相关试卷

1、四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置已省略)制备 ${SnCl}_{4}$ 。
已知：①四氯化锡的熔点为 $- 33 ℃$ 、沸点为114℃，极易与水反应。
② ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。
③高锰酸钾与浓盐酸反应可生成 ${Cl}_{2}$ ，该反应的还原产物为 ${MnCl}_{2}$ 。
请回答下列问题：

(1)、试剂a为；仪器a的名称为。

(2)、写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：；该反应体现出的浓盐酸的性质有。

(3)、装置甲的作用是。

(4)、通过实验制得的 ${SnCl}_{4}$ 样品中含有少量 ${SnCl}_{2}$ ，某同学设计下列实验测定样品中 ${SnCl}_{2}$ 的含量：
步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中；
步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，将 ${Sn}^{2 +}$ 氧化为 ${Sn}^{4 +}$ ；
步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液，恰好完全反应。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：。
②该样品中 ${SnCl}_{2}$ 的质量分数为%。

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2、现有某部分被氧化的铁铜合金样品(氧化产物只有 ${Fe}_{2} O_{3}$ )，按照如图流程进行处理。
已知：溶液A中不含有 ${Cu}^{2 +}$ 。请回答下列问题：

(1)、Fe和Cu是(填“短周期”或“长周期”)元素；写出NaOH在水中的电离方程式：。

(2)、配制90mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和。

(3)、溶液A中的阳离子有(写离子符号)，固体C的化学式为。

(4)、写出过程1中涉及氧化还原反应的两组离子方程式：、。

(5)、若收集到标准状况下224mL $H_{2}$ ，计算该铁铜合金中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的质量为g。

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3、随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：

(1)、X在元素周期表中的位置是。

(2)、Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(3)、W、X、Y的单质分别与 $H_{2}$ 化合时，最困难的是(用化学式表示，下同)；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是，写出单质Z与该化合物反应的化学方程式：。

(4)、Z与Q形成的化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时火焰呈色。

(5)、写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：。

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4、向200mL ${FeBr}_{2}$ 和 ${FeI}_{2}$ 混合溶液中缓慢通入 ${Cl}_{2}$ 充分反应，溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ 的物质的量变化如图所示，忽略反应时溶液体积的变化，下列说法正确的是

A、线 $a$ 表示 ${Br}^{-}$ 的物质的量的变化 B、XY段溶液中发生反应的离子方程式为 ${Cl}_{2} + 2 I^{-} = 2 {Cl}^{-} + I_{2}$ C、 $M=0 .05$ D、原溶液中 $c ({Fe}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$

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5、天然气的主要成分是甲烷 $({CH}_{4})$ ，硫化氢 $(H_{2} S)$ 是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢(以下简称脱硫)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A、过程1中转移 $2 N_{A}$ 个电子，可以生成2molS B、 ${Fe}^{2 +}$ 在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C、整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D、消耗32g $O_{2}$ 可以除去2mol $H_{2} S$

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6、劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是

选项	劳动项目	离子方程式
A	用稀盐酸除铁锈	${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{2 +} + 3 H_{2} O$
B	用 ${Cl}_{2}$ 和石灰乳反应制取漂白粉	$2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$
C	用固体管道疏通剂(主要成分是NaOH和铝粉)疏通下水道	$2 Al + 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$
D	用氨水中和实验室废液(主要成分是稀硫酸)	${NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+} = {NH}_{4}^{+} + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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7、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液中， ${Cl}^{-}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ B、标准状况下，11.2L ${Cl}_{2}$ 通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 $0.5 N_{A}$ C、常温常压下， ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 的密度之比为 $2 : 1$ D、常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 $1.5 {molH}_{2}$

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8、钠及其部分化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是

A、“一定条件”是指常温下在氧气中反应 B、从基本反应类型角度来看，反应1、2、3依次为化合反应、置换反应、复分解反应 C、反应3没有涉及电子的转移 D、反应1中消耗1mol金属钠，转移的电子数为 $1 .204 \times 10^{24}$

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9、下列试剂中，无法检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液中含有 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的是

A、KSCN溶液 B、淀粉和碘化钾的混合溶液 C、 ${BaCl}_{2}$ 溶液 D、铜粉

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10、维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的 ${Fe}^{3 +}$ 转化为易吸收的 ${Fe}^{2 +}$ 。下列说法正确的是

A、还原性：维生素 $C > {Fe}^{2 +}$ B、该过程中 ${Fe}^{3 +}$ 是还原剂 C、该过程中维生素C发生还原反应 D、 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$ 是氧化反应

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11、下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是

A、Cl的相对原子质量大于P B、与 $H_{2}$ 反应的难易程度： ${Cl}_{2}$ 比P更容易 C、 ${Cl}_{2}$ 的沸点低于P单质 D、HCl的酸性强于 $H_{3} {PO}_{4}$

