高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第417页

1、铝离子电池常用离子液体

{AlCl}_{3} / [EMIM] Cl

作电解质，其中阴离子有

{AlCl}_{4}^{-}

、

{Al}_{2} {Cl}_{7}^{-}

，阳离子为

{EMIM}^{+}

(

)，

{EMIM}^{+}

以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是

A、

{EMIM}^{+}

中存在大

π

键，表示为

Π_{5}^{6}

B、

{Al}_{2} {Cl}_{7}^{-}

中各原子最外层均达到8电子结构 C、

1 {molEMIM}^{+}

中所含

σ

键数为

17 N_{A}

D、为使

{EMIM}^{+}

获得良好的溶解性，不能将与

N

原子相连的

- {CH}_{3}

、

- C_{2} H_{5}

替换为

H

原子

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2、某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是

A、该Fe_xN_y的化学式为Fe₂N B、与N等距且最近的N为8个 C、两个a位置Fe的最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{2}

apm D、其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu₃N

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3、短周期元素

X

、

Y

、

Z

、

W

的原子序数依次增大，

Z

是地壳中含量最多的元素，

W

的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物

A

是一种重要的脱氢剂，化合物

A

与氢气反应可以生成化合物

B

，其过程如图所示。下列说法不正确的是

A、工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备

W

的单质 B、第一电离能：

Y > Z > X

C、

Y

、

Z

与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 D、用

{FeCl}_{3}

溶液可鉴别

A

和

B

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4、铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如

{Cu}^{2 +}

与乙二胺(

H_{2} {N-CH}_{2} {-CH}_{2} {-NH}_{2}

)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是

A、

1 mol

乙二胺分子中含有

11 N_{A}

个

σ

键 B、乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为

{sp}^{3}

C、

{Cu}^{2 +}

与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D、三甲胺[分子式为

N {({CH}_{3})}_{3}

]也属于胺，也能与铜离子形成配合物

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5、下列用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A、装置①中的a可用于吸收尾气中的

{Cl}_{2}

， b可用于吸收气体时防倒吸 B、装置②可实现制取

{CO}_{2}

实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C、利用装置③制取

{SO}_{2}

，并验证其还原性 D、利用装置④验证

{KHCO}_{3}

和

K_{2} {CO}_{3}

的热稳定性，X中应放的物质是

K_{2} {CO}_{3}

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6、抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、含有5种官能团 C、可形成分子内氢键和分子间氢键 D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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7、下列化学用语表示正确的是

A、二氧化硅的分子式：

{SiO}_{2}

B、

{SO}_{2}

的

VSEPR

模型：

C、基态

{Fe}^{2 +}

的价层电子轨道表示式为：

D、反

- 2 -

丁烯的结构简式：

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8、国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是

A、墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体 B、我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D、“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低

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9、

氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等。

Ⅰ、1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ 混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取 ${Cl}_{2}$ 的装置，请回答：

（1）A仪器的名称是， A中反应的化学方程式为。

（2）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是。

a.净化氯气： b．收集氯气： c．尾气处理：

（3）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl (浓) = 5 {Cl}_{2} ↑ + 2 {MnCl}_{2} + 2 KCl + 8 H_{2} O$ 。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目；在此反应中浓盐酸显示出来的性质是(填字母)。

a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性

Ⅱ、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

（4）氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为。c处的反应现象为。

（5）电解饱和食盐水生产氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。漂白粉的有效成分是 $Ca {(ClO)}_{2}$ ，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到 $Ca {(ClO)}_{2}$ g。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式。

Ⅲ、二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：

①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI=2KCl+I₂。

②加入淀粉作指示剂(指示剂的作用是通过颜色变化，可以提示Na₂S₂O₃与I₂反应完全)，向其中逐滴加入0.10 mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O

④再逐滴加入0.10 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20mL。回答下列问题：

（6）该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为。(请写出计算过程，没有过程不得分)

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10、化学实验完成后需收集废液等物质，对于污染较小的试剂，应回收再利用。由于回收试剂时间不一致，初始标签浓度会有所误差，需要定期测定并及时修正。在一次检查过程中需对实验室一桶标有质量分数为70%的硫酸进行浓度测定。

