高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第247页

1、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A、葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 B、“自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能 C、植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 D、合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高

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2、我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是

A、制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B、新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 C、DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 SiO₂ D、“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C₇H₅NS₂)属于有机高分子化合物

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3、

有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。

I．实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。

（1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是_______。

A.

B.

C.

D.

（2）用饱和食盐水而不用水的原因是________。

（3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：________。

II．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可用作催熟剂，A可发生如图所示的一系列化学反应：

已知：D是高分子化合物。请回答下列问题：

（4）写出反应②的化学方程式________；该反应的反应类型为________反应。

（5）写出反应⑦的化学方程式________。

（6）物质G的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质G可通过反应③和反应⑤制得，其中最好的方法是反应③，理由是________。

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4、研究

{NO}_{x}

、

{SO}_{2}

、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。

(1)、已知反应

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

中相关的化学键键能数据如表：

化学键	H-H	C-O	C≡O(CO)	H-O	C-H
E(kJ·mol $^{- 1}$ )	436	343	1073	465	413

①若有1mol ${CH}_{3} OH$ 生成，该反应(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol $H_{2}$ 发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是(填序号)。

A．反应过程中 $n (CO) : n (H_{2})$ 不变

B．升高温度，正反应速率减小

C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快

D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡

(2)、利用反应

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

①X代表的物质是；a点正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

②从反应开始到达到平衡， $v (NO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ；该条件下，CO的平衡转化率为。

(3)、可用电化学原理处理

{SO}_{2}

制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。电极M为极；写出N极的电极方程式：。

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5、下列叙述正确的是

A、1 mol CH₂=CH₂先与HCl发生加成反应，再与Cl₂发生取代反应，最多消耗4mol Cl₂ B、乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、丙烯与溴发生加成反应的产物是

{CH}_{2} Br - {CH}_{2} - {CH}_{2} Br

D、有机物(CH₃)₃C-CH=CHCH₃的分子中，所有碳原子不可能共平面

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6、图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

下列说法正确的是

①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式

②可通过加氧化剂将e转化为f

③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应

⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现

⑥h可与f反应生成i

A、①③⑤⑥ B、②③④ C、①③⑥ D、①④⑤

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7、下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	用玻璃棒蘸取浓HNO₃点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	浓HNO₃具有酸性和强氧化性
D	向BaCl₂溶液中先通入SO₂ ，再滴加H₂O₂溶液	无明显现象，滴加H₂O₂溶液后产生白色沉淀，且有气体生成	体现H₂O₂的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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8、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加稀

{HNO}_{3}

：

{SO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、NH₄HSO₄溶液与足量热 NaOH溶液混合：

{NH}_{4}^{+} {+H}^{+} {+2OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} {O+H}_{2} O

C、向H₂S的水溶液中通入少量氯气：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^- D、过量铁与稀硝酸反应：

3 Fe + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

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9、瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动，下列有关叙述中正确的是

A、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b B、电极a的反应式为CH₄+ 4O^2-+ 8e^-=CO₂+2H₂O C、O^2-由电极b流向电极a D、若消耗的O₂为33.6L(标准状况)，转移4mol电子

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10、含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如图，下列说法不正确的是

A、③④互为同系物 B、①②⑧⑨均为饱和烃 C、⑥⑦都含有碳碳三键 D、⑧⑨互为同分异构体

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11、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A、

Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{2} \overset{NaOH}{\to} {Fe(OH)}_{2} (aq)

B、

H_{2} S \to_{O_{2}}^{点 燃} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

C、

N_{2} (g) \overset{H_{2} (g)}{\to} {NH}_{3} (g) \overset{O_{2}}{\to} NO(g)

D、

{SiO}_{2} (g) \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SiO}_{3} \overset{NaOH}{\to} {Na}_{2} {SiO}_{3}

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12、已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4LSO₃中含有SO₃分子数为N_A B、100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01N_A C、足量Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热反应，生成SO₂(标准状况)的体积为22.4L D、7.8g由Na₂S与

{Na}_{2} O_{2}

组成的混合物中含离子总数为

0.3 N_{A}

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13、下列化学用语正确的是

A、一氯甲烷的电子式：

B、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C、空间填充模型

可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 D、

的分子式：C₄H₁₀

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14、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A、利用SO₂具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO₂ B、液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C、晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 D、“航天服”使用多种合成纤维

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15、化合物L是一种黄酮类物质，对某些微生物具有一定的抗菌活性，其合成路线如下图所示：

已知：

①

②R₃-CHO+ $\overset{一定条件}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、C→D第ⅰ步反应的化学方程式为。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、I的结构简式为；J→K的反应类型是。

(5)、F→G的化学方程式为；F转化为G的过程中加入

K_{2} {CO}_{3}

可提高产率，其原因是。

(6)、D有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有种；

①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②能与碳酸钠反应生成二氧化碳

其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

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16、“双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。主要反应如下：

I. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 165.0 kJ / mol$

II. $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 206.2 kJ / mol$

III. $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、有利于同时提高

{CH}_{4}

平衡产率和反应速率的措施是_______(填字母)。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、增大氢气浓度

