高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第230页

1、下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	用玻璃棒蘸取浓HNO₃点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	浓HNO₃具有酸性和强氧化性
D	向BaCl₂溶液中先通入SO₂ ，再滴加H₂O₂溶液	无明显现象，滴加H₂O₂溶液后产生白色沉淀，且有气体生成	体现H₂O₂的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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2、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加稀

{HNO}_{3}

：

{SO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、NH₄HSO₄溶液与足量热 NaOH溶液混合：

{NH}_{4}^{+} {+H}^{+} {+2OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} {O+H}_{2} O

C、向H₂S的水溶液中通入少量氯气：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^- D、过量铁与稀硝酸反应：

3 Fe + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

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3、瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动，下列有关叙述中正确的是

A、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b B、电极a的反应式为CH₄+ 4O^2-+ 8e^-=CO₂+2H₂O C、O^2-由电极b流向电极a D、若消耗的O₂为33.6L(标准状况)，转移4mol电子

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4、含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如图，下列说法不正确的是

A、③④互为同系物 B、①②⑧⑨均为饱和烃 C、⑥⑦都含有碳碳三键 D、⑧⑨互为同分异构体

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5、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A、

Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{2} \overset{NaOH}{\to} {Fe(OH)}_{2} (aq)

B、

H_{2} S \to_{O_{2}}^{点 燃} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

C、

N_{2} (g) \overset{H_{2} (g)}{\to} {NH}_{3} (g) \overset{O_{2}}{\to} NO(g)

D、

{SiO}_{2} (g) \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SiO}_{3} \overset{NaOH}{\to} {Na}_{2} {SiO}_{3}

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6、已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4LSO₃中含有SO₃分子数为N_A B、100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01N_A C、足量Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热反应，生成SO₂(标准状况)的体积为22.4L D、7.8g由Na₂S与

{Na}_{2} O_{2}

组成的混合物中含离子总数为

0.3 N_{A}

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7、下列化学用语正确的是

A、一氯甲烷的电子式：

B、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C、空间填充模型

可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 D、

的分子式：C₄H₁₀

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8、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A、利用SO₂具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO₂ B、液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C、晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 D、“航天服”使用多种合成纤维

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9、化合物L是一种黄酮类物质，对某些微生物具有一定的抗菌活性，其合成路线如下图所示：

已知：

①

②R₃-CHO+ $\overset{一定条件}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、C→D第ⅰ步反应的化学方程式为。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、I的结构简式为；J→K的反应类型是。

(5)、F→G的化学方程式为；F转化为G的过程中加入

K_{2} {CO}_{3}

可提高产率，其原因是。

(6)、D有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有种；

①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②能与碳酸钠反应生成二氧化碳

其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

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10、“双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。主要反应如下：

I. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 165.0 kJ / mol$

II. $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 206.2 kJ / mol$

III. $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、有利于同时提高

{CH}_{4}

平衡产率和反应速率的措施是_______(填字母)。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、增大氢气浓度

(2)、在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol

{CO}_{2}

和4mol

H_{2}

，若只发生反应I，达到平衡后，测得容器中

{CO}_{2}

转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数

K_{P} =

(列出计算表达式)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、反应II实验测得

v_{正} = k_{正} \cdot c (CO) \cdot c^{3} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{4}) \cdot c (H_{2} O)

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数)，若升高温度，

\frac{k_{正}}{k_{逆}}

值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的

H_{2}

和1mol CO，平衡时

H_{2}

和CO的转化率(

α

)及

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的物质的量(n)随

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

变化的曲线如图所示。

①图中表示 $α (H_{2})$ 和 $n ({CO}_{2})$ 变化的曲线分别是、(填编号)；

②m=；

③ ${CH}_{4}$ 的选择性为(已知 ${CH}_{4}$ 的选择性为 $\frac{n ({CH}_{4})}{n ({CO}_{2}) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ )。

(5)、研究者利用电解法实现了

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4∶1，则消耗的

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

的体积比为。

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11、

氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 。实验中可能用到的装置如图所示(其中夹持仪器已略)。

已知：

①苯及其生成物的沸点如下表所示。

有机物	苯	氯苯()	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

②苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯。

③ ${CoCl}_{2}$ 易潮解； ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性，易被氧化。

回答下列问题：

I.氯苯的制备

①向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50～60℃，回流40min。

②将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。

（1）从所给装置中选择制氯苯需要用到的装置________(填大写字母)；图中X仪器使用时冷水从(填“m”或“n”)________口进入；Y仪器的名称是________。

（2）仪器A中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为________。

（3）下列有关该实验说法正确的是_______(填字母)。

A. 制备氯苯时用酒精灯直接加热

B. 回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率

C. 碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的

{FeCl}_{3}

、HCl，节省碱的用量，降低成本

D. 蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品

（4）氯苯的产率低于理论产率的可能原因是________(填写一条)。

II. $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ (三氯化六氨合钴，Mr=267.5)的制备制备步骤如下：

①用金属钴与氯气反应制备 ${CoCl}_{2}$ ；

②在100mL锥形瓶内加入13.0g研细的 ${CoCl}_{2}$ 、9.3g ${NH}_{4} Cl$ 和10mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂；

