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相关试卷

1、人们在观察客观事物的运动时，必须掌握与运动速率相对应的时间分辨技术。化学家艾哈迈德·泽维尔(A．H。Zewail)开创了“飞秒化学”的新领域，采用了可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的激光脉冲技术来测定ICN发生的光分解反应速率，跟踪反应过程，从而获得诺贝尔化学奖。下列说法中，错误的是

A、激光脉冲技术能观察化学反应中反应物分子的分解 B、激光脉冲技术能检测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态 C、人们通过化学反应可以制造出新物质、新元素 D、化学反应过程一定有能量的变化，有能量变化的过程不一定发生化学反应

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2、茂名石油化工有限公司是我国生产规模最大的炼油化工企业之一，以石油为原料生产口罩的过程中涉及的下列过程，有一个过程与其他三个的本质不同的是
A．石油催化裂解得到丙烯
B．丙烯催化聚合得到聚丙烯
C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布
D．用环氧乙烷对熔喷布进行消毒杀菌

A、A B、B C、C D、D

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3、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制高纯Si： ${SiO}_{2} \to_{高温}^{C} Si(s) \to_{高温}^{HCl} {SiHCl}_{3} (s) \to_{高温}^{H_{2}} Si(s)$ B、侯氏制碱法： $NaCl(aq) \to_{}^{{CO}_{2}} {NaHCO}_{3} (s) \to_{}^{Δ} {Na}_{2} {CO}_{3} (s)$ C、工业制硝酸： ${NH}_{3} \to_{催化剂、 Δ}^{O_{2}} NO(g) \to_{}^{H_{2} O} {HNO}_{3} (aq)$ D、海水中提取镁： ${Mg(OH)}_{2} (s) \to_{}^{稀盐酸} {MgCl}_{2} (aq) \to_{}^{电解} Mg(s)$

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4、化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是

A、化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B、化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C、化合物X中所有碳原子一定共面 D、能用浓溴水检验Y中是否含有X

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5、某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是

A、基态Mn的价电子排布式为 $3 d^{5} 4 s^{2}$ B、晶体中 $S$ 的配位数是6 C、Mn位于晶胞的顶角和面心 D、若晶体密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ ，则最近的两个硫原子之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} \sqrt[3]{\frac{87 \times 4}{N_{A} ρ}} cm$

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6、下列说法正确的是

A、在 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 和 $HI(g)$ 组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B、将 ${FeSO}_{4}$ 溶液蒸干并灼烧可以得到 ${Fe}_{2} O_{3}$ 固体 C、向氯水中加入适量 ${CaCO}_{3}$ ，可增强漂白效果 D、室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质

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7、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、用溶有 $162.5 {g FeCl}_{3}$ 的饱和溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为 $N_{A}$ B、标准状况下，1.12L HF所含分子数目为 $0 .05 N_{A}$ C、25℃，1.0L $pH = 12$ 的澄清石灰水中 ${OH}^{-}$ 的数目为 $0.02 N_{A}$ D、1.0L 0.1mol/L的 ${MgSO}_{4}$ 溶液中 ${Mg}^{2 +}$ 的数目小于 $0.1 N_{A}$

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8、某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ ，该溶液中还可能大量存在的是（）

A、HCO $_{3}^{-}$ B、Ba²⁺ C、Ag⁺ D、Al³⁺

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9、完成下列问题

(1)、在微生物作用的条件下，NH $_{4}^{+}$ 经过两步反应被氧化成NO $_{3}^{-}$ 。两步反应的能量变化示意如图：
①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。
②1 mol NH $_{4}^{+}$ (aq)全部氧化成NO $_{3}^{-}$ (aq)的热化学方程式是。

(2)、已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)　ΔH=-226 kJ·mol^-1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，生成的O₂为L(标况)。

(3)、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol^-1 ， O=O键能为498 kJ·mol^-1 ，计算H—H键能为kJ·mol^-1。

(4)、氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)　ΔH₁=-74.5 kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)　ΔH₂=-64.4 kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。
则ΔH₃=kJ·mol^-1。

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10、用甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池电解Na₂SO₄溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是

A、通入甲醚的电极反应式为CH₃OCH₃+12e^-＋3H₂O=2CO₂＋12H^＋ B、膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C、M为硫酸、N为NaOH D、反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1：3

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11、太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xFePO₄ $\begin{matrix} ⇌_{充电}^{放电} \end{matrix}$ LiFePO₄+6C。下列说法正确的是

A、放电时Li⁺从左边移向右边， ${PO}_{4}^{3-}$ 从右边移向左边 B、放电时，正极反应式为Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-=LiFePO₄ C、充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe^-= $C_{6}^{x-}$ D、充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi

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12、微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是

A、M极是电池的负极 B、 ${CH}_{3} OH$ 在电极上发生氧化反应 C、N电极附近溶液的pH增大 D、若 $0.1 mol {Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 参加反应，则有 $0.8 mol H^{+}$ 从交换膜右侧向左侧迁移

