高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第37页

1、高炉炼铁以铁矿石(主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

)、焦炭、空气为原料，主要发生反应：

{Fe}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Fe (s) + 3 {CO}_{2} (g)

。该反应在不同温度的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

下列说法不正确的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、利用空气将焦炭转化为CO，有利于增大铁的生成速率 C、其他条件一定时，增加高炉的高度不能改变平衡气体中CO的含量 D、1000℃，当尾气中CO与

{CO}_{2}

体积分数分别达到15%和25%时，反应达到平衡

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2、常温下，一元酸HA的

K_{a} (HA) = 1.0 \times 10^{- 4}

。在某体系中，

H^{+}

与

A^{-}

不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)，设溶液中

c_{总} (HA) = c (HA) + c (A^{-})

，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A、溶液Ⅰ中

c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c (A^{-})

B、溶液Ⅰ中的HA的电离度[

\frac{c (A^{-})}{c_{总} (HA)}

]为

\frac{1}{10001}

C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的

c_{总} (HA)

相等 D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的

c (A^{-})

之比为

10^{6}

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3、科学家研制了一种以

H_{2} {SO}_{4}

溶液为电解质溶液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为

。下列叙述错误的是

A、充电时，

{SO}_{4}^{2 -}

向氧化石墨烯电极迁移 B、放电时，氧化石墨烯电极的电势高于Pb电极 C、充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加20.7g D、放电时，电池总反应为

2 Pb + 4 H^{+} +

+ 2 {SO}_{4}^{2 -} =

+ 2 {PbSO}_{4}

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4、以石灰石矿(主要成分为

{CaCO}_{3}

，含少量

{MgCO}_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。

已知：固体B中主要含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、MgO及 $Mg {(OH)}_{2}$ 。

下列说法不正确的是

A、过程Ⅱ，

{NH}_{4} Cl

溶液浸出

{Ca}^{2 +}

而非

{Mg}^{2 +}

是因为

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] > K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}]

B、若过程Ⅱ在高温下进行，则过程Ⅲ沉钙产率降低，可能原因是高温时过程Ⅱ中

{NH}_{3}

逸出增多 C、过程Ⅲ反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、该流程循环利用的物质是

{CO}_{2}

、

{NH}_{4} Cl

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5、下列说法正确的是

A、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入CaCl₂溶液，可以证明存在

{CO}_{3}^{2 -}

的水解平衡 B、常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7 C、常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合后，混合溶液的pH>3 D、相同

c ({NH}_{4}^{+})

的溶质的物质的量浓度：c(NH₄HCO₃)<c(NH₄Cl)<c(NH₄HSO₄)

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6、对下列事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	用可溶性铁盐作净水剂	${Fe}^{3 +}$ 水解生成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体可使水中细小悬浮颗粒聚集成较大颗粒沉降
B	工业合成氨反应温度控制在700 K左右	$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ ，高温有助于提升平衡转化率
C	密闭容器中反应 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达平衡状态后，压缩容器，气体色变深	容器体积减小， $c (I_{2})$ 增大
D	海水中，在钢铁设备上安装锌块可以保护设备不被腐蚀，而锌块需定期检查、更换	锌比铁活泼，钢铁作为原电池正极被保护，锌块作为原电池负极被腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、由水电离的

c (H^{+}) = 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

K^{+}

B、无色溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、含有

I^{-}

的溶液中：

H^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、

pH = 14

的溶液中：

K^{+}

、

{ClO}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

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8、关于如图所示各装置的叙述正确的是

A、图 1：化学能转变为电能的装置，总反应为Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺ B、图 2：铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为

O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}

C、图 3：可在铁件表面镀铜，CuSO₄溶液浓度基本不变 D、图 4：验证牺牲阳极法

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9、价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

