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相关试卷

  • 1、

    合成氨工业是国家实施粮食安全战略的基础。

    Ⅰ．工业合成氨的反应方程式为N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3 ， 反应放热。

    （1）NH3的电子式是。

    （2）在一定温度下，往1L密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2 ， 充分反应10min达到化学平衡状态，此时混合气体中N2的物质的量为0.06mol。

    ①下列表述一定能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

    A．混合气体的密度保持不变                    B．N2和H2的浓度之比为1：3

    C．v正H2:v逆NH3=2:3             D．容器内气体总压强保持不变

    ②0~10min，NH3的平均反应速率为mol·L-1·min-1 ， 平衡时H2的转化率为（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。

    Ⅱ．相比工业合成氨，“球磨法”是在温和的条件下（45℃和100kPa）合成氨，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步：铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上形成FeN* ， 有助于氮分子的解离；第二步：N*发生加氢反应得到NHx*x=1∼3。剧烈碰撞产生的能量传递有利于NHx*从催化剂表面脱附得到产物氨。

    （3）下列说法正确的是（填字母）。

    A. “球磨法”反应条件温和是因为“氮气解离”放出热量
    B. “球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，N2的吸附率越高
    C. “球磨法”升高温度有利于提高正反应速率，减小逆反应速率
    D. “球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制

    （4）NH3可用于固体燃料电池，电池中的固体氧化物可传递O2−离子，其反应原理如图所示，通入NH3的电极为电池的（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式为。

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  • 2、某研究小组以废旧CPU芯片（主要含有金属Cu，还含有少量的金（Au）、Ag、Fe）为原料，回收Au、Ag、Cu的工艺流程如下：

    已知：工业中常采用王水溶解Au，王水是一种由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3混合而成的强腐蚀性溶液。

    (1)、HAuCl4中Au的化合价为。
    (2)、“酸浸”时需将废旧CPU去除塑料及陶瓷外壳，再粉碎金属部件，其中粉碎金属部件的目的是。
    (3)、“操作1”的名称为。
    (4)、“溶液1”中含有的金属阳离子为。
    (5)、补充“溶金”发生反应的化学方程式：Au+4HCl+HNO3=HAuCl4++2H2O。
    (6)、“溶液2”加入过量Fe粉发生反应的离子方程式为。
    (7)、此工艺流程中，能循环使用的物质是（写化学式）。
    (8)、在“沉淀→……→Ag”步骤中，需加才可以实现（填“还原剂”或“氧化剂”）
    (9)、写出“还原”时发生反应的化学反应方程式。

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  • 3、

    某兴趣小组为拓展对SO2还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。

    Ⅰ．探究SO2和FeNO33溶液反应。

    已知：①室温下1.0mol·L-1的FeNO33溶液的pH=1；

    ②该实验条件下不考虑Cl−被酸性KMnO4溶液氧化。

    （1）配制100mL1.0mol·L-1的FeNO33溶液，需要FeNO33固体g[MFeNO33=242g·mol-1]，该过程需要用到的仪器有（填字母）。

    A.B.C.D.

    （2）SO2和FeNO33溶液反应的装置如图所示。

    ①装置A中发生反应的化学方程式为。

    ②装置B中产生了白色沉淀，经检验其成分为BaSO4。分析B中产生白色沉淀的原因，兴趣小组提出如下猜想：

    猜想1：SO2与Fe3+反应；

    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3−反应；

    （3）甲同学认为猜想1发生的离子方程式为 ， 从装置B中取出少量反应后的溶液，加入几滴KMnO4溶液进行检验，发现溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是。

    （4）丙同学设计实验验证猜想2，并完成表中内容（提示：NO3−在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。）

    实验步骤

    现象

    a．配制pH= ， cNO3−=的NaNO3溶液，替换装置B中的FeNO33溶液。

    b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2 ， 关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。

    根据实验现象，得出结论：猜想2成立。

    Ⅱ．探究与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：

    实验①

    实验②

    查阅资料：CuCl32−水溶液显棕色，CuCl32−⇌CuCl↓（白色）+2Cl−

    （5）通过上述两组对比实验，SO2与铜反应的条件是。

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  • 4、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X⇌2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是

    A、无催化剂时，反应不能进行 B、反应进行到4min时，v逆M<v逆N C、a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D、使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，vX=1.0mol/(L·min)

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  • 5、近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成ZnOH42−。下列说法不正确的是

