高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第225页

1、某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、该物质化学式为Fe(NH₃)₂Cl₂ B、该物质的熔点高于FeCl₂ C、该晶体中含离子键、配位键 D、若该晶胞体积为a cm³ ，则晶胞的密度为

\frac{322}{N_{A} a}

g/cm³

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2、聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是

A、X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B、该物质的阴离子中含有配位键 C、Z是所在周期第一电离能最大的元素 D、Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

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3、制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是

A、物质甲的单体的分子式为C₁₁H₈O₂ B、1mol物质甲与足量H₂加成时最多消耗3molH₂ C、可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D、该光交联反应属于加成反应

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4、下列微观结构或现象不能解释其性质的是

选项	性质	结构因素
A	细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列	细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
B	HCOOH的酸性强于CH₃COOH	烷基是拉电子基团
C	原子光谱是不连续的线状谱线	原子核外电子的能量是量子化的
D	椅式环己烷(C₆H₁₂)比船式环己烷稳定	分子空间结构不同，椅式的空间位阻小

A、A B、B C、C D、D

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5、为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是

选项	实验设计	实验目的
A	已知CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻ $⇌$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O，加热某浓度的CuCl₂溶液，溶液由蓝色变为黄绿色	证明该平衡反应的正反应是吸热反应
B	加热使I₂(s)升华	除去Fe粉中的I₂
C	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色	验证丙烯醛中含碳碳双键
D	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色	验证SO₂的不稳定性

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关方程式书写不正确的是

A、用

H_{2} S

处理含

{Hg}^{2+}

的废液，其离子方程式为：

H_{2} {S+Hg}^{2+} {=2H}^{+} +HgS ↓

B、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu C、将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、证明NH₃对Cu²⁺的配位能力强于H₂O：

Cu {(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {2OH}^{-} + 4 H_{2} O

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7、下列有关实验操作规范，说法不正确的是

A、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 B、将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 C、磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连 D、制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放

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8、下列化学用语或图示表示正确的是

A、晶态和非晶态SiO₂粉末的X射线衍射图谱对比：

B、基态₂₉Cu原子的价层电子轨道表示式：

C、中子数为20的Ca原子：

_{20}^{40}

Ca D、SO

_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为：

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9、2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是

A、机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果 B、歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物 C、春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色 D、《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质

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10、已知：高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

)制取

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，并回收金属Cu的工艺流程如下。

(1)、试剂a溶液的溶质为(填化学式)。

(2)、证明“滤液I”中不含

{Fe}^{3 +}

的实验方法是；用离子方程式解释“滤液I”中不含

{Fe}^{3 +}

可能的原因：。

(3)、上述流程中的

{Na}_{2} O_{2}

固体不可暴露在空气中时间过长，原因是。

(4)、制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

的原理为：

$2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{700 ℃}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$

在该反应中作还原剂(填化学式)；每生成 $1 mol$ ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，则转移电子的物质的量为 $mol$ ； ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 所属物质的类别是；用 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 代替 ${Cl}_{2}$ 处理饮用水的优点是(答一条即可)。

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11、元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)、④的简单离子结构示意图为。

(2)、⑦在元素周期表中的位置是。

(3)、下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是(填字母)。

A． ${CH}_{4}$	B． ${CO}_{2}$	C． $HCl$	D． ${Cl}_{2}$

(4)、①和⑤形成的化合物中化学键类型为；③和⑤形成的淡黄色固体为(填化学式)，该化合物与

{CO}_{2}

反应的化学方程式为。

(5)、欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填字母)。

a．比较③、④两种元素单质的沸点高低

b．比较③、④两种元素单质与 $H_{2}$ 化合的难易程度

c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性

d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

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12、某次化学实验需要

480 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

葡萄糖

(C_{6} H_{12} O_{6})

溶液。配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量的 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)、需要用托盘天平称量的

C_{6} H_{12} O_{6}

的质量为。

(2)、实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和；步骤②中玻璃棒的作用是。

(3)、上述步骤的正确顺序为。

(4)、关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是(填字母)。

(5)、不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。

A、容量瓶洗净后未烘干 B、定容时俯视刻度线 C、在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

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13、

氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。我国科学家研制了下列三种制氢方法。

Ⅰ．甲苯催化重整制氢。主要反应有：

a．甲苯水蒸气重整：① $C_{7} H_{8} (g) + 7 H_{2} O (g) ⇌ 7 CO (g) + 11 H_{2} (g)$ $Δ H = + 869.1 kJ / mol$

b．甲苯二氧化碳重整：② $C_{7} H_{8} (g) + 7 {CO}_{2} (g) ⇌ 14 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H = + 907.0 kJ/mol$

c．水汽变换反应：③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 kJ/mol$

d．甲烷化反应：④ ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 165.0 kJ/mol$

⑤ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206.1 kJ/mol$

（1）甲苯催化重整最适宜的条件是：___________(填标号)。

A. 高温高压

B. 高温低压

C. 低温低压

D. 低温高压

（2）反应： $C_{7} H_{8} (g) + 10 H_{2} (g) = 7 {CH}_{4} (g)$ $Δ H =$ ________。

（3）一定压强下，反应釜出口 $H_{2}$ 含量随温度、进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 变化如图：

