相关试卷

1、定量分析是化学实验中重要的组成部分：

(1)、某实验小组设计用 $0 . 55mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液 $50mL$ 与 $0 . 50mol/L$ 的盐酸 $50mL$ 置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。
①从实验装置上看，还缺少。
②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和 $NaOH$ 溶液各 $50mL$ ，并记录如下原始数据：
实验序号
起始温度 $t_{1} / ° C$
终止温度 $t_{2} / ° C$
温差 $(t_{2} {-t}_{1}) / ° C$
盐酸
$NaOH$ 溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
已知盐酸、 $NaOH$ 溶液密度均近似为 $1 {.00g/cm}^{3}$ ，中和后混合液的比热容 $c=4 .18 \times 10^{-3} kJ/ (g \cdot ° C)$ ，则该反应的中和热 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；(计算结果保留1位小数)
③用相同浓度和体积的氨水代替 $NaOH$ 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(填“偏大”“偏小”“无影响”)

(2)、某学生用 $0 .5000mol \cdot L^{-1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 $0 .035g \cdot {mL}^{-1}$ )，其操作分解为如下几步：
A．移取 $20mL$ 待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准 $NaOH$ 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 $1 ~ 2 cm$
E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 $NaOH$ 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→→F；
②若无上述E步骤操作，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
④到达滴定终点的现象是；
⑤滴定至终点消耗 $NaOH$ 溶液 $24 . 00mL$ ，则该白醋中醋酸含量为 $g \cdot {mL}^{-1}$ ，由此可知该白醋是否符合国家标准。

查看解析
2、2024年10月30日凌晨我国进行了“神舟十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用：

(1)、液氧甲烷可以作为火箭推进剂。已知 $25 ° C$ 、 $101kPa$ 下 $1g$ 甲烷燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和液态水放出热量 $55 ． 4kJ$ ，则甲烷的燃烧热 $ΔH=$ ，甲烷燃烧的热化学方程式为。

(2)、长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料，工业上 $H_{2}$ 可用 $CO$ 在高温下与水蒸气反应制得。
已知：在 $25 ° C$ 、 $101kPa$ 下：
$H_{2} {O(g)=H}_{2} {(g)+1/2O}_{2} (g)$       ${ΔH}_{1} =+241 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$
${C(s)+1/2O}_{2} (g)=CO(g)$       ${ΔH}_{2} =-110 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
${C(s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g)$       ${ΔH}_{3} =-393 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
则 $CO$ 与水蒸气反应转化为 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的热化学方程式为。

(3)、用于神舟系列飞船发射的长征二号F使用肼类燃料，已知：
① $N_{2} {(g)+2O}_{2} {(g)=2NO}_{2} (g)$ 正反应的话化能 $E_{a} =123 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则逆反应的话化能 $E_{a} =$ 。
② $N_{2} H_{4} (l)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和水蒸气的热化学方程式。
③ ${1g N}_{2} H_{4} (l)$ 与足量 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和液态水时，放出的热量是 $kJ$ 。(计算结果保留1位小数)

查看解析
3、一定量的 ${CO}_{2}$ 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： ${C(s)+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO(g)$ ，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是

A、 $550 ° C$ 时，若充入惰性气体， $v_{正}$ 、 $v_{逆}$ 均减小，平衡不移动 B、 $650 ° C$ 时，反应达平衡后 ${CO}_{2}$ 的转化率为 $25.0 %$ C、 $T ° C$ 时，若充入等体积的 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ ，平衡向逆反应方向移动 D、高温和高压均有利于提高 ${CO}_{2}$ 的转化率

