高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第423页

1、

丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。

I.丙烷直接脱氢工艺，以金属 $Pt$ 为催化剂，存在以下两个反应：

主反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$

副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$

其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：

物质	$C_{3} H_{8}$	$C_{3} H_{6}$	$H_{2}$
燃烧热 $Δ H / (kJ / mol)$	-2219.9	-2058.0	-285.8

回答下列问题：

（1）主反应的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。主反应自发进行的条件是。

（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 $1 \times 10^{4} Pa$ 和 $1 \times 10^{5} Pa$ )。

① $1 \times 10^{4} Pa$ 时，图中表示丙烯的曲线是(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。

② $1 \times 10^{5} Pa$ 、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时 $n (C_{3} H_{6})$ 的操作有。

A.恒压通入适量 $N_{2}$ 　　　B.加入适量 $CuO$

C.提高 $Pt$ 的表面积　　　　D.加入浸泡了 ${KMnO}_{4}$ 的硅藻土

II.丙烷氧化脱氢工艺： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$

（3）在相同温度、压强下进行该工艺，将 $O_{2}$ 、 $C_{3} H_{8}$ 和 $N_{2}$ 按不同比例投料，控制 $C_{3} H_{8}$ 浓度不变，改变 $n (O_{2}) : n (C_{3} H_{8})$ 。每组实验反应相同时间后， $C_{3} H_{8}$ 转化率和 $C_{3} H_{6}$ 产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释 $C_{3} H_{6}$ 产率先增后降的原因：。

III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。

（4）写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式：。

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2、铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如上图(所加试剂均过量)：

已知：①溶液2中 $Au$ 的主要存在形式为 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$

② $AgCl + 2 {SO}_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -} + {Cl}^{-}$

请回答：

(1)、沉淀B的主要成分为(填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中

HCHO

体现的性质是。

(2)、步骤2中单质金发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、步骤1中加入

NaCl

的主要作用是使溶解出的

{Ag}^{+}

转化为

AgCl

沉淀 B、步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率 C、溶液1可经浓缩后蒸发结晶，趁热过滤取滤渣，得到胆矾粗产品 D、溶液4若返回步骤3中循环使用，需补加

NaOH

以保证银的浸出率

(4)、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中含硫微粒物质的量分数与

pH

的关系如图所示。

步骤4中加入稀硫酸调节溶液 $pH = 4$ 可析出 $AgCl$ ，请用离子方程式表示析出 $AgCl$ 的原因：。

(5)、工业上变废为宝获得

{PbSO}_{4}

的另一途径是：在铅酸蓄电池废料中加入

{Fe}^{2 +}

作为催化剂，将废料转化为

{PbSO}_{4}

，涉及的反应如下：

① $2 {Fe}^{2 +} + {PbO}_{2} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = 2 {Fe}^{3 +} + {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$

② $2 {Fe}^{3 +} + Pb + {SO}_{4}^{2 -} = 2 {Fe}^{2 +} + {PbSO}_{4}$

已知 ${PbO}_{2}$ 和 $Pb$ 难溶于 $H_{2} {SO}_{4}$ ，通过对比有无催化剂的实验组，观察不到明显差异。请设计实验，证明 ${Fe}^{2 +}$ 的催化作用，写出操作和现象。。

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3、氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。

(1)、请写出基态

Se

原子简化电子排布式，常温下硒单质是(气体、液体、固体)，同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是(请写元素符号)。

(2)、下列说法正确的是。

A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区， $Se$ 位于元素周期表P区

B. $Se$ 的第二电离能小于 $As$ (砷)的第二电离能

C.硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $H_{2} {SeO}_{4}$ 大于 $H_{2} {SeO}_{3}$

D. $Se = O$ 不稳定，因为其键长较长， $π$ 键重叠较弱

E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色， $Se$ 的杂化方式为 ${sp}^{3}$

(3)、人体代谢甲硒醇(

{CH}_{3} SeH

)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因。

有机物	甲醇	甲硫醇( ${CH}_{3} SH$ )	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(4)、一种铜铟硒晶体(化学式为

