高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第232页

1、下列性质的比较正确的是

A、酸性：硬脂酸>CH₃COOH B、化合物中键的极性：NCl₃>NF₃ C、原子半径：Mg>Si>O D、第一电离能： Li<Na<K

2、下列描述原子结构的化学用语正确的是

A、氨基的电子式：

B、乙烯分子的结构简式为

{CH}_{2}

C、基态铜原子的价层电子排布式：3d⁹4s² D、H₂O的VSEPR模型：

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3、下列分子属于非极性分子的是

A、CH₂Cl₂ B、CS₂ C、NCl₃ D、H₂S

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4、叶酸作为水溶性维生素B族中的一种，是人类不可缺少的营养素。在实验室可利用如下合成路线制备叶酸。

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为；

(2)、化合物G的名称为；化合物J中含氧官能团的名称为；

(3)、D+H→I的化学方程式为；

(4)、F的同分异构体中含-NH₂ ，且直接与苯环相连的有种；其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1的结构简式为；

(5)、TAHP(

)是一种碱性有机化合物，将下列化合物按碱性由强到弱排序：(填字母)(已知：孤电子对所占s轨道成分越少，越易给出电子，碱性越强)。

a． b．c． NH₃

(6)、结合上述合成路线，设计以乙醛为原料合成化合物M(

)的合成路线(无机试剂任选)，已知CH₃CHO

\to_{{NH}_{3}}^{HCN}

。

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5、采用热分解法去除沼气中的H₂S过程中涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1} = + 169.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) = {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2} = + 63.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、写出

{CH}_{4}

(g)吸收H₂S(g)生成CS₂(g)和H₂(g)的热化学方程式：。

(2)、保持100kPa不变，将

H_{2} S

与

{CH}_{4}

按体积比2∶1投入密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ，并通入一定量的

N_{2}

稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得

H_{2}

、

S_{2}

与

{CS}_{2}

的体积分数如图所示。

①1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有(填标号)。

A．容器的体积保持不变

B．容器内气体密度保持不变

C．v(CH₄) = v(CS₂)

D．S₂和H₂的物质的量之比为1∶2

②X所在曲线代表的是(填化学式)的体积分数。

③Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是。

④1000℃达到平衡时，H₂S的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后H₂S的去除率为(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。

(3)、催化剂

{CeO}_{2} - MgO

对反应

{CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) = CO (g) + H_{2} O (g) + \frac{1}{2} S (g)

有高选择性，理论计算得到反应主要路径如图所示，表示状态2的为(填选项)。

A． B． C．

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6、软锰矿的主要成分为MnO₂ ，含少量Al₂O₃和SiO_2.闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下：

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液 $A$ 中均以离子形式存在。

Ⅱ．常温下各种金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表：

	${Zn}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$
开始沉淀	$5.7$	$7.9$	$7.2$	$2.3$	$3.3$
完全沉淀	$8.4$	$10.1$	$9.3$	$3.7$	$4.9$

回答下列问题：

(1)、为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有。

(2)、步骤①中发生多个反应，其中

{MnO}_{2}

、

FeS

与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出

{MnO}_{2}

、

FeS

与硫酸共热发生反应的离子方程式：。

(3)、步骤②中Zn的作用是。

(4)、步骤③中物质X用于调节溶液的

pH

， X可选用的是。

A． NaOH B． Ca(OH)₂ C． ZnO D． Zn(OH)₂

调节pH的范围是。

(5)、步骤④结合流程图分析用惰性电极进行电解时阳极的电极反应式为。

(6)、锰的某种氧化物MnO_x的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，当MnO_x晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(7)、MnO_x可作

HMF

转化为

FDCA

的催化剂(见下图)。

FDCA

的熔点远大于

HMF

，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

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7、[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ (

M =250 .5g \cdot {mol}^{-1}

)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。

Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的CoCl₂·6H₂O (M=238g·mol^-1)，得到[Co(NH₃)₆]Cl₂沉淀。

Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30% H₂O₂溶液，得到[Co(NH₃)₅ H₂O]Cl₃溶液。

Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。

Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。

已知：a． Co(OH)₂ 是不溶于水的沉淀；b． H₂O₂参与反应时，明显放热。回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。仪器d中的药品为。

(2)、步骤Ⅰ中，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是。

(3)、步骤Ⅱ中滴加H₂O₂时应选择___________(填序号)。

A、冷水浴 B、温水浴(约为60℃) C、沸水浴 D、酒精灯直接加热

(4)、制备[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的总反应化学方程式为。

(5)、步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、(填试剂名称)洗涤晶体。

(6)、本实验的产率为(保留两位小数)。

(7)、已知：

{Co}^{2+} {+6NH}_{3} = {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}

K = 10^{5.11}

；

{Co}^{3+} {+6NH}_{3} = {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}

K = 10^{35.2}

。则在水溶液中的稳定性：

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}

(填“大于”或“小于”)。

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8、常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H⁺(aq)

