高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第36页

1、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H₂S的回收利用具有重要意义。

(1)、已知相关物质的燃烧热如下表：

物质	H₂S(g)	S(s)	H₂(g)
燃烧热 $Δ H$ /(kJ·mol^-1)	-562.0	-296.8	-285.8

则 $H_{2} S (g) ⇌ H_{2} (g) + S (s)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH₃SH)的催化过程如图：

①过程Ⅰ、Ⅱ均需要(填“吸收”或“放出”)能量。

②总反应方程式可以表示为。

(3)、H₂S和CH₄的重整制氢涉及的反应如下：

a． $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

b． $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

①设K_p为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgK_p在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为反应。(填“吸热”或“放热”)

②在恒压100kPa下按组成为 $n (H_{2} S) : n ({CH}_{4}) : n (Ar) = 1 : 1 : 4.7$ 通入混合气体，测得平衡状态下H₂、S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。

已知：H₂的收率 $= \frac{n (H_{2} 中的氢原子)}{n (投料中的氢原子)} \times 100 %$ ， $S_{2}$ 的收率 $= \frac{n (S_{2} 中的硫原子)}{n (投料中的硫原子)} \times 100%$

Ⅰ．计算T₁温度下H₂的收率，此时反应a的K_p=kPa(保留2位有效数字)。

Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因。

(4)、若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。

A、

{CO}_{2}

的体积分数不再变化 B、化学平衡常数K不变 C、

2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})

D、体系中气体的密度不变

(5)、图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？(选填“能”或“不能”)；

T_{2} ° C

以上曲线②

n [CO {({NH}_{2})}_{2}]

下降的原因可能是。

(6)、常温常压下，向一定浓度的

{KNO}_{3} (aq)

中通入

{CO}_{2}

至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为。

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2、

$[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。

【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。

（1）仪器X的名称为。

（2）A装置中发生反应的化学反应方程式为。

（3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是。

（4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为。

（5）反应后，向B中溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是。

【测定纯度】将 $m g [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ (相对分子质量为 $M r$ )样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用 $V_{1} mL 0.1000 mol/L$ 稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗V₂mL NaOH溶液。

（6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。

（7）样品中 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的质量分数的表达式为(用 $m$ 、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $M r$ 表示)。

（8）对某次粗产品( $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot x H_{2} O$ )进行热重分析，结果如下图所示。 $200 ° C$ 时失去全部结晶水及部分 ${NH}_{3}$ ； $400 ° C$ 时产物为 ${CuSO}_{4}$ ，则 $x =$ ； $250 \sim 400 ° C$ 阶段反应的化学方程式为。

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3、高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

，含有

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

CaO

、

MgO

等杂质))和黄铁矿(

{FeS}_{2}

)为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。

已知：①相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol/L]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常温下， ${CaF}_{2}$ 、 ${MgF}_{2}$ 、 ${MnF}_{2}$ 的溶度积分别为 $1.46 \times 10^{- 10}$ 、 $7.0 \times 10^{- 11}$ 、 $5.6 \times 10^{- 3}$ 。

(1)、为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时

{MnO}_{2}

与

{FeS}_{2}

反应的化学方程式：。

(2)、“中和净化”中调节溶液的pH范围为；“二次净化”后溶液中的

c ({Mg}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}

，则

c ({Mn}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(3)、“沉锰”中

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括。

(4)、纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，

{Mn}^{2 +}

进入阳极区发生副反应生成

{MnO}_{2}

造成资源浪费，该副反应的电极反应为。

(5)、硼酸可由三卤化硼

({BX}_{3})

水解制备，机理如下图。

从结构的角度解释 ${CCl}_{4}$ 水解反应很难进行的原因。

(6)、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

。

则① $1 mol$ 砷化镓中配位键的数目是。

②Ga和As的最近距离是。

③Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为。

④沿体对角线a→b方向投影图如丙，若As的位置为7、9、11、13，则c(在甲图中位于面心)的位置在丙图中处。

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4、烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是

A、转化过程涉及非极性键的断裂与形成 B、转化过程Os元素的化合价会发生改变 C、化合物戊是氧化剂 D、化合物甲是催化剂

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5、电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基(