{CuInSe}_{2}

)的晶胞结构如图所示，晶胞中

In

和

Se

未标明，用A或者B代替。推断

In

是(填“A”或“B”)，晶体中一个

Cu

周围与它最近且等距离的A粒子的个数为。

(5)、魔酸

[H (SbF ​_{6} {SO}_{3})]

由

{SbF}_{5}

(

)与

{HSO}_{3} F

等物质的量化合生成，写出其中阴离子

{SbF}_{6} {SO}_{3}^{-}

的结构式：。

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4、将草酸钙固体溶于不同初始浓度

[c_{0} (HCl)]

的盐酸中，平衡时部分组分的

\lg c - \lg c_{0} (HCl)

关系如图。已知草酸

K_{a 1} = 10^{- 1.3}, K_{a 2} = 10^{- 4.3}

。下列说法错误的是

A、

\lg c_{0} (HCl) = - 1.2

时，溶液的

pH = 1.3

B、任意

c_{0} (HCl)

下均有：

c ({Ca}^{2 +}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、

{CaC}_{2} O_{4} (s) + 2 H^{+} (aq) = {Ca}^{2 +} (aq) + H_{2} C_{2} O_{4} (aq)

的平衡常数为

10^{- 3.0}

D、

\lg c_{0} (HCl) = - 4.1

时，

2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c ({Cl}^{-})

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5、高分子

M

广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

下列说法正确的是

A、化合物B所有原子可能共平面 B、化合物

C

分子中核磁共振氢谱有一组峰 C、合成

M

的聚合反应是缩聚反应 D、除醇类物质以外，

B

的同分异构体还有2种

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6、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，

Y

与

Z

左右相邻；

Z

与

M

的基态原子核外电子排布中的

s

能级和

p

能级电子数相等；

Q

在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是

A、第一电离能：

M > Q

B、电负性：

Z > Y > X

C、气态氢化物的还原性：

Z < Y

D、

Q

与

Z

形成的晶体具有手性

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7、下列说法不正确的是

A、红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息 B、碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂 C、甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子，可转变为丙三醇 D、蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构

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8、下列离子方程式不正确的是

A、

{Cl}_{2}

通入热的

NaOH

溶液：

3 {Cl}_{2} + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 5 {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中滴加1滴

KSCN

溶液时主要发生反应：

{Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}

C、惰性电极电解

{ZnSO}_{4}

溶液获取

Zn

，其阴极的电极反应式：

{Zn}^{2 +} + 2 e^{-} = Zn

D、乙醛与新制银氨溶液反应：

{CH}_{3} CHO + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COONH}_{4} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} + H_{2} O

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9、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成或结构变化	性质变化与解释
A	离子液体	溶解纤维素	离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度
B	苯酚	通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基	硝基的吸电子作用使三硝基苯酚 $O - H$ 键极性增强，羟基上的 $H$ 更易电离
C	橡胶	在橡胶中添加炭黑	炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能
D	纤维素	用乙酰基取代纤维素上的羟基	纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降

A、A B、B C、C D、D

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10、下列关于化学品的工业生产和使用的说法，不正确的是

A、将热空气通入晒盐后的苦卤中，可将

{Br}_{2}

吹出 B、青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C、可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃 D、氯碱工业中，在阴极通入

O_{2}

能起到降低能耗的作用

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11、下列装置可以达到实验目的的是

A、图①可用于除去

{CO}_{2}

中

HCl

B、图②可用于进行钠的燃烧实验 C、图③可直接观察

KCl

的焰色试验现象 D、图④可用于制备明矾晶体

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12、下列说法正确的是

A、图1为CH₄分子的球棍模型 B、图2为氮原子的电子轨道表示式 C、图3为铍原子最外层的电子云图 D、图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

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13、

{NH}_{4} {NO}_{3}

是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是

A、将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B、硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C、施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D、医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质

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14、广东省博物馆是岭南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是