的VSEPR模型均为四面体形 B、

{SO}_{3}^{2 -}

和

{CO}_{3}^{2 -}

的空间结构均为平面三角形 C、

{CF}_{4}

和

{SF}_{4}

均为非极性分子 D、

{CO}_{2}

与

{SO}_{2}

的键角相等

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10、一定条件下，气态

HCN (a)

与

HNC (b)

的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是

A、HNC比HCN更稳定 B、

HCN (g) ⇌_{}^{} HNC (g) Δ H = + 59.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、HCN一定需要加热才能转化为HNC D、

1 mol HCN (g)

中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量

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11、在酸性条件下，向双氧水中加入

I_{2}

或

{HIO}_{3}

，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、

H_{2} O_{2}

在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B、过程i中，氧化性强弱：

{HIO}_{3} > O_{2}

C、过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为

1 : 5

D、过程ii中发生的化学方程式为：

5 H_{2} O_{2} + I_{2} = 2 {HIO}_{3} + 4 H_{2} O

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12、下列化学用语表达不正确的是

A、

S^{2 -}

的结构示意图：

B、

H_{2} O_{2}

的电子式：

C、基态P原子的价电子轨道表示式：

D、HCl分子中σ键的形成过程：

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13、胃舒平的有效成分为

Al {(OH)}_{3}

，测定其中

Al {(OH)}_{3}

含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或

NaOH

溶液反应)。

①加入 $25.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸；

②用移液管量取 $20.00 mL$ 胃舒平悬浊液于锥形瓶中；

③配制 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸和 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液；

④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入 $100 mL$ 蒸馏水充分搅拌；

⑤用 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 $NaOH$ 溶液的体积。回答下列问题：

(1)、正确的操作顺序是③④(填序号)。

(2)、测定过程中发生反应的离子方程式为、。

(3)、该测定实验共进行了4次。实验室现有

50 mL

、

100 mL

、

250 mL

、

500 mL

四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为mL。用密度为

1.2 g / {cm}^{3}

、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是(填标号)。


A．查漏	B．转移	C．定容	D．摇匀

(4)、某同学4次测定所消耗的

NaOH

溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗 $NaOH$ 溶液体积/mL	15.90	17.30	16.10	16.00

胃舒平中 $Al {(OH)}_{3}$ 的质量分数为 $%$ (保留3位有效数字)。

(5)、用

NaOH

固体配制实验中所需的

NaOH

溶液时，下列操作会使胃舒平中

Al {(OH)}_{3}

含量测定值偏高的是_____。

A、

NaOH

固体中含有

NaCl

杂质 B、定容时俯视容量瓶刻度线 C、溶液未冷却至室温即进行定容 D、摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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14、磺酰氯

({S O}_{2} {C l}_{2})

是一种重要的化工原料，实验室用

{C l}_{2}

和

{S O}_{2}

催化制备

{S O}_{2} {C l}_{2}

并检验

{C l}_{2}

性质的装置如图所示，“

\to

”表示气体流向。

已知：① ${S O}_{2} {C l}_{2}$ 的熔点为 $- {54.1}^{\circ} C$ ，沸点为 ${69.1}^{\circ} C$ ，遇水剧烈反应。

② ${S O}_{2}$ 和 ${C l}_{2}$ 反应过程中放出热量。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置乙中盛放试剂为，其作用为。

(3)、实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是(填标号)。

A． ${C l}_{2} 、 HClO 、 HCl$ B． $H C l 、 H C l O 、 {C l}_{2}$ C． $H C l 、 {C l}_{2} 、 {C l}_{2}$ D． ${C l}_{2} 、 HClO 、 {C l}_{2}$

丙装置实验体现了氯气的(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(4)、冰水浴的作用是，戊装置中发生反应的化学方程式为，图示装置存在的一处缺陷是。

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15、“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：

