高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第247页

1、关于研究生铁的锈蚀实验，下列分析不正确的是( )

序号	①	②	③
实验
现象	8小时未观察到明显锈蚀	8小时未观察到明显锈蚀	1小时观察到明显锈蚀

A、①中，NaCl溶液中溶解的O₂不足以使生铁片明显锈蚀 B、②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H₂O C、③中正极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－ D、对比①②③，说明苯能隔绝O₂

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2、氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是( )

A、阶段Ⅰ中，电源a为正极、b为负极 B、阶段Ⅱ中阴极的电极反应为Na_0.44_－_xMnO₂＋xe^－＋xNa^＋===Na_0.44MnO₂ C、比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，且便于提纯NaOH D、阶段Ⅰ和Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水中进行

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3、利用库仑测硫仪测定气体中SO₂的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO₂将I

_{3}^{-}

还原，测硫仪便自动电解，溶液中

\frac{c l_{3}^{-}}{c l^{-}}

保持不变。若有标准状况下V mL气体通入电解池(其他气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1 mol电子所消耗的电量为96 500库仑)。下列说法正确的是( )

A、M接电源的负极 B、阳极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑ C、反应结束后溶液的pH增大 D、混合气体中SO₂的体积分数为

\frac{11 2_{x}}{965 V}

×100%

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4、电催化还原CO₂以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原CO₂为CO的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A、装置图中外电路箭头方向表示电流的方向 B、电极b的电极反应式为CO₂＋2e^－＋H₂O===CO＋2OH^－ C、电极a上生成1 mol O₂时，理论上可还原44.8 L CO₂ D、选用合适的催化剂，利用该装置也可能将CO₂转化为CH₄、CH₃OH等

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5、电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：2CrO

_{4}^{2 -}

＋2H^＋Cr₂O

_{7}^{2 -}

＋H₂O)，下列说法不正确的是( )

A、阴极室生成的物质为NaOH和H₂ B、阳极发生的电极反应是2H₂O－4e^－===4H^＋＋O₂↑ C、a离子交换膜为阳离子交换膜 D、当外电路中转移2 mol电子时，阳极室可生成1 mol Cr₂O

_{7}^{2 -}

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6、北京化工大学的科研工作者研究出将CO₂转化为甲酸，同时将5－羟甲基糠醛转化为2，5－呋喃二羧酸的电化学增值装置如图所示。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H^＋和OH^－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( )

A、双极膜中间层中的OH^－在外电场作用下向电极b方向迁移 B、阴极上的反应式为

＋6e^－＋6OH^－===

＋4H₂O C、制得1 mol羧基，理论上外电路中迁移了3 mol电子 D、工作时，电极b区域pH不变

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7、对氨基苯酚(

，俗称PAP)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是( )

A、b点电势高于a点 B、乙醇的作用是促进硝基苯的溶解 C、电极c上的反应为：

＋3H₂O＋4e^－===

＋4OH^－ D、当生成1 mol

时，右侧生成的CO₂在标准状况下的体积为22.4 L

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8、科学家利用多晶铜高效催化电解CO₂制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是( )

A、铂电极为阳极，产生的气体是O₂和CO₂ B、多晶铜电极的电极反应式为2CO₂＋12HCO

_{3}^{-}

＋12e^－===C₂H₄＋12CO

_{3}^{2 -}

＋4H₂O C、通电过程中，溶液中HCO

_{3}^{-}

通过阴离子交换膜向右槽移动 D、当电路中通过0.6 mol电子时，理论上能产生C₂H₄ 1.12 L

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9、过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是( )

A、a为外接电源的负极 B、电解总反应：O₂＋2H^＋＋2SO

_{4}^{2 -}

H₂O₂＋S₂O

_{8}^{2 -}

C、阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D、电解池工作时，Ⅰ室溶液质量理论上逐渐减小

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10、我国科学家以石墨烯壳层封装钴镍纳米粒子的“铠甲”催化剂作电极，实现了合成气中H₂S杂质的高效去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A、x为电源负极，阴极区溶液的pH增大 B、为同时实现氢气和硫粉的分离与回收，隔膜为阳离子交换膜 C、阳极的电极反应式为H₂S－2e^－===S↓＋2H^＋ D、通电一段时间后，阴极区的溶液可以补充到阳极区，实现电解液的再生

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11、如图为电解法处理含有Cl^－、NO

_{3}^{-}

的酸性废水的工作示意图。已知在铁的化合物的催化机理中，H^＋吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。下列说法错误的是( )

A、起催化作用的是Fe(Ⅲ) B、b极的电极反应式为：10H^＋＋NO

_{3}^{-}

＋8e^－===NH

_{4}^{+}

＋3H₂O C、阳极附近的pH变小 D、废水处理过程中Cl^－浓度基本不变

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12、我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H^＋和OH^－，并在电流作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是( )

A、催化电极a上的电势低于催化电极b B、工作一段时间后，右室中c(OH^－)不变 C、生成氨气和氧气的质量比为17∶64 D、若使用铅酸蓄电池作电源，获得1 mol NH₃时，铅酸蓄电池中有8 mol H₂O生成

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13、环己烷(

)是一种重要的有机溶剂。一种以苯(

)为原料电化学合成环己烷的装置如图(M、N均为Pt电极)所示。下列说法错误的是( )

A、b为直流电源的正极 B、电解一段时间后阳极区溶液中c

(H^{+})

增大 C、M极的电极反应式为

＋6e^－＋6H^＋===

D、若N极产生2.24 L(标准状况)气体，则电路中转移0.2 mol电子

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14、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是( )

选项	X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	Na₂SO₄溶液	U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B	正极	AgNO₃溶液	b管中电极反应式是4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O
C	负极	CuCl₂溶液	b管中有气体逸出
D	负极	NaOH溶液	溶液pH降低