高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第201页

1、F是合成苯胺喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)、A中碳原子的杂化方式为。

(2)、D的分子式为

C_{10} H_{9} {ClN}_{2} O_{2}

，其结构简式为。

(3)、E→F的反应类型为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式：。

碱性条件下水解后的产物均能发生银镜反应，且产物之一中有4种不同化学环境的氢原子，其个数之比为 $1 : 1 : 2 : 4$ 。

(5)、已知：①

RCOOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} RCOCl

；

②。

写出以和 $HO {({CH}_{2})}_{3} OH$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。

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2、锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。现代冶炼锌主要采取湿法工艺。

(1)、工业浸锌：向闪锌矿(主要成分为难溶性ZnS)中加入稀硫酸与软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

)可得到

{ZnSO}_{4}

与

{MnSO}_{4}

混合溶液和单质S。

已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 1.07 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.26 \times 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 2.5 \times 10^{- 22}$

工业浸锌时加入 ${FeSO}_{4}$ 能“催化”ZnS的浸出，其过程可表示为：

ⅰ： ${MnO}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

ⅱ：___________；

①过程ⅱ的离子方程式为；

②为验证上述“催化”过程。补充完整实验方案：取酸化的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，；

(2)、工业电解制锌粉：以

{ZnSO}_{4}

和

H_{2} {SO}_{4}

混合液(pH为4~6)为电解质溶液，用上图装置制取锌粉。一定条件下，测得电流效率为80%。(已知：电流效率

= \frac{实 际 析 出 金 属 的 量}{理 论 析 出 金 属 的 量} \times 100 %

)，制得65g锌粉时，电解质溶液中

{Zn}^{2 +}

的质量增加g。

(3)、实验室氯氨法炼锌：一定条件下，向闪锌矿中加入

{NH}_{4} Cl

与

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

混合溶液并通入

O_{2}

，可将ZnS转化为

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

。结合平衡移动原理解释

O_{2}

对浸锌的作用是：；

(4)、硫化锌可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。

充电过程中ZnS到 ${Li}_{x} {Zn}_{y} S$ 的电极方程式为(x和y用具体数字表示)。

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3、甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为

① ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 205.8 kJ/mol$

② $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 kJ/mol$

在装有催化剂的密闭容器中， $4.3 \times 10^{6} Pa$ 、 $n ({CH}_{4}) : n (H_{2} O) = 1 : 6$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 ${CH}_{4}$ 转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。

CO转换率 $= \frac{n ({CO}_{2})}{n (CO) + n ({CO}_{2})} \times 100 %$

下列说法正确的是

A、反应

{CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

的焓变

Δ H = + 247.0 kJ/mol

B、曲线a表示平衡时

{CH}_{4}

转化率随温度的变化 C、850℃平衡时生成的

{CO}_{2}

比550℃平衡时生成的多 D、相同条件下，

{CH}_{4}

和

H_{2} O

总物质的量不变，

\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}

越大，

H_{2}

产量越高

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4、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (CuS) = 1.0 \times 10^{- 36}$ 。

实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液 $pH = 11$ ；

实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生；

实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有黑色沉淀生成。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：

c (S^{2 -}) < c (H_{2} S)

B、实验1所得溶液中：

c ({Na}^{+}) > c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2 -})

C、实验2中主要反应的离子方程式：

{Cl}_{2} + S^{2 -} = 2 {Cl}^{-} + S ↓

D、实验3中反应

{Cu}^{2 +} + 2 {HS}^{-} = CuS ↓ + H_{2} S

的平衡常数

K = 1.0 \times 10^{16}

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5、室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液褪色	有 $C_{2} H_{4}$ 生成
B	测定等浓度的 ${CCl}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的pH， ${CCl}_{3} COOH$ 溶液的pH较小	${CCl}_{3} COOH$ 是强电解质
C	向6%双氧水中滴加 $0.1 {mol/LKMnO}_{4}$ 溶液，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性
D	用pH计测定 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液的pH， $pH < 7$	${HSO}_{3}^{-}$ 的电离程度大于水解程度

A、A B、B C、C D、D

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6、CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}

为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是

A、

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}

溶于水所得溶液中

c ({NH}_{3}) : c ({Cl}^{-}) = 2 : 1

B、“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C、“还原”后溶液的pH增大 D、“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度

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7、化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X与足量

H_{2}

反应生成的产物中含有3个手性碳原子 B、X、Y可用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别 C、25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

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8、非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是

A、漂白粉溶于水与

{CO}_{2}

反应：

Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO

B、实验室制备少量

{Cl}_{2}

：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、工业制硝酸过程中的物质转化：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2} 、 △} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

D、工业制硫酸过程中的物质转化：

S \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

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9、阅读下列材料，完成下面小题：

氨硼烷( ${NH}_{3} {BH}_{3}$ )是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为 $χ (N) > χ (H) > χ (B)$ 。 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 能与 $H_{2} O$ 发生反应 ${NH}_{3} {BH}_{3} + 2 H_{2} O = {NH}_{4} {BO}_{2} + 3 H_{2} ↑$ ，催化剂Co-HAP能提高 $H_{2}$ 生成的速率。 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解时能生成 ${NH}_{3}$ 、 ${BH}_{3}$ 、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与石墨相似具有层状结构，立方相BN与金刚石相似具有空间网状结构。 ${NaBH}_{4}$ 能与 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 反应生成 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ ，也能将环己酮()还原为环己醇()。

