相关试卷
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1、下列说法不正确的是A、常温下，1L0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2 B、常温常压下，中氮分子数目为0.1 C、17g 分子中含有N-H键数目为3 D、常温下，中含3个氧原子
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2、下图中某物质X是S或N2 ， 下列图中转化关系及其反应的叙述错误的是
A、若X为S，则步骤②中Y能完全转化为Z B、若X为N2 ， 则③为氧化还原反应 C、若X为N2 ， 则Z是红棕色气体 D、若X为S，则Y能使品红溶液褪色 -
3、检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是A、先加稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B、先加氯化钡溶液，再加稀盐酸酸化 C、加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液 D、先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液
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4、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A、碳原子只能与碳原子、氢原子形成共价键 B、碳原子可以形成直链、支链和环状结构 C、有机化合物中，1个碳原子通常形成4个共价键 D、正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上
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5、小组同学用淀粉碘化钾试纸检验NO2气体，过程如下。
实验操作
实验现象
实验Ⅰ
将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸迅速变蓝
实验Ⅱ
将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝
(1)、对I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。①假设a： NO2 中N的化合价为 ， 在水的作用下将KI氧化。
②假设b： NO2 与水反应(用化学方程式表示)，产生的HNO3氧化KI。
③假设c：空气中存在O2 ， 在酸性条件下氧化KI，离子方程式为。
(2)、探究假设b、c是否成立。实验Ⅲ：将试剂滴在淀粉碘化钾试纸上，而且该试剂的pH ， 试纸无明显变化。
得出结论：假设b、c不是I中试纸迅速变蓝的主要原因。
(3)、探究假设a是否成立。资料： (i) NO2与水反应生成HNO2 ， HNO2有强氧化性； (ii) AgNO2(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、Ag2O(棕黑色)难溶于水。
实验Ⅳ：
①证实NO2与水反应生成HNO2的证据是。
②写出NO2与水反应，生成物中含有HNO2的化学方程式：。
小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：NO2与水反应生成的HNO2迅速氧化KI，水作溶剂增大NO2氧化KI的速率。
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6、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、 CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
已知：①Ca2+、 Mg2+均能与F-生成沉淀；
②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。
(1)、“550℃焙烧”的目的是。(2)、“浸出液”的主要成分是。(3)、“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+ ， 反应的离子方程式为。(4)、“净化除杂1”过程中，先在40-50 ℃加入H2O2 ， 控制温度不能太高的原因是(用化学方程式表示)。(5)、在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：。 -
7、纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池的薄层纸片两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应为： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH)。下列有关说法错误的是A、MnO2作正极，发生还原反应 B、工作时，电流由MnO2沿外电路流向Zn再通过内电路流回MnO2 C、MnO2作正极材料，电极反应式为MnO2+ e- +H2O = MnO(OH) + OH- D、外电路每转移2 mol电子，负极材料质量减小65 g
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8、一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是
A、反应的化学方程式为： B、时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C、当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D、从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 -
9、下列反应的离子方程式正确的是A、向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO B、FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO=3 Fe3++NO↑+2H2O C、NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH+ SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O D、久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH-
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10、甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A、生成1mol CO2同时生成2mol H-O键 B、生成水煤气的反应C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)与该反应的能量变化相同 C、若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C-H键平均需吸收热量415kJ D、1 mol CH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2 mol H2O(l)向外界释放800 kJ的能量 -
11、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是
A、X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B、简单离子半径： W>Z>Y C、Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D、X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 -
12、下列有关化学反应速率的说法正确的是A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B、往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 C、合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢
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13、硫在自然界中有多种存在形式，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、0.1 mol/L的H2SO4溶液含有H+数目约为0.2NA B、2.24L H2S中含有的S—H键数目为0.2 NA C、32g S单质在氧气中完全燃烧可以生成1NA SO3 D、1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数目为2NA
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14、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A、浓氨水中： Cu2+、Zn2+、 Cl-、CH3COO- B、溶有SO2气体的溶液中： K+、Na+、ClO-、SO C、在酸性溶液中： K+、Cu2+、 NO、SO D、使酚酞变红的溶液中： Fe2+、 Na+、Cl-、Br-
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15、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
ClO2可用于游泳池消毒
ClO2有强氧化性
B
锶和钡的化合物用于制作烟花
很多金属化合物燃烧时呈现特征颜色
C
利用食醋清除水壶中的碳酸钙水垢
酸性：乙酸>碳酸
D
利用番茄、铜棒、锌棒和导线制作原电池
锌棒作正极，铜棒作负极
A、A B、B C、C D、D -
16、化学与生产和环境密不可分，下列说法错误的是A、工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B、木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 C、氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 D、硅的是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维
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17、下列化学用语表述错误的是A、3He 和4He互为同位素 B、N2的结构式： N=N C、NH4Cl 电子式可表示为：
D、S2- 的结构示意图可表示为：
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18、“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读合理的是A、开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 B、使用钛合金做“奋斗者”号载人潜水器球壳材料——钛合金相比纯金属硬度更大，能承受深海高压 C、北京冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生化学反应 D、中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌——其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解速率越大
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19、汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为 ， 回答下列问题：(1)、下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________(填字母，下同)。A、适当升高温度 B、降低压强 C、及时排出生成的和 D、使用更高效的催化剂(2)、在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。A、正、逆反应速率均为0 B、的物质的量保持不变 C、混合气体密度保持不变 D、混合气体压强保持不变(3)、一定温度下，在体积为a L的密闭容器中发生上述反应，CO和的物质的量随时间变化曲线如图所示，代表的物质的量变化的是(填“x”或“y”)；从反应开始到时刻，平均反应速率(用含a、的式子表示)，时刻时，(填“”“”或“”)。
(4)、在2L密闭容器中充入和 ， 发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点状态下，NO的平衡浓度；开始时与平衡时容器内的压强之比为。
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20、为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题：
(1)、装置A中缺少的主要仪器为；写出装置A中发生反应的化学方程式：。(2)、装置B中无水硫酸铜的作用是；证明产物中有CO2的实验现象是；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的性。(3)、取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色(填“变深”或“变浅”)。(4)、若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为 ， 某同学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：。