设计环节：实验员决定采取先使用密度计测量后换算得到该硫酸理论浓度，接着将其取样稀释后用NaOH溶液中和滴定以确定其实际值。

实验环节：

(1)、使用密度计测得密度为1.4 g·cm^-3 ，则该硫酸理论浓度为mol · L^-1。

(2)、现需配制0.100 mol·L^-1 NaOH溶液480 mL。

①需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、；

②配制溶液过程中需用托盘天平称量NaOH固体的质量为g；

③下列实验步骤中，其正确的操作顺序是。

A．用30 mL水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm处

(3)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

②定容时俯视刻度线。

③称量NaOH时间过长。

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11、钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。

(1)、Na在非水介质中与

{CuSO}_{4}

发生置换反应，化学方程式是， Na (填“能”或“不能”)从

{CuSO}_{4}

溶液中置换出Cu。

(2)、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。

①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有(填化学式)。

②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：。

③欲除去碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理。

(3)、用侯氏制碱法，若加热时间较短，

{NaHCO}_{3}

分解不完全，取加热了

t_{1} \min

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：

①M点的溶质成分是。

②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为。

③ ${NaHCO}_{3}$ 形成会因包裹吸附而含有少量 ${NH}_{4} Cl$ 、 $NaCl$ 杂质，检验 ${NaHCO}_{3}$ 中含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的实验方法是：。

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12、根据题意，回答下列问题

(1)、现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质，属于酸性氧化物的是(填序号，下同)，能导电的是，属于电解质的是。

(2)、有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的二分之一，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子和10个中子。

①写出丙元素的核素符号。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。

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13、常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A、反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO₄)₂+H₂ =Ce₂(SO₄)₃+H₂SO₄ B、反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C、反应前溶液中c (Ce⁴⁺)一定等于反应后溶液中的c (Ce⁴⁺) D、反应过程中混合溶液内Ce³⁺和Ce⁴⁺的总数一定不变

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14、已知

{NaClO}_{3}

与盐酸反应的化学方程式：

{NaClO}_{3} + 6 HCl=NaCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、NaCl是还原产物 B、

{NaClO}_{3}

被还原，发生氧化反应 C、还原剂与氧化剂的物质的量比为6∶1 D、该反应生成6.72L(标准状况)的

{Cl}_{2}

，转移电子0.5mol

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15、根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向碘水中加入等体积 ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色	$I_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所得固体投入水中，产生较多的气泡	钠与空气中的氧气反应生成的 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水作用产生 $O_{2}$
C	向某溶液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色	该溶液中不含有 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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16、下列有关Na₂O₂的说法正确的是

A、1 mol Na₂O₂固体中所含离子总数为

4 \times 6.02 \times 10^{23}

B、向酚酞溶液中加Na₂O₂ ，溶液先变红后褪色 C、7.8 g Na₂O₂和CO₂完全反应，产生O₂的体积为1.12 L D、取久置的Na₂O₂ ，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O₂

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17、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4 L

H_{2} O

含有的分子数为

N_{A}

B、28 g

N_{2}

和

N_{4}

组成的混合气体中含有的原子数为

2 N_{A}

C、0.2 mol⋅L

^{- 1}

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液含有

0.4 N_{A}

个

{Na}^{+}

D、

1 {molCl}_{2}

与足量

Fe

完全反应，转移的电子数为3N_A

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18、关于

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

性质的说法正确的是

A、可用饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液除去

{CO}_{2}

中混有的HCl气体 B、同温下，在水中的溶解性：

{NaHCO}_{3}

>

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、质量相等的

{NaHCO}_{3}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，

{NaHCO}_{3}

产生

{CO}_{2}

的量更多 D、可用澄清石灰水鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

这两种物质

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19、下列物质的分离方法正确的是

A、装置甲可用于分离汽油和水的混合物 B、装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 C、装置丙可用于实现海水的淡化 D、装置丁可用于酒精提取碘水中的碘

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20、下列有关氯及其化合物的说法正确的是

A、液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 B、氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C、Cl₂与澄清石灰水反应可用于制漂白粉 D、用pH试纸测出氯水的pH小于7

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