(1)、Q在元素周期表中位于第周期第族；五种元素中，原子半径最大的是(填元素符号，下同)，非金属性最强的是。

(2)、X与Y形成的10个电子的分子为(填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为。

(3)、Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为。甲与乙反应的离子方程式为。

(4)、R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。

A、

R

的单质可与热水反应 B、

R

的最高价氧化物的水化物为强碱 C、金属性：

Z > R > M

D、

Z

的单质能从

R

的盐溶液中置换出

R

的单质

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16、

I． ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 在生产生活中应用广泛，已知常温下 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ； $H_{2} {CO}_{3} : K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。

（1）结合

H^{+}

的能力：

{CO}_{3}^{2 -}

________

{HCO}_{3}^{-}

(填“>”“<”或“=”)。

（2）常温下

0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是_______(填标号)。

A.

c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

B.

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3})

C.

c (H^{+}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

D.

c ({NH}_{4}^{+}) + 2 c (H^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({OH}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})

（3）写出

0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

水解的离子方程式：________，计算该反应的K为________(保留3位有效数字)。

Ⅱ．

（4）

H_{2} S

是二元弱酸，向

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S

溶液中滴加等体积

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液，溶液的

pH =

________[已知

H_{2} S : K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}

]。

（5）如果在

1.0 {L Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中使

0 .01 mol

的

{BaSO}_{4}

全部转化为

{BaCO}_{3}

，则

{Na}_{2} {CO}_{3}

的最初浓度为________(保留2位有效数字，忽略反应前后溶液体积的变化)[已知

K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 10}, K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}

]。

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17、光卤石是一种含钾、镁的复盐，化学式为

KCl \cdot {MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

。在实验室中，可通过

KCl

与

{MgCl}_{2}

在适宜条件下结晶合成。实验步骤如下：

已知：①蒸发浓缩控温 $60 ~ 70 ° C$ 。

② $K_{sp} [AgCl (白色)] = 1.8 \times 10^{- 10}, K_{sp} [{Ag}_{2} {CrO}_{4} (砖红色)] = 2.0 \times 10^{- 12}$ 。

回答下列问题：

(1)、盐酸的作用是。

(2)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、反应需水浴控温，是从产品生成速率和纯度角度考虑 B、洗涤产品时可用无水乙醇 C、干燥产品时宜采用高温烘干 D、蒸发浓缩时恒温搅拌，可使晶体颗粒均匀且减少局部水解

(3)、产品中

{Cl}^{-}

的含量测定采用如下操作：

①配制待测液：准确称取 $a g$ 产品，溶于水配成 $100 mL$ 溶液。

②准备 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液：

选出正确操作并按顺序填写字母序号：。

取滴定管检漏，水洗→_______→_______→_______→调液面，读数。

a.润洗，从滴定管尖嘴处放出液体

b.润洗，从滴定管上口倒出液体

c.装液，使液面位于滴定管“0”刻度以上 $2 ~ 3 cm$ 处

d.排出气泡

③滴定：取出 $25 .00 mL$ 待测液于锥形瓶中，滴加指示剂(填化学式)，滴定终点的现象是。

④某学习小组发现测定 ${Cl}^{-}$ 过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是。

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18、

利用光电催化 ${CO}_{2}$ 还原制备甲醇，甲醇与 $H_{2} S$ 制备高附加值产品甲硫醇 $({CH}_{3} SH)$ ，不仅能够实现 ${CO}_{2}$ 及 $H_{2} S$ 的绿色资源化利用，还可获得巨大的经济效益。回答下列问题：

I．光电催化 ${CO}_{2}$ 还原反应如图所示， ${KHCO}_{3}$ 作电解液。

（1）电极b为________(填“阴极”或“阳极”)。

（2）电极a的电极反应为________。

Ⅱ．甲醇-硫化氢低温催化法制备甲硫醇，反应简单且原料利用率高，并可消除污染物硫化氢，主要反应如下：

① ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} S (g) ⇌ {CH}_{3} SH (g) + H_{2} O (g)$

