高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第203页

1、某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是

A、

V_{2} O_{5} \cdot {SO}_{2}

是反应的中间体 B、第II步反应中钒元素被还原 C、第Ⅳ步反应方程式为V₂O₄+O₂+2SO₂=2VOSO₄ D、第Ⅴ步反应生成的

{SO}_{2}

能全部参与第Ⅳ步反应

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2、下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体进入少量溴水中，溴水褪色	乙醇发生了消去反应
C	向 ${CaCO}_{3}$ 固体中滴加稀盐酸，有气泡产生	非金属性： $Cl > C$
D	相同温度时，测得溶液 $pH : {NaHCO}_{3} > {CH}_{3} COONa$	水解程度： ${HCO}_{3}^{-} > {CH}_{3} {COO}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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3、电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

为原料通过如下装置合成己二腈

[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]

。下列说法正确的是

A、①室有无色气体产生 B、c电极上发生还原反应 C、d电极发生的反应为

2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 2 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN

D、每当b电极消耗22.4L气体，会有

4 {molH}^{+}

由③室向④室迁移

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4、利用反应

C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

Δ H

，可降低汽车尾气中氮氧化物的排放。在密闭容器中加入足量的

C

和一定量的

NO

气体，相同时间内测得

NO

的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A、图中M点处

v_{正} < v_{逆}

B、升高温度，该反应的平衡常数增大 C、图中N点处

N_{2}

的体积分数为10% D、混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态

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5、海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。

下列说法错误的是

A、试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B、操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C、操作C为在

HCl

气流中加热，使

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

脱水 D、为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属

Mg

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6、下列指定反应的离子方程式错误的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀覆铜电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + Cu

B、氢氧化铜溶于氨水：

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

C、泡沫灭火器的原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

D、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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7、黄素甲醚(结构简式如图)具有抗菌作用，可从何首乌中提取。有关该化合物，下列说法错误的是

A、分子式为

C_{16} H_{12} O_{5}

B、不存在对映异构体 C、该分子最多有15个碳原子共平面 D、

1 mol

该分子与浓溴水反应最多可消耗

4 {molBr}_{2}

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8、结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是

选项	事实	解释
A	2-丁烯存在顺反异构	碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转
B	$H_{2} O$ 的热稳定性强于 $H_{2} S$	水分子间存在氢键
C	霓虹灯管中充有低压气体，通电时可产生丰富的色彩	是电子跃迁的结果
D	缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体	晶体具有自范性

A、A B、B C、C D、D

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9、化学实验室常用

{CaH}_{2}

除去苯中少量的水：

{CaH}_{2} + 2 H_{2} O = Ca {(OH)}_{2} + 2 H_{2} ↑

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A、

1 {molCaH}_{2}

中阴离子的数目为

2 N_{A}

B、

18 {gH}_{2} O

中含有

σ

键数目为

2 N_{A}

C、生成

1 {molH}_{2}

时转移的电子数为

N_{A}

D、

0.01 mol \cdot L^{- 1} Ca {(OH)}_{2}

溶液中

{Ca}^{2 +}

数目为

0.01 N_{A}

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10、用重结晶法提纯粗苯甲酸(含NaCl和泥沙)，不涉及的操作是

A、

加热溶解 B、

趁热过滤 C、

蒸发结晶 D、

称取晶体

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11、下列有关化学用语或图示表达正确的是

A、2-甲基戊烷的键线式：

B、

HCl

中

σ

共价键的电子云轮廓图：

C、基态碳原子轨道表示式：

D、

NaCl

溶液中的水合离子示意图：

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12、化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是

A、煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B、可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” C、医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 D、纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类和酯类的水解

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13、某小组同学用下图装置探究

{SO}_{2}

与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。

已知：稀溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的水合离子几乎无色； ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)。

操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b．C中现象如下表。

序号	试剂X	C中现象
序号	试剂X	打开活塞a后	打开活塞b后
Ⅰ	$6 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色	溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀
Ⅱ	$12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色	溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀
Ⅲ	$3 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色	无明显变化

(1)、打开活塞b后，B中反应的化学方程式为。

(2)、上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是。

(3)、打开活塞a期间，实验Ⅰ~Ⅲ中的现象有相同也有不同。

①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是(用离子方程式表示)。

②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是。

(4)、经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是

{SO}_{2}

自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为。

(5)、综合上述实验，可以得出的结论是(结合化学用语说明)。

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14、瓢虫分泌的生物碱可用于研发杀虫剂，瓢虫生物碱前体化合物L的合成路线如下。

已知：

ⅰ. $+$ $\overset{醇钠}{\to}$ $+ {CH}_{3} OH$

ⅱ. $+$ $+$ $\overset{PH = 5.5 缓冲液}{\to}$ $+ H_{2} O$

(1)、P的结构简式是

{CH}_{3} {COOCH}_{3}

。用乙酸和甲醇合成P的化学方程式为。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、C中官能团的名称是。用虚线标注出C→D时C的断键位置：。

(4)、E中不含醛基，含有一个五元环，E的结构简式为。

(5)、I的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为

3 : 2

， A和P以物质的量之比

1 : 2

合成I的化学方程式为。

(6)、J中含有三个六元环，J的结构简式为。

(7)、K→L过程中

N_{2} H_{4}

转变为

N_{2}

。理论上发生反应的K与

N_{2} H_{4}

的物质的量之比为。

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15、钌(Ru)是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。熔融-氧化-蒸馏法是工业上回收废钌催化剂中Ru的一种方法，流程如下。

