高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第202页

1、一定条件下丙烷发生氯代反应：

，生成的1−氯丙烷和2−氯丙烷物质的量之比约为

45%:55%

。反应进程中能量变化示意图如下，中间体为

{CH}_{3} \overset{\cdot}{C} {HCH}_{3}

或

{CH}_{3} {CH}_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}

。下列说法不正确的是

A、中间体A为

{CH}_{3} {CH}_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}

B、C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能 C、常温下，丙烷氯代反应中

{-CH}_{2} -

上H原子比

{-CH}_{3}

上H原子更容易被取代 D、升高反应温度，生成1−氯丙烷的速率增大程度小于生成2−氯丙烷的速率增大程度

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2、25℃时，H₂S的电离常数

K_{a1} =1 .1 \times 10^{-7}

，

K_{a2} =1 .3 \times 10^{-13}

， H₂S饱和溶液的浓度约为0.10 mol/L，

K_{sp} (CuS) =6 .3 \times 10^{-36}

，

K_{sp} (FeS) =6 .3 \times 10^{-18}

。某兴趣小组进行如下实验：

实验Ⅰ：向20 mL 0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.10mol/LCuSO₄溶液；

实验Ⅱ：向0.02mol/LMnSO₄溶液中通入一定量H₂S气体。

若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A、工业上可利用反应：

{FeS+Cu}^{2+} {=CuS+Fe}^{2+}

除去废水中的

{Cu}^{2+}

B、实验Ⅰ中，开始时发生反应为

{Cu}^{2+} + {2HS}^{-} =CuS ↓ {+H}_{2} S   K \approx 1 .9 \times 10^{29}

C、实验Ⅰ中，当V[CuSO₄(aq)]=20 mL时，溶液中微粒浓度大小：

c (H_{2} S) {>c(HS}^{-} {)>c(S}^{2-})

D、调节实验Ⅱ溶液pH=6，此时c(HS⁻)=1.0×10⁻⁴ mol/L且Mn²⁺开始沉淀，则

K_{sp} (MnS) =2 .6 \times 10^{-17}

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3、从某铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物)可制备草酸铜(CuC₂O₄)，工艺流程如下：

已知： ${Cu}^{2+} {+2C}_{2} O_{4}^{2-} ⇌ {[Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2-}$ ； ${CuC}_{2} O_{4} (s) ⇌ {Cu}^{2+} (aq) {+C}_{2} O_{4}^{2-} (aq)$ 。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ粉碎的目的是加快反应速率、提高浸出率 B、相比浓氨水，选用

{NH}_{3} {-NH}_{4} Cl

混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 C、为使

{Cu}^{2+}

充分沉淀，应加入过量的

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

D、由该工艺流程可推知

{Cu}^{2+}

与F⁻结合能力弱于

{Cu}^{2+}

与

C_{2} O_{4}^{2-}

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4、CuFeS₂中嵌入

{Na}^{+}

后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是

A、X的晶胞可表示为上图3 B、该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个 C、充电时，

{Na}^{+}

从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应 D、X在空气中加热可能生成Cu₂O和Fe₃O₄

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5、卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO₂、C₅H₅N(吡啶)和CH₃OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I₂发生反应：

I_{2} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O+3C}_{5} H_{5} {N+CH}_{3} OH \to 2 {[C_{5} H_{5} NH]}^{+} I^{-} {+C}_{5} H_{5} {NHSO}_{4} {CH}_{3}

，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。

下列说法不正确的是

A、B极为阳极，电极反应：

{2I}^{-} {-2e}^{-} {=I}_{2}

B、测定过程中阳离子从B极区移向A极区 C、样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为

m= \frac{18Q}{F}

D、若用于测定Na₂CO₃固体中的水分含量，测定结果将偏高

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6、研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨：

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH<0

，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。

下列说法不正确的是

A、采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的氨产率和经济效益 B、合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下能自发反应 C、过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D、过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞

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7、甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是

A、聚合物X的链节可能为

B、试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成

C、试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D、苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应

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8、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、简单离子半径：S^2->O^2->Na⁺ B、键角∠HOH：

H_{2} {O>H}_{3} O^{+}

C、分子的极性：

N_{2} H_{4} {>C}_{2} H_{4}

D、熔点：金刚石>金刚砂

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9、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、氯气与水反应：

{Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}

B、过氧化钠与水反应产生气体：

{2O}_{2}^{2-} {+2H}_{2} {O=O}_{2} {+4OH}^{-}

C、硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合：

{Al}^{3+} {+HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{3}^{2-}

D、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+OH}^{-} \to {CH}_{3} {COO}^{-} {+CH}_{3} {CH}_{2} OH

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10、从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是

A、取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B、分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C、过程①发生的反应为

{2I}^{-} {+H}_{2} O_{2} {=I}_{2} {+2OH}^{-}

D、滤液中的

{CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}

，需在萃取前加入过量BaCl₂溶液，通过过滤操作除去

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11、铁及其化合物的转化关系如图。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、FeCl₃溶液中通入SO₂可实现转化①，说明氧化性：

{Fe}^{3+} {>SO}_{2}

B、转化②中每生成0.1 molFe₃O₄ ，转移的电子数为0.9N_A C、转化③中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为1∶2 D、过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl₂

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12、下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是


①	②

③	④

A、运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B、图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl₄ C、图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D、图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率

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13、硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为：

3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ {+3SO}_{2} ↑ {+4NH}_{3} ↑ {+6H}_{2} O ↑

。下列说法不正确的是

A、(NH₄)₂SO₄水溶液呈酸性 B、N₂既有氧化性又有还原性 C、SO₂能使石蕊溶液褪色 D、NH₃液化时放热

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14、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

B、氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C、碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂 D、可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂

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15、下列化学用语表示正确的是

A、基态锗原子的简化电子排布式：

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{2}

B、三氟化硼的电子式：

C、乙烯的空间填充模型：

D、

的名称：2，2，3−三甲基丁烷

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16、下列食品添加剂属于强电解质的是

A、亚硝酸钠 B、蔗糖 C、二氧化碳 D、苯甲酸

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17、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO₂。下列说法不正确的是

A、每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C、氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D、炭黑颗粒是大气中SO₂转化为SO₃的催化剂

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18、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO₂的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H₂(g)＋2CO₂(g)

⇌_{}^{催化剂}

CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，温度对 CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是

A、正反应为放热反应 B、化学平衡常数：K_M＞K_N C、当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的 D、若初始投料比 n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7%

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19、化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	相同温度下，测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH，前者pH值更大	酸性： $H_{2} {CO}_{3} < H_{2} {SO}_{3}$
C	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液含有 ${NH}_{4}^{+}$
D	同温下，向体积为2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KCl溶液，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	同温下 $K_{s p} (AgI) < K_{s p} (AgCl)$

A、A B、B C、C D、D

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20、秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物

M

是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A、有机物

M

中含氧官能团有5种 B、虚框内所有碳原子可能共平面 C、有机物

M

能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D、

1 mol

有机物

M

最多能与

5 molNaOH

反应

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