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相关试卷

1、钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：①还原性：Cl^－>Co²^＋；
②Fe³^＋和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 结合生成较稳定的[Fe（C₂O₄）₃]³^－，在强酸性条件下分解重新生成Fe³^＋。回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。
（2）从含铝废液得到Al（OH）₃的离子方程式为
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有（填化学式）。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式
（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。
②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
序号
温度范围/℃
化学方程式
固体失重率
Ⅰ
120～220
CoC₂O₄·2H₂O CoC₂O₄＋2H₂O
19.67%
Ⅱ
300～350
59.02%
（6）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp＝8.64×10^－⁴ ，将浓度为0.02 mol·L^－¹的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为 mol·L^－¹。

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2、某水性钠离子电池电极材料由Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na^＋过程中，Fe²^＋与Fe³^＋含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示，下列说法错误的是

A、铁在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族 B、普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C、普鲁士蓝中Fe²^＋与Fe³^＋个数比为1：2 D、普鲁士白的化学式为NaFe(CN)₃

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3、常温下，用Hg(NO₃)₂测定NaCl溶液中的c(Cl^-)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg c(Cl^-)的关系如图所示。Hg²^＋与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl $_{4}^{2 -}$ $\overset{K_{1}}{\to}$ HgCl $_{3}^{-}$ $\overset{K_{2}}{\to}$ HgCl₂ $\overset{K_{3}}{\to}$ HgCl^＋ $\overset{K_{4}}{\to}$ Hg²^＋。下列说法错误的是

A、K₁=10^-1 ， K₂=10^-0.85 B、在X点：c(HgCl₂)∶c(HgCl^＋)∶c(Hg²^＋)=2∶2∶1 C、在Q点：c(Cl^-)＋3c(HgCl $_{4}^{2 -}$ )>c(H^＋)-c(OH^-) D、若P点pH=7，c(Na^＋)＋c(HgCl^＋)-c(NO $_{3}^{-}$ )＋2c(HgCl₂)=10^-5.6 mol·L^-1

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4、聚碳酸酯(L)可用于制作滑雪镜镜片，透明性好、强度高、不易碎，其结构简式如图
已知：2R'OH+ $⇌_{}^{}$ + 2R''OH。L可由两种链状单体经该反应制备。下列关于L的说法错误的是

A、制备L的反应是缩聚反应 B、制备L的单体分子中均含两个苯环 C、1 mol L中sp³杂化的碳原子数目为3N_A D、分离出苯酚可促进L的合成

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5、双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Na₂S₂的电极，电极Ⅱ为碳电极。电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 B、放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断变大 C、充电时，电极I的电极反应式为：2S $_{2}^{2 -}$ -2e^-＝S $_{4}^{2 -}$ D、充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g

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6、下列有关说法正确的是

A、Na₂O和Na₂O₂固体中阳离子和阴离子个数比都是 $2 ： 1$ B、CO₂和SiO₂的化学键类型和晶体类型相同 C、 ${NH}_{4}^{+}$ 和NH₃都可以作为配合物的配体 D、Al和N的原子轨道都有3个单电子

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7、阴离子 ${PO}_{4}^{3 -}$ 和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是

A、 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型为正四面体 B、二脲基分子中N-H的H和离 ${PO}_{4}^{3 -}$ 子的O形成氢键 C、所含元素原子的杂化轨道类型均相同 D、所含元素基态原子的第一电离能最大的是N

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8、中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是

A、Y的氢化物沸点一定高于Z的氢化物 B、Z的含氧酸不一定属于强酸 C、简单离子半径大小的顺序为： Q>X>M>L D、L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中

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9、湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A、化学式为 $C_{15} H_{9} O_{6} Cl$ B、与苯酚互为同系物 C、能与 ${Fe}^{3 +}$ 发生显色反应 D、能发生氧化反应、取代反应和消去反应

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10、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（）

	物质性质	实际应用
A	硅为半导体材料	SiO₂用于光纤通讯
B	Cl₂具有氧化性	氯水可以漂白有色布条
C	Al表面易形成致密的氧化物薄膜	可以用铝槽车运送热的浓硫酸
D	乙醇可以使蛋白质变性	乙醇用于制作医用酒精

A、A B、B C、C D、D

11、“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是

A、液氨可用作制冷剂 B、 ${NH}_{3}$ 是平面三角形的极性分子 C、 ${NH}_{3}$ 可以还原CuO D、合成氨是人工固氮最重要途径

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12、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A、为增强“84”消毒液的消杀新冠肺炎病毒效果，可加入浓盐酸 B、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C、油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应 D、嫦娥五号返回器带回的月壤中含有 $^{3} He$ ，它与地球上的 $^{4} He$ 属于同位素