⇌

Ag⁺(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag⁺)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=

\frac{c(HAc)}{{c(H}^{+} {)+c(Ac}^{-})}

， Ag⁺水解忽略不计]。

已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。

下列叙述错误的是

A、曲线

Ⅰ

代表lgc(Ag⁺)与pH的关系 B、pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c(

{NO}_{3}^{-}

) C、pH=6时，溶液中

\frac{δ(HAc)}{{δ(Ac}^{-})}

>10 D、AgAc(s)+H⁺(aq)

⇌

Ag⁺(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=10^2.04

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9、硫酸工业尾气中

{SO}_{2}

可用CO处理并回收S，涉及的反应有：

反应I： ${SO}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ COS (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1} < 0$

反应II： $COS (g) ⇌ S (g) + CO (g)$ 　 $Δ H_{2}$

恒压条件下，按 $n ({SO}_{2}) : n (CO) = 1 : 3$ 充入原料，其中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示 $COS$ 的平衡选择性。

(X的平衡选择性 $= \frac{生成 X 的物质的量}{转化的 {SO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ， X为COS或S)。

下列说法不正确的是

A、曲线c表示S的平衡选择性 B、

Δ H_{2} > 0

C、1400K下，反应

{SO}_{2} (g) + 2 CO (g) ⇌ S (g) + 2 {CO}_{2} (g)

的平衡常数

K = 5.12

D、其它条件不变，增大体系压强

{SO}_{2}

的平衡转化率不变

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10、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量的 ${SO}_{2}$ 通入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中	有气泡生成	非金属性： $S > C$
B	向Mg(OH)₂悬浊液中滴加0.1mol/L 的CuCl₂溶液，振荡	沉淀由白色变为蓝色	Cu(OH)₂的溶解度小于Mg(OH)₂
C	向苯酚浓溶液中滴入少量溴水，振荡	无白色沉淀产生	苯酚与溴水不反应
D	乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中	KMnO₄溶液褪色	乙烯能使KMnO₄ 溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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11、硫化锂

({Li}_{2} S)

的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，

{Li}_{2} S

晶体为立方晶胞，其结构如图。已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，

{Li}_{2} S

晶体密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

。下列说法错误的是

A、Li⁺位于

S^{2 -}

形成的四面体空隙中 B、

{Li}_{2} S

晶胞沿

x

轴方向的投影图为

C、该晶胞参数

a

为

\sqrt[3]{\frac{184}{N_{A} \cdot ρ}} \times 10^{7} nm

D、B点的原子分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})

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12、在浓HNO₃和浓H₂SO₄混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A、对于生成Y的反应，浓H₂SO₄作催化剂 B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没有变化 D、从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ

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13、某种可充电固态锂电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

A、电极电势：b极>a极 B、放电时电子流向：a极→负载→b极 C、充电时，阳极电极反应为：LiLaZrTaO-xe^-=xLi⁺+Li_1-xLaZrTaO D、外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化差值为7g

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14、丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是

A、分子中含3个手性碳原子 B、消去反应的有机产物最多有2种 C、红外光谱可鉴定有3种含氧官能团 D、1mol该分子最多与5mol H₂发生加成反应

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15、前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态

Y

原子未成对电子数最多，基态

Z

原子价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{2n}

。Z和

R

位于同主族，基态

M^{+}

的

d

能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物

[M {({YX}_{3})}_{4}] {RZ}_{4} \cdot X_{2} Z

为蓝色晶体。下列叙述正确的是

A、原子半径：

Z>Y>X

B、第一电离能：

Y > Z > R

C、氢化物稳定性：Y < R D、常温下向

[M {({YX}_{3})}_{4}] {RZ}_{4}

溶液中加入

NaOH

溶液，产生蓝色沉淀

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16、硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S₈分子的8个硫原子以单键连接构成环状结构。下列叙述正确的是

A、32g单质S₈分子中含S-S键的数目为8N_A B、1L 0.1mol/L Na₂SO₃溶液中，

{SO}_{3}^{2 -}

的数目为0.1N_A C、反应①每消耗1 mol SO₂ ，转移电子数为

2 N_{A}

D、反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

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17、下列离子方程式书写正确的是

A、向澄清石灰水中滴加少量草酸溶液：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + H_{2} C_{2} O_{4} = {CaC}_{2} O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

{Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} ↓ + 4 H^{+}

C、将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：

3 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag(NH₃)₂OH

\overset{水 浴 加 热}{\to}

2Ag↓+3NH₃↑+HCOO^—+NH

_{4}^{+}

+H₂O

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18、下列对一些实验事实的理论解释，错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	键角：NH₃>NF₃	氟的电负性大于氢，N-F的成键电子对更偏向氟，氮周围电子云密度较小，斥力较小，键角较小
B	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯，导致CF₃COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	沸点：	前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键
D	用杯酚分离C₆₀和C₇₀	超分子具有自组装特征