高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第421页

1、某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)、甲同学用装置A制备NO₂气体，上述装置中可用于收集

{NO}_{2}

气体的是(填“C”“D”或“E”)。

(2)、乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若，则证明已收集满。

(3)、丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO₂气体，选用装置F的目的是。

(4)、丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} = 4 NO + 6 H_{2} O

，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的NH₃的质量是g。

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2、回答下列问题。

(1)、现在的钢铁厂主要采用高炉炼铁，高炉炼铁基本流程图如下：

①补全某高炉中炼铁反应的主要化学方程式： $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} = 2 Fe + 3$

②某赤铁矿与稀盐酸反应后得到含Fe³⁺的溶液，检验Fe³^＋可用KSCN溶液，若溶液变色，即可证明含有Fe³^＋

(2)、在一定条件下，将2molSO₂和1mol

O_{2}

置于1L密闭容器中，发生反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

， 2min后达到平衡，此时容器中SO₂还有1mol，则：

①2min内，用SO₂表示该反应的平均速率为mol·L^-1·min^-1。

②其他条件不变时，使用合适催化剂，该反应速率将(填“增大”或“减小”)。

③其他条件不变时，适当升高温度，该反应速率将(填“增大”或“减小”)。

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3、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③
3	④	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨

请按要求回答下列问题：

(1)、⑧的原子结构示意图是

(2)、⑥⑦两种元素的原子半径大小关系是⑥(填“>”或“<”)⑦。

(3)、元素②的气态氢化物的稳定性比元素⑥的气态氢化物的稳定性(填“强”或“弱”)。

(4)、④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO₃溶液反应的离子方程式是。

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4、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)、氮的化合物中，极易溶于水且常用作制冷剂的是(填“NH₃”或“NO₂”)

(2)、“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl₂＋2NaOH=NaClO＋H₂O＋NaCl，则“84”消毒液的有效成分为(填“NaClO”或“NaCl”)。

(3)、控制燃煤产生的SO₂排放，能够减少(填“硫酸”或“硝酸”)型酸雨的形成。

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5、氮、氯、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

(1)、在空气质量报告的各项指标中，有SO₂的指数，它能形成酸雨，SO₂是一种(填“无色”或“红棕色”)的有毒气体。

(2)、氨可用于做喷泉实验，说明氨(填“不易”或“极易”)溶于水。

(3)、自来水通常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的(填“次氯酸”或“氯离子”)。

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6、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)、碳酸钠可以作为工业原料，也可用于洗涤油污等，它俗称苏打或(填“纯碱”或“烧碱”)。

(2)、铝用于电线是利用了铝的(填“导热”或“导电”)性。

(3)、铁的氧化物中，常用作红色油漆和涂料的是(填“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)。

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7、在锌、铜作电极，电解质为硫酸组成的原电池中，下列说法不正确的是

A、锌的质量不变 B、锌失电子，发生氧化反应 C、铜上有气泡冒出 D、铜是正极，发生还原反应

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8、一定条件下的密闭容器中进行反应：

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A、H₂完全转化为HI B、H₂的浓度不再变化 C、H₂、HI的浓度相等 D、正、逆反应速率相等且等于零

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9、对于工业上合成氨的反应N₂+3H₂

2NH₃ ，下列有关说法错误的是

A、达到平衡时，反应停止了 B、达到平衡时，正、逆反应速率相等 C、增大N₂浓度，可加快反应速率 D、使用合适的催化剂，可加快反应速率

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10、在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A、

2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O

B、

{CaCO}_{3} = CaO + {CO}_{2} ↑

C、

CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}

D、

H_{2} S O_{4} + 2 K O H = K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O

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11、下列反应中与谚语“雷雨肥庄稼”无关的是

A、

N_{2} + O_{2} = 2 NO

B、

2 N O + O_{2} = 2 N O_{2}

C、

3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + NO

D、

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}

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12、在反应CuO+H₂

≜

Cu+H₂O中，作还原剂的是

A、CuO B、H₂ C、Cu D、H₂O

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13、下列关于氯气性质的描述中，不正确的是

A、氯气具有强氧化性 B、氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C、相同条件下密度比空气的小 D、能与氢气反应

