高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第225页

1、下列说法不正确的是

A、1 mol NO₂的质量为46 g B、2 L 1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中

{NO}_{3}^{-}

的物质的量为2 mol C、1 mol NO₂与足量水完全反应，转移的电子数约为

\frac{2}{3}

×6.02×10²³个 D、500 mL 2 mol·L^-1 的硝酸与足量锌粉完全反应，生成11.2 L H₂(标准状况)

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2、下列反应起自然固氮作用的是

A、植物利用铵盐和硝酸盐合成蛋白质 B、NH₃经催化氧化生成NO C、实验室里让镁在N₂中燃烧，得到氮化镁 D、在闪电的作用下，空气中的N₂和O₂反应生成NO

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3、下列电子式书写不正确的是

A、

B、

C、

D、

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4、下列各组中，微粒按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排列的是

A、O、Cl、S、P B、K⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Ba²⁺ C、Rb、K、Na、Li D、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

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5、X、Y是元素周期表IIA族中的两种元素。下列说法中，能说明X原子的失电子能力比Y强的是

A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B、X的单质的颜色比Y的深 C、Y单质能将X从其熔融盐中置换出来 D、X(OH)₂的碱性比Y(OH)₂强

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6、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

下列说法正确的是

A、A和C原子半径的大小关系是：r(A) < r(C) B、A元素的原子序数为7 C、B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族 D、C元素的最高正价为+7，最低负价为–1

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7、根据Cs的原子结构示意图

，预测金属铯的性质正确的是

A、非常活泼，可以常温下迅速将H₂O还原为H₂ B、比较活泼，能与O₂等非金属单质反应 C、不太活泼，与金属铝性质相似 D、很难与其他物质发生反应

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8、₇N、₃₃As位于同一主族，下列关系不正确的是

A、原子半径：N < As B、非金属性：N < As C、热稳定性：NH₃> AsH₃ D、酸性：HNO₃> H₃AsO₄

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9、钇的一种核素

{}_{39}^{90}Y

可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于

{}_{39}^{90}Y

的说法正确的是

A、原子序数为39 B、中子数为90 C、核外电子数为51 D、质量数为129

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10、下列元素中，金属性最强的是

A、Na B、K C、Mg D、Be

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11、一种由非活化烯烃高效合成具有光学活性药物(d)的合成路线如图所示：

(1)、化合物a中官能团的名称为。

(2)、①化合物b的分子式为。

②化合物 $b$ 可与 $H_{2} O$ 发生加成反应生成化合物 $I$ 。化合物 $II$ 为 $I$ 的同系物，且其相对分子质量比I少28。II的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构的共种(含化合物II，不考虑立体异构)。

(3)、下列说法正确的有___________(填序号)。

A、在

a

和

b

生成

c

的过程中，有

π

键断裂与

σ

键形成 B、在

c

分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取

{sp}^{2}

杂化 C、在

d

分子中，有大

π

键，且所有原子可能共面 D、化合物

d

能发生取代反应、加成反应和氧化反应

(4)、化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。若用核磁共振氢谱监测该氧化反应，则可推测：与a相比，邻苯二甲酸的氢谱图中。

(5)、参考上述合成的原理，以丙烯(

{CH}_{2} = {CHCH}_{3}

)与苯胺(

)为有机原料(其他无机试剂任意选择)，合成化合物

e

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步，加长碳链：其反应的化学方程式为(注明条件)。

②第二步，进行(填反应类型)。

③第三步，氧化：其反应的化学方程式为(注明条件)。

④第四步，合成 $e$ ：③中得到的有机物与苯胺反应。

(6)、参考上述合成的反应，直接合成化合物

f

，需要以甘氨酸(

H_{2} {NCH}_{2} COOH

)和(填结构简式)为反应物。

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12、结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	乙酸分子中羧基(—COOH)含极性较强的 $O - H$ 键	乙酸能发生酯化反应
B	${NH}_{3}$ 是极性分子， ${CH}_{4}$ 是非极性分子	在水中的溶解度： ${NH}_{3} > {CH}_{4}$
C	$σ$ 键能绕键轴旋转， $π$ 键不能绕键轴旋转	丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象
D	电负性： $F > Cl > Br$	热稳定性： $HF > HCl > HBr$

