制备乙炔的化学方程式为：，乙炔的电子式：。
（6）分液漏斗中用饱和食盐水替代水的目的为：。
（7）为了除去乙炔中混有的 $H_{2} S$ 、 ${PH}_{3}$ 等杂质气体，Ⅰ中盛有的试剂可用。

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17、由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是

A、四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 B、 ${YZ}_{3}^{-}$ 离子空间构型为三角锥形 C、W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4 D、原子半径： $X < Y < W$

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18、类比是一种学习化学的重要方法，但运用此方法时一定要注意适用的前提条件，下列类比结果正确的是

A、 $H_{2} O$ 分子的极性较强，则 ${OF}_{2}$ 分子的极性较强 B、 $HF$ 分子比HCl分子稳定，则 $H_{2} O$ 分子比 $H_{2} S$ 分子稳定 C、1个 $NaCl$ 晶胞平均含有4个 ${Na}^{+}$ ，则1个 $CsCl$ 晶胞平均含有4个 ${Cs}^{+}$ D、 ${CO}_{2}$ 晶体熔点较低，则 ${SiO}_{2}$ 晶体熔点较低

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19、下列说法中，正确的是

A、 ${SF}_{6}$ 和 ${PCl}_{3}$ 的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 B、共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C、分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

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20、下列性质比较中不正确的是

A、沸点的高低： B、键角： ${NH}_{4}^{+} > H_{3} O^{+} > H_{2} O$ C、酸性： $HI < HBr < HCl$ D、水溶性： $HF > {Br}_{2}$

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