高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第423页

1、下表列出了七种元素(用字母表示)在元素周期表中的位置。回答下列问题：

周期	族
周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	X					R
3	M	Y	Z			Q	W

(1)、写出X的原子结构示意图：，原子半径：XR(填“大于”或“小于”)

(2)、Q和W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：>(填化学式)。

(3)、化合物MW的电子式为，其中含有的化学键类型是。

(4)、实验室提供了下列试剂：

M g C l_{2}

溶液、

A l C l_{3}

溶液、氨水、

N a O H

溶液。请设计实验方案证明碱性

M g (O H)_{2} > A l (O H)_{3}

：。

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2、江门中微子实验项目完成了35.4米直径的有机玻璃球(全球最大)和41.1米直径的不锈钢网架等探测器的关键部件的研制和生产。下列说法正确的是（）

A、不锈钢中的合金元素主要是

N i

和

C r

B、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于天然有机高分子材料 C、掺有

64 G d

(钆)的闪烁体可作为俘获中微子的靶物质，

_{64}^{155} G d

的电子数是91 D、该实验中用到1000吨超纯水，水与重水(

D_{2} O

)属于同素异形体

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3、Y某实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(反应条件已略去)（）

A、“反应1”生成气体为

N H_{3}

，

1 m o l N H_{3}

中含有的原子数为

4 N_{A}

B、“反应2”生成气体为

N O

，

N O

的摩尔质量为30 C、“反应3”生成红棕色气体 D、工业上利用“反应4”生产硝酸

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4、下列做法与调控化学反应速率无关的是（）

A、“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B、在试管中加入

10 % H_{2} O_{2}

溶液，再滴入2滴

F e C l_{3}

溶液，分解速率加快 C、在试管中混合

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D、将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中

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5、化学在资源开发和食品工业中不可缺少。下列说法错误的是（）

A、从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、钠、氯气等 B、通过石油的催化裂化和裂解，可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 C、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，葡萄糖酸

- δ -

内酯是制作豆腐常用的防腐剂 D、抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂

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6、营养师在我国还是一个新兴职业。随着公众对健康生活要求的不断提高，将有越来越多的营养师出现在医院、学校、餐厅和食品企业中。下列关于基本营养物质的说法错误的是（）

A、葡萄糖是最重要的单糖，其分子式为

C_{6} H_{12} O_{6}

B、我们日常食用的花生油、牛油等均属于油脂 C、淀粉和纤维素是重要的工业原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，此过程被广泛应用于酿酒和生产燃料乙醇 D、蛋白质均能溶于水，且水解最终生成氨基酸

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7、光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为

2 C H_{4} \to_{催 化 剂}^{\begin{array}{l} 光 \end{array}} C_{2} H_{6} + H_{2}

。下列说法错误的是（）

A、

C_{2} H_{4}

与

H_{2}

可以发生加成反应得到

C_{2} H_{6}

B、

C_{2} H_{4}

和

C_{2} H_{6}

都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、戊烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 D、一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷

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8、下列关于氯气的说法，错误的是（）

A、氧化性：

C l_{2} < B r_{2} < I_{2}

B、

C l_{2}

可用于生产盐酸和“84”消毒液 C、利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得

C l_{2}

D、

C l_{2}

中含有的

H C l

杂质可通过饱和食盐水除去

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9、一定条件下，石墨转化为金刚石反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、石墨和金刚石互为同位素 C、反应中涉及化学键的断裂和形成 D、反应物的总能量大于生成物的总能量

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10、关于如图所示的装置，下列说法错误的是（）

A、该装置将化学能转化为电能 B、

Z n

是负极，发生反应

Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}

C、

H^{+}

向

C u

电极附近迁移 D、若将装置中的

C u

换为

F e

，则

F e

为负极

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11、逆水煤气变换反应为：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{高 温}^{催 化 剂} C O (g) + H_{2} O (g)

，这是实现

C O_{2}

资源化利用的有效途径。在一定条件下，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、CO的浓度保持不变 B、正、逆反应速率相等且等于零 C、

C O_{2}

和

H_{2}

完全转化为CO和

H_{2} O

D、

C O_{2}

、

H_{2}

、CO、

H_{2} O

的浓度一定相等

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12、下列转化过程中需要加入氧化剂的是（）

A、

N H_{3} \to N H_{4} C l

B、

N_{2} \to N H_{3}

C、

N a \to N a_{2} O_{2}

D、

H N O_{3} \to N O_{2}

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13、在实验室配制

100 m L 1.0 m o l / L

氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是（）

A、实验所需氢氧化钠固体的质量为

4.0 g

B、使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C、在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D、定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大

