高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第121页

1、

氨是重要的化工产品，我国目前氨的生产能力位居世界首位。

Ⅰ．工业合成氨的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$

（1）根据如图数据，计算合成氨 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）下列关于合成氨说法正确的是___________。

A. 该反应的

Δ S < 0

B. 液化分离产物

{NH}_{3}

，可提高原料转化率

C. 使用铁触媒做催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热

D. 降温、高压、使用催化剂都有利于提高

{NH}_{3}

的平衡产率

（3）在不同压强下，按照 $n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 进料，反应达到平衡时氨的物质的量分数x与温度的计算结果如图所示，则 $p_{1}$ ________ $20 MPa$ (填“>”或“<”)，理由是________。

Ⅱ．合成氨原料气 $H_{2}$ 的制备

甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 。向一恒容密闭容器中加入 $1 {mol CH}_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x (x = \frac{n ({CH}_{4})}{n (H_{2} O)})$ 随温度的变化曲线如图所示。

（4）该反应的 $Δ H$ ________0.(填“>”或“<”)。

（5）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是________。

（6） $900 K$ 的条件下，往 $1 L$ 刚性密闭容器中充入 $0.2 {mol CH}_{4}$ 和 $1.0 {mol H}_{2} O$ 进行反应， $t_{1} \min$ 时，容器内 $n (H_{2}) = 0.3 mol$ ，则 ${CH}_{4}$ 的反应速率=________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ (用含 $t_{1}$ 的计算式表示)，通过计算判断此时反应是否达到平衡？(已知， $900 K$ 时该反应平衡常数为1.2)________。

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2、电化学及其产品与能源、材料和环境等领域紧密联系。

(1)、将

{CO}_{2}

回收利用，可达到减碳排放的目的。利用如图电解装置可将

{CO}_{2}

转化为

C_{2} H_{4}

。其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。

①电极b的名称为，发生的电极反应为。

②每生成 $1 {mol C}_{2} H_{4}$ ，质子交换膜中通过 $H^{+}$ 的物质的量为mol。

③电解一段时间，阳极区 $H_{2} {SO}_{4}$ 的物质的量(填“变大”“变小”或“基本不变”)。

(2)、我国科技工作者设计了如图所示的

Mg - {CO}_{2}

可充电电池，以

Mg {(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺

(PDA)

以捕获

{CO}_{2}

，放电时

{CO}_{2}

还原产物为

{MgC}_{2} O_{4}

。该设计克服了

{MgCO}_{3}

导电性差和释放

{CO}_{2}

能力差的障碍，同时改善了

{Mg}^{2 +}

的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。

①放电时，电池总反应为。

②充电时，多孔碳纳米管电极与电源极连接，发生的电极反应为。

③放电时，隔膜上 ${Mg}^{2 +}$ 的移动方向为(填“从左到右”或“从右到左”)，理论上，每消耗 $1 {mol CO}_{2}$ 负极质量减少g。

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3、

铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究 ${Fe}^{3 +}$ 的性质，过程如下：

Ⅰ．配制硫酸铁溶液

（1）配制 $100 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，需要称量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 晶体(已知 $M= 400 g \cdot {mol}^{- 1}$ )的质量为g。

（2）溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、(从下图选择，填写名称)。

Ⅱ．探究外界因素对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响，进行如下实验。

[表中 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 浓度为 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ， $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度为 $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ]

序号	温度	$V [{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}] / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$V (H_{2} {SO}_{4}) / mL$	pH
1	25	10.0	0.0	0.0	$A_{1}$
2	45	10.0	0.0	0.0	$A_{2}$
3	25	1.0	9.0	0.0	$A_{3}$
4	25	1.0	a	2.0	$A_{4}$

（3）①实验1和2探究温度对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响，测得 $A_{1} > A_{2}$ ，请结合平衡移动原理解释其原因：。

②实验和探究加水稀释对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响。

③实验和探究 $c (H^{+})$ 对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响，则 $a =$ 。

Ⅲ．探究 ${Fe}^{3 +}$ 与 $Fe$ 的反应 $2 {Fe}^{3 +} + Fe ⇌ {3Fe}^{2 +}$ ，并求算其平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定 $c ({Fe}^{2 +})$ ，进而计算该反应的平衡常数。

实验操作：室温下，往 $10 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。

（4）取 $1 mL$ 上层清液滴加几滴，观察到即可证明该反应为可逆反应。

（5）取V mL上层清液，用 $c_{0} mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准液滴定 ${Fe}^{2 +}$ (反应后锰元素转化为 ${Mn}^{2 +}$ )，达到滴定终点记录消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准液的体积。重复实验3次，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准液的体积为 $V_{1} mL$ 。则平衡时 $c ({Fe}^{2 +}) =$ ，该反应的平衡常数 $K =$ (用含V、 $c_{0}$ 、 $V_{1}$ 的计算式表示)。

