高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第418页

1、下列离子在一定条件下一定能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子反应
A	$K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$	少量盐酸	$H^{+} + {AlO}_{2}^{-} + H_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓$
B	$K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 (酸性：碳酸>苯酚> ${HCO}_{3}^{-}$ )	通入少量 ${CO}_{2}$	$+ H_{2} O + {CO}_{2}$ → $+ {HCO}_{3}^{-}$
C	${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$	适量稀盐酸	$2 H^{+} + S^{2 -} {=H}_{2} S ↑$
D	${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$	铜	$3 Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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2、硼氢化钠(NaBH₄)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH₄通常分两步(如图)。下列说法错误的是

A、用B₂O₃代替Na₂B₄O₇也可制得NaBH₄ B、两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C、将SiO₂粉碎能增大得到熔体的速率 D、由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

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3、我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是

A、步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B、步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应 C、步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应 D、步骤③用蒸馏法除去坛底的糟

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4、只含有离子键的化合物是

A、NaOH B、HNO₃ C、Mg₃N₂ D、SiO₂

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5、化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

A、煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B、利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C、国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D、浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

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6、利用下列实验装置能达到实验目的的是


A．制取Cl₂	B．除去Cl₂中的HCl	C．收集Cl₂	D．吸收多余的Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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7、下列关于硫及其化合物说法正确的是

A、硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥H₂S、SO₂等气体 C、FeSO₄可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D、某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有

{SO}_{4}^{2-}

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8、在农村，有些地区由于使用了没有保护措施的铁制自来水管，导致水中含有Fe³⁺ ，用这种水泡的茶，茶水的颜色略带黑色。我们可以在这种水中加入下列哪种溶液使得溶液呈红色来检验Fe³⁺

A、K₂S B、KCN C、KSCN D、KCl

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9、化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。

(1)、某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是(填“锌”或“铜”)，溶液中硫酸根向(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了mol电子。

(2)、以

N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O

为原理设计燃料电池，装置如下图所示。

①A处加入的是(写化学式)。

②b电极上发生的电极反应式为。

③当消耗标准状况下 $3.36 {LO}_{2}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是 $mol$ 。

④燃料电池应用前景很广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在氢气酸性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为。

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10、某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液，选取不同的正极材料，设计了如下实验。

实验编号	硫酸浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )	硫酸体积(mL)	正极材料	电极间距离(cm)	电流(A)
1	1.00	100	Cu	1.0	$A_{1}$
2	2.00	100	Cu	1.0	$A_{2}$
3	2.00	100	Cu	2.0	$A_{3}$
4	2.00	100	Fe	1.0	$A_{4}$

已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中的表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。

(1)、请写出实验1中Zn电极的反应式。

(2)、实验1和实验2的目的是探究对电流强度的影响；实验和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响。

(3)、甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反应所致，请用离子方程式表示该副反应。

(4)、

A_{2} > A_{3}

证明，。

(5)、实验2在0~10min内收集到22.4mL

H_{2}

(标准状况)，用硫酸表示的该时间段内反应速率为

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

。

(6)、请写出一个可能影响原电池电流大小的因素(表中因素除外)。

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11、根据相关知识，回答下列问题：

(1)、现有以下物质：a．

NaOH

溶液，b．液氨，c．

Ba {(OH)}_{2}

固体，d．

{NaHSO}_{4}

， e．铜，f．

{CO}_{2}

， g．

{CH}_{3} COONa

。以上物质中属于非电解质的是(填字母)。

(2)、下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②

Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体与

{NH}_{4} Cl

晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是(填序号)，属于放热反应的是(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式。

(3)、已知反应

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)

，反应过程中能量变化如图所示。

从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为 $kJ$ (用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为 $kJ$ ，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

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12、已知反应

2 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

，某研究小组将

4 molX

和

2 molY

置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内

X

的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是

t(min)	2	3.5	8	9
X转化率	30%	40%	70%	70%

A、

8 min

时，该反应一定恰好达到平衡状态 B、反应在

8.5 min

时，

v_{正} (X) = v_{逆} (Y)

C、9min时，容器中剩余0.6molY D、恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快

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13、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)

⇌

C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①v_逆(C)=v_正(C) ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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14、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是


a极质量减小，b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

A、

d > a > b > c

B、

b > c > d > a

C、

a > b > c > d

D、

a > b > d > c

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15、

苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。

I．利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯： $Δ H = + 123 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