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14、下列离子组在溶液中不能大量共存的是

A、Ba²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

B、Fe³⁺、Cl^- C、Na⁺、OH^- D、Cu²⁺、

{NO}_{3}^{-}

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15、铝的核素

{}_{13}^{27}A l

中的“27”表示的是

A、质子数 B、质量数 C、中子数 D、电子数

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16、当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是

A、雾 B、生理盐水 C、矿泉水 D、白酒

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17、饱和FeCl₃溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是

A、溶液 B、乳浊液 C、胶体 D、悬浊液

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18、我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基

C_{6} H_{5} -

)。

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为。

(2)、①化合物2a的分子式为。

②2a可与 $H_{2} O$ 发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共种(含化合物Ⅰ)。

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在1a、2a和3a生成4a的过程中，有

π

键断裂与

σ

键形成 B、在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取

{sp}^{2}

杂化 C、在5a分子中，有大

π

键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D、化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应

(4)、一定条件下，

{Br}_{2}

与丙酮

({CH}_{3} {COCH}_{3})

发生反应，溴取代丙酮中的

α - H

，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中。

(5)、已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的

α - H

取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。

①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为。

②第二步，进行(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。

③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。

(6)、参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、(填结构简式)和3a为反应物。

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19、钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。

(1)、基态Ti原子的价层电子排布式为。

(2)、298K下，反应

{TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)

的

ΔH < 0

、

ΔS > 0

，则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)、以

{TiCl}_{4}

为原料可制备

{TiCl}_{3}

。将

5.0 {molTiCl}_{4}

与10.0molTi放入容积为

V_{0} L

的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。

编号	过程	$ΔH$
(a)	$Ti (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{2} (s)$	${ΔH}_{1}$
(b)	${TiCl}_{2} (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{3} (g)$	$+ 200.1 kJ / mol$
(c)	$Ti (s) + 3 {TiCl}_{4} (g) ⇌ 4 {TiCl}_{3} (g)$	$+ 132.4 kJ / mol$
(d)	${TiCl}_{3} (g) ⇌ {TiCl}_{3} (s)$	${ΔH}_{2}$

① ${ΔH}_{1} =$ kJ/mol。

②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为。

③温度 $T_{0} K$ 下， $n [{TiCl}_{4} (g)] =$ $mol$ ，反应(c)的平衡常数 $K =$ (列出算式，无须化简)。

(4)、钛基催化剂可以催化储氢物质肼

(N_{2} H_{4})

的分解反应：

(e) $N_{2} H_{4} = N_{2} + 2 H_{2}$

(f) $3 N_{2} H_{4} = N_{2} + 4 {NH}_{3}$

为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量为 $n_{0}$ )，进行实验，得到 $n_{1} / n_{0}$ 、 $n_{2} / n_{0}$ 随时间t变化的曲线如图。其中， $n_{1}$ 为 $H_{2}$ 与 $N_{2}$ 的物质的量之和； $n_{2}$ 为剩余 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量。设 $n_{e}$ 为0~t时间段内反应(e)消耗 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用 $\frac{n_{e}}{n_{0} - n_{2}} \times 100 %$ 表示。

① $0 ~ t_{0} min$ 内， $N_{2} H_{4}$ 的转化率为(用含 $y_{2}$ 的代数式表示)。

② $0 ~ t_{0} min$ 内，催化剂的选择性为(用含 $y_{1}$ 与 $y_{2}$ 的代数式表示，写出推导过程)。

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20、我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
$K_{sp} (298 K)$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$2.2 \times 10^{- 20}$	$5.5 \times 10^{- 16}$

(1)、“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)、“高压加热”时，生成

{Fe}_{2} O_{3}

的离子方程式为：。

$___+ O_{2} +___H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高压}} \\ Δ \end{matrix} {___Fe}_{2} O_{3} ↓ +______H^{+}$

(3)、“沉铝”时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中

c ({Cu}^{2 +}) = 0.022 mol / L

，

c ({Ni}^{2 +}) = 0.042 mol / L

。

(4)、“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。

A、镍与N、O形成配位键 B、配位时

{Ni}^{2 +}

被还原 C、配合物与水能形成分子间氢键 D、烷基链具有疏水性

(5)、

{Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}

晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比

d_{Ni - Cu} : d_{Ni - N} = \sqrt{2} : 1

，则

x : y : z =

；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为。

(6)、①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量

H_{2}

，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为和。

②“电解”时， ${Fe}_{2} O_{3}$ 颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注。

③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

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