\cdot OH

)，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

。下列说法错误的是

A、M极连接电源负极，电极反应式：

O_{2} {+2e}^{-} {+2H}^{+} =2 \cdot OH

B、双极膜中

H_{2} O

解离出的

{OH}^{-}

透过膜a向N极移动 C、每处理

3 .0g

甲醛。理论上消耗双极膜中

0 {.4mol H}_{2} O

D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成

{CO}_{2}

的物质的量之比为

1 : 6

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6、

X 、 Y 、 Z 、 M 、 W

为短周期主族元素，且原子序数依次递增，

X

的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，

Y

基态原子未成对电子数在所处周期中最多，

M

为其所属周期中原子半径最大的金属元素，

Y

的第一电离能大于

Z

，且

Z

与

Y

位于同一周期，

Z 、 W

同主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)

B、氢化物的沸点比较：

Z > Y > W

C、

X

与Y组成的简单化合物的VSEPR模型为三角锥形 D、X与M可形成离子化合物

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7、物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	熔点： $NaCl > {SiCl}_{4}$	晶体类型
B	焰色：钠黄色；钾紫色	第一电离能
C	沸点：	分子内、分子间氢键
D	溶解度： $O_{2} {<O}_{3}$	分子极性

A、A B、B C、C D、D

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8、下列有关化学用语或表述正确的是

A、甲醛中

π

键的电子云轮廓图：

B、

的同分异构体：

C、

{BCl}_{3}

的空间结构：

D、

NaCl

溶液中的水合离子：

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9、“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是

A、我国研发的核反应堆华龙一号”以

^{235} U

为核燃料，

^{235} U

与

^{236} U

化学性质不相同 B、奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料 C、“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D、“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体

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10、艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)

已知反应：，其中 $R_{L}$ 是较大烃基， $R_{s}$ 是较小的烃基或氢基。回答下列问题：

(1)、A的结构简式是。

(2)、B中官能团的名称是、。

(3)、反应①中的Fe粉也可以用水合肼

(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)

代替，反应生成一种无毒气体。生成等量的B时，两种合成方法中消耗Fe(氧化到Fe(Ⅱ))与水合肼的物质的量之比为。

(4)、反应②的反应类型为；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是。

(5)、在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式。然后再加入D进行反应，除E之外生成的另一产物的名称是。

(6)、关于F的化学性质，下列判断错误的是___________。

A、可发生银镜反应 B、可发生碱性水解反应 C、可使FeCl₃溶液显紫色 D、可使酸性KMnO₄溶液褪色

(7)、G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，且具有手性，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为

6 : 1 : 1 : 1

。G的结构简式是(手性碳用“*”号标记)。

(8)、利用

和

完成杀菌剂乙霉碱(

)的合成路线。

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11、实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题：

(1)、实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的代替。

(2)、装置D中导管b的作用是。

(3)、装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、装置C中制备肼的化学方程式为。

(5)、小复同学认为上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，应在CD装置间增加装置B，该改进方法为。

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12、

实验室探究铜的冶炼

已知： $H_{2} + CuO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Cu + H_{2} O$ 。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜 $({Cu}_{2} O)$ 组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，某兴趣小组对此开展如下探究。

设计如图实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

（1）图中制取氢气的化学反应方程式为。

（2）实验开始时，(填A或B)。

A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯

B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸

（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明固体产物有 ${Cu}_{2} O$ 。

探究反应生成 ${Cu}_{2} O$ 的变化情况。称取若干份质量均为 $0 .6000 g$ 的 $CuO$ ，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中 ${Cu}_{2} O$ 的质量(m)，结果如图。

（4）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含 ${Cu}_{2} O$ ，应采取的措施是。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

经历 $2 CuO + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}_{2} O + H_{2} O$ ， $H_{2} + {Cu}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Cu + H_{2} O$ 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。

（5）通过计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是。(写出合理的推理过程)

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13、扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图，W、X、Y、Z、M、R、Q表示七种原子序数依次增大的主族元素。