A、A B、B C、C D、D

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13、某兴趣小组设计如图所示实验装置制备

{SO}_{2}

并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是

A、理论上装有

{BaCl}_{2}

溶液的试管中无明显现象 B、一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C、3处棉球颜色不发生变化，说明

{SO}_{2}

的氧化性弱于

I_{2}

D、将4处酸性

{KMnO}_{4}

溶液换为

{FeCl}_{3}

溶液也能达到相同目的

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14、元素

a \sim h

为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A、a和b同族 B、第一电离能：

c > d

C、原子半径：

e > h

D、最简单氢化物的沸点：

f > g

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15、交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是

A、制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜 B、燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化 C、高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物 D、电动汽车电机使用的

Nd - Fe - B

永磁材料具有较高的磁性能，

_{60}^{142} Nd

原子的中子数为82

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16、劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	利用Na₂S除去废水中的Cu²⁺	利用了的Cu²⁺氧化性
B	根据焰色试验检验样品中是否含钠元素	不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光
C	合成冠醚以识别不同的碱金属离子	冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大小的碱金属离子
D	研制催化剂以加快化学反应速率	催化剂可降低反应的活化能

A、A B、B C、C D、D

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17、

丙烯的制备和应用具有重要意义。

I．丙烯的制备

一种甲烷溴化偶联制丙烯过程中发生的相关反应如下：

反应I：CH₄(g)＋Br₂(g)=CH₃Br(g)＋HBr(g)

反应Ⅱ：CH₃Br(g)＋Br₂(g)=CH₂Br₂(g)＋HBr(g)

反应Ⅲ：3CH₃Br(g)=C₃H₆(g)＋3HBr(g)

（1）将8molCH₄和8molBr₂通入密闭容器，560℃达平衡时，测得容器中CH₄的物质的量为1.6mol、CH₃Br的物质的量为5.0mol。此时容器中含碳物质只有CH₄、CH₃Br和CH₂Br₂ ，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=。

（2）向反应体系中加入少量I₂可提高生成CH₃Br的选择性。500℃时，分别在有I₂和无I₂的条件下，将8molCH₄和8molBr₂ ，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量随时间的变化关系如图1所示。

①在8～14s之间，有I₂和无I₂时CH₃Br的生成速率之比 $\frac{v (有 I_{2})}{v (无 I_{2})}$ =。

②图1中能说明I₂提高了CH₃Br的选择性的依据是。

Ⅱ．丙烯的分离

通过C₃H₈氧化制得的C₃H₆中通常含有C₃H₈；由于Cu⁺的4s轨道与C₃H₆分子的π键电子形成配位键，通过Cu⁺修饰的分子筛吸附-脱附可实现C₃H₆和C₃H₈混合气的分离。

（3）一定温度和压强下，将C₃H₆和C₃H₈等体积混合，以一定流速通过一定质量的Cu⁺修饰的分子筛，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c₀)之比随时间变化关系如图2所示。a→b对应的时间段内，C₃H₈对应的 $\frac{c}{c_{0}}$ 先增大后减小的原因是。

Ⅲ．丙烯的应用

（4）化合物Z可由丙烯获得，其可能的反应机理如下：

已知：Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂，则Z的结构简式为。

（5）由丙烯制得的丙烯腈(CH₂=CHCN)是一种重要的化工原料。以CH₂=CHCN为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，通过电解法可制得Sn(CH₂CH₂CN)₄ ，阴极发生反应的电极方程式为。

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18、化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：