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13、已知：①某些化学键的键能如表。
化学键
$N - N$
$O - O$
$N \equiv N$
$N - H$
键能(kJ/mol)
154
500
942
a
②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。
则下列说法错误的是

A、 $N_{2}$ 比 $O_{2}$ 稳定 B、表中的 $a = 194$ C、 $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 534$ kJ/mol D、图中的 $Δ H_{3} = + 2218$ kJ/mol

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14、

Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。

回答下列问题：

（1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。

（2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是________。

（3）纳米级的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种非常重要的磁性材料。

①铁与水蒸气反应生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，反应中每生成 $2 {molFe}_{3} O_{4}$ 转移电子数目为________。

②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途________。

Ⅱ．配制 $480 mL 0.5 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液用于洗涤器物。

（4）配制时，应用托盘天平称取 $NaOH$ 的质量为________。某操作步骤如下图所示。

该操作应放在如下图所示的________(填序号)操作之间。

（5）下列说法错误的是_______(填字母)。

A. 称量

NaOH

固体的时间不宜过长

B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的

NaOH

溶液浓度偏高

D. 容量瓶可存放配好的

NaOH

溶液

15、
高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型、高效、多功能水处理剂，且无二次污染。某学习小组设计了如图装置来制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。已知： $K_{2} {FeO}_{4}$ 具有强氧化性，在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中易发生反应。
I．氯气的制备：1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )和浓盐酸混合加热制备氯气，该制取氯气的方法已沿用至今。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。装置B中的试剂为________。
（2）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应
A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较
II．高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )的制备：该方法利用、 $Fe {(OH)}_{3}$ 固体及过量KOH溶液为原料来制备高铁酸钾，且该反应放热。
（3）装置C制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 时生成了两种盐，则该反应的化学方程式为：________；本实验表明，在该条件下氧化性： ${Cl}_{2}$ ________ $K_{2} {FeO}_{4}$ (填“>”或“<”)。
（4）有同学提出装置C存在一定缺陷，改进的措施是________。

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16、
在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。过氧化物是一类特殊的氧化物，如 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 ${Ca}_{2} O_{2}$ 等广泛应用于生产生活。
I．现用如下图所示实验装置来测定 ${Na}_{2} O_{2}$ 试样(含 ${Na}_{2} O$ 杂质)的纯度，可供选用的反应物： ${CaCO}_{3}$ 固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。
（1）写出装置D中反应生成 $O_{2}$ 的化学方程式：。
（2）写出装置B中可能发生反应的离子方程式：。
（3）装置E的作用为：。
（4）某小组在探究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应的实验时，发现 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应后的溶液可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，同时放出氧气。查阅资料： ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应还可生成NaOH与 $H_{2} O_{2}$ 。
① ${Na}_{2} O_{2}$ 与水生成NaOH与 $H_{2} O_{2}$ 的反应氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。
②为证明有 $H_{2} O_{2}$ 生成，向反应后的溶液中加入(填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。
II．过氧化钙( ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ )是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知： ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 不溶于水，在0℃时稳定。其制备工艺如下：
（5）上图中“沉淀”时发生的化学方程式是。

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17、工业生产纯碱的工艺流程如图：

(1)、为除去粗盐水中的 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，加入试剂顺序合理的是___________。

A、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

(2)、“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的目的是：。

(3)、碳酸化后过滤时，所需的玻璃仪器有：；检验滤液A中主要阴离子的具体方法是：。

(4)、部分盐的溶解度曲线如下图，溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是：。

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18、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：
① ${Cl}_{2} O$ ②液氯③ $Ca {(OH)}_{2}$ 固体④硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融硫酸钡⑨小苏打

(1)、 ${Cl}_{2} O$ 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、 ${Cl}_{2} O$ 能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方程式为：；故从物质分类的角度看， ${Cl}_{2} O$ 属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)、以上属于电解质的有(填序号，下同)；属于非电解质有；上述条件下能导电的物质有。

(3)、请写出③在水溶液中的电离方程式：。

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19、我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 反应一定是氧化还原反应 B、为使反应持续发生，反应I需要不断补充 $H_{2} O_{2}$ 以提供氧气 C、反应I中每生成1分子 $O_{2}$ ，转移2个电子 D、反应Ⅱ的化学方程式为： $2 {CH}_{3} OH + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} 2 HCHO + 2 H_{2} O$

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20、交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾( $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ )变为蓝绿色的铬离子，其原理为： $2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 3 {CH}_{3} COOH + 11 H_{2} O + 4 {Cr}^{5 +}$ ，下列说法正确的是

A、还原剂是 $C_{2} H_{5} OH$ ，还原产物是 ${CH}_{3} COOH$ B、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 发生氧化反应， $C_{2} H_{5} OH$ 发生还原反应 C、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的氧化性小于 $C_{2} H_{5} OH$ 的氧化性 D、反应每消耗1个 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ ，转移6个电子

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