查看解析

4、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	等体积 $pH=3$ 的 $HCOOH$ 溶液和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液分别与足量锌反应	${CH}_{3} COOH$ 溶液中放出的气体多	酸性： ${HCOOH>CH}_{3} COOH$
B	将 $1mL pH=11$ 的氨水稀释至 $100mL$ ，测 $pH$	$pH=9$	稀释后 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离程度减小
C	将 $pH=3$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 $pH=11$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合，测 $pH$	$pH>7$	${CH}_{3} COOH$ 是弱酸
D	将盛有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ ，混合气体的烧瓶置于热水中	烧瓶内红棕色变深	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4} ΔH>0$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、在水溶液中进行的反应： ${RO}_{3}^{-} {(aq)+5R}^{-} {(aq)+6H}^{+} {(aq)=3R}_{2} {(aq)+3H}_{2} O(l)$ ，已知该反应的速率方程为 $v=k \cdot c^{a} ({RO}_{3}^{-}) \cdot c^{b} (R^{-}) \cdot c^{c} (H^{+})$ (k为常数)，为探究反应速率与反应物浓度的关系，在 $20 ° C$ 进行四次实验，所得的数据如下表：
编号
物理量
①
②
③
④
$c ({RO}_{3}^{-}) /mol \cdot L^{-1}$
0.001
0.001
0.001
0.002
$c (R^{-}) /mol \cdot L^{-1}$
0.10
0.20
0.20
0.10
$c (H^{+}) /mol \cdot L^{-1}$
0.008
0.008
0.004
0.008
$v/mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$
$2 .4 \times 10^{-8}$
$4 .8 \times 10^{-8}$
$1 .2 \times 10^{-4}$
$4 .8 \times 10^{-8}$
下列结论正确的是

A、 $a=2$ B、 $b=2$ C、 $c=2$ D、 $k=0 ． 03$

查看解析
6、常温下， $0 .010mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液和 $0 {.010mol}^{-1} \cdot L^{-1}$ 盐酸相比，下列说法错误的是

A、前者 $pH=12$ ，后者 $pH=2$ B、分别取等体积的两种溶液混合， $pH=7$ C、稀释至原体积的100倍，两溶液中 $c (H^{+})$ 均变成原溶液中 $c (H^{+})$ 的0.01倍 D、水电离的 $H^{+}$ 浓度均为 $1 .0 \times 10^{-12} mol \cdot L^{-1}$

查看解析
7、已知 $HCOOH$ 的电离常数 $K_{a} =2 \times 10^{-4}$ ，则 $0 .5mol \cdot L^{-1} HCOOH$ 溶液的 $pH$ 及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是

A、 $1 H^{+}$ B、 $1 HCOOH$ C、 $2 H^{+}$ D、 $2 HCOOH$

查看解析
8、改变下列条件，能使 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的电离平衡向右移动，且 $c (H^{+})$ 增大的是

A、加入 ${CH}_{3} COONa$ 固体 B、加入蒸馏水 C、通入 $HCl$ 气体 D、升高温度

查看解析
9、下列关于工业合成氨的叙述错误的是

A、高压有利于提高反应速率和 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率 B、温度越高， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率越高 C、在工业合成氨中， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的循环利用可降低成本 D、及时从反应体系中分离出液氨有利于平衡向右移动

查看解析
10、以下图像和叙述错误的是

A、图甲：该图像表示的反应方程式为 $2A ⇌ 3B+C$ ，反应速率 $v(A)=0 .4mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ B、图乙：某温度下发生反应： $H_{2} {(g)+I}_{2} (g) ⇌ 2HI(g)$ ， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是加压 C、图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D、图丁：对于反应： $mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，ΔH<0 ， m+n>p$

查看解析
11、某温度时，浓度都是 $1 mo 1 \cdot L^{- 1}$ 的两种气体 $X_{2}$ 和 $Y_{2}$ ，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后 $X_{2}$ 的浓度为 $0.4 mo 1 \cdot L^{- 1}$ ， $Y_{2}$ 的浓度为 $0 .6 mol \cdot L^{- 1}$ ，生成的Z的浓度为 $0.4 mo 1 \cdot L^{- 1}$ ，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是

A、 $X_{2} + {2Y}_{2} ⇌ {2XY}_{2}$ B、 ${3X}_{2} + {2Y}_{2} ⇌ {2X}_{3} Y_{2}$ C、 $X_{2} + 3 Y_{2} ⇌ 2 {XY}_{3}$ D、 ${3X}_{2} + Y_{2} ⇌ {2X}_{3} Y$

查看解析
12、下列实验操作正确的是

A、甲中实验可探究 ${Fe}^{3+}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响 B、用装置乙配制 $NaOH$ 标准溶液 C、丙中用 $pH$ 试纸测定溶液的 $pH$ D、丁中用滴定管取用 $15 .00mL0 .100mol \cdot L^{-1}$ 稀盐酸

