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相关试卷

1、
回答下列问题。
I．
（1）两种气态碳氢化合物组成的混合气体完全燃烧后所得到 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是。
①可能有 $C_{2} H_{4}$ ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷
A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ②④⑤
II．如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免 ${NO}_{x}$ 的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
（2）使用时，空气从(填“A”或“B”)口通入；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗 $O_{2}$ 的体积L(标况下)。
（3）假设使用的“燃料”是氢气，a极的电极反应方程式为。

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2、

I．将 ${CO}_{2}$ 转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，一定条件下发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ (g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
$n ({CH}_{3} OH)$ /mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
$n ({CO}_{2})$ /mol	1	0.50	0.35	a	0.26

（1） $a=$ ；3~9min内， $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

（2）关于该反应，下列说法正确的是(填字母)

A. 在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，该反应速率不变

B. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

C. 在绝热恒容的密闭容器中，温度不变时说明反应达到平衡

D. 升温能改变该反应的限度

（3）上述反应12min末时，混合气体中 ${CO}_{2}$ (g)和 $H_{2}$ (g)的质量之比是。

（4）第3min时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”、“ $=$ ”或“无法比较”)第9min时 $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ 。

II．在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应 $mX (g) ⇌ nY (g)$ ， X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

时间/min	0	5	10	15	20
$c (X) /mol \cdot L^{-1}$	0.2	c	0.6	0.6	0.6
$c (Y) /mol \cdot L^{-1}$	0.6	c	0.4	0.4	0.4

（5）① $m:n=$ 。

② $c=$ (保留两位有效数字)。

3、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答：

(1)、有机物F的分子式为C₂H₄O，且只有一种等效氢，F的结构简式为， ①～⑤反应中属于加成反应的有(填序号)，C所含官能团的名称为。

(2)、丙烯(CH₃CH=CH₂)在催化剂、加热条件下与O₂反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H₂C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。

A、与乙酸互为同系物 B、能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C、能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ D、一定条件下能发生加聚反应，生成

(3)、乙二醇(HOCH₂CH₂OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C₈H₁₀O₄)，写出该反应的方程式。

(4)、已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Dieis-Alder反应是。
以1，3-丁二烯(H₂C=CH-CH=CH₂)和丙烯酸(H₂C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为。

(5)、物质X是比D多一个碳的同系物，X的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，写出X及这些同分异构体的结构简式。

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4、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)、A中发生反应的化学方程式：；C中热水的作用：。

(2)、M处发生反应的化学方程式为。

(3)、从M管中可观察到的现象：，从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应。

(4)、实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是。

(5)、请设计简单实验验证乙醇的氧化产物。

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5、回答下列问题：

(1)、聚丙烯可表示为，其重复结构单元即它的链节是。

(2)、乙炔的电子式。

(3)、按系统命名法给命名。

(4)、蔗糖水解方程式：。

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6、下列实验方法能实现实验目的的是

	实验目的	实验方法
A	比较金属活泼性	Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置，若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al>Mg
B	用 $95%$ 的工业酒精制取无水乙醇	在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇
C	检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物	取适量水解液于试管中，加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
D	探究化学反应限度	取3mL0.1mol/LFeCl₃溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红说明该反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

7、二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用 $Au @ {TiO}_{2}$ 蛋黄型空心球催化剂技术实现了 ${CO}_{2}$ 捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷( ${CH}_{4}$ )通过两步法可制取 $H_{2}$ (原理如图2)。下列有关说法错误的是

A、空心球催化剂技术得到 ${CH}_{4}$ 与 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $1 : 2$ B、空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C、 ${CH}_{4}$ 制取 $H_{2}$ 的过程中 ${NiFe}_{2} O_{4}$ 、 $NiO$ 、 $FeO$ 均作催化剂 D、 ${CH}_{4}$ 制取 $H_{2}$ 的步骤ii中化学方程式为 $NiO + 2 FeO + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + {NiFe}_{2} O_{4}$

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8、某种熔融碳酸盐燃料电池以 ${Li}_{2} {CO}_{3} 、 K_{2} {CO}_{3}$ 为电解质，一极通入甲烷，一极通入 $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A、电池工作时， ${CO}_{3}^{2 -}$ 向右迁移 B、a为 $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ， b为 ${CH}_{4}$ C、理论上每消耗 $1 {molCH}_{4}$ 时，外电路流过的电子数目为 $16 N_{A}$ D、正极电极反应式为： $O_{2} + 2 {CO}_{2} + 4 e^{-} = 2 {CO}_{3}^{2 -}$