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13、氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图：

(1)、D分子中含氧官能团的名称是。

(2)、 $B \to C$ 的反应需经历两步，其反应类型依次为、。

(3)、C $\to$ D反应过程中有副产物X（与D互为同分异构体）生成，X的结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①酸性条件下水解得两种均能发生银镜反应的有机产物，其中一种与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；②分子中有氰基（-CN）；③分子中有4种不同化学环境的氢；④分子中有一个手性碳原子。

(5)、写出以1，3-丁二烯（）和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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14、溴苯主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。合成溴苯所用原料苯、溴及溴苯的部分物理性质数据及实验装置如下所示。

苯
溴
溴苯
密度/g·cm^-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶

(1)、装置a名称是。

(2)、在a中加入少量铁屑和苯，将b中液溴缓慢加入a，发生反应的化学方程式为，能说明该反应所属类型的实验现象是。装置c的作用是，水流方向是（填“下进上出”或“上进下出”）。

(3)、若反应温度过高会生成二溴代苯，写出其中一种主要产物的结构简式。

(4)、待反应结束后，从a中混合液分离、提纯产物。
①向a中加入 $10 mL$ 水，过滤除去未反应的铁屑。
②补充完整由滤液提取溴苯的实验方案。（实验中可选用的设备和试剂：蒸馏水、10%的NaOH溶液、无水氯化钙、通风橱）

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15、有机化合物 $A$ 是一种可用于小面积轻度创面镇痛的医用常见麻醉剂，对有机物A进行质谱分析、红外光谱分析，结果如图所示。

(1)、 $3.3 g$ 有机物 $A$ 完全燃烧生成 $7.92 g$ 二氧化碳、 $1.98 g$ 水和 $0.28 g$ 氮气，求该有机物的分子式（写出计算过程）。

(2)、有机物A的核磁共振氢谱有5个峰且面积之比为3：2：2：2：2：2，该有机物的结构简式为。

(3)、有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

(4)、有机物 $A$ 的一种芳香族同分异构体具有三种不同化学环境的氢，写出两种满足条件的同分异构体结构简式。

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16、按要求回答下列问题：

(1)、用系统命名法命名：
①：。②：。

(2)、分子式为 $C_{8} H_{10}$ 的芳香烃，苯环上的二氯代物有3种，其结构简式是。

(3)、完成下列反应的化学方程式。
①1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成：。
②甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃共热制得TNT：。
③向苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ：。
④对苯二甲酸与乙二醇合成高分子化合物聚对苯二甲酸乙二酯：。

(4)、已知：，合成所用的原料是（用键线式表示）。

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17、药品 $Z$ 是一种免疫调节剂，其合成路线如下。下列说法正确的是

A、X分子中所有原子可能共平面 B、 $Y$ 分子中含有2个手性碳原子 C、 $1 molZ$ 最多能与 $1 {molNaHCO}_{3}$ 反应 D、可以用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验 $Y$ 中是否含有 $X$

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18、葫芦脲在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图所示，试剂 $a$ 和试剂 $b$ 均能发生银镜反应。
下列说法不正确的是

A、E与试剂a反应中二者消耗的物质的量之比为2：1 B、F、G互为同系物 C、试剂a、b的核磁共振氢谱均仅有一组峰 D、由 $E$ 为原料制取 $1 molG$ 生成 $28 {molH}_{2} O$

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19、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将少量某卤代烃与 $NaOH$ 溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀 ${HNO}_{3}$ 酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生淡黄色沉淀	该卤代烃含溴元素
B	向可能含有少量苯酚的苯中滴加过量的浓溴水，未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
C	在试管中取约 $3 mL 5 {%CuSO}_{4}$ 溶液，加入5滴 $10 %NaOH$ 溶液，振荡后加入 $0.5 mL$ 有机物 $X$ 溶液并加热，无砖红色沉淀产生	X中不含醛基
D	在试管中取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，向其中滴入有机液体 $X$ 直至过量，溶液颜色褪去	X中含有羧基

A、A B、B C、C D、D

20、下列有关乙酸乙酯制备实验的说法正确的是

A、加热有利于加快反应速率，应尽可能提供较高温度 B、反应一段时间后红色溶液上方出现油状液体，其中不含密度比水大的乙酸 C、取出试管B并充分振荡后上层油状液体体积减少，部分乙酸乙酯溶解于下层溶液 D、向振荡后红色褪去的下层溶液中滴入酚酞后又出现红色，说明酚酞溶于乙酸乙酯

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