相关试卷

1、一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下：
下列说法正确的是

A、三聚氰胺分子中含有非极性键 B、电负性： $N > O > C > H$ C、沸点：尿素>丙酮 D、 $1 mol$ 三聚氰胺分子中含有 $12 molσ$ 键

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2、劳动创造美好生活，在制作贵阳经典小吃肠旺面过程中涉及的化学知识解释错误的是

选项	劳动项目	劳动过程	化学知识
A	清洗大肠	用盐和醋反复揉搓	醋与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和反应，生成可溶性盐类，能有效去除腥味
B	制备血旺	向新鲜猪血中加入食盐	加食盐的目的主要是为了调味
C	熬制汤底	熬煮猪骨	蛋白质水解为小分子肽和氨基酸等
D	炼制红油	将热油与糍粑辣椒混合	利用“相似相溶”，辣椒红素在油中溶解，形成红油

A、A B、B C、C D、D

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3、胡椒烯丙酮可用作食品的天然香料和抗氧化剂，其结构简式如下。下列关于胡椒烯丙酮的说法正确的是

A、碳原子的杂化方式有三种 B、分子中最多有7个碳原子共平面 C、该物质存在顺反异构体 D、 $1 mol$ 胡椒烯丙酮最多能与 $4 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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4、下列方程式书写正确的是

A、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、用 $NaH$ 作野外生氢剂： $2 NaH + H_{2} O = {Na}_{2} O + 2 H_{2} ↑$ C、用氢碘酸溶解 $Fe {(OH)}_{3}$ ： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： $2 H_{2} O + 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}$

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5、下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A.制备并收集少量氨气
B.产生持续稳定电流
C..验证Fe与S反应放热
D.制备乙二酸

A、A B、B C、C D、D

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6、实验室制取少量氮气的反应为 ${NaNO}_{2} + {NH}_{4} Cl = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {LN}_{2}$ 中 $π$ 键数目为 $2 N_{A}$ B、 $0.1 {molNaNO}_{2}$ 晶体中离子数目为 $0.2 N_{A}$ C、每生成 $1 {molH}_{2} O$ ，该反应转移电子数目为 $3 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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7、下列化学用语表达正确的是

A、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： B、 $H_{3} O^{+}$ 的球棍模型： C、聚乳酸的结构简式： D、基态Mn原子的结构示意图：

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8、贵州省博物馆的藏品不仅见证了文化与传承，也彰显了地域文化，下列藏品主要成分是合金材料的是
A.东汉铜马车
B.彩陶罐
C.蜡染百褶裙
D.双肩石锛

A、A B、B C、C D、D

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9、碱金属锂、钠等的单质及其化合物在航空航天、原子能、医疗等方面都有广泛的用途。回答下列问题：

(1)、K与Ca位于同一周期，金属钙的熔点和沸点均比钾高的原因是。

(2)、NaCl晶体的晶胞结构如图所示：
①晶胞中距离1个Na⁺最近的Cl^-有个，晶胞边长为apm，则相邻Cl^-之间的最短距离为pm，每个Cl^-周围具有该距离的Cl^-个数为。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和3的坐标分别为、。

(3)、Li₂S属立方晶体，晶胞边长为apm，晶胞截面图如图所示。每个晶胞中含有S^2-的数目为， S^2-的配位数是。

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10、根据分子或离子的结构，完成如下题目。

(1)、P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。
①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为。
②1molP₄S₃分子中孤电子对的数目为。
③ $∠ S - P - S$ $109 ° 2 8^{'}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。
①富马酸分子中，含有官能团的名称是。
②富马酸分子中， $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为。
③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是。

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11、下列说法正确的是

A、与 $H_{2}$ 发生加成反应后的产物具有手性 B、有机物最多有9个原子在同一平面上 C、某烃的键线式为，该烃和 ${Br}_{2}$ 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 D、1-丁烯和2-丁烯属于位置异构， ${HCOOCH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 属于官能团异构

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12、已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法正确的是

A、电负性：Y>X>Z B、原子半径：X>Y>W C、X与Z形成的晶体为共价晶体 D、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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13、下列物质的性质或数据与氢键无关的是

A、水的热稳定性比硫化氢强 B、氨气很容易液化 C、CH₃OCH₃微溶于水，而乙醇C₂H₅OH可与水以任意比互溶 D、邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点

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14、有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是

A、 $Ni$ 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B、在 ${CaF}_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 ${Ca}^{2+}$ C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 $1:2$ D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为 $EF$ 或 $FE$

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15、味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是

A、0 B、1 C、2 D、3

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16、分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是

选项	实例	解释
A	萘()易溶于四氯化碳	萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B	氟乙酸的酸性大于氯乙酸	$F$ 比 $Cl$ 的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸
C	单质碘的沸点大于单质溴	分子极性越大，范德华力越大
D	对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛中共价键更稳定

A、A B、B C、C D、D

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17、下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是

A、范德华力比氢键的作用还要弱 B、物质的物理性质只与范德华力有关 C、范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D、任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

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18、简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是

选项	分子	中心原子的价层电子对数	VSEPR模型	空间结构	中心原子的杂化轨道类型
A	${SCl}_{2}$	4	四面体形	V形	${sp}^{3}$
B	${NF}_{3}$	3	四面体形	三角锥形	${sp}^{2}$
C	HCN	2	直线形	直线形	sp
D	${CH}_{2} O$	3	平面三角形	平面三角形	${sp}^{2}$

A、A B、B C、C D、D

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19、有机化合物A的质谱图如图1所示，其核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式可能为

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ B、 ${CH}_{3} CHO$ C、 $HCOOH$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH$

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20、可用反应 $Na + KCl \overset{高温}{=} K ↑ + NaCl$ 冶炼钾。下列说法正确的是

A、第一电离能： $I_{1} (K) {<I}_{1} (Na)$ B、电负性： $χ (Cl) <χ (Na)$ C、离子半径： $r ({Cl}^{-}) <r ({Na}^{+})$ D、碱性： $KOH < NaOH$

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A.制备并收集少量氨气	B.产生持续稳定电流

C..验证Fe与S反应放热	D.制备乙二酸


A.东汉铜马车	B.彩陶罐

C.蜡染百褶裙	D.双肩石锛