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9、某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是

A、该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ B、1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH₂ C、分子式为C₁₂H₁₀O₄ D、该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应

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10、在25℃和101kPa条件下，断开1molH₂(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl₂(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是

A、断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量 B、2 mol H(g)比1molH₂(g)具有的能量高 C、1molH₂(g)与 1 molCl₂(g)反应生成 2molHCl(l)释放183kJ的能量 D、在H₂和Cl₂的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

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11、为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是

A、25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 $0.030 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C、对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D、对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

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12、下列说法正确的是

A、鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu(OH)₂悬浊液 B、一氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体的结构 C、乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同 D、用氢气可除去乙烷中的乙烯

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13、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是

A、在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 B、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C、牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体

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14、下列五种烷烃：① ${CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ ② ${CH}_{3} {CH}_{2} C {({CH}_{3})}_{3}$ ③ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ④ ${CH}_{3} {CH}_{3}$ ⑤CH₃(CH₂)₄CH₃ ，下列说法错误的是

A、其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B、相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C、一氯代物数量最多的是① D、⑤中碳原子不在同一直线上

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15、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃ 下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是

A、反应物和生成物的浓度不变 B、混合气体的密度不变 C、容器内气体的压强不变 D、混合气体的平均摩尔质量不变

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16、下列说法不正确的是

A、与互为同分异构体 B、 ${}_{35}C l$ 和 ${}_{37}C l$ 互为同位素 C、乙酸与硬脂酸互为同系物 D、碳纳米管与石墨烯互为同素异形体

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17、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A、Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl的反应 B、铝片与稀盐酸的反应 C、灼热的炭与二氧化碳的反应 D、碳酸氢钠溶液与盐酸的反应

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18、

${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业。

$I ： {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 的制备原理为 $H_{2} O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} + 2 N H_{3} = {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O ，$ 实验装置如图所示：

（1）仪器a的名称是，试剂X是。

（2）支管b的作用是，烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是。

$I I ： {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 能氧化 Mn²⁺ ，反应后溶液变为紫红色，还原产物为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下：

序号	0.1mol/L MnSO₄溶液/mL	0.1mol/L(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL	水/mL	温度/℃	加入 Ag₂SO₄/g	溶液开始变紫红色所用时间/min
①	10.00	25.00	0	30	0	t₁
②	10.00	20.00	V	30	0	t₂
③	10.00	25.00	0	30	1.00	t₃
④	10.00	25.00	0	40	0	t₄
⑤	10.00	15.00	10.00	35	0	t₅

（3）写出MnSO₄和(NH₄)₂S₂O₈溶液反应的离子方程式：。

（4）V=。

（5）实验测得： t₃<t₁ ， Ag₂SO₄的作用可能是。

（6）实验测得：t₁>t₄ ，由此可得出的实验结论是。

（7）定量探究 $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 S O_{4}^{2 -}$ 的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 和c(I^-)的关系为 $v = k \cdot c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) \cdot c^{n} (I^{-}) ，$ k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。测得浓度与速率关系如下：

实验	c( $S_{2} O_{8}^{2 -}$ )/ mol·L^-1	c(I^-)/ mol·L^-1	v/ mol·L^-1. s^-1
a	0.038	0.060	1.4×10^-5
b	0.076	0.060	2.8×10^-5
c	0.076	0.030	1.4×10^-5

根据实验数据确定m、n的值。其中 n=。

19、工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( ${CuSO}_{4}$ 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：

(1)、“焙烧”在 $600^{\circ} C$ 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式：。

(2)、“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有(写出一条即可)。

(3)、“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为(填化学式)。

(4)、“淘洗”所用的溶液 A 可以是(填字母)。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸

(5)、“反应”一步所用的试剂是20%HNO₃和 $10 {%H}_{2} O_{2} ，$ 发生反应 $Cu + H_{2} O_{2} + 2 {HNO}_{3} = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O$ ，若不加10%的H₂O₂溶液，只用浓的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为。

(6)、某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，假设原料无损失，理论上得到 $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 的质量为kg。

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20、
烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。
I．回答下列问题：
（1）相同物质的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量①②(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）在C₅H₁₂的同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是(写结构简式)，用系统命名法命名该有机物，其名称为：。
Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯( $(C H_{2} = C H_{2}) ，$ 有关乙烯的部分转化关系如图：
（3）写出 A 的结构简式：。
（4）②的反应类型为。
（5）类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为。
（6）已知反应④的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%，则其化学方程式为。

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