相关试卷

1、在 $2A (g) +B (g) ⇌ 3C (g) +4D (g)$ 反应中，下列反应速率中最快的是

A、 $v (A) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.3 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (D) = 6 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

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2、人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是

A、焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B、焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D、某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素

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3、已知反应： $RC \equiv {CAg+2CN}^{-} {+H}_{2} O \to RC \equiv CH+Ag {(CN)}_{2}^{-} {+OH}^{-}$ ，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是

A、 ${OH}^{-}$ 的电子式为 B、O的价电子排布图为 C、 $H_{2} O$ 的空间充填模型为 D、 $Ag {(CN)}_{2}^{-}$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为1：1

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4、类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

A、Mg燃烧不能用CO₂灭火，故 $Na$ 燃烧也不能用CO₂灭火 B、Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃ ，故Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃ C、CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂ D、 $Al$ 与 $NaOH$ 溶液反应生成H₂ ，故 $Mg$ 与 $NaOH$ 溶液反应也生成H₂

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5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、Fe $\to_{点燃}^{{Cl}_{2}}$ FeCl₂ $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ Fe(OH)₂ B、Mg(OH)₂(s) $\overset{HCl(aq)}{\to}$ MgCl₂(aq) $\overset{电解}{\to}$ Mg(s) C、Al(s) $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ NaAlO₂(aq) $\overset{过量 HCl(aq)}{\to}$ Al(OH)₃(s) D、NaHCO₃(s) $\to_{}^{加热}$ Na₂CO₃(s) $\to_{}^{饱和石灰水}$ NaOH(aq)

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6、下列物质对应用途不正确的是

A、过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂 B、碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工业用碱 C、氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料 D、硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料

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7、中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物




鎏金高士图银杯
南宋德化窑青白釉撇口瓶
明代象牙雕寿星
战国青瓷罐
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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8、
利用太阳能光催化分解水制 $H_{2}$ ，再用制备的 $H_{2}$ 还原 ${CO}_{2}$ 生成化工原料 ${CH}_{3} OH$ ，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题：
Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制 $H_{2}$ 的原理如图。
已知：可见光在催化剂表面可产生电子 $(e^{-})$ 和带正电荷的空穴 $(h^{+})$ 。
（1）光催化分解水时，能量的转化形式为。
（2） $H_{2} O$ 发生的电极反应式为。 $h^{+}$ 在反应过程中体现了(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅱ．工业上用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备 ${CH}_{3} OH$ 的原理如下：
① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（3）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（4）其他条件相同时，测得不同压强下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
$P_{1}$ 、 $P_{2}$ 、 $P_{3}$ 的大小顺序为。 $T_{1}$ 时，发生的反应以(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是。
（5）其他条件相同时， ${CO}_{2}$ 转化率或 ${CH}_{3} OH$ 选择性(生成 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量与 ${CO}_{2}$ 转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时， ${CH}_{3} OH$ 的产率为。工业生产中制备 ${CH}_{3} OH$ 的温度为200～280℃，原因是。

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9、单质As可广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。一种从精炼铜的阳极泥[主要成分为 ${As}_{2} S_{3}$ 、 ${Cu}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}$ 、Cu、Au、Ag等]中回收单质As的工艺流程如图所示。
已知：“常压氯化酸浸”时，主要发生的反应有：
Ⅰ． ${Cu}_{3} {({AsO}_{4})}_{2} + 3 H_{2} {SO}_{4} + 6 NaCl = 2 {Na}_{3} {AsO}_{4} + 3 {CuSO}_{4} + 6 HCl$ ；
Ⅱ． ${As}_{2} S_{3} + 3 {CuSO}_{4} + 4 H_{2} O = 2 {HAsO}_{2} + 3 CuS ↓ + 3 H_{2} {SO}_{4}$ 。
回答下列问题：

(1)、“常压氯化酸浸”前，应将阳极泥、浓 $HCl$ 、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $NaCl$ 、 $H_{2} O$ 等混合，进行“浆化”(研磨与搅拌)处理，目的是。

(2)、“常压氯化酸浸”时，需不断通入空气，目的是：①充分溶解Cu并减少 ${SO}_{2}$ 的生成，该反应的离子方程式为；②将 ${HAsO}_{2}$ 氧化生成更易溶于水的 $H_{3} {AsO}_{4}$ ，该反应的化学方程式为。“酸浸渣”中除含Au、Ag外，还含有。

(3)、“常压氯化酸浸”时，为保证As的浸出率，需调节反应溶液的酸度和初始 ${Cl}^{-}$ 的浓度至一定值。因此，工业生产时，需加入一定浓度的浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 、浓 $HCl$ 和准确称量的 $NaCl$ 。控制溶液的酸度一定时，测得As的浸出率随初始 ${Cl}^{-}$ 质量浓度( $g / L$ )的变化关系如图所示。
由图可知，最佳初始 ${Cl}^{-}$ 质量浓度为 $g / L$ 。工业生产时，若加入的浓 $HCl$ 和 $NaCl$ 过多，可能造成的后果是。

(4)、“选择性还原”时，加入的 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 可使 $H_{3} {AsO}_{4}$ 中的As被选择性还原为单质As，若氧化产物为 $H_{3} {PO}_{4}$ ，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、砷化镓( $GaAs$ )是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶体中As原子的配位数为；
②晶胞中As原子围成的正四面体的个数为。