    A、空气电极为该电池的正极 B、Zn表面发生的电极反应为Zn−2e−+4OH−=ZnOH42− C、一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D、空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好

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  • 6、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法不正确的是

    A、步骤①中需要用到的仪器有坩埚 B、步骤③中的操作名称是过滤 C、步骤④中发生的反应为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O D、海带灰中所含硫酸盐和碳酸盐在步骤⑥中实现与碘分离

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  • 7、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，Y原子L层有5个电子，Z为地壳中含量最高的金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，W与R原子的M层电子数之比为2：3。下列说法不正确的是
    A、最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y B、简单离子半径：Z<R C、W的单质可用作光导纤维 D、气态氢化物的热稳定性：X>W

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  • 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A、1molNa2O2固体中的阴离子的数目为2NA B、1molCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NA C、5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3NA D、锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24LH2 ， 则电路通过电子数为0.2NA

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  • 9、将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

    A、装置a中出现红棕色气体，浓硝酸只体现氧化性 B、一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C、注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与稀硝酸反应生成H2 D、装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物

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  • 10、S-Zorb技术脱除噻吩（）中硫原子的过程如图：

    下列说法不正确的是

    A、理论上，每脱去1molS，消耗3mol的H2 B、过程③中O2作氧化剂 C、过程④中H2O是还原产物 D、ZnO和Ni是整个过程的催化剂

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  • 11、符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是
    A、FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O B、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2NO3−+2H++NO C、醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH−+H2↑

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  • 12、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用84消毒液对图书馆桌椅消毒

    含氯消毒剂具有强氧化性

    B

    用石灰乳除去烟气中的SO2

    SO2是酸性氧化物

    C

    用白醋清洗水壶中的水垢

    乙酸和乙醇能发生酯化反应

    D

    用熟香蕉催熟猕猴桃生果

    乙烯可用作果实催熟剂

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13、物质检验是确定物质组成、性质的重要方法。下列检验不能达到实验目的的是
    A、用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 B、用银氨溶液检验淀粉是否发生水解 C、用湿润的红色石蕊试纸检验CH4中是否混有NH3 D、用澄清石灰水区分Na2CO3与NaHCO3

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  • 14、物质性质决定用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是

    选项

    性质

    用途

    A

    维生素C具有还原性

    维生素C可用作食品抗氧化剂

    B

    晶体硅是良好的半导体材料

    晶体硅可用于制作智能家电的芯片

    C

    Fe3+具有氧化性

    可用氯化铁溶液腐蚀铜电路板

    D

    NH3极易溶于水

    液氨可用来作制冷剂

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15、医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，以丙烯为原料制备聚丙烯的路线如图所示。下列说法正确的是

    CH2=CH−CH3→催化剂聚丙烯

    A、丙烯是聚丙烯的链节 B、该反应的原子利用率为100% C、聚丙烯的结构简式为[CH2−CH2−CH2]n D、聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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  • 16、在实验室进行NH3的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是

    A．制备氨气

    B．干燥氨气

    C．收集氨气

    D．尾气处理

    A、A B、B C、C D、D

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  • 17、水煤气变换是重要的化工过程，反应为：CO+H2O→CO2+H2 ， Fe2O3可作为该反应的催化剂，反应物和生成物的相对能量如图所示。下列说法不正确的是

    A、该反应是放热反应 B、CO2的电子式为 C、使用Fe2O3 ， 反应体系更快达到平衡 D、反应过程中有极性键断裂和非极性键形成

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  • 18、我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是
    A、C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大 B、核电站反应堆使用的铀棒中含有的U92235与U92238互为同系物 C、北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于新型无机非金属材料 D、“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料

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  • 19、文物是文化传承的重要载体。下列文物主要材质为硅酸盐材料的是

    A．西周信宜铜盉

    B．元玉壶春瓶

    C．北宋木雕罗汉像

    D．清丝绸手绘花鸟

    A、A B、B C、C D、D

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  • 20、水煤气中的CO和H2在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)。在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2 ， 测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。

    (1)、从反应开始到6min，CO的平均反应速率为mol·L-1·min-1 ， 6min时，H2的转化率为。
    (2)、下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

    a.3v正(H2)=v逆(CH4)

    b．容器中混合气体的密度保持不变

    c．CO和H2物质的量之比不变

    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    e．容器中CH4的质量分数保持不变

    (3)、甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32−+3H2O。通入氧气的电极为电池的(填“正极”或“负极”)；溶液中OH-向电极移动(填“a”或“b”)，通入CH4一端电极反应方程式为：。

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