请回答下列问题：

(1)、Y、M、R的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)、Q在元素周期表的位置是，其最简单氢化物与R的最简单氢化物的热稳定性的强弱关系：(填化学式，下同)>。

(3)、

{WX}_{2}

的电子式为。

(4)、加热条件下，M的最高价含氧酸的浓溶液与W的单质反应的化学方程式为。

(5)、向

{ZR}_{3}

的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。

①写出该实验中发生反应的离子方程式：。

②若将氨水换成 $NaOH$ 溶液进行实验，可观察到的现象为。

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14、从粗盐(主要成分为

NaCl

，含有少量

{CaCl}_{2}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{MgCl}_{2}

)中提取金属钠的原理如图所示。

已知：加入的 $NaOH$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和稀盐酸均过量。

(1)、NaCl属于___________(填标号)。

A、电解质 B、有机物 C、离子化合物 D、共价化合物

(2)、“滤渣”的主要成分为

{CaCO}_{3}

、

Mg {(OH)}_{2}

、(填化学式，下同)，其中在医疗上可用作“钡餐”。

(3)、若按“

{Na}_{2} {CO}_{3} \to NaOH \to {BaCl}_{2}

”的顺序添加，则“滤液”中的(填离子符号)在后续步骤中无法被除去。

(4)、向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为、。

(5)、操作X的名称为。

(6)、写出

NaCl

在熔融时的电离方程式：。写出一种实验室保存金属钠的方法：。

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15、

氯气是一种重要的化工原料，主要用于工业生产，水处理消毒，医药、农药制造等领域。请回答下列问题：

I．化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )混合在一起加热，生成了氯气。同学们根据该反应设计了如图所示实验装置，制备并收集氯气。

（1）写出装置A中生成氯气反应的化学方程式：。

（2）通过该实验装置收集到的氯气中含有少量 $HCl$ ，原因是；为了收集到不含 $HCl$ 的氯气，请对该实验装置进行改进：。

II．实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为 ${KMnO}_{4} + HCl$ (浓) $\to KCl + {MnCl}_{2} +$ ${Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。

（3）①配平该反应：。

______ ${KMnO}_{4} +$ ______ $HCl$ (浓)=______ $KCl +$ ______ ${MnCl}_{2} +$ ______ ${Cl}_{2} ↑ +$ ______ $H_{2} O$

②该反应中，每消耗3.16 g ${KMnO}_{4}$ ，理论上被氧化的 $HCl$ 为 $mol$ 。

III．工业上对氯气的需求量很大，一种电解饱和食盐水制备氯气的装置如图。

（4）写出电解饱和食盐水制氯气反应的离子方程式。

（5）通过a口收集到的气体为(填化学式)，将从b口出来的气体通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为。

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16、

同学们为探究 ${Fe}^{2 +}$ 性质，进行如下实验。

【实验Ⅰ】向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液滴入几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液，无明显现象，再滴加几滴3% $H_{2} O_{2}$ 溶液(用 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化至 $pH = 1$ )，溶液变红。

（1）甲同学通过上述实验分析 ${Fe}^{2 +}$ 具有(填“氧化”或“还原”)性。

乙同学查阅资料发现， ${Fe}^{2 +}$ 可与 ${SCN}^{-}$ 发生反应 ${Fe}^{2 +} + n {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{2 - n}$ ，得到无色溶液。为证实该性质，利用进行实验。

（2）FeCO₃的制备：用过量NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应得到FeCO₃ ，离子方程式为。

【实验Ⅱ】验证 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 发生反应

（3）通过实验b排除了的干扰。

（4）从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是。

【实验Ⅲ】丙同学设计实验进一步证明Fe²⁺可与SCN^-反应。

（5）上述实验中，d为c的对照实验。

①X为。

②实验证实了Fe²⁺可与SCN^-反应，则观察到的现象是。

（6）实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低 $c ({Fe}^{3 +})$ ，。

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17、湖南省冷水江的锡矿山被誉为“世界锑都”，锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为

{Sb}_{2} O_{3}

，含有少量CuO、

{Fe}_{3} O_{4}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示：

已知：① ${Sb}^{3 +}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化性强弱相当；② ${Sb}_{2} O_{3}$ 属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题：