已知：ⅰ. ${RuO}_{4}$ 易挥发，加热时容易分解成 ${RuO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

ⅱ.随温度升高， ${RuCl}_{3}$ 溶解度增大。

(1)、废钌催化剂中的钌单质和

{RuO}_{2}

经碱熔焙烧生成

K_{2} {RuO}_{4}

，其中

{KNO}_{3}

的作用是。

(2)、如图1所示，蒸馏温度高于80℃时，

{RuO}_{4}

蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是。

(3)、氧化-蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、获得

{RuCl}_{3} \cdot 3 H_{2} O

晶体的操作A包括加热浓缩、、。

(5)、用交替电解法可剥落旧电极表面的

{RuO}_{2}

催化涂层，再用熔融-氧化-蒸馏法回收Ru。

已知：ⅰ.电解时会生成Ru、 ${RuO}_{2}$ 和 ${RuO}_{4}$ ，新生成的含钌物质在电极上的附着力弱。

ⅱ.电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。

①交替电解装置如图2，每隔5~6分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量气泡产生。刚通电时，阳极的电极反应式为、。

②用交替电解法剥落 ${RuO}_{2}$ 涂层的效率较高，可能的原因有(填序号)。

a．含钌物质可同时从a、b两电极上脱落

b．阴极上，全部电子均用于还原 ${RuO}_{2}$

c．电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小

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16、Ti是一种密度小，强度大的金属。钛合金也有广泛应用。

(1)、将Ti的基态原子价电子轨道表示式补充完整：。

。

(2)、Ti的三种四卤化物的熔点如下表。

四卤化物	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	$- 24.1$	38.3	155

${TiCl}_{4}$ 、 ${TiBr}_{4}$ 、 ${TiI}_{4}$ 的熔点依次升高的原因是。

(3)、

{TiCl}_{4}

可用于制备金属Ti．工业上常以

{TiO}_{2}

和

{Cl}_{2}

为原料制备

{TiCl}_{4}

，反应时需加入焦炭。

已知：ⅰ. ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1} = 10^{- 28.5}$

ⅱ. $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H_{2} = - 223 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2} = 10^{48.1}$

从平衡移动角度解释加入焦炭的作用：。

(4)、

{Ti}_{3} Au

合金有良好的生物相容性，其晶体有

α

和

β

两种立方晶胞结构，如下图。

① $α - {Ti}_{3} Au$ 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为。

②若 $α - {Ti}_{3} Au$ 和 $β - {Ti}_{3} Au$ 两种晶胞棱长分别为anm和bnm，则两种晶体的密度之比为。

(5)、用滴定法测定

{Ti}_{3} Au

合金中Ti含量：取ag合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色

{Ti}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，并在酸性条件下定容至250mL；取25mL溶液于锥形瓶中，以KSCN为指示剂，用

cmol \cdot L^{- 1}

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液进行滴定，

{Ti}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

逐渐变为

{TiOSO}_{4}

(无色)，达到滴定终点时，消耗

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液VmL。

①滴定过程 ${Ti}^{3 +}$ 被氧化为 ${TiO}^{2 +}$ 的离子方程式为。

②滴定终点的现象：滴入最后一滴 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，。

③合金中Ti的质量分数为。

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17、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。

(1)、电解饱和食盐水总反应的化学方程式为。电解时需加盐酸控制阳极区溶液pH在2~3，结合生产目的解释原因：。

(2)、储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是。

(3)、淡盐水补食盐后可循环利用，但其中溶解的

{Cl}_{2}

会部分转化为

{ClO}_{3}^{-}

，造成设备腐蚀。需向淡盐水中加入盐酸脱除

{ClO}_{3}^{-}

，补全该反应的离子方程式：。

${ClO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} +$ ___________ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ ___________ $+ {Cl}_{2} ↑$ 。

(4)、阳离子交换膜是一种复合高分子材料，其靠近阴极的一侧富含

- {COO}^{-}

，可排斥阴离子，因而具有离子选择透过性。若阳极室酸性过强，阳离子交换膜的选择透过性会降低，原因是。

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18、合成气(CO与

H_{2}

混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现

{CO}_{2}

与

{CH}_{4}

重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.

下列说法不正确的是

A、氧化室中的主要反应为

{CH}_{4} + {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} CO + 3 FeO + 2 H_{2}

B、由图1可知，若

{FeO/Fe}_{3} O_{4}

实现循环，理论上所得合成气中

n (CO) : n (H_{2}) = 1 : 1

C、500~650℃时，氧化室中

H_{2}

比CO更易发生副反应 D、该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放

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19、实验室常用磷酸二氢钾(

{KH}_{2} {PO}_{4}

)和磷酸氢二钠(

{Na}_{2} {HPO}_{4}

)配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol

{KH}_{2} {PO}_{4}

和0.1mol

{Na}_{2} {HPO}_{4}

。

已知：i． $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 可溶， ${CaHPO}_{4}$ 和 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 难溶。

ii．室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。

下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是

A、溶液pH约为7 B、

c (H_{3} {PO}_{4}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

C、通入0.05molHCl气体后，溶液pH小于6 D、加入

{CaCl}_{2}

激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低

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20、我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路线如下。

下列说法不正确的是

A、碳酸二甲酯中，碳原子的杂化方式有2种 B、异山梨醇中的官能团为羟基和醚键 C、缩聚过程脱除的小分子为甲醇 D、合成1molPBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mmol

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