② $2 {CH}_{3} OH (g) + H_{2} S (g) ⇌ {CH}_{3} {SCH}_{3} (g) + 2 H_{2} O (g)$

③ $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$

（3）一定温度和压强下，甲硫醇的选择性( $选择性 = \frac{生成目标产物消耗的甲醇量}{总反应消耗的甲醇量}$ )与甲醇的转化率随甲醇的进料流速变化的关系如图1所示。

图1中，甲醇进料流速为 $100 kmol \cdot h^{- 1}$ 时甲硫醇的生成流速为________ $kmol \cdot h^{- 1}$ 。若在恒温恒容条件下，发生反应①②，以投料比为 $n ({CH}_{3} OH) : n (H_{2} S) = 1 : 2.765$ 达到平衡时，甲醇的平衡转化率为 $70 %$ ，产品的选择性为 $90 %$ ，则反应①的 $K_{p} =$ ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体组分平衡分压=体系总压×该气体组分在体系中的体积分数)。

（4）采用 $7 % ZnO - 3 % {MoO}_{3} - 3 % {Na}_{2} {SiO}_{3} - {Al}_{2} O_{3}$ 催化剂，固定反应温度为 $220 ° C$ ，反应压强为 $0.25 MPa$ ，甲醇体积空速(单位体积催化剂在单位时间内通过反应气体的体积) $0.15 h^{- 1}$ 条件下，考察不同物质的量之比的硫化氢-甲醇对甲醇转化率及产物选择性的影响，反应结果如图2所示。

根据以上已知信息，判断在此条件下反应的最佳比 $n (H_{2} S) : n ({CH}_{3} OH) =$ ________，根据图示解释原因：________。

（5）下列有关甲醇和硫化氢制取甲硫醇的说法正确的是_______(填标号)。

A. 图1中甲醇转化率下降的主要原因是进料流速较快时，甲醇未反应完全

B. 依据上述信息，若硫化氢定量，其转化率随甲醇体积空速的增加会不断增大

C. 适当增大压强可提高图1中N点甲醇的转化率

D. 甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，可选择合适的冷凝温度和压强进行初步分离

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19、铜、硫、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、基态S原子核外电子最高能层符号：3p B、N的价层电子排布式：

2 s^{2} 2 p^{3}

C、与

{Cu}^{2 +}

配位能力：

{NH}_{3} < H_{2} O

D、酸性：

{CF}_{3} COOH < {CCl}_{3} COOH

(2)、如图示为一种铜和氧形成的晶体结构示意图，边长为

a pm

，已知

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

(3)、某学习小组以

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

为原料实现如下转化：

已知： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} O + Cu$ 。

①写出流程中 ${NH}_{3}$ 生成 $N_{2} H_{4}$ 的离子方程式：。

②下列说法正确的是(填标号)。

A. $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键数目为 $16 N_{A}$

B.为了提高 $N_{2} H_{4}$ 的产率可加入过量的 $NaClO$ 溶液

C.检验CuO中是否含 ${Cu}_{2} O$ ，可向样品中加入足量稀硫酸并观察现象

D. $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 的饱和溶液中加入硫酸会有 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体析出

③判断 ${NH}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的碱性强弱并说明理由：。

④CuO溶于氨水可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：。

⑤ ${SO}_{3}$ 与水反应可表示为，物质的量之比为 $1 : 1$ 的 ${NH}_{3}$ 和 ${SO}_{3}$ 反应，写出该反应产物的结构简式：，产物加入过量的NaOH溶液并加热反应，设计实验方案验证反应后溶液中存在的阴离子( ${OH}^{-}$ 除外)：。

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20、

{KMnO}_{4}

常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，

{KHCO}_{3}

溶解度比

K_{2} {CO}_{3}

溶解度小得多。下列说法不正确的是

A、熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌 B、锰酸钾歧化时生成的

{MnO}_{2}

可循环使用 C、通入过量

{CO}_{2}

，导致

{KMnO}_{4}

粗品中混有

{KHCO}_{3}

D、系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

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