A．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮	B．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像

C．明永乐景德镇窑青花折枝花果纹带盖梅瓶	D．宋金项链

A、A B、B C、C D、D

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15、化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括性。其合成路线设计如下图。

已知反应： $R - Cl \to_{乙醚}^{Mg} RMgCl$ 。

回答下列问题：

(1)、F中的含氧官能团名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：。

(5)、每个F分子中手性碳原子数为。

(6)、H是

的一种同分异构体，满足下列条件的H有(不考虑立体异构)种。

①与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。

(7)、结合题中信息，以

为有机原料，设计合成

的路线：。

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16、先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氯制备乙醇，反应原理如下：

主反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；

副反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

回答下列问题：

(1)、如下表所示，一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，反应平衡时，热量的变化情况。已知副反应热效应小，可忽略，则该温度下主反应的

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

实验编号	反应物投入量				平衡时，热量变化
实验编号	${CH}_{3} COOH (g)$	$H_{2} (g)$	${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	平衡时，热量变化
Ⅰ	0.5mol	1mol	0	0	放热x kJ
Ⅱ	0	0	1mol	1mol	吸热y kJ

(2)、250℃下，恒压密闭容器中充入一定量

H_{2} (g)

和

{CH}_{3} COOH (g)

，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。(填选项标号)

A、混合气体的密度保持不变 B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

的体积分数不变 C、

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 2 : 1

D、反应体系的热效应为0

(3)、S表示选择性。在

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 10

时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如右图所示：

已知： $S (乙醇) = \frac{n (乙醇)}{n (乙醇) + 2 n (乙酸乙酯)} \times 100 %$ 。

①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是。

②曲线b变化的原因是。

③150℃时，在催化剂作用下 $H_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} COOH (g)$ 反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，—定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。

(4)、一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol

H_{2} (g)

和1mol

{CH}_{3} COOH (g)

，同时发生主反应和副反应，测得平衡时

n [H_{2} O (g)] = 0.8 mol

，体积减小20%，则平衡时，

c (H_{2}) =

，该温度下主反应的平衡常数

K =

。

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17、从失活催化剂(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、NiO、V₂O₅)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。

已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式为。

(2)、工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为。

(3)、常温下，五价钒在酸浸液中以

{VO}_{2}^{+}

形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以

{VO}_{3}^{-}

形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为， “调节pH”的范围是。

(4)、常温下，Fe(OH)₃的K_sp=。

(5)、实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有。

(6)、若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为。

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18、常温下，向0.1

mol \cdot L^{- 1}

的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随

\lg \frac{n (Cl)}{n (N)}

的变化关系如右图所示［设

n (N) = n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + n ({NH}_{4}^{+})

］。已知A点溶液中

n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = n ({NH}_{4}^{+})

，

\lg 2 = 0.3

。下列说法正确的是

A、

a = - 0.3

B、

c \approx 5.125

C、水的电离程度：B点>C点 D、滴定过程中一直存在：

c (H^{+}) = c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({OH}^{-})

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19、下列现象及离子方程式均正确的是

选项	实验步骤	离子方程式	现象
A	加热盛有 ${CuCl}_{2}$ 溶液	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O$ $Δ H < 0$	溶液变为黄色
B	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入足量NaHS溶液	${2Fe}^{3 +} + {HS}^{-} = {2Fe}^{2 +} + S ↓ + H^{+}$	产生淡黄色沉淀
C	铁氰化钾检验 ${Fe}^{2 +}$	$K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$	产生蓝色沉淀
D	用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度	${2MnO}_{4}^{-} + {5C}_{2} O_{4}^{2 -} + {16H}^{+} = {2Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + {8H}_{2} O$	紫红色溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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20、重晶石的主要成分是

{BaSO}_{4}

，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、“焙烧”反应中转移电子的物质的量为

8 mol

B、“操作”过程中需持续通入

HCl

C、气体2的主要成分为

H_{2}

和

{Cl}_{2}

D、先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率

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