高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第246页

1、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂

⇌_{}^{}

2NH₃ 下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是

A、反应物和生成物的浓度不变 B、混合气体的密度不变 C、容器内气体的压强不变 D、混合气体的平均摩尔质量不变

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2、下列说法不正确的是

A、

与

互为同分异构体 B、

{}_{35}C l

和

{}_{37}C l

互为同位素 C、乙酸与硬脂酸互为同系物 D、碳纳米管与石墨烯互为同素异形体

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3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A、Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl的反应 B、铝片与稀盐酸的反应 C、灼热的炭与二氧化碳的反应 D、碳酸氢钠溶液与盐酸的反应

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4、

${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业。

$I ： {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 的制备原理为 $H_{2} O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} + 2 N H_{3} = {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O ，$ 实验装置如图所示：

（1）仪器a的名称是，试剂X是。

（2）支管b的作用是，烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是。

$I I ： {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 能氧化 Mn²⁺ ，反应后溶液变为紫红色，还原产物为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下：

序号	0.1mol/L MnSO₄溶液/mL	0.1mol/L(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL	水/mL	温度/℃	加入 Ag₂SO₄/g	溶液开始变紫红色所用时间/min
①	10.00	25.00	0	30	0	t₁
②	10.00	20.00	V	30	0	t₂
③	10.00	25.00	0	30	1.00	t₃
④	10.00	25.00	0	40	0	t₄
⑤	10.00	15.00	10.00	35	0	t₅

（3）写出MnSO₄和(NH₄)₂S₂O₈溶液反应的离子方程式：。

（4）V=。

（5）实验测得： t₃<t₁ ， Ag₂SO₄的作用可能是。

（6）实验测得：t₁>t₄ ，由此可得出的实验结论是。

（7）定量探究 $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 S O_{4}^{2 -}$ 的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 和c(I^-)的关系为 $v = k \cdot c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) \cdot c^{n} (I^{-}) ，$ k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。测得浓度与速率关系如下：

实验	c( $S_{2} O_{8}^{2 -}$ )/ mol·L^-1	c(I^-)/ mol·L^-1	v/ mol·L^-1. s^-1
a	0.038	0.060	1.4×10^-5
b	0.076	0.060	2.8×10^-5
c	0.076	0.030	1.4×10^-5

根据实验数据确定m、n的值。其中 n=。

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5、工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、(

{CuSO}_{4}

等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：

(1)、“焙烧”在

600^{\circ} C

时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式：。

(2)、“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有(写出一条即可)。

(3)、“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为(填化学式)。

(4)、“淘洗”所用的溶液 A 可以是(填字母)。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸

(5)、“反应”一步所用的试剂是20%HNO₃和

10 {%H}_{2} O_{2} ，

发生反应

Cu + H_{2} O_{2} + 2 {HNO}_{3} = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O

，若不加10%的H₂O₂溶液，只用浓的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为。

(6)、某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备(

Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O

，假设原料无损失，理论上得到

Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O

的质量为kg。

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6、

烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。

I．回答下列问题：

（1）相同物质的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量①②(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）在C₅H₁₂的同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是(写结构简式)，用系统命名法命名该有机物，其名称为：。

Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯( $(C H_{2} = C H_{2}) ，$ 有关乙烯的部分转化关系如图：

（3）写出 A 的结构简式：。

（4）②的反应类型为。

（5）类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为。

（6）已知反应④的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%，则其化学方程式为。

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7、一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为

3 A (g) + B (g) = 3 C (g)

B、2s内用气体A表示的化学反应速率为

0.06 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D、4s时正反应速率等于逆反应速率

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8、实验小组探究SO₂与

{Na}_{2} O_{2}

的反应。在一定条件下，向盛有

{SO}_{2}

的烧瓶中加入

{Na}_{2} O_{2}

固体，用传感器测得反应体系中(

O_{2}

含量的变化如图。

下列说法错误的是

A、有

O_{2}

生成推测发生了反应：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {SO}_{2} = 2 {Na}_{2} {SO}_{3} + O_{2}

B、bc段

O_{2}

含量下降与反应

O_{2} + 2 {Na}_{2} {SO}_{3} = 2 {Na}_{2} {SO}_{4}

有关 C、产物

{Na}_{2} {SO}_{4}

也可能是

{SO}_{2}

与

{Na}_{2} O_{2}

直接化合生成的 D、可用

{HNO}_{3}

酸化的

{BaCl}_{2}

溶液检验b点固体中是否含有

{Na}_{2} {SO}_{4}

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9、一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A、电池工作时，化学能完全转化为电能 B、电池工作时，

{CO}_{3}^{2-}

向电极B移动 C、电极B上发生的电极反应为

O_{2} {-4e}^{-} {=2O}^{2-}

D、

H_{2}

参与的电极反应为

H_{2} {+CO}_{3}^{2-} {-2e}^{-} {=H}_{2} {O+CO}_{2}

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10、某蛇纹石的组成如下：SiO₂、MgO、Na₂O、K₂O、Fe₂O₃ ，通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。以下说法正确的是

A、步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为

{SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、滤渣A的成分有K₂O、Na₂O、MgO和Fe₂O₃ C、检验步骤②中沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加酚酞看是否变色 D、实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架

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11、Fe和Mg与H₂SO₄反应的实验记录如下：

实验
现象	Fe表面产生大量无色气泡	Fe表面产生少量气泡后迅速停止	Mg表面迅速产生大量气泡	Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是

A、Ⅰ中产生气体的原因是：

Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑

B、取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体 C、取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体 D、Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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12、利用CeO₂脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是

已知①中有一部分Ce⁴⁺转化成Ce³⁺。

A、该反应的催化剂为CeO₂ B、大力推广该技术可减少酸雨的发生 C、过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子 D、当x=0.2时，

C e O_{(2 - x)}

中

n (C e^{3 +}) ： n (C e^{4 +}) = 3 ： 2

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13、下列方案设计、现象和结论均正确的一组是

	实验设计	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	向品红溶液中通入某气体	品红褪色	气体一定是SO₂
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体	溶液变浑浊	碳的非金属性比硅强
D	向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	无明显现象	原溶液中不含有 ${NH}_{4}^{+}$