已知：RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：

HY代表H₂O、ROH、RNH₂、RC≡CH等。

(1)、A→B中使用MnO₂而不使用KMnO₄(H⁺)的原因是。

(2)、E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是。(填标号)。

a．CH₃OCH₃　b．CH₃CH₂OH　c．　d．CH₃COOH

(3)、化合物H的分子式为C₃₁H₂₆N₂O，则其结构简式为。

(4)、J是相对分子质量比D少14的一种有机物，写出同时满足下列条件的J的一种链状同分异构体的结构简式：。

①含有1个手性碳原子②含有2个碳碳三键且不含甲基

(5)、写出以

和CH₃Br为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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19、一种利用铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se等)分离提取铜和硒的流程如下：

已知：①K₂S₂O₈ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2SO $_{4}^{-}$ ·＋2K⁺ ，副反应：SO $_{4}^{-}$ ·＋SO $_{4}^{-}$ ·=S₂O $_{8}^{2 -}$

②K_a1(H₂SeO₃)=3×10^-3 ， K_a2(H₂SeO₃)=5×10^-8

(1)、氧化浸取1

控制液固比为20：1，温度为80℃，反应2h，Cu、Se、Ag浸取率随K₂S₂O₈浓度变化如1所示。

①浸取时，SO $_{4}^{-}$ ·将Cu₂Se转化为Cu²⁺和Se．SO $_{4}^{-}$ ·氧化Cu₂Se的离子方程式为。

②当K₂S₂O₈的浓度超过8g·L^-1时，Cu元素浸取率迅速下降的原因是。

(2)、氧化浸取2

将H₂O₂、H₂SO₄、NaCl溶液按一定比例配成溶液，充分浸泡滤渣，所得滤液中含Se微粒主要为Se(IV)。

①当体系pH=5时，Se(IV)微粒的主要存在形式为。

②氧化浸取2过程中，随着H₂O₂量的增加，体系pH明显下降的原因是。

(3)、沉硒

向氧化浸取2的滤液中通入SO₂获得单质Se，并测定产品中Se的纯度。

①要获得1molSe理论上需要通入标准状况下SO₂的体积为。

②通过如下步骤测定产品中Se的纯度：取1.6000g产品磨碎，加酸煮沸配成H₂SeO₃溶液，将溶液转移至250mL容量瓶中。准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入25.00mL0.0400mol·L^-1KMnO₄标准溶液，再向锥形瓶中加入0.0500mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至紫红色褪去，平行滴定3次，平均消耗FeSO₄溶液20.00mL。已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe²⁺速率较慢，滴定过程可忽略此反应。计算产品中Se的纯度(写出计算过程，计算结果保留两位小数)。

(4)、硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，硒氧化铋晶胞可以看成带正电的[Bi₂O₂]

_{n}^{2 n +}

层与带负电的[Se]

_{n}^{2 n -}

层交替堆叠而成，其结构如图2所示。硒氧化铋的化学式为。

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20、甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

①4CH₄(g)＋O₂(g)=2C₂H₆(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-354kJ·mol^-1

②2CH₄(g)＋O₂(g)=C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂=-282kJ·mol^-1

③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃=-803kJ·mol^-1

将CH₄与O₂以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH₄转化率与C₂H₆、C₂H₄、CO₂选择性随原料气的n(CH₄)：n(O₂)的变化如图所示。已知：C₂H₄或C₂H₆的选择性= $\frac{2 n (C_{2} H_{4}) 或 2 n (C_{2} H_{6})}{n (反应的 {CH}_{4})}$ ×100%。O₂的分压p(O₂)=p_总× $\frac{n (O_{2})}{n (总)}$ ， C₂H₄的生成速率v与O₂分压p间的关系为：lgv= $\frac{1}{2}$ lgp＋1.1。下列说法不正确的是

A、曲线a表示C₂H₆选择性随投料比的变化 B、反应④2C₂H₆(g)＋O₂(g)=2C₂H₄(g)＋2H₂O(g)在任意温度下自发 C、其他条件不变，增大体系压强，产物中H₂O的体积分数增大 D、若O₂的初始分压为p₀ ，随着反应的进行，当C₂H₄的生成速率v降低到其初始生成速率v₀的

\frac{3}{4}

时，O₂的分压为

\frac{3 p_{0}}{4}

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