(2)、在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol

{CO}_{2}

和4mol

H_{2}

，若只发生反应I，达到平衡后，测得容器中

{CO}_{2}

转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数

K_{P} =

(列出计算表达式)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、反应II实验测得

v_{正} = k_{正} \cdot c (CO) \cdot c^{3} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{4}) \cdot c (H_{2} O)

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数)，若升高温度，

\frac{k_{正}}{k_{逆}}

值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的

H_{2}

和1mol CO，平衡时

H_{2}

和CO的转化率(

α

)及

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的物质的量(n)随

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

变化的曲线如图所示。

①图中表示 $α (H_{2})$ 和 $n ({CO}_{2})$ 变化的曲线分别是、(填编号)；

②m=；

③ ${CH}_{4}$ 的选择性为(已知 ${CH}_{4}$ 的选择性为 $\frac{n ({CH}_{4})}{n ({CO}_{2}) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ )。

(5)、研究者利用电解法实现了

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4∶1，则消耗的

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

的体积比为。

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17、

氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 。实验中可能用到的装置如图所示(其中夹持仪器已略)。

已知：

①苯及其生成物的沸点如下表所示。

有机物	苯	氯苯()	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

②苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯。

③ ${CoCl}_{2}$ 易潮解； ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性，易被氧化。

回答下列问题：

I.氯苯的制备

①向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50～60℃，回流40min。

②将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。

（1）从所给装置中选择制氯苯需要用到的装置________(填大写字母)；图中X仪器使用时冷水从(填“m”或“n”)________口进入；Y仪器的名称是________。

（2）仪器A中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为________。

（3）下列有关该实验说法正确的是_______(填字母)。

A. 制备氯苯时用酒精灯直接加热

B. 回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率

C. 碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的

{FeCl}_{3}

、HCl，节省碱的用量，降低成本

D. 蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品

（4）氯苯的产率低于理论产率的可能原因是________(填写一条)。

II. $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ (三氯化六氨合钴，Mr=267.5)的制备制备步骤如下：

①用金属钴与氯气反应制备 ${CoCl}_{2}$ ；

②在100mL锥形瓶内加入13.0g研细的 ${CoCl}_{2}$ 、9.3g ${NH}_{4} Cl$ 和10mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂；

③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入25mL $H_{2} O_{2}$ (足量)溶液；

④经过一系列操作，得到橙黄色的 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 晶体21.4g。

（5）用图中的装置组合制备 ${CoCl}_{2}$ ，仪器的连接顺序为a→________(填小写字母)。

（6）在制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 时，先加入浓氨水后滴加 $H_{2} O_{2}$ 的原因是________。

（7）制得 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 产品的产率为________%(精确到0.1%)。

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18、金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌

{ZnFe}_{2} O_{4}

、铁酸镓

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

、钛酸亚铁

{FeTiO}_{3}

、

{SiO}_{2}

]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示：

已知：

①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180g，且温度升高，溶解度明显增大；

②“酸浸”时，钛元素以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在，室温下 ${TiO}^{2 +}$ 极易水解得到 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 等离子；

③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ga}^{3 +}$	${TiO}^{2 +}$
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0	0.4
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9	1.1
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5

回答下列问题：

(1)、Ga元素的价电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”时

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是；加入的“固体M”为(写化学式)。

(4)、反萃取后水溶液中镓元素以(用化学用语表示)形式存在。

(5)、“操作4”是指、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)、“高温气相沉积”中镓先转化为

Ga {({CH}_{3})}_{3}

，然后再与

{NH}_{3}

发生反应，写出

Ga {({CH}_{3})}_{3}

与

{NH}_{3}

反应生成GaN的化学方程式：。

(7)、测定钛白粉中

{TiO}_{2}

的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为

{Ti}^{3 +}

，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/L的

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液进行滴定(

{Fe}^{3 +}

能将

{Ti}^{3 +}

氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液23.00mL。

①上述滴定的终点现象为。

②钛白粉中 ${TiO}_{2}$ 的质量分数为。

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19、制造尼龙-66的原料己二腈[

NC {({CH}_{2})}_{4} CN

]用量很大，工业上常采用丙烯腈(

{CH}_{2} = CHCN

)电合成法来制备。其工作原理如图所示。已知

H^{+}

比

{CH}_{2} = CHCN

得电子能力强。下列说法正确的是

A、b极为阳极，电极材料可改为Fe B、甲室的电极反应式为

2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 4 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN

C、甲室中加入磷酸四乙基铵，其阳离子覆盖在电极表面，以抑制水电离出过多

H^{+}

D、若在乙室产生标准状况下44.8L

O_{2}

，理论上可制备216g

NC {({CH}_{2})}_{4} CN

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20、一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应：

{CH}_{3} CH = {CH}_{2} + HCl ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

，

{CH}_{3} CH = {CH}_{2} +

HCl ⇌ {CH}_{3} {CHClCH}_{3}

，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

(已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl)}{n {({CH}_{3} CH = {CH}_{2})}_{转化}} \times 100 %$ )。

A、丙烯与HCl的加成反应一定能自发进行 B、一定温度下，对丙烯与HCl的加成反应增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 C、根据该反应推测，相同条件下丙烯与HBr加成产物中2-溴丙烷的选择性较高 D、其他条件不变，降低温度，体系中

\frac{n (1 - 氯 丙 烷)}{n (2 - 氯 丙 烷)}

增大

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