解释 $H_{2}$ 含量随进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 的变化及原因：________。

（4）进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 为 $7 : 1$ 、 $8 : 1$ 时，出口中 $H_{2}$ 的物质的量分数随温度升高的变化如图，结合反应体系说明原因：________。

Ⅱ．二氧化铈制氢法

二氧化铈为立方晶胞结构，其独特的电子结构使得它更易在 ${Ce}^{4 +}$ 和 ${Ce}^{3 +}$ 之间进行可逆电荷转移，从而实现两步法制氢，当晶胞中部分 ${Ce}^{4 +}$ 被还原为 ${Ce}^{3 +}$ 时会产生氧空位。

（5）二氧化铈晶胞中 ${Ce}^{4 +}$ 的配位数为：________。

（6）当晶体中 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 个数比为2：5时，氧空位比为________[ $氧空位比 = \frac{氧空位数}{O^{2 -} 数}$ ]

Ⅲ．酸性葡萄糖溶液电催化制氢的原理如图：

（7）写出阳极的电极反应式：________。

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14、花椒是我国常用调味料，山椒素是花椒麻味的主要成分。

已知：Et表示乙基，Ph表示苯基。

回答下列问题：

(1)、山椒素分子中含氧官能团的名称、。

(2)、D→E的反应类型为，另一种有机产物的结构简式。

(3)、写出I、J合成山椒素的化学方程式。

(4)、一定条件下，

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} X

(X代表卤素原子)可以生成

。下列三种物质最难发生反应的是(填标号)。

A． B． C．

(5)、化合物X是化合物I的同系物且相对分子质量少14，X的同分异构体中同时满足下列各件的有种。

①苯环上有3个不同取代基

②能发生水解反应和银镜反应

写出任意一种苯环上三个取代基均处于间位的同分异构体的结构简式。

(6)、请结合题中信息，以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：。

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15、工业上提钒尾渣中钒的高效回收具有重要的意义，某工艺如下：

已知：

①提钒尾渣中钒主要以焦钒酸盐(如 ${Ca}_{2} V_{2} O_{7}$ 、 ${Mn}_{2} V_{2} O_{7}$ )存在，另外还含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 及其他不溶杂质。

②酸浸后钒以 ${VO}_{2}^{+}$ 存在。

③“沉钒”的主要反应为： $3 H_{2} V_{10} O_{28}^{4 -} + 10 {NH}_{4}^{+} + 2 H^{+} = 10 {NH}_{4} V_{3} O_{8} ↓ + 4 H_{2} O$

回答下列问题：

(1)、写出基态钒的价层电子排布式：。

(2)、钒可形成多种含氧酸盐，其中正钒酸根

{VO}_{4}^{3 -}

的空间构型为：。

(3)、写出焦钒酸锰在“酸浸”中发生反应的离子方程式：；为提高“酸浸”效率可采取的措施是：。(写一条)

(4)、“除铁”中，当

pH = 3.0

时

c ({Fe}^{3+}) =

mol/L。(已知：

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =2 .64 \times 10^{- 39}

)

(5)、综合考虑，试剂X最好选择：(填标号)。

A． $NaOH$ B． ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ C． ${NaHCO}_{3}$

(6)、钒浸出率随pH、温度T、时间t的变化如下图：

①综合分析，最佳的“酸浸”条件是：。

②分析30min后浸出率几乎不变的原因可能是：。

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16、

某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：

	AgBr	AgI	${Ag}_{2} {CrO}_{4}$	AgSCN白色沉淀
颜色	浅黄色沉淀	黄色沉淀	砖红色沉淀	AgSCN白色沉淀

Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：

（1）下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。

A. 容量瓶

B. 玻璃棒

C. 烧瓶

D. 漏斗

（2）简述验证AgCl固体已洗净的操作：________。

（3） $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液能检验溶液中的 ${Zn}^{2 +}$ ，反应原理类似于用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液来检验溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ ，写出检验 ${Zn}^{2 +}$ 的离子方程式：________。

（4）用莫尔法测定滤液中 ${Cl}^{-}$ 的浓度：取三份 $10.00 mL$ 上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用 $0.01 mol / {LAgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：

编号	1	2	3
样品体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积/mL	17.28	17.20	17.18

①写出滴定终点的颜色变化：________。

②计算滤液中 $c ({Cl}^{-}) =$ ________(保留三位有效数字)。

Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：

取 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液两份，分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $NaBr$ 溶液、0.1mol/L的 $KI$ 溶液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h后再观察，取上层清液加5滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 。