高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第38页

1、由下面实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色	溶液中一定含有 ${SO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HSO}_{3}^{-}$
B	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeI}_{2}$ 溶液中滴加KSCN溶液，再逐滴加入双氧水	溶液的黄色先变深，后变为红色	还原性： $I^{-} > {Fe}^{2 +}$
C	向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 的混合液中滴加硝酸银溶液	先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	将NaCl固体、 ${MnO}_{2}$ 和浓硫酸混合加热	产生黄绿色气体	氧化性：浓硫酸 $> {Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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2、如图是硫元素形成物质的“价-类”二维图，其中g、h为钠盐。下列说法错误的是

A、可实现

a \to b \to c \to d \to f \to c \to b \to a

的转化 B、e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 C、蒸干g的溶液可得h D、将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

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3、下列实验装置能够达到实验目的的是

A、用图a吸收尾气氨气 B、用b装置提纯含氯化铵的粗碘 C、用c装置制备并收集NO₂ D、通过操作d，观察硝基苯的物理性质

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4、已知物质A、B、D、F含同种元素，该元素焰色为黄色；D为白色氧化物，A、C、G为单质，C为空气中的主要成分之一，液态C可用于储存粮食；E为生活中常见的无色液体，B的阴离子结构为平面三角形。以下说法错误的是

A、反应Ⅰ应在非水体系中进行 B、反应Ⅰ中生成1 mol C时，转移6 mol电子 C、反应Ⅱ为化合反应 D、反应Ⅲ的离子方程式为

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

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5、下列关于物质的性质和用途对应正确的是

A、游泳池常用漂粉精和硫酸铜灭藻杀菌，利用了二者的强氧化性 B、用

{FeCl}_{3}

腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了

{FeCl}_{3}

溶液的强酸性 C、用钠制成的高压钠灯透雾能力强，利用了钠燃烧的特性 D、光导纤维作为现代通信网络的核心传输介质，利用了其超强的光信号传输能力

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6、可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为

3 : 2

，下列说法错误的是

A、实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B、该有机物可以发生氧化反应 C、该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构) D、该有机物的名称是丁醚

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7、下列对物质性质的描述及解释正确的是

选项	物质性质	解释
A	碳酸氢铵溶液显碱性	水解程度：铵根离子 $>$ 碳酸氢根离子
B	硫单质易溶于二硫化碳	硫单质和二硫化碳都是非极性分子
C	氯化钠熔点高于氯化铝	离子键强度：氯化钠 $>$ 氯化铝
D	水的沸点高于氟化氢	氢键键能： $O - H \dots O > F - H \dots F$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列方程式与所给事实不相符的是

A、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2 C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to 2

+ {CO}_{3}^{2 -}

B、向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：

{Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}

C、铜生锈：

2 Cu + O_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

D、油酸甘油酯的氢化：

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9、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、浓硝酸热分解生成

{NO}_{2}

、

N_{2} O_{4}

共23 g时，生成

O_{2}

的分子数为

0.125 N_{A}

B、1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为

N_{A}

C、

{1molCl}_{2}

通入水中充分反应，转移电子数为

N_{A}

D、

0 {.1mol KHSO}_{4}

晶体中含有阴、阳离子总数目为

0.2 N_{A}

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10、下列说法正确的是

A、实验方案中有图标

时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 B、检测木耳中含铁元素的实验时，首先在烧杯中放入干燥的木耳，在空气中充分灼烧成灰渣 C、学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D、实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾

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11、化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是

A、“若作酒醴，尔惟曲蘖”：用酒曲酿酒过程中发生了氧化还原反应 B、《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水溶液属于强电解质 C、“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿，耐腐蚀耐高温 D、“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”绚丽多彩的焰色是由物质发生化学变化而发光

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12、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，下列叙述正确的是(　　)

A、m＞n，Q＞0 B、m＞n＋p，Q＞0 C、m＞n，Q＜0 D、m＜n＋p，Q＜0

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13、mA(s)＋nB(g)qC(g) ΔH <0，在恒温条件下，B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如图所示，有关叙述正确的是(　　)

A、m＋n＜q B、n＞q C、X点，v_正>v_逆；Y点，v_正＜v_逆 D、X点比Y点反应速率快

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14、向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A、该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡 B、该反应在T₂温度时达到化学平衡 C、该反应的逆反应是放热反应 D、升高温度，平衡会向正反应方向移动

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15、有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)

A、正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B、正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C、正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D、正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q

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16、如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A、X、Y、Z均为气态 B、恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 C、升高温度时v_正增大，v_逆减小，平衡向右移动 D、使用催化剂Z的产率提高

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17、将4 mol H₂和2 mol CO通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A、ΔH＞0 B、p₁＜p₂ C、X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y) D、在p₂和316 ℃时，若将6 mol H₂和2 mol CO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50%

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18、我国在H₂和CO合成CH₃OH的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2∶1的比例充入H₂和CO，发生反应：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)　ΔH。测得不同压强下CH₃OH(g)的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A、p₁＞p₂ B、该反应的焓变ΔH＞0 C、N点时对应该反应的K_p＝

\frac{12.5}{p_{2}^{2}}

D、M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

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19、用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A、温度：T₁＞T₂＞T₃ B、正反应速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c) C、平衡常数：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d) D、平均摩尔质量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

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20、在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L^－1 CO₂、0.1 mol·L^－1 CH₄ ，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)

A、上述反应的ΔH＜0 B、压强：p₄＞p₃＞p₂＞p₁ C、压强为p₄、温度为1 100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64 D、压强为p₄时，在y点：v_正＞v_逆

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