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4、一定条件下，

{MO}^{+}

(M为

Fe

、

Co

、

Ni

等)与甲烷反应生成甲醇。

{MO}^{+}

分别与

{CH}_{4}

、

{CD}_{4}

反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以

{CH}_{4}

示例；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)。下列说法不正确的是

A、

{MO}^{+}

与

{CH}_{4}

反应是放热反应 B、步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化 C、

{MO}^{+}

与

{CD}_{4}

反应的能量变化应为图中曲线b D、若

{MO}^{+}

与

{CHD}_{3}

反应，生成的氘代甲醇有2种

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5、为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状

Zn (3 D - Zn)

可以高效沉积

ZnO

的特点，设计了采用强碱性电解质的

3 D - Zn - NiOOH

二次电池，结构如图所示。电池反应为

Zn (s) + 2 NiOOH (s) + H_{2} O (l) ⇌_{充电}^{放电} ZnO (s) + 2 Ni {(OH)}_{2} (s)

。以下说法正确的是

A、放电时，负极反应为

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

B、放电时，

{OH}^{-}

通过隔膜从负极区移向正极区 C、充电时，阴极区的pH减小 D、充电时，阳极反应为

Ni {(OH)}_{2} (s) + {OH}^{-} (aq) - e^{-} = NiOOH (s) + H_{2} O (l)

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6、根据实验操作及现象，得出结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	产生蓝色沉淀	含有 ${Fe}^{2 +}$ ，无 ${Fe}^{3 +}$
B	向黄色 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸	溶液变为橙红色	增大 $c (H^{+})$ ，平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
C	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加几滴酚酞	溶液不变红	${NaHSO}_{3}$ 不水解
D	向浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 和 $NaI$ 混合溶液中滴加几滴稀 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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7、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A、催化剂改变反应历程，加快反应速率 B、a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C、使用催化剂Ⅱ时，

0 \sim 2 \min

内

v (X) = 1.0 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、

NaHS

的水解反应：

{HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}

B、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴入稀

H_{2} {SO}_{4}

溶液：

2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、用食醋去除水垢中的

{CaCO}_{3}

：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、往

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液滴加

{FeCl}_{3}

溶液，有红褐色沉淀：

Mg {(OH)}_{2} + {Fe}^{3 +} = {Mg}^{2 +} + Fe {(OH)}_{3}

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9、常温下，用

0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定

20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} HA

溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=

\frac{已 反 应 HA 的 物 质 的 量}{起 始 HA 的 物 质 的 量}

×100％)。下列叙述不正确的是

A、M点，

c (A^{-}) > c (HA)

B、N点，

c ({Na}^{+}) = c (HA) + c (A^{-})

C、M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D、当滴定至溶液显中性时，

c ({Na}^{+}) = c (A^{-}) = c ({OH}^{-}) = c (H^{+})

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10、石蕊(用

HIn

表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：

HIn

(红色)

⇌ H^{+} + {In}^{-}

(蓝色)。下列关于

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

HIn

溶液，说法不正确的是

A、溶液

pH = 2

B、溶液pH随温度升高而减小 C、通入少量

HCl

气体，电离平衡向逆方向移动 D、加水稀释过程中，

\frac{c ({In}^{-})}{c (HIn)}

逐渐变大

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11、

{CuCl}_{2}

溶液中存在如下平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的

{CuCl}_{2}

溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、加入少量

NaCl

固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C、加热蒸干

{CuCl}_{2}

溶液，最终得到

{CuCl}_{2}

固体 D、惰性电极电解

{CuCl}_{2}

溶液，阳极产物为

Cu

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12、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是


A．准确量取一定体积酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	B．制备 ${FeSO}_{4}$ 固体

C．探究压强对平衡的影响	D．证明醋酸是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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13、我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是

A、铂电极上发生还原反应 B、阴离子移向正极 C、电子由铂网经外电路流向铝板 D、一段时间后，正极区附近溶液的pH变小

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14、化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是

选项	事实或现象	解释
A	$KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 可作净水剂	$KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液显酸性
B	加入石膏 $({CaSO}_{4})$ 可降低盐碱地(含有较多 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤的碱性	${CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓$
C	纯银质物品久置表面变暗	发生了电化学腐蚀
D	使用含氟牙膏可有效预防蛀牙	使难溶的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ 转化为更难溶的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$