高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第474页

1、回收富铼渣(主要含ReS₂、CuS、Bi₂S₃)可制备航天材料高铼酸铵和金属铼。

(1)、富铼渣用30%H₂O₂和0.1mol·L⁻¹H₂SO₄的混合溶液氧化酸浸，ReS₂、CuS、Bi₂S₃中金属元素以HReO₄、CuSO₄、(BiO)₂SO₄形式存在，硫元素以

{SO}_{4}^{2-}

和S形式存在；将酸浸液过滤，得到含低浓度的HReO₄溶液和滤渣。Re、Cu、Bi浸出率(

\frac{浸 出 液 中 某 元 素 的 物 质 的 量}{某 元 素 的 总 物 质 的 量} \times 100 %

)随浸取时间变化如图所示。

①滤渣的主要成分为(填化学式)。

②氧化酸浸中，ReS₂转化为两种强酸，该反应的化学方程式为。

③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是。

(2)、含低浓度的HReO₄溶液通过萃取、反萃取、提纯后得到高纯度NH₄ReO₄。用含有机胺(R₃N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO₄溶液，原理为：2R₃N＋H⁺＋ReO

_{4}^{-}

⇌_{反 萃 取}^{萃 取}

(R₃N)₂·HReO₄(有机层)。反萃取时，加入氨水的目的是。

(3)、NH₄ReO₄焙烧可制得金属铼。将5.36mgNH₄ReO₄(摩尔质量为268g·mol⁻¹)分别在空气和氢气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。

①在空气中焙烧，500℃时几乎没有固体剩余的原因是。

②在氢气中焙烧，350℃得到铼的某种氧化物的晶胞如图所示，距离Re原子最近的O原子有个。在整个过程中，H₂的实际用量远大于理论反应用量，H₂所起的作用有。

查看解析

2、CH₄-CO₂重整反应可获得H₂ ，主要反应如下：

反应I：CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=247kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：H₂(g)＋CO₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂=41kJ·mol⁻¹

反应Ⅲ：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃=225kJ·mol⁻¹

800℃，1.01×10⁵Pa下，将n_起始(CH₄)∶n_起始(CO₂)=1∶1的混合气体置于含不同水量的密闭容器中，平衡时CH₄和CO₂的转化率、CO的选择性(可表示为 $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{反应} ({CH}_{4}) {+n}_{反应} ({CO}_{2})}$ ×100%)如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a表示CO₂ B、升温或增大压强，均能提高CH₄的平衡转化率 C、

\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}

在0.1~0.2时，CO的选择性增大，此时反应Ⅱ占据主导地位 D、可以通过向CH₄-CO₂重整反应中添加水，来增大

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

的比值

查看解析

3、室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。

实验1：测得10mL0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液的pH＜7。

实验2：向0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液中通入一定量NH₃ ，测得溶液pH=7。

实验3：向10mL0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹HCl溶液，无明显现象。

下列说法正确的是

A、实验1中：c(H₂C₂O₄)>c(

C_{2} O_{4}^{2-}

) B、根据实验1推测：K_a1(H₂C₂O₄)·K_a2(H₂C₂O₄)＜K_w C、实验2所得溶液中：c(

{NH}_{4}^{+}

)＋c(H₂C₂O₄)=c(

C_{2} O_{4}^{2-}

) D、实验3所得溶液中：c(H₂C₂O₄)=c(Cl^-)

查看解析

4、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向物质的量浓度、体积均相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深	水解程度： ${CO}_{3}^{2-}$ > ${HCO}_{3}^{-}$
B	向2mL1mol·L⁻¹NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹MgCl₂ ，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Fe(OH)₃]
C	向一定浓度CuSO₄溶液中通入H₂S气体，出现黑色沉淀	酸性：H₂S>H₂SO₄
D	用pH计分别测定等体积的CH₃COOH溶液和CH₂ClCOOH溶液的pH，CH₂ClCOOH溶液的pH小	O-H键的极性增强，羧酸酸性增强

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、金属Al制备：Al(OH)₃

\overset{HCl (aq)}{\to}

AlCl₃溶液

\overset{电解}{\to}

Al B、硝酸工业：NH₃

\to_{催化剂}^{O_{2}}

NO

\overset{H_{2} O}{\to}

HNO₃ C、制漂白粉：NaCl溶液

\overset{电解}{\to}

Cl₂

\overset{石灰 水}{\to}

漂白粉 D、高纯硅制备：粗硅

\to_{高 温}^{HCl}

SiHCl₃

\to_{高温}^{H_{2}}

高纯硅

查看解析

6、利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图所示装置处理有机废水(以含CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法正确的是

