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相关试卷

1、25 ℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1＝1.3×10^－⁷、K_a2＝7.0×10^－¹⁵。用NaOH溶液吸收H₂S气体得到pH＝10的Na₂S溶液，在此过程中水的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中 $\frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}$ ＝

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2、已知：K_w＝1.0×10^－¹⁴ ， Al(OH)₃＋H₂OAl(OH) $_{4}^{-}$ ＋H^＋　K＝2.0×10^－¹³。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于

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3、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N₂H₄＋H^＋N₂H $_{5}^{+}$ 的K＝8.7×10⁷；K_w＝1.0×10^－¹⁴)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

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4、已知25 ℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2 ，当溶液pH＝12时，c(H₂CO₃)∶c(HCO $_{3}^{-}$ )∶c(CO $_{3}^{2 -}$ )＝1∶∶

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5、常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH＝9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 $\frac{c (S {O_{3}}^{2 -})}{c (H S {O_{3}}^{-})}$ ＝。(常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1＝1.0×10^－² ， K_a2＝6.0×10^－⁸)

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6、常温下，K_sp[Fe(OH)₂]＝1.64×10^－¹⁴ ，则求得反应：Fe²^＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋的平衡常数为(保留1位小数)

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7、某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c(CO $_{3}^{2 -}$ )∶c(HCO $_{3}^{-}$ )＝1∶2，则该溶液的pH＝(该温度下H₂CO₃的Ka₁＝4.6×10^－⁷ ， Ka₂＝5.0×10^－¹¹)

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8、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝ $\frac{c (X)}{c (H C l O) + c (C l O^{-})}$ ， X为HClO或ClO^－]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为

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9、已知25 ℃时，草酸的电离平衡常数K₁＝5.0×10^－² ， K₂＝5.2×10^－⁵；碳酸的电离平衡常数K₁＝4.4×10^－⁷ ， K₂＝4.7×10^－¹¹ ，则NaHC₂O₄溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7，NaHCO₃溶液的pH7

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10、常温下，将amol·L^－¹的醋酸与bmol·L^－¹Ba(OH)₂溶液等体积混合，此时溶液中存在2c(Ba²^＋)＝c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a＝(用含a和b的代数式表示)

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11、常温下，向amol·L^－¹CH₃COONa溶液中滴加等体积的bmol·L^－¹盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K_a＝(用含a和b的代数式表示)。

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12、25℃时，亚碲酸(H₂TeO₃)的K_a1＝1×10^－³ ， K_a2＝2×10^－⁸。该温度下，0.1mol·L^－¹H₂TeO₃的电离度α约为(α＝ $\frac{已电离弱电解质分子数}{弱电解质分子总数}$ ×100%)；NaHTeO₃溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7

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13、碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO $_{3}^{-}$ ＋H^＋的电离常数K₁＝(已知：10^－^5.60＝2.5×10^－⁶)

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14、按要求填空

(1)、浓度均为0.1 mol·L^－¹的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是

(2)、相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄、②CH₃COONa、③CH₃COOH，c(CH₃COO^－)由大到小的顺序是

(3)、c(NH $_{4}^{+}$ )相等的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③ (NH₄)₂CO₃溶液、④NH₄Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是

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15、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，K_a(CH₃COOH)＝1.69×10^－⁵]。请回答下列问题：

(1)、下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是____(填字母，下同)

A、加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B、升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C、醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离

(2)、物质的量浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是____

A、c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) B、c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) C、c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－¹

(3)、常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH₃COO^－)，该溶液中电荷守恒表达式为。

(4)、常温时，将m mol·L^－¹醋酸溶液和n mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m(填“＞”“＜”或“＝”，下同)n ，醋酸溶液中c(H^＋)NaOH溶液中c(OH^－)

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16、回答下列问题：

(1)、已知：H₂S：K_a1＝1.1×10^－⁷　K_a2＝1.3×10^－¹³；H₂CO₃：K_a1＝4.5×10^－⁷　K_a2＝4.7×10^－¹¹；
CH₃COOH：K_a＝1.8×10^－⁵；NH₃·H₂O：K_b＝1.8×10^－⁵。
①常温下，0.1 mol·L^－¹ Na₂S溶液和0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液，碱性更强的是
②25 ℃时，NaHCO₃溶液的pH(填“大于”或“小于”)CH₃COONa溶液的pH

(2)、能证明Na₂SO₃溶液中存在SO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂OHSO $_{3}^{-}$ ＋OH^－水解平衡的事实是____

A、滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去 B、滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去 C、滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

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17、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ．现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L^－¹的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH＝4.76。[25 ℃时K_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－⁵ ， K_h为盐的水解常数]
回答下列问题：

(1)、25 ℃时K_h(CH₃COO^－)＝(写表达式)，计算K_h(CH₃COO^－)＝(保留三位有效数字)

(2)、该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(3)、用1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H^＋)＝mol·L^－¹

(4)、改变下列条件，能使CH₃COONa稀溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (O H^{-})}$ 保持增大的是
a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH₃COONa固体

(5)、Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1＝10^－^6.1 ， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})}$ ≈，lg2＝0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})}$ 的值将(填“变大”“变小”或“不变”)

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18、根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
酸
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数
K_a＝1.8×10^－⁵
K_a＝4.9×10^－¹⁰
K_a1＝4.3×10^－⁷；K_a2＝5.6×10^－¹¹

(1)、相同物质的量浓度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序，水的电离程度由大到小的顺序

(2)、相同pH的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序

(3)、NaCN溶液中，c(Na^＋)、c(CN^－)、c(HCN)由大到小的顺序

(4)、常温下，NH₃·H₂O(K_b＝1.8×10^－⁵)，则CH₃COONH₄溶液显性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液显性

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19、25 ℃时，二元弱酸H₂A的K_a1＝5.6×10^－² ， K_a2＝1.5×10^－⁴ ，下列说法正确的是( )

A、NaHA溶液中c(A²^－)＜c(H₂A) B、将等浓度的H₂A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 C、H₂A＋A²^－2HA^－的化学平衡常数K＝ $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}}$ D、向0.1 mol·L^－¹ H₂A溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(HA^－)＞c(A²^－)

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20、已知25 ℃，醋酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )
酸
醋酸
次氯酸
电离平衡常数
K_a＝1.75×10^－⁵
K_a＝2.98×10^－⁸

A、25 ℃时，相同pH的CH₃COONa、NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液 B、25 ℃时，等体积等浓度的CH₃COONa和NaClO溶液稀释相同倍数后CH₃COONa的pH更小 C、pH都为3的HCl和HClO等体积混合后，混合液的pH保持不变 D、等体积且pH都为3的CH₃COOH和HClO分别与足量的NaOH反应，CH₃COOH消耗NaOH更多

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