高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第249页

1、食醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5 g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度的步骤如下：

①移取25.00 mL某品牌白醋，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；

②用0.100 mol/L的标准NaOH溶液润洗碱式滴定管3次；

③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

④调节液面至“0”刻线或零刻线下任一刻线；

⑤用_____取20.00 mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂；

⑥用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；

⑦重复滴定3次。

请回答下列问题：

(1)、为了完成该实验，步骤⑤中所用的仪器为(选填“酸式”、“碱式”)滴定管。

(2)、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

①甲基橙：3.1~4.4 ②石蕊：5.0~8.0 ③酚酞：8.2~10.0

你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是(选填编号)。滴定终点的操作及现象为。

(3)、数据记录与处理：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	1.03	21.04
第2次	20.00	1.06	21.06
第3次	20.00	2.06	22.05

经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是g/100 mL。（已知醋酸的摩尔质量为60 g/mol）

(4)、若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得该品牌白醋的总酸度含量会。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响）

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN）	接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，没有观察到蓝色沉淀	溶液变红，向反应后的溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多

$c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45


A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀	B．加入氨水后可使铜缓慢析出，镀层更致密

C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道	D．电解精炼铜，当电路中共有2mol电子转移时，a电极上溶解64gCu

铜锌原电池	纽扣电池
A．负极的电极反应为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$	B．正极的电极反应为 ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O =$ $2 Ag + 2 {OH}^{-}$
碱性锌锰干电池	铅蓄电池
C．锌作负极，发生氧化反应	D．放电一段时间后，电解质溶液酸性增强


A．风力发电	B．植物的光合作用

C．天然气燃烧	D．充电宝给手机充电

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