(1)、下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

是极性分子 B、

{NH}_{3}

能通过提供空轨道与

{Co}^{3 +}

形成配合物 C、

{NH}_{3}

的键角比

{BH}_{3}

的大 D、

{NH}_{4}^{+}

与

{BH}_{4}^{-}

的空间结构不同

(2)、下列有关反应描述正确的是

A、催化剂Co-HAP能够降低

{NH}_{3} {BH}_{3}

与水反应的焓变 B、反应

{NH}_{3} {BH}_{3} (s) + 2 H_{2} O (l) = {NH}_{4} {BO}_{2} (aq) + 3 H_{2} (g)

的

Δ S < 0

C、环己酮还原为环己醇时断裂碳氧

σ

键 D、

{NaBH}_{4}

能还原环己酮，是因为

{NaBH}_{4}

中显负电性的H有还原性

(3)、下列说法正确的是

A、空间网状结构的立方相BN熔点低 B、层状结构的六方相BN可作润滑剂 C、空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小 D、相同条件下，等质量的立方相BN与六方相BN在足量

O_{2}

中燃烧放出的热量相同

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10、铝土矿除主要成分

{Al}_{2} O_{3} \cdot {nH}_{2} O

，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是

A、半径：

r ({Al}^{3 +}) > r ({Mg}^{2 +})

B、热稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

C、碱性：

Al {(OH)}_{3} > Mg {(OH)}_{2}

D、第一电离能：

I_{1} (Al) > I_{1} (Mg)

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11、以废铁屑(主要成分为Fe，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、FeS等)为原料制备

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

。下列相关原理、装置及操作正确的是

A、用装置甲去除废铁屑表面的油污 B、用装置乙将废铁屑转化为

{FeSO}_{4}

C、用装置丙吸收

H_{2} S

气体 D、用装置丁蒸干溶液获得

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

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12、

{Mg}_{3} N_{2}

能与水发生反应

{Mg}_{3} N_{2} + 6 H_{2} O = 3 Mg {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑

。下列说法正确的是

A、

{Mg}^{2 +}

的结构示意图为

B、

{NH}_{3}

的电子式为

C、

H_{2} O

分子中含有非极性键 D、

{Mg}_{3} N_{2}

中只含离子键

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13、科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是

A、工业合成氨 B、制取单晶硅 C、人工合成结晶胰岛素 D、侯氏联合制碱

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14、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

、

{FeSO}_{4}

在环境保护中用途广泛。

{Na}_{2} {FeO}_{4}

碱性条件下稳定存在。

(1)、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

可用于氧化去除高氯(含高浓度

{Cl}^{-}

)废水中的有机物。

①酸性条件下， ${HFeO}_{4}^{-}$ 在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为。

②酸性溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的氧化性大于 ${Cl}_{2}$ 的氧化性。 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是。

(2)、高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)也可用于氨氮处理。

{Na}_{2} {FeO}_{4}

的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。如图所示。

①碱性条件下， ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 可将水中的 ${NH}_{3}$ 转化为 $N_{2}$ 除去，该反应的化学方程式为。

②用 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是。

(3)、水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用

{FeSO}_{4}

可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体(

{Cr}_{x} {Fe}_{y} O_{z}

)沉降。方法是先向含

{CrO}_{4}^{2 -}

的污水中加入适量的硫酸及

{FeSO}_{4}

溶液，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分

{Fe}^{2 +}

)并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

①写出 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 在酸性条件下被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ 的离子方程式。

②若处理含0.5mol ${CrO}_{4}^{2 -}$ (不考虑其他含铬微粒)污水时恰好消耗760g ${FeSO}_{4}$ ，并消耗0.125mol氧气。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为(x、y、z取正整数)。

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15、下列为某有机物的合成路线。

(1)、A 中含氧官能团名称为， A到D的反应灾害为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为。

(4)、下列说法正确的是（）____。

A、G中存在大

π

键 B、K中碳原子来自于J C、L中存在氢键 D、

M (Z) = M (L) + M (Q)

(5)、G的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①：存在和2个环外 $π$ 键

②：不含 $- O H$ 与sp杂化的碳原子

写出其中核磁共振氧谱峰面积比为（ $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ ）的结构简式。

(6)、有机物Q的合成路线如下：

根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为。

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16、水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。

(1)、天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡

D_{2} O ⇌ D^{-} + O D^{-}

，其图像如图，回答下列问题：

①“A、B、C”三点中呈中性的是。

② $T_{1}$ $T_{2}$ （填写“>”“<”或者“=”）

(2)、有如右图所示原电池，回答下列问题：

①用 $H_{2}$ 进行实验，左侧通入 $H_{2}$ ，产物为 $H_{2} O$ ，盐桥中 $K^{+}$ 移向（填“左侧”或者“右侧”），总反应方程式为。

②用 $O_{2}$ 进行实验，一侧通入 $O_{2}$ ，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为。

(3)、利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数（k在一定温度下为常数），其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间

τ

，从而获得k的信息对于

H_{2} O ⇌_{_{}}^{} H^{+} + O H^{-}

若将纯水瞬时升温到25℃，测得

τ = 4.0 \times 1 0^{- 5} s

。

已知：25℃时， $c (H_{2} O) = 55.6 m o l / L$ ， $v (正) = k_{1} c (H_{2} O)$ ， $v (逆) = k_{2} c (H^{+}) c (O H^{-})$ ， $τ = \frac{1}{k_{1} + 2 k_{0} X_{0} C_{0}}$ （ $X e$ 为 $H^{+}$ 的平衡浓度）。