高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第476页

1、利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应：

ⅰ.氢气燃烧： $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ ；

ⅱ.太阳光分解水制氢气： $2 H_{2} O = 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ 。

(1)、判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是。

(2)、从能量转化角度分析，反应ⅱ为(填“吸热”或“放热”)反应。反应ⅱ中主要能量转化形式为能转化为能。

(3)、目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：

①a处通入的气体是(填“ $H_{2}$ ”或“ $O_{2}$ ”)。b处通入的气体发生(填“氧化”或“还原”)反应。

②电池每消耗标准状况下 $5 {.6L H}_{2}$ ，电路中通过的电子的物质的量为mol。

(4)、已知

{1mol H}_{2}

和

{1mol CH}_{4}

完全燃烧分别放出285.8kJ、890.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全燃烧放出的热量：

H_{2}

(填“

>

”“

=

”或“

<

”)

{CH}_{4}

。

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2、氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的

N_{2}

分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是

{NH}_{4}^{+}

和

{NO}_{3}^{-}

。回答下列问题：

(1)、氮的固定包含人工固氮和；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为。

(2)、植物的根瘤菌能把空气中的

N_{2}

转化为

{NH}_{3}

，此过程可简单地用化学方程式表示为。

$□ N_{2} + □ C + □ H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{根瘤菌}} \end{matrix} □ {NH}_{3} + □ {CO}_{2}$ (配平化学方程式)

(3)、

{NH}_{3}

的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出氨的催化氧化的化学方程式：。

(4)、碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则，其中有“烈日当空不施”，原因是(用化学方程式表示)。

(5)、自然界中的微生物也可将氮的化合态

{NH}_{3}

转化为游离态的

N_{2}

，在实验室可用

{Cl}_{2}

实现此过程。如图所示，试管中集满干燥的

{Cl}_{2}

，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应：

2 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = N_{2} + 6 HCl

，并产生白烟。白烟的化学式为，将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的。

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3、在恒温恒容密闭容器中研究反应

2 {NO}_{2}

(g，红棕色)

⇌ N_{2} O_{4}

(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、曲线甲代表NO₂ B、达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C、X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D、可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡

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4、下列关于有机物的说法正确的是

A、烷烃能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、新戊烷(

)分子中的5个碳原子位于同一平面 C、烷烃分子中一定存在碳碳单键(

C － C

)和碳氢单键(

C － H

) D、某种烷烃完全燃烧后产生了

17.6 {g CO}_{2}

和

9.0 {g H}_{2} O

，则其分子式为

C_{4} H_{10}

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5、以下是用石英砂(主要成分为

{SiO}_{2}

)制备高纯硅的工艺流程图。

下列说法正确的是

A、步骤①中得到粗硅的化学方程式：

{SiO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si+CO}_{2} ↑

B、

{SiO}_{2}

属于酸性氧化物，与水反应可形成硅酸 C、由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和

H_{2}

D、若混合物分离后，得到

{SiCl}_{4}

、

{SiHCl}_{3}

、

H_{2}

的物质的量之比为1：1：1，则理论上将

{SiCl}_{4}

和

{SiHCl}_{3}

全部转化为高纯硅不需要额外补充

H_{2}

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6、在一定条件下，

S (s)

、

O_{2} (g)

、

{SO}_{2} (g)

、

{SO}_{3} (g)

的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、反应1和反应2均属于吸热反应 B、反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C、若

O_{2}

足量，S可与

O_{2}

经一步反应直接生成

{SO}_{3}

D、反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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7、某实验小组在实验室中进行甲烷与氯气的反应时，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

A、该反应的反应类型为取代反应 B、试管内壁出现的油状液滴属于混合物 C、反应结束后，试管中充满饱和NaCl溶液 D、生成

{CH}_{3} Cl

的化学方程式为

{CH}_{4} + {Cl}_{2} \overset{光 照}{\to} {CH}_{3} Cl + HCl

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

与

Ba {(OH)}_{2}

溶液混合：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

B、Cu与稀硝酸反应：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、过量

{Cl}_{2}

通入

{FeBr}_{2}

溶液：

2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}

D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：

{SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

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9、下列实验装置能达到实验目的的是

A、装置甲：分离固体NaOH和NH₄Cl B、装置乙：收集NO₂气体 C、装置丙：验证碳的非金属性大于硅(已知强酸可用于制弱酸) D、装置丁：验证Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl反应吸热

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10、硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，又称“坏水”，下列关于硫酸的说法中正确的是

A、小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B、浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性 C、稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并不断搅拌 D、加热时浓硫酸与过量的铁粉反应，生成的气体不唯一