查看解析
13、下列电离方程式错误的是

A、 $H_{2} {CO}_{3} ⇌ H^{+} {+HCO}_{3}^{-}$ B、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$ C、 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4} {Cl=NH}_{4}^{+} {+Cl}^{-}$

查看解析
14、Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 $Δ S < 0$ ，下列有关蛋白质的说法错误的是

A、蛋白质由C、H、O、N等元素组成 B、蛋白质的性质由其结构决定 C、蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的 $Δ H < 0$ D、蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 $Δ H > 0$

查看解析
15、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是

A、该溶液的溶质一定含Na元素 B、该方法可鉴别KCl和 $K_{2} {SO}_{4}$ C、可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D、该方法利用了物质的化学变化

查看解析
16、下列电化学装置正确且能达到目的的是

A、用装置甲在铁制品表面镀铜 B、用装置乙电解精炼铜 C、用装置丙制备NaOH和氯气 D、用装置丁保护钢闸门

查看解析
17、下列化学用语或化学反应表示正确的是

A、固体HF中的链状结构： B、 ${CN}_{2}^{2 -}$ 的球棍模型： C、 ${HS}^{-}$ 的电离方程式： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、溶液中加入少量盐酸：+H⁺ $\to$

查看解析
18、库仑测硫仪可测定烟气中 ${SO}_{2}$ 的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中 $c (I_{3}^{-}) / c (I^{-})$ 保持定值，电解池不工作。将a L含 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $N_{2}$ 的待测气体通入电解池后， ${SO}_{2}$ 溶解并将 $I_{3}^{-}$ 还原，测硫仪便立即进行电解直到 $c (I_{3}^{-}) / c (I^{-})$ 回到原定值。已知：电路中转移1mol $e^{-}$ 时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是

A、电解时，M接电源的负极 B、检测前后，电解池内溶液的pH保持不变 C、电解消耗的电量为b库仑，待测气体中 ${SO}_{2}$ 的含量为 $\frac{32 b}{a f} g \cdot L^{- 1}$ D、若待测气体中 $O_{2}$ 能将部分 $I^{-}$ 氧化为 $I_{3}^{-}$ ，测定结果会偏高

查看解析
19、向 $0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入 $1 mol / L$ 氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数 $δ$ 与 $p ({NH}_{3})$ 的变化关系如图所示。已知： $p ({NH}_{3}) = - \lg c ({NH}_{3})$ ；比如 $δ \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} = \frac{n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\}}{n ({Cu}^{2 +}) + n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}$
下列说法正确的是

A、与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NH}_{3} < H_{2} O$ B、 $p ({NH}_{3}) = 4.1$ 时， $n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} < n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\}$ C、 $p ({NH}_{3}) = 2.1$ 时， $4 n ({SO}_{4}^{2 -}) = 25 n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}$ D、 ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数为 $1.0 \times 10^{12.6}$

查看解析
20、铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、在 $S_{2}^{x -}$ 中，x为1 B、ef的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} n pm$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 位于 $S_{2}^{x -}$ 形成的正八面体的中心 D、该晶体的密度为 $\frac{480}{N_{A} \cdot n^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

查看解析

上一页 473 474 475 476 477 下一页跳转

实验序号	起始温度 $t_{1} / ° C$			终止温度 $t_{2} / ° C$	温差 $(t_{2} {-t}_{1}) / ° C$
实验序号	盐酸	$NaOH$ 溶液	平均值	终止温度 $t_{2} / ° C$	温差 $(t_{2} {-t}_{1}) / ° C$
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

编号物理量	①	②	③	④
$c ({RO}_{3}^{-}) /mol \cdot L^{-1}$	0.001	0.001	0.001	0.002
$c (R^{-}) /mol \cdot L^{-1}$	0.10	0.20	0.20	0.10
$c (H^{+}) /mol \cdot L^{-1}$	0.008	0.008	0.004	0.008
$v/mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$	$2 .4 \times 10^{-8}$	$4 .8 \times 10^{-8}$	$1 .2 \times 10^{-4}$	$4 .8 \times 10^{-8}$