A、a极发生还原反应 B、为了实现海水的淡化，隔膜1为阳离子交换膜 C、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比约为2∶1 D、该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好

查看解析

7、阅读下列材料，完成有关问题：

硼单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解生成HBF₄(HBF₄在水中完全电离为H^＋和BF $_{4}^{-}$ )和硼酸(H₃BO₃)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作木材防腐剂等。乙硼烷(B₂H₆ ，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O₂中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，燃烧热为2165kJ·mol⁻¹；氨硼烷(H₃NBH₃)是很好的储氢材料，在Ni/P催化剂作用下水解生成NH₄[B(OH)₄]并释放出氢气，氨硼烷在高温下脱氢制得氮化硼(BN)，氮化硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度。

(1)、下列说法正确的是

A、BN是分子晶体 B、H₃NBH₃分子内存在配位键 C、B(OCH₃)₃分子间能形成氢键 D、BF₃是由极性键构成的极性分子

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、BF₃和水反应：4BF₃＋3H₂O=6H^＋＋3BF

_{4}^{-}

＋BO

_{3}^{3-}

B、制备B(OCH₃)₃：H₃BO₃＋3CH₃OH

\begin{matrix} \underline{\underline{浓 硫 酸}} \end{matrix}

B(OCH₃)₃ C、氨硼烷释氢反应：H₃NBH₃＋4H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{Ni/P}} \end{matrix}

NH₄[B(OH)₄]＋3H₂↑ D、乙硼烷的燃烧热：B₂H₆(g)＋3O₂(g)=B₂O₃(s)＋3H₂O(l) ΔH=2165kJ·mol⁻¹

(3)、下列有关反应描述正确的是

A、H₃NBH₃高温脱氢反应中，H₃NBH₃断裂σ键和π键 B、H₃NBH₃水解反应中，Ni/P催化剂能提高该反应的活化能 C、BF₃水解生成HBF₄ ， B原子轨道的杂化类型由sp³转化为sp² D、H₃BO₃和CH₃OH的反应中，浓硫酸能加快反应速率

查看解析

8、四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)₄])与过量CO₂反应可制得Al(OH)₃。下列说法正确的是

A、半径：r(O^2‒)＜r(Al³^＋) B、电负性：χ(C)＜χ(O) C、氢化物沸点：H₂O＜CH₄ D、碱性：NaOH＜Al(OH)₃

查看解析

9、实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是


A．制取CO₂	B．除去CO₂中HCl

C．制取NaHCO₃	D．制取纯碱

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、反应2NH₃＋NaClO=NaCl＋N₂H₄＋H₂O可用于制备肼(N₂H₄)。下列说法正确的是

A、Na⁺的结构示意图为

B、NH₃的空间构型为平面三角形 C、NaClO中既含离子键又含共价键 D、N₂H₄的结构式为

查看解析

11、高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是

A、油脂 B、淀粉 C、蛋白质 D、合成橡胶

查看解析

12、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D的反应类型为。设计C→D步骤的目的是。

(3)、由D生成E的化学方程式为。

(4)、化合物A～H中，属于手性分子的是(填有机物标号)。

(5)、X是C的同分异构体，符合下列条件的X有种。

(1)能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

(2) $1 molX$ 与足量的钠反应生成 $1 {molH}_{2}$ ；

(3)苯环上取代基的数目不超过3个。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、设计由

和乙醛制备

的合成路线(无机试剂任选)。

查看解析

13、从废

{TiO}_{2} / {WO}_{3}

纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：

已知：

Ⅰ．乙胺 $({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2} + H^{+} = {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+}$ 。

Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取 ${WO}_{4}^{2 -}$ 的反应为 $2 {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} + {WO}_{4}^{2 -} ⇌ {({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3})}_{2} {WO}_{4}$ 。

Ⅲ． ${TiOSO}_{4}$ 易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 $TiO {(OH)}_{2}$ 或 $H_{2} {TiO}_{3}$ ，室温时 $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 27}$ 。