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10、已知： ${Cl}_{2} (g) + {SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比 $\{\frac{n [{SO}_{2} (g)]}{n [{Cl}_{2} (g)]}\}$ 充入 ${SO}_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，测得体系达平衡时的 $Δ n$ ( $Δ n = n_{起始} - n_{平衡}$ ， $n_{起始}$ 为体系初始时气体混合物的总物质的量， $n_{平衡}$ 为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随 $\frac{n [{SO}_{2} (g)]}{n [{Cl}_{2} (g)]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $T_{3} < T_{2} < T_{1}$ B、b、c点， ${Cl}_{2} (g)$ 的转化率相等 C、 $T_{3}$ 时，若 $n [{SO}_{2} (g)] = 2 x mol$ ，则平衡常数 $K = \frac{2}{3}$ D、a、b点，a点对应的 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的物质的量分数更大

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11、羟基氧化铁 $[FeO (OH)]$ 吸附并氧化 $H_{2} S$ ，可减少有害气体的排放。反应机理为： $FeO (OH) + H_{2} S \overset{}{\to} S_{x} + FeS + H_{2} O$ ，其中 $S_{x}$ 含有 $S_{8}$ ， $S_{8}$ 分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是

A、第一电离能：O>S B、沸点： $FeS > S_{8}$ C、当 $S_{x}$ 中 $x = 8$ 时，反应中有 $\frac{2}{3}$ 的 $H_{2} S$ 作还原剂 D、 $FeO (OH)$ 中铁离子的简化电子排布式为 $[Ar] 3 d^{5}$

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12、根据下列实验操作及现象所得结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液变浑浊	酸性：苯酚<碳酸
B	向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现	该有机物中不含溴原子(—Br)
C	将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	该溶液中含 ${Na}^{+}$
D	在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形	水晶导热性具有各向异性

A、A B、B C、C D、D

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13、某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为。下列有关M的说法错误的是

A、化学式为 $C_{17} H_{15} O_{5} N$ B、N原子的杂化方式为 ${sp}^{3}$ C、含酯基和酰胺基两种官能团 D、 $1 mol M$ 最多消耗 $4 mol NaOH$

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14、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $0.1 {mol O}_{2}$ 与 $0.2 mol NO$ 混合后气体分子总数小于 $0.2 N_{A}$ B、 $3.0 g$ 由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为 $0.2 N_{A}$ C、常温下， $pH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中含 ${OH}^{-}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $0.6 g$ 金刚石晶体中含有的共价键数目为 $0.2 N_{A}$

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15、陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是
${SiO}_{2}$
$K_{2} O$
${Fe}_{2} O_{3}$
$MnO$
$PbO$
唐三彩陶瓷残片
28.05
0.34
10.81
0.08
46.56
现代陶瓷碎片
29.74
0.40
4.22
0.05
51.42

A、现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B、唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C、X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D、唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关

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16、通过下列实验可以从废铜屑中制取 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 。

(1)、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用。

(2)、“氧化”时反应的离子方程式。

(3)、操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是，操作2为。

(4)、将 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 加热到 $1000 ℃$ 以上会分解得到 ${Cu}_{2} O$ ， 1个 ${Cu}_{2} O$ 晶胞(如图)中含个氧原子。

(5)、常温下，将除去表面氧化膜的 $Al 、 Cu$ 片插入浓 ${HNO}_{3}$ 中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间 $(t)$ 的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。 $0 \sim t_{1}$ 时，原电池的负极是 $Al$ 片，此时，正极的电极反应式是， $t_{1}$ 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：。

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17、实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)、装置的连接顺序(按气体左右的方向)是。
___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号)

(2)、从乙处均匀通入O₂ ，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是。

(3)、IV处观察到的现象是。

(4)、若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。

A、SO₂浓度必定等于O₂ 浓度的两倍 B、SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2 C、SO₂与O₂不再化合生成SO₃ D、反应混合物各成分的百分组成不再变化

(5)、在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)、用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为。(用n、m表示)

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18、室温下，某可溶性二元碱X(OH)₂水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、K_b1的数量级为10^—⁵ B、pH=9.2时，溶液中没有X²⁺ C、X(OH)NO₃溶液中：c(X²⁺)>c[X(OH)₂] D、在X(OH)NO₃水溶中，c[X(OH)₂]+c(H⁺)=c(X²⁺)+c(OH^—)

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19、采用电化学方法以SO₂和Na₂SO₃为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是

A、“膜2”为阳离子交换膜 B、电极A的电极反应为SO₂－2e^-+2H₂O==SO₄^2-+4H⁺ C、上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用 D、使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O₂(STP)

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20、室温下过氧化铬( ${CrO}_{5}$ )在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应： $4 {CrO}_{5} + 12 {HNO}_{3} = 4 Cr {({NO}_{3})}_{3}$ $+ 7 O_{2} (g) + 6 H_{2} O$ 。在5m1 $1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：
时间/min
4
6
8
10
t
20
25
35
$c ({CrO}_{5}) / \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$
4.230
2.510
1.790
1.350
1.240
1.130
1.110
1.100
下列叙述正确的是

A、4～6min内过氧化铬分解的平均速率 $v (H_{2} O) = 8.6 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、8～10min内过氧化铬分解释放的 $O_{2}$ 体积为0.86mL(标准状况) C、推测表中t的取值范围为：10<t<15 D、若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为 $1.120 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则证明反应的△H>0

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文物
文物	鎏金高士图银杯	南宋德化窑青白釉撇口瓶	明代象牙雕寿星	战国青瓷罐
选项	A	B	C	D

	${SiO}_{2}$	$K_{2} O$	${Fe}_{2} O_{3}$	$MnO$	$PbO$
唐三彩陶瓷残片	28.05	0.34	10.81	0.08	46.56
现代陶瓷碎片	29.74	0.40	4.22	0.05	51.42

时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$c ({CrO}_{5}) / \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100