相关试卷
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1、有机化合物与在的催化作用下可反应生成 ， 其反应如图：
下列说法正确的是
A、分子中最多有15个碳原子共面 B、与同类别的同分异构体还有2种 C、该反应的副产物为和 D、分子中键角大小： -
2、纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是
A、纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B、提供破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀 C、加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合 D、低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解 -
3、下列玻璃仪器(含活塞)在相应实验中选用不合理的是
A、重结晶法提纯乙酰苯胺(
)：⑥⑦⑧
B、蒸馏法分离苯(沸点80.1℃)和甲苯(沸点111℃)：①③⑤⑨
C、用标准液滴定测量溶液中的含量：③④
D、用作萃取剂，萃取溴水中的溴：②⑥
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4、下列化学用语或图示错误的是A、用电子式表示的形成：
B、用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
C、用电子云轮廓图示意键的形成：
D、用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维：
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5、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A、蒸馏法分离乙醇和乙醛 B、重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸 C、过滤法分离2，4，6-三溴苯酚和乙醚 D、萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
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6、齐鲁大地人杰地灵，辛弃疾和李清照是宋朝词人的杰出代表，下列诗句所涉及的化学知识错误的是A、“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，稻花香气的主要成分是无机化合物 B、“东风夜放花千树，更吹落星如雨”，烟花燃烧涉及氧化还原反应 C、“三杯两盏淡酒，怎敌他晚来风急”，酒的制作过程涉及糖类的水解 D、“轻解罗裳，独上兰舟”，在古代，罗裳的主要成分是蛋白质
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7、CO2的转化是实现“碳中和”的有效途径。(1)、CO2催化加氢合成甲醇(反应Ⅰ)中伴随反应Ⅱ的发生：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
反应Ⅱ：CO2(g)＋2H2(g)=CH2O(g)＋H2O(g)
恒压时，CO2和H2起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。
①使用分子筛膜的目的是。
②将反应后的气体以一定流速通过含Cu＋修饰的吸附剂，分离其中的CH3OH(g)和CH2O(g)，Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图1所示。20～40min，CH3OH(g)浓度比增大而CH2O(g)浓度比几乎为0的原因是。
(2)、CO2与CH4重整可以制取CO和H2。1.01×105Pa下，将n起始(CO2)∶n起始(CH4)=1∶1的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：反应Ⅲ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH=246.5kJ·mol-1
反应Ⅳ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=41.2kJ·mol-1
反应Ⅴ：2CO(g)=CO2(g)＋C(s)；ΔH=-172.5kJ·mol-1
不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图2所示。500～800℃范围内，CO2的平衡转化率低于CH4的原因是。
(3)、一种金属氧化物(用MR表示)催化CO2与环氧丙烷(
)反应制碳酸酯X反应机理如图所示。已知CO2中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。
①碳酸酯X的结构简式为。
②MgO活化催化CO2的能力强于Al2O3的原因是。
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8、有机物G可以通过如下路线进行合成：
(1)、有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为。(2)、有机物C中含有咪唑(
)的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为sp2杂化的原子共有个。 (3)、C→D反应分为多步，其中最后一步的转化为
→D，生成D的反应类型为反应。 (4)、F→G的反应条件除用K2CO3外，也可以选择下列物质中的(填字母)。A．浓硫酸 B．H2 ， 催化剂 C．(C2H5)3N
(5)、F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能与NaHCO3溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。
(6)、已知：RCOOHRCONHR'(R、R'表示H或烃基)。写出以
、C2H5OOCCH2CH2COOC2H5、(CH3CO)2O、CH3NH2、BrCH2CH2NH2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 -
9、用磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4的工艺流程如下：(1)、下图所示为某种磷铁化合物的晶胞，该磷铁化合物的化学式为。
(2)、将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe3O4、Fe2O3和P2O5生成(杂质不反应)。若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1∶2，则反应的FeP和Fe2P物质的量之比为。(3)、将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于20mL·g-1 ， 所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是。
[已知烧渣的浸出率=×100%，液固比=]
(4)、调铁、磷比的目的是加入H3PO4让溶液中铁、磷两种元素的比例接近1∶1。调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL。量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fe3＋全部转化为Fe2＋ ， 后加入指示剂并滴加0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，Fe2＋恰好完全反应时(Cr2O转化为Cr3＋)消耗K2Cr2O7标准溶液10.00mL。另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，PO充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MoO3)12]，摩尔质量为2210g·mol-1}1.326g。计算浸取液中Fe、P的物质的量之比 ， 并写出计算过程。(5)、制取FePO4时，先加入H2O2将溶液中的Fe2＋氧化，然后加入氨水生成FePO4沉淀。写出加入氨水生成FePO4的离子方程式：。[已知Ka1(H3PO4)=7.5×10-3](6)、以Fe2P为阳极、石墨为阴极电解H3PO4溶液也可以制取FePO4。写出电解时的化学反应方程式：。 -
10、一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。
反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0
反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0
反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0
p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。
C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=。下列说法正确的是
A、图中a对应的物质是C2H4 B、750K时，反应Ⅲ的Kp=1 C、300K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用C3H6选择性高的催化剂 D、1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小 -
11、室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8 ， Ka1(H2CO3)=4×10-7 ， Ka2(H2CO3)=5×10-11。
实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。
实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。
实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。
实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2 ， 再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A、实验1所测NaClO溶液的pH>11 B、实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO) C、实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO) D、实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3) -
12、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
验证氧化性：Cl2＞Fe3+
B
测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH
比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小
C
向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象
验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D
向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH
验证CH3COONa溶液中存在水解平衡
A、A B、B C、C D、D -
13、反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是A、反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、该反应的平衡常数表达式K= D、反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023
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14、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是
A、X与NaHCO3溶液反应可以生成
B、1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C、Z中所有碳原子可能共平面
D、X、Y、Z均易溶于水
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15、下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是A、制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B、制硫酸：FeS2SO3H2SO4 C、制硝酸：NH3NOHNO3 D、制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
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16、下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是
A、用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B、用装置乙制取Cl2 C、用装置丙制取Br2 D、用装置丁蒸馏回收Br2 -
17、连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是A、中子数为8的氮原子：N B、H2NOH分子含极性键和非极性键 C、H2O的电子式为
D、HON=NOH中N元素的化合价为＋1
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18、材料在生产生活中有着广泛的应用，下列不属于合成高分子材料的是A、聚氯乙烯 B、光导纤维 C、聚酯纤维 D、酚醛树脂
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19、乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。(1)、CO催化电解制乙酸。
①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图所示。生成的经处理后得到乙酸。阴极上CO生成的电极反应式为。
②是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有。
(2)、光催化制乙酸。在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的和进行反应。在Pd表面产生。生成乙酸的一种机理如图所示。
①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，在下图中补全X的结构。
步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为(填字母)。
A．CO B． C．
②ⅰ：催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是。
ⅱ：若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、(填结构简式)。
③在该光催化条件下，比更易活化，生成更多的。若用代替部分进行实验，随着含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是。
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20、单质硫有、、、等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于。(1)、制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入。部分浸取过程如图所示。
①步骤Ⅱ反应的离子方程式为。
②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是。
③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6mo/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是。
(2)、检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量充分溶解，过滤，加热所得固体至完全挥发，(实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐)。(3)、蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。①蒸硫过程中，的进气口是(填“a”或“b”)。蒸硫前，需通入一段时间 ， 目的是。
②已知沸点约445℃。温度约为280℃，硫单质完全变为蒸气，原因是。