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前，需要将“滤液I”的

pH

调整到3.5左右，目的是。

(2)、试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、检验“过滤Ⅱ”所得

H_{2} {WO}_{4} \cdot x H_{2} O

已洗涤干净的方法是。

(4)、室温下测得“滤液Ⅲ”的

pH = 2

，则此时“滤液Ⅲ”中

c ({TiO}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、

Cr

与

Ti

同周期，

Cr

、

Ca

、

O

可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为

{Ca}_{x} {CrO}_{y}

，

x

、

y

为整数)，其立方晶胞如图所示，

Ca

与

O

最小间距大于

Cr

与

O

最小间距。

该晶体中，1个 $Ca$ 周围与其最近的 $O$ 的个数为。

②若 $Ca$ 与 $O$ 最小间距为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

查看解析

14、糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：向三颈烧瓶中加入 $8.2 mL$ (约 $0.2 mol$ )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加 $8 mL 33 %$ 的 $NaOH$ 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 $20 min$ ，得到粗产品。

步骤2：将粗产品倒入盛有 $10 mL$ 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。

步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 $pH = 3$ ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是。

(2)、该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？。

(3)、步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为。

(4)、步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是。

(5)、取

1.120 g

提纯后的糠酸样品，配成

100 mL

溶液，准确量取

20.00 mL

于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用

0.0800 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗

NaOH

标准溶液

24.80 mL

。糠酸的纯度为。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是(填标号)。

A．蒸馏水洗净后，末用 $NaOH$ 标准溶液润洗碱式滴定管

B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)

C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 $20.00 mL$ 糠酸样品溶液，进行中和滴定

D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

查看解析

15、已知

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = - lg \frac{c (HX)}{c (X^{-})}

。室温下，向

20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}

一元弱酸HX溶液中逐滴滴加

0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，溶液的

pH

随

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})}

的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、当

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 1

时，溶液中

c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 4.75} mol \cdot L^{- 1}

B、当

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 0

时，加入的

NaOH

溶液体积大于

10.00 mL

C、当加入

10.00 mLNaOH

溶液时，溶液中

c (H^{+}) + c (HX) = c ({Na}^{+}) + c ({OH}^{-})

D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的

H^{+}

浓度：a点>b点>c点

查看解析

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是

A、元素的电负性：X> Y>Z B、该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp²、sp³ C、与W同周期的元素中，第一电离能大于W的有三种 D、该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素

查看解析

17、硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是

A、硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B、

X

通入BaCl₂溶液中，不会有白色沉淀生成 C、H₂S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D、N可由其相应单质在加热条件下化合生成

查看解析

18、异黄酮类是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是

A、

1 molX

与足量溴水反应消耗

2 {molBr}_{2}

B、

1 molY

最多能与

5 molNaOH

反应 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D、Z能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

查看解析

19、类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是

①Cu与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${CuCl}_{2}$ ，则Fe与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${FeCl}_{3}$

②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ${Na}_{2} O$

③ ${NaHCO}_{3}$ 可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多

④Fe可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜，则Al也可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

查看解析

20、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

$HF$

$HClO$

$H_{2} {CO}_{3}$

${CH}_{3} COOH$

电离常数

$4 .0 \times 10^{-4}$

$4 .7 \times 10^{-8}$

$K_{1} =4 .3 \times 10^{-7}$

$K_{2} =5 .6 \times 10^{-11}$

$1 .7 \times 10^{-5}$

(1)、常温下， A．

0 .10mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH

溶液；B．

0 .10mol \cdot L^{-1}

盐酸；C．

0 .10mol \cdot L^{-1} HF

溶液

pH

由大到小的顺序是；(填字母)

(2)、A．

F^{-}

、B．

{ClO}^{-}

、C．

{CO}_{3}^{2 -}

、D．

{CH}_{3} {COO}^{-}

结合

H^{+}

的能力由大到小的顺序是 (填字母)，向

NaClO

溶液中通入

{CO}_{2}

，反应的离子方程式为；

(3)、常温下将

pH=3

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液和

pH=12

的

NaOH

溶液混合，充分混合后所得溶液的

pH=7

，则

H_{2} {SO}_{4}

溶液与

NaOH

溶液的体积比为；

(4)、人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：

H^{+} + {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3}

，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的

pH

变化不大，其原因是，如血液中

c ({HCO}_{3}^{-}) = 10 c (H_{2} {CO}_{3})

，则血液中

c (H^{+}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

查看解析

相关试卷