版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、逐天探海展宏图，科技报国铸辉煌。下列说法正确的是

A、碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅是分子晶体 B、载人月球车 “探索” 由钛合金制成，⁴⁶Ti和⁴⁷Ti互为同位素 C、“天问一号” 探测器使用的热控材料是新型陶瓷，陶瓷属于金属材料 D、橡胶清污瓦可提高潜艇的隐蔽性，其主要元素C位于s区

查看解析
2、蛇在我国传统文化中象征着智慧与灵动。下列文物中，主要由合金材料制成的是
A．用青铜蛇
B．西周玉蛇
C．战国木雕蟠蛇漆卮
D．清光绪珊瑚蓝蛇

A、A B、B C、C D、D

查看解析
3、
有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148 ℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化
（1）蒸馏装置如图所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式
（2）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO₂ 8.8 g和H₂O 3.6 g。
①M的实验式为。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，分子式为。
步骤三：确定M的结构简式
（3）M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；M的红外光谱如图2所示。
M中官能团的名称为， M的结构简式为(填键线式)，（填“是”、“不是”）手性分子。

查看解析
4、铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

(1)、LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。CH₃COOH $\to_{乙醚}^{{LiAlH}_{4}}$ CH₃CH₂OH
① ${AlH}_{4}^{-}$ 的空间构型名称是。
②CH₃COOH分子中π键和σ键的数目之比为。

(2)、铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：
①晶胞中A原子的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，则C的原子坐标为：。
②晶胞中Al的配位数是，若该晶胞的密度为ag/cm³ ， Al的半径为xpm，P的半径为ypm，则该晶体的空间利用率为。(列出表达式)

查看解析
5、回答下列问题。

(1)、CS₂是一种常用的溶剂，CS₂的分子中存在个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。

(2)、SO₂与CO₂分子的空间结构分别是和，相同条件下二者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

(3)、醋酸的球棍模型如图甲所示。
①在醋酸中，碳原子的杂化轨道类型有。
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图乙所示，该晶体中含有的化学键有（填字母）。
A．极性键 B．非极性键 C．π键 D．氢键

查看解析
6、磷酸铁锂（LiFePO₄）电极材料主要用于各种锂离子电池，回答下列问题：

(1)、Fe在元素周期表中的位置：，其价层电子排布式为。

(2)、用“>”“<”或“=”填空。
离子半径：Li^＋H^-；第一电离能：LiBe；电负性：OP。

(3)、根据对角线规则，在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是。

(4)、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填字母）。
A. B. C. D.

(5)、基态P原子中未成对的电子数为，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。

(6)、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I₂和I₃可知，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子更难，对此，你的解释是。
元素
Mn
Fe
电离能/（kJ·mol^-1）
I₁
717
759
I₂
1 509
1 561
I₃
3 248
2 957

查看解析
7、下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 属于碳架异构 B、 $H_{3} CC \equiv {CCH}_{3}$ 和 ${CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2}$ 属于官能团异构 C、与属于对映异构 D、和属于位置异构

查看解析
8、下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是

A、X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B、氢键是共价键的一种 C、某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D、同一分子内也可能形成氢键

查看解析
9、根据下表给出物质的熔点数据(AlCl₃沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是（）
晶体 NaCl MgO SiCl₄ AlCl₃ 晶体硼
熔点℃ 801 2800 -70 180 2500

A、MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B、SiCl₄晶体是分子晶体 C、AlCl₃晶体是离子晶体 D、晶体硼是原子晶体

查看解析

10、有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是


在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^－形成正八面体	铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4
A	B

在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4N_A	该气态团簇分子的分子式为E₄F₄或F₄E₄
C	D

A、A B、B C、C D、D

11、下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是

A、 B、 C、 D、

查看解析
12、下列说法中正确的是

A、CH₃CH₃的熔、沸点低于CH₃(CH₂)₂CH₃ ，是由于CH₃(CH₂)₂CH₃中氢键数目更多 B、液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)_n ，则NO₂分子间也是因氢键而聚合形成N₂O₄ C、邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D、CO比N₂熔沸点高，是因为CO是极性分子，N₂是非极性分子

查看解析
13、分析表中数据，下列结论正确的是
pK_a
4.88
4.76
3.75
2.86
1.29
0.65
0.23
羧酸
丙酸
乙酸
甲酸
氯乙酸
二氯乙酸
三氯乙酸
三氟乙酸

A、相对分子质量越大，羧酸的酸性越强 B、羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关 C、连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强 D、羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关

查看解析
14、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A、 ${CH}_{4}$ 和 ${CCl}_{4}$ B、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ C、 ${PCl}_{3}$ 和 ${NF}_{3}$ D、 ${CO}_{2}$ 和 ${CS}_{2}$

查看解析
15、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是

A、BF₃：sp²、平面三角形 B、CO $_{3}^{2 -}$ ：sp²、三角锥形 C、C₂H₂：sp²、直线形 D、H₂O：sp²、V形

查看解析
16、根据质谱图，可判断某有机物的分子量是

A、31 B、45 C、59 D、74

查看解析
17、用核磁共振仪测出有机化合物M的核磁共振氢谱如图甲所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，则有机物M的结构可能是

A、CH₃COOCH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH₂COOH C、 D、HOCH₂CH₂CHO

查看解析
18、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A、第一电离能：Y>Z>X B、电负性：Z>Y>X>W C、Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D、W₂X₂与水反应生成产物之一其官能团是碳碳三键

查看解析
19、下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是

A、 B、 C、 D、

查看解析
20、内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某 $γ -$ 内脂（W）的一种合成路线如下图所示。回答下列问题：

(1)、已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是。

(2)、能测定B的相对分子质量的仪器是。
a．元素分析仪器 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪

(3)、C中所含官能团的名称为。

(4)、A→B的反应类型为；D→E的反应条件X为。

(5)、E→F的化学方程式为。

(6)、吡啶（）中含有与苯类似的大 $π$ 键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为（填字母标号）。
a． $2 s$ 轨道 b.2p轨道 c． ${sp}^{2}$ 杂化轨道 d． ${sp}^{3}$ 杂化轨道

(7)、同时满足下列条件的W的同分异构体有种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：2：2：1的结构简式：（写出一种即可）。
①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物
②遇 ${Fe}^{3 +}$ 显紫色
③ $1 mol$ 该同分异构体可消耗 $2 molNaOH$

(8)、参考上述合成路线，设计以丙酮和 ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ 为原料合成的路线，无机试剂任选： $\overset{一定条件}{\to}$ 。

查看解析

上一页 477 478 479 480 481 下一页跳转