③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入25mL $H_{2} O_{2}$ (足量)溶液；

④经过一系列操作，得到橙黄色的 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 晶体21.4g。

（5）用图中的装置组合制备 ${CoCl}_{2}$ ，仪器的连接顺序为a→________(填小写字母)。

（6）在制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 时，先加入浓氨水后滴加 $H_{2} O_{2}$ 的原因是________。

（7）制得 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 产品的产率为________%(精确到0.1%)。

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12、金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌

{ZnFe}_{2} O_{4}

、铁酸镓

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

、钛酸亚铁

{FeTiO}_{3}

、

{SiO}_{2}

]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示：

已知：

①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180g，且温度升高，溶解度明显增大；

②“酸浸”时，钛元素以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在，室温下 ${TiO}^{2 +}$ 极易水解得到 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 等离子；

③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ga}^{3 +}$	${TiO}^{2 +}$
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0	0.4
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9	1.1
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5

回答下列问题：

(1)、Ga元素的价电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”时

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是；加入的“固体M”为(写化学式)。

(4)、反萃取后水溶液中镓元素以(用化学用语表示)形式存在。

(5)、“操作4”是指、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)、“高温气相沉积”中镓先转化为

Ga {({CH}_{3})}_{3}

，然后再与

{NH}_{3}

发生反应，写出

Ga {({CH}_{3})}_{3}

与

{NH}_{3}

反应生成GaN的化学方程式：。

(7)、测定钛白粉中

{TiO}_{2}

的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为

{Ti}^{3 +}

，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/L的

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液进行滴定(

{Fe}^{3 +}

能将

{Ti}^{3 +}

氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液23.00mL。

①上述滴定的终点现象为。

②钛白粉中 ${TiO}_{2}$ 的质量分数为。

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13、制造尼龙-66的原料己二腈[

NC {({CH}_{2})}_{4} CN

]用量很大，工业上常采用丙烯腈(

{CH}_{2} = CHCN

)电合成法来制备。其工作原理如图所示。已知

H^{+}

比

{CH}_{2} = CHCN

得电子能力强。下列说法正确的是

A、b极为阳极，电极材料可改为Fe B、甲室的电极反应式为

2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 4 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN

C、甲室中加入磷酸四乙基铵，其阳离子覆盖在电极表面，以抑制水电离出过多

H^{+}

D、若在乙室产生标准状况下44.8L

O_{2}

，理论上可制备216g

NC {({CH}_{2})}_{4} CN

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14、一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应：

{CH}_{3} CH = {CH}_{2} + HCl ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

，

{CH}_{3} CH = {CH}_{2} +

HCl ⇌ {CH}_{3} {CHClCH}_{3}

，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

(已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl)}{n {({CH}_{3} CH = {CH}_{2})}_{转化}} \times 100 %$ )。

A、丙烯与HCl的加成反应一定能自发进行 B、一定温度下，对丙烯与HCl的加成反应增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 C、根据该反应推测，相同条件下丙烯与HBr加成产物中2-溴丙烷的选择性较高 D、其他条件不变，降低温度，体系中

\frac{n (1 - 氯 丙 烷)}{n (2 - 氯 丙 烷)}

增大

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15、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合

c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-}) =

常数。下列说法正确的是

A、纯水中

T_{1}

时

c ({OH}^{-})

大于

T_{2}

时

c ({OH}^{-})

，则水的电离放热 B、曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C、温度T：

T_{1} {>T}_{2}

；水的离子积常数

K_{w}

：D点>C点 D、B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性

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16、氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有：

① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ $Δ H_{1} = - 110.5 kJ / mol$

② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 241.8 kJ / mol$

③ $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 393.5 kJ / mol$

已知H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，C=O键能为c kJ/mol，则CO(g)的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为

A、

a - 2 b + 2 c - 41.2

B、

a - b + c - 41.2

C、

- 2 b + 2 c + 41.2

D、

a - b + c + 41.2

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17、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，W、Y原子中未成对电子数均为3。下列说法正确的是

A、两种化合物中都有一个苯环 B、原子半径：Z>Y>X>W C、最高价含氧酸的酸性：X>Z>W>Y D、Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

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18、某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞如图所示，其中A为

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

，可由

{CH}_{3} {NH}_{2}

分子制得，晶胞参数为a nm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1mol

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

中含有7N_Aσ键 B、与

I^{-}

选项	实验操作与现象	结论
A	将充满 ${NO}_{2}$ 的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅	$2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ △H＜0
B	用pH试纸测0.01mol/L ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的酸碱性，试纸显红色	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 是弱酸
C	向含有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入少量 ${BaCl}_{2}$ 固体，溶液红色变浅	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡
D	室温下，向0.1mol/L NaCl和0.01mol/L NaI混合溶液中逐滴滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，立即出现黄色沉淀	相同温度下： $K_{sp}$ (AgCl)> $K_{sp}$ (AgI)

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