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14、下列过程中对应的离子方程式书写正确的是（）

A、利用覆铜板制作印刷电路板：

F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}

B、利用

N a H C O_{3}

中和胃酸过多：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、

C l_{2}

通入石灰乳中制取漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

D、利用铝粉和

N a O H

溶液制取少量

H_{2}

：

2 A l + 6 H_{2} O + 2 O H^{-} = 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

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15、下列情形不能观察到丁达尔效应的是（）

A、光线透过树叶的缝隙射入密林中 B、在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C、放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D、用红色激光笔照射烧杯中的

F e (O H)_{3}

胶体

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16、材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是（）

A、“天问一号”探测器使用的新型

S i C

基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B、“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C、中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D、“神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物

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17、FeSO₄ • 7H₂O和Na₂S₂O₅在医药、印染、食品等方面应用广泛。以黄铁矿为原料生产 FeSO₄ • 7H₂O和Na₂S₂O₅的一种流程如图所示。

已知：①烧渣的主要成分：铁、铝、硅的氧化物。

②吸收液I中的溶质只有 NaHSO₃ ，吸收液Ⅲ是 NaHSO₃的过饱和溶液。

回答下列问题：

(1)、燃烧时黄铁矿要粉碎，其目的是。

(2)、滤渣I的成分是(填化学式)。

(3)、在“还原”步骤中，若X为铁粉，则发生反应的离子方程式为。

(4)、写出Na₂CO₃在工业上的其它用途：。(答1种即可)

(5)、得到吸收液Ⅲ所发生的主要反应有NaHCO₃+SO₂= NaHSO₃+CO₂、(写化学方程式)。

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18、亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。

已知：①2NO＋Na₂O₂= 2NaNO₂ ， 2NO₂＋Na₂O₂= 2NaNO₃

②酸性条件下，NO、NO₂或 ${NO}_{2}^{-}$ 都能与 ${MnO}_{4}^{-}$ 反应生成 ${NO}_{3}^{-}$ 和Mn²^＋。

回答下列问题：

(1)、组装好仪器后，首先进行的操作是，然后装入药品。

(2)、装置A中盛装浓HNO₃的仪器名称为。

(3)、装置B中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式。

(4)、装置C、E中盛装相同的试剂是，其中E的作用是。

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19、丙烯(CH₂=CHCH₃)是世界上产量最大的化工品之一，也是重要的基础化工原料，其下游产品广泛应用于塑料、家电、医疗器械、合成纤维、化妆品等。

(1)、PDH 反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 C₃H₈(g)

⇌

C₃H₆(g) + H₂ (g)。每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示：

物质	丙烷C₃H₈	氢气H₂	丙烯C₃H₆
相对能量(kJ/mol)	-103	0	21

①据此分析，PDH 反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

②根据以上结论， (填“能”或“不能”)得出2H₂O₂= 2H₂O + O₂↑反应与PDH反应同为吸热反应或放热反应这一结论。

(2)、一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 1 mol C₃H₈(g)，发生PDH反应，H₂ 的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～3min 内的平均反应速率 v (C₃H₈) =。

②从反应开始到最后达到平衡状态这一段时间内，化学反应速率(填序号)。

a．先慢后快 b．呈减小趋势 c．呈增大趋势 d．先快后慢

③保持其它条件不变，若起始时通入适量的 N₂ (不参与反应)，则达到平衡所需要的时间(填“大于”“小于”或“等于”) 3 min。

(3)、PDH 反应的副产物能用于氢氧燃料电池，研究发现，以 Pt₄Y/C 作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，示意图如图所示。C 电极发生的电极反应式为；当电路中转移 0.6 mol 电子时，理论上 Pt₄Y 电极通入的气体在标准状况下的体积为L。

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20、有机物(ZX₂)₂YP 可用于金属矿物的浮选剂，结构简式如图。已知 X、Y、Z、W、P、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、P为同主族元素。甲、乙、丙分别是Z、P、M 元素的最高价氧化物的水化物。

请回答下列问题：

(1)、写出W元素最简单氢化物的电子式：。

(2)、X 、Z 、M 三种元素能组成一种离子化合物，在实验室里检验该化合物中阳离子的反应原理为 (用离子方程式表示)。

(3)、查阅资料：室温下，甲的稀溶液和铜丝反应速率较慢。为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图所示装置制取并收集ZW。

①实验中，试管A中观察到的现象有：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，。反应过程中，甲表现的性质有。

②反应结束后，该同学取适量试管A中的绿色溶液，向其中加入适量水后，观察到的现象为，其原因为(用化学方程式表示)。

③保持其它条件不变的情况下，写出一条能有效提高 ZW 的物质的量的措施：。

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