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相关试卷

1、以萤石尾矿(含BeO、 ${LiO}_{2}$ 、 ${CaF}_{2}$ 及少量 ${CaCO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ )为原料经过两段除铝制备锂盐和 $Be {(OH)}_{2}$ 的工艺流程如下：
已知： ${Li}^{+}$ 与 ${FeCl}_{4}^{-}$ 生成的 ${LiFeCl}_{4}$ 可被TBP萃取； $H^{+} + {LiFeCl}_{4} (有机相) ⇌_{}^{} {HFeCl}_{4} (有机相) + {Li}^{+}$ ；苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。
回答下列问题：

(1)、“沉铁”时， ${Fe}^{2 +}$ 生成黄钠铁矾渣的离子方程总式为。

(2)、物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时，滤渣Ⅱ的成分是，由精制Ⅰ溶液得到滤渣Ⅱ的实验操作为。“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是。

(3)、“萃取”时，还需要加入 ${NH}_{4} Cl$ ，其作用是。“反萃取”中加入的反萃取剂为(填化学式)。

(4)、“操作X”的目的是。“沉铍”时，将pH从7.0提高到8.0，则铍的损失降低至原来的%。

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2、已知下列各组有机物：
①CH₃—CH₂—CH₂—CH₃和；②CH₂=CH—CH₂—CH₃和CH₃—CH=CH—CH₃；③CH₃—CH₂—OH和CH₃—O—CH₃；④和；⑤和；⑥CH₃—CH₂—CH=CH—CH₃和(环戊烷)；⑦CH₂=CH—CH=CH₂和CH₃—CH₂—C≡CH；⑧和。
(1)其中互为同分异构体的是(填序号，下同)；
(2)其中属于碳架异构的是；
(3)其中属于位置异构的是；
(4)其中属于官能团异构的是；
(5)其中属于同一种物质的是；
(6)其中属于对映异构的是。

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3、工业上制备PVC(聚氯乙烯)的一种合成路线如图所示，下列说法错误的是

A、X的球棍模型为 B、反应①为加成反应 C、Y有2种不同的结构 D、PVC的结构简式为

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4、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A、图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与 $H_{2} O$ 反应放热 B、图②装置用于中和热的测定 C、图③装置可制备少量干燥的HCl气体 D、图④装置是制备 ${Cl}_{2}$ 的简易装置

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5、室温下，将20mL某气态烃与足量氧气混合，点燃使其充分反应后恢复至室温，将反应后的混合气体通过浓硫酸，测得气体总体积与反应前相比较减少了60mL，再将剩余气体通过碱石灰，测得气体，总体积又减少60mL，通过计算确定该烃的分子式是

A、 $C_{2} H_{4}$ B、 $C_{3} H_{8}$ C、 $C_{4} H_{10}$ D、 $C_{3} H_{6}$

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6、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是

	事实	解释
A	酿米酒需晾凉米饭后加酒曲	乙醇受热易挥发
B	王水能溶解金和铂	浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性
C	缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体	晶体具有自范性
D	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 的熔点低于 ${NH}_{4} {NO}_{3}$	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 引入乙基改变了晶体的类型

A、A B、B C、C D、D

7、芳香烃C₈H₁₀有四种结构，其中一种结构的苯环上的一氯代物只有一种，则这种结构是

A、 B、 C、 D、

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8、山东的饮食和民俗文化中蕴含着丰富的化学知识，下列叙述正确的是

A、潍坊纸鸢：纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 B、微山湖荷香鲤鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性 C、单县羊汤：汤中的油脂属于天然有机高分子 D、德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关

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9、下列物质互为同分异构体的是

A、 ${}_{1}^{1}H_{2} O$ 和 ${}_{1}^{2}H_{2} O$ B、乙烯和丙烯( ${CH}_{2} {=CHCH}_{3}$ ) C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ D、石墨和 $C_{60}$

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10、蓝色晶体二草酸合铜(Ⅱ)酸钾 $K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ 是一种常用化工原料。回答下列问题：

(1)、对于 $Cu (g) \overset{Δ E_{1}}{\to} {Cu}^{+} (g) \overset{Δ E_{2}}{\to} {Cu}^{2 +} (g)$ 中的能量变化 $Δ E_{1}$ (选填“>”、“<”) $Δ E_{2}$ 。 $K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ 中四种元素电负性由大到小顺序为。