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11、下列关于液氨、氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是

A、液氨可用作制冷剂 B、液氨、氨气、氨水属于同一种物质 C、氨水中只含有NH₃和H₂O两种分子 D、氨气和铵盐在一定条件下均能导电，均属于电解质

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12、下列物质用途与性质对应关系不合理的是

A、SO₂可作为葡萄酒中的抗氧化剂，SO₂具有还原性 B、铵态氮肥不宜与碱性物质共同施用，铵态氮肥受热易分解 C、浓硫酸可用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性 D、BaSO₄能用作“钡餐”， BaSO₄不溶于水和酸

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13、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A、SO₂的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率 B、工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C、常温下，用Al片和稀硫酸反应制H₂时，可改用98%的浓硫酸加快生成H₂的速率 D、制取Fe(OH)₃胶体时，将FeCl₃饱和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成胶体速率更快

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14、下列有关化学用语的表述正确的是

A、丙烷的空间填充模型：

B、

C_{3} H_{8}

和

C_{4} H_{10}

互为同系物 C、

{NH}_{3}

的电子式：

D、

和

互为同分异构体

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15、下列过程的热效应与其他三项不同的是

A、盐酸与

{NaHCO}_{3}

的反应 B、盐酸与金属镁的反应 C、CaO溶于水 D、

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中燃烧

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16、下列物品的主要成分属于新型无机非金属材料的是


A．马蹄金	B．混凝土桥墩	C．石墨烯散热片	D.304不锈钢地漏

A、A B、B C、C D、D

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17、从物质结构的视角认识乙酸

({CH}_{3} COOH)

。按要求回答下列问题。

(1)、组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素是。（填元素符号）

(2)、乙酸的官能团名称为；官能团中碳原子的杂化轨道类型为。

(3)、1个

{CH}_{3} COOH

分子中，含有个

σ

键，个

π

键。

(4)、推测乙酸的熔点比十八酸

(C_{17} H_{35} COOH)

的(填“高”“低”“相当”)，其理由是。

(5)、不同羧酸

25 ℃

时的

{pK}_{a}

(即

- \lg K_{a}

)如表所示：

羧酸	${pK}_{a}$	羧酸	${pK}_{a}$
甲酸( $HCOOH$ )	3.75	氯乙酸( ${CH}_{2} ClCOOH$ )	2.86
乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )	4.76	二氯乙酸( ${CHCl}_{2} COOH$ )	1.29
丙酸( $C_{2} H_{5} COOH$ )	4.88	三氯乙酸( ${CCl}_{3} COOH$ )	0.65

①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论：、。

②写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：。

(6)、写出具有果香味并含有

的乙酸的同分异构体的结构简式：。

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18、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的简化电子排布式为；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、钛能形成多种配合物或配离子，如

Ti {(CO)}_{6}

、

{[TiO {(H_{2} O_{2})}_{2}]}^{2 +}

、

{[Ti {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}

等。

①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是。

②1mol ${[Ti {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中含有 $σ$ 键的数目是 $N_{A}$ 。

(3)、某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大，与金刚石类似：

①氮化硼属晶体；该种氮化硼的熔点SiC (填“>”或“<”或“=”)。

②已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为g·cm^-3 (用含有a、N_A的代数式表示)。

③已知晶胞的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是nm。(列出计算式即可)

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19、

I．绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O)$ 可作补血剂，其结构如图所示：

（1）按照核外电子排布，可把元素周期表进行分区，铁元素位于元素周期表的区，基态 ${Fe}^{2+}$ 的 $3d$ 电子轨道表示式为。

（2）H₂O与Fe²⁺；SO $_{4}^{2 -}$ 和H₂O的作用力分别为，。

（3）基态S原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为。

（4） ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 中键角 $∠ 1 、 ∠ 2 、 ∠ 3$ 由大到小的顺序是。

（5）二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：。

Ⅱ．FeS₂晶胞为立方体，边长为 $anm$ ，如图所示。

（6）①与Fe²⁺紧邻的阴离子个数为。

②晶胞的密度为 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。 $(1 nm = 10^{- 9} m)$

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20、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)、下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。

A． B．

C． D．

(2)、工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备

{NiSO}_{4}

，反应还生成了一种还原性气体。

①写出该反应离子方程式。

② ${NO}_{3}^{-}$ 中心原子的杂化轨道类型为， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构是。

(3)、丁二酮肟(

)可与

{Ni}^{2 +}

反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定

{Ni}^{2 +}

的存在。请回答下列问题：

①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。

②丁二酮肟( )中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。

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