(1)、加快含锑废渣“溶解”的措施为(写出一条)。

(2)、“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为，该过程中温度应控制在80℃，原因是。

(3)、“滤渣2”的主要成分为(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为。

(4)、“滤液4”中的金属阳离子有。

(5)、加入

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的

{Sb}_{2} O_{3}

，往往先进行水洗再乙醇洗，醇洗的优点为。

(6)、写出“还原2”发生反应的化学方程式：。

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18、

温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将 ${CO}_{2}$ 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

Ⅰ．在催化剂作用下由 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 转化为 ${CH}_{3} COOH$ 的反应历程示意图如下。

（1）在合成

{CH}_{3} COOH

的反应历程中，下列有关说法不正确的是_______(填字母)。

A. 增大压强有利于提高该合成反应的产率

B. 该过程中，有

C - H

断裂和

C - C

形成

C. 该反应的原子利用率为100%

D. 总反应

Δ H = E_{2} - E_{1}

Ⅱ．以 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )，涉及的主要反应如下：

a． $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 122.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

b． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（2）反应

2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)

的

Δ H =

________。

（3）在压强、

{CO}_{2}

和

H_{2}

的起始投料一定的条件下，发生反应a、b，实验测得

{CO}_{2}

的平衡转化率和平衡时

{CH}_{3} {OCH}_{3}

的选择性随温度的变化如图所示。

已知： ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的平衡选择性 $= \frac{2 n ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ，其中表示平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性的是曲线________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________；为同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性，应选择的反应条件为________(填字母)。

a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压

Ⅲ．以 ${CO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{6}$ 为原料合成的主要反应为 ${CO}_{2} (g) + C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + CO (g)$ $Δ H = + 177 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的

{CO}_{2}

和

C_{2} H_{6}

，达到平衡时

C_{2} H_{4}

的物质的量分数为20%，乙烯的转化率为________ ，该温度下反应的平衡常数

K_{p} =

________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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19、

I. 随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

（1）锂属于区元素；基态Li原子形成激发态Li原子时，(填“吸收”或“释放”)能量。

（2）回答问题：

①比较Li和Na的第一电离能，并从原子结构角度解释。

②碱金属元素最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最(填“强”或“弱”)。

（3）磷酸铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 电池是常见的新能源汽车电池。

①Li、O、P的电负性由大到小的顺序是。

②某磷酸铁锂电池的工作原理如下图，下列说法正确的是(填字母)。

a．负极反应为 ${Li}^{+} + C_{6} - e^{-} = {LiC}_{6}$

b．Li⁺向磷酸铁锂电极移动

c．磷酸铁锂电极上发生还原反应

（4）我国科学家研发利用太阳能从海水提取金属锂的技术，原理如图：

①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。

Ⅱ.已知氯及氯的化合物中C-Cl键长如下：

	一氯乙烷	一氯乙烯	一氯乙炔
键长(×10^-10m)	1.8031	1.7369	1.6471

（5）①一氯乙烯(CH₂=CHCl)分子结构如下图所示：

其中C原子采取杂化方式，C原子的一个杂化轨道与 Cl的一个3p轨道形成σ键，并且垂直于分子平面的Cl的一个3p轨道与 C的2p轨道形成3中心4电子的大π键( $Π_{3}^{4}$ )，使得一氯乙烯(CH₂=CHCl)分子中C−Cl 键长短于一氯乙烷。

②在一氯乙炔(CH≡CCl)分子中，C−Cl 键长更短的理由是：

(i)C的杂化轨道中 s 成分占比越高，形成的 C−Cl 键键长越短；

(ii)。

(iii)CH₃Cl 分子的空间结构为， Cl原子的核外电子排布式为。

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20、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：

A G = \lg \frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计，已知

10^{0.8} \approx 6.3

)。下列说法错误的是

A、常温下，HCN的电离常数

K_{a} \approx 6.3 \times 10^{- 10}

B、该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化；无色变为浅红色 C、达到滴定终点前，水的电离程度一直增大 D、滴定过程中，

\frac{c (HCN) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CN}^{-})}

的值不变

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