(2)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 分子结构为平面形状，如下图所示。其中 $σ$ 和 $π$ 键数目之比为。a处氧原子的杂化轨道类型为。在 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O$ 晶体中，每个草酸分子周围通过作用与6个 $H_{2} O$ 分子相连，每个 $H_{2} O$ 分子则与3个草酸分子相连，则x=。

(3)、乙酸铜溶于 ${KHC}_{2} O_{4} - K_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液可形成配合物 $K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ 。这说明配位能力：草酸根(选填“>”、“<”)乙酸根。 $K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ 的晶体类型属于。

(4)、一种 $Cu$ 的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿c轴不同位置的投影(ab平面)如下图，黑球为 $Cu$ 、灰球为 $O$ 。该晶体化学式为。已知立方晶胞参数为ynm，则 $Cu (1)$ 与 $Cu (2)$ 之间距离为 $nm$ 。

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11、硫酸镍(NiSO₄)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收NiSO₄的工艺流程如下：
(1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃ ，发生该反应的化学方程式为。
(2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是， “浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为。
(3)“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe³^＋，可选用的化学试剂是。
(4)“萃取"过程中发生反应Fe²^＋(水相)＋2RH(有机相) $⇌$ FeR(有机相)＋2H^＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²^＋、Fe²^＋的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值为；在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

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12、饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液与 $H_{2} O$ 反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是

A、反应的离子方程式为 ${Fe}^{3+} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe(OH)}_{3} (胶体 {)+3H}^{+}$ B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液能使血液凝聚，是因为 ${FeCl}_{3}$ 溶液是电解质，血液是胶体 C、由图可知， ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体带正电，在盛有 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体的U形管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 D、 ${Fe(OH)}_{3}$ 受热分解可得一种碱性氧化物—— ${Fe}_{3} O_{4}$

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13、科学家开发出一种新型电池，该电池使用血红蛋白 $(Hb)$ 作为电化学反应的催化剂，工作原理如图所示。放电时， $Zn \to {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 。下列叙述正确的是

A、电势：a电极＜b电极 B、b极反应式为 ${Zn+4OH}^{-} {-2e}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2-}$ C、温度越高，该电池放电效率越大 D、 $2.24 {L O}_{2}$ 发生还原反应时有0.4mol质子由交换膜右侧向左侧迁移

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14、在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]充入H₂和CO₂ ，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g） $⇌_{}^{}$ C₂H₄（g） + 4H₂O（g） ΔH。CO₂的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔH>0 B、氢碳比：①＜② C、在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） D、若起始时，CO₂、H₂浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

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15、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： ${Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓$ B、 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中： ${5SO}_{2} {+2H}_{2} {O+2MnO}_{4}^{-} {=5SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {+2Mn}^{2+}$ C、用醋酸处理水垢中的碳酸钙： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O + {Ca}^{2 +}$ D、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： ${Al}^{3+} {+4OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} {+2H}_{2} O$

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16、1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是

A、“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B、“金银同辉”属于合金材料 C、“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D、“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料

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17、山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是

A、既能发生取代反应，又能发生加成反应 B、分子中含有三种官能团 C、该物质呈酸性 D、1mol该物质与足量 Na反应生成3molH₂

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18、粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为

A、过滤洗涤 B、加热蒸馏 C、萃取分液 D、蒸发结晶

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19、2021年9月Science报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法正确的是

A、淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 B、淀粉、棉花、亚麻、蚕丝等都属于天然高分子 C、可以利用丁达尔效应区分淀粉溶液和稀豆浆 D、可以利用淀粉溶液检验食盐中的碘元素

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20、甲烷干重整(DRM)以温室气体CH₄和CO₂为原料在催化条件下生成合成气CO和H₂。体系中发生的反应有
ⅰ. ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ⅲ. ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 74.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ⅳ. $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{4}$

(1)、 $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、(填“高温”或“低温”)有利于反应ⅰ自发进行。

(3)、起始投入CH₄和CO₂各1kmol，DRM反应过程中所有物质在100kPa下的热力学平衡数据如图所示。
①950℃时，向反应器中充入N₂作为稀释气，CH₄的平衡转化率(填“升高”、“不变”或“降低”)，理由是。
②625℃时，起始投入CH₄、CO₂、H₂、CO、H₂O各0.5kmol，此时反应ⅱ的 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“=”或“<”)。
③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为 $α$ 。0~t min生成CO的平均速率为 $kmol \cdot \min^{- 1}$ ；用物质的量分数表示反应i的平衡常数 $K_{x} =$ (用含 $α$ 的表达式表示，列计算式即可)。

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