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12、在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是

A、 ${Al}_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} Al {(OH)}_{3}$ B、 $Fe \to_{Δ}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3} \overset{Δ}{\to} {NaHCO}_{3}$ D、 $HClO \overset{}{\to} H_{2}$

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13、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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14、我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是

A、N原子的结构示意图为 B、BN的摩尔质量为 $25 g \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $_{5}^{11} B$ 和 $_{7}^{14} N$ 的中子数之和为12 D、原子半径： $B > N$

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15、下列物质的俗名、化学式、分类均正确的是
选项
俗名
化学式
分类
A
绿矾
${FeSO}_{4}$
盐
B
醋酸
${CH}_{3} COOH$
酸
C
纯碱
NaOH
碱
D
熟石灰
CaO
氧化物

A、A B、B C、C D、D

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16、生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是

A、人的手上有 $H_{2} O$ ， $H_{2} O$ 的导电能力很强 B、人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C、人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D、人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电

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17、古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是

A、古法酿酒 B、纺纱织布 C、编制风筝 D、红木雕刻

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18、一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含 ${Li}^{+}$ 的有机溶液。闭合 $S_{1}$ 时产生 ${({CF}_{3} {SO}_{2})}_{2} NLi$ ，闭合 $S_{2}$ 时产生 ${Cl}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、闭合 $S_{1}$ 时 ${Li}^{+}$ 从左向右移动 B、闭合 $S_{2}$ 时Ni-Pt电极发生还原反应 C、闭合 $S_{2}$ ，理论上每生成 $1 molLi$ ，需消耗约 $11.2 {LCl}_{2}$ D、放电时总反应： $6 Li + N_{2} + 4 {CF}_{3} {SO}_{2} Cl = 2 {({CF}_{3} {SO}_{2})}_{2} NLi + 4 LiCl$

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19、为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10^-⁴g Ag₂SO₄：0.796 g

（1）甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2 mL 1 mol/L AgNO₃溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO₄溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
实验Ⅰ	取上层清液，滴加KSCN 溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是。

② 甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是。

（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验Ⅲ	将2 mL 2 mol/L Fe(NO₃)₃溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验Ⅳ	将2 mL1 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验Ⅴ	将2 mL 2 mol/L FeCl₃溶液加入有银镜的试管中	银镜消失

① 实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe³⁺氧化了Ag，理由是。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：。

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20、一种利用低品位铜矿（含有 ${Cu}_{2} S$ 、 $CuS$ 、 $FeO$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等）为原料制取 $CuCl$ 的工艺流程如下：
已知 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如下表：

$Cu {(OH)}_{2}$
$Mn {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
开始沉淀pH
4.7
8.3
8.1
1.5
完全沉淀pH
6.7
9.8
9.6
3.2

(1)、步骤I中， ${MnO}_{2}$ 可将 ${Cu}_{2} S$ 、 $CuS$ 等物质氧化溶解。
① ${Cu}_{2}$ S中 $Cu$ 的化合价为。
②补全并配平下列离子方程式： $□ {Cu}_{2} S + □ {MnO}_{2} + □$ _____ $= □ S + □ {Mn}^{2 +} + □ {Cu}^{2 +} + □$ _____。

(2)、步骤II中，固体C中含有的物质是（填化学式）；加入氨水调节至如下 $pH$ 范围： $3.2 \leq pH \leq 4.7$ 的目的是。

(3)、步骤IV中，滤液E中的主要溶质为 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {CO}_{3}$ ，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为。

(4)、该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

(5)、CuCl质量分数的测定
称取 $m gCuCl$ 样品，溶于 $V_{1} mL$ 过量的 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸铁铵溶液[ ${Fe}^{3 +}$ 可将 $Cu (1)$ 氧化为 ${Cu}^{2 +}$ ]，滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与 ${Fe}^{2 +}$ 发生特征显色反应），用 $c ({Ce}^{4 +}) = c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸钟标准溶液滴定（反应为 ${Fe}^{2 +} + {Ce}^{4 +} = {Fe}^{3 +}$ $+ {Ce}^{3 +}$ ），共消耗 $V_{2} mL$ 硫酸铈标准溶液。
写出 ${Fe}^{3 +}$ 与CuCl反应的离子方程式。
写出CuCl质量分数的计算式（CuCl的相对分子质量以字母 $a$ 表示）。

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选项	俗名	化学式	分类
A	绿矾	${FeSO}_{4}$	盐
B	醋酸	${CH}_{3} COOH$	酸
C	纯碱	NaOH	碱
D	熟石灰	CaO	氧化物

	$Cu {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$
开始沉淀pH	4.7	8.3	8.1	1.5
完全沉淀pH	6.7	9.8	9.6	3.2