化学键	$C - H$	$C - C$	$C = C$	$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	413	348	$x$	436

请计算 $x=$ 。

（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。 $100 kPa$ 下，控制投料比 $n (乙苯) :n (H_{2} O)$ 分别为 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ ，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示：

①图中 $n (乙苯) :n (H_{2} O) =1:9$ 的曲线是(填曲线标号)。

②图中 $M$ 点的正反应速率和 $N$ 点的逆反应速率大小关系为 $v {(M)}_{正}$ $v {(N)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。

（3）一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许 $H_{2}$ 透过)反应器，其工作原理如图乙所示。

①该系统中持续通入 $N_{2}$ 的作用为。

② $T ^{\circ} C$ 和 $p kPa$ 下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ ；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为。

II．利用“ ${CO}_{2}$ 氧化乙苯”制苯乙烯： $Δ H > 0$ 。其反应历程如下：

( $α$ 、 $β$ 表示乙苯分子中 $C$ 或 $H$ 原子的位置； $A$ 、 $B$ 为催化剂的活性位点，其中 $A$ 位点带部分正电荷， $B_{1}$ 、 $B_{2}$ 位点带部分负电荷)

（4）键的极性： $α_{C-H}$ $β_{C-H}$ (填“>”或“<”)；

（5）保持混合气体总压(p)等其他条件不变， ${CO}_{2}$ 的分压 $[p ({CO}_{2}) = \frac{n ({CO}_{2})}{n (乙苯) +n ({CO}_{2})} \times p]$ 与乙苯转化率的关系如图所示， $p ({CO}_{2}) > 14 kPa$ 时，乙苯转化率下降的原因是。

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16、

{SCl}_{2}

和

O_{2}

制备

{SOCl}_{2}

的相关反应如下，

T ℃

时，反应在密闭体系中达平衡时各含硫组分摩尔分数随

\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}

的变化关系如图所示：

I． ${SCl}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；

II． ${SCl}_{2} (g) {+SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {2SOCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

下列说法不正确的是

A、曲线

L_{2}

表示

{SOCl}_{2}

摩尔分数随

\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}

的变化 B、降温达新平衡后，曲线

L_{1}

和

L_{2}

新交点可能出现在

b

处 C、

T ℃

，缩小容器体积达新平衡后，

\frac{n ({SCl}_{2})}{n ({SOCl}_{2})}

的值变小 D、

T ℃

，反应II的平衡常数

K = 64

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17、一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的

{Li}^{+}

进入

2 {molMnO}_{2}

结构而完全形成

{Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

，同时测得惰性电极

b

处产生标准状况下

6.72 L

的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极

a

上通入空气，使

{Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

中的

{Li}^{+}

脱出进入I室。下列说法错误的是

A、启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连 B、启动电源乙时，

{Li}^{+}

嵌入的反应为

{2MnO}_{2} {+xe}^{-} {+xLi}^{+} {=Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

C、

x=0 .6

D、启动电源甲后，I室中

LiOH

溶液浓度增大

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18、标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：

物质(g)	$O$	$H$	$HO$	$H_{2}$	$O_{2}$	${CH}_{4}$	$H_{2} O$	${CO}_{2}$
能量 $/ kJ \cdot mol ^{- 1}$	249	218	39	0	0	-75	-242	-393

依据表中数据，下列说法正确的是

A、

H_{2}

的燃烧热

Δ H = - 242 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、反应：

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

，正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、

O - H

的键能为

499 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、常温常压下

H_{2} (g)

和

O_{2} (g)

混合无明显现象，则反应

{2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (l)

在该条件下不自发

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19、“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是

A、已知

CuS

固体难溶于稀硫酸，推测

FeS

固体也难溶于稀硫酸 B、已知常温下水溶液中溶解度

{Na}_{2} {CO}_{3}

大于

{NaHCO}_{3}

，推测相同条件下溶解度

{CaCO}_{3}

大于

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

C、已知

HCl

气体常温下易溶于水，推测

HI

气体常温下也易溶于水 D、已知

{CH}_{4}

的正四面体结构中键角为

109^{\circ} 28^{^{'}}

，推测

P_{4}

的正四面体结构中键角也是

109^{\circ} 28^{'}

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、

NaOH

溶液滴定醋酸溶液：

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

B、将少量

{SO}_{2}

通入漂白液中：

{SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}

C、泡沫灭火器的灭火原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

D、向

{FeBr}_{2}

溶液中通入足量氯气：

2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}

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