高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第119页

1、下列有关乙醇、乙酸说法正确的是

A、都是无色无味的液体 B、都能与金属Na反应生成

H_{2}

C、都能使紫色石蕊试液变红 D、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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2、下列物质中属于有机高分子化合物的是

A、蔗糖 B、油脂 C、光导纤维 D、纤维素

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3、下列有关实验方法或操作正确的是

A、喷泉实验

B、氯气除杂

C、分离汽油和水

D、丁达尔效应

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4、下列实验方案能达到目的的是

A、用品红溶液鉴别SO₂和CO₂ B、用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 C、用焰色试验鉴别NaCl溶液和Na₂SO₄溶液 D、用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝

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5、阅读下列材料，完成下列小题。

N₂是合成氨工业的重要原料，NH₃可制造化肥，可与NaCl、H₂O、CO₂制得NaHCO₃ ， NaHCO₃分解可得到Na₂CO₃。NH₃还能通过催化氧化生产HNO₃；HNO₃能溶解Cu、Ag等金属。在高温或放电条件下，N₂与O₂反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH₃等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N₂。

(1)、在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们具有相同的

A、核电荷数 B、核外电子数 C、电子层数 D、最外层电子数

(2)、下列关于C、N、O元素及其化合物的说法正确的是

A、原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B、酸性：HNO₃>H₂CO₃ C、稳定性：NH₃>H₂O D、还原性：NO>CO

(3)、下列有关化学用语表示正确的是

A、甲烷的结构式：CH₄ B、钠原子的结构示意图：

C、HCl的电子式：

D、NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO

_{3}^{-}

(4)、下列离子方程式正确的是

A、NO₂与水反应：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO

_{3}^{-}

+NO B、铜溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu²⁺+H₂↑ C、将Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O D、向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

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6、

{}_{92}^{235}U

是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是

A、质量数为235 B、核外有92个电子 C、含有143个中子 D、与

{}_{92}^{238}U

互为同素异形体

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7、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A、无色溶液：Na⁺、

{MnO}_{4}^{-}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

B、酸性溶液：

{NH}_{4}^{+}

、Fe³⁺、SCN^-、

{SO}_{4}^{2-}

C、碱性溶液：K⁺、Al³⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、遇酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

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8、下列物质互为同分异构体的是

A、金刚石和石墨 B、

{CH}_{3} {CH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

C、乙醇和乙酸 D、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

{CH}_{3} {OCH}_{3}

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9、硅酸钠

({Na}_{2} {SiO}_{3})

又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于

A、碱 B、盐 C、化合物 D、混合物

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10、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　)

A、O₂ B、NO C、NH₃ D、NO₂

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11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、稀硫酸 B、

AgI

胶体 C、蔗糖溶液 D、

{CuSO}_{4}

溶液

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12、下列属于物理变化的是

A、煤的干馏 B、煤的气化 C、石油分馏 D、煤的液化

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13、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A、H₂O B、MgCl₂ C、KOH D、CO₂

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14、从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是

A、煤 B、汽油 C、天然气 D、氢气

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15、苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：

反应Ⅰ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₅CH=CH₂(g)＋H₂(g)；ΔH>0

反应Ⅱ：C₆H₅C₂H₅(g)＋H₂(g) $⇌$ C₆H₅CH₃(g)＋CH₄(g)；ΔH<0

反应Ⅲ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₆(g)＋C₂H₄(g)；ΔH>0

将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性= $\frac{n （苯乙烯）或 n （甲苯）或 n （苯）}{n （反应的乙苯）}$ ×100%。

下列说法正确的是

A、曲线a代表的是苯的选择性 B、620 ℃达平衡时，容器中H₂的物质的量为0.664 mol C、600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D、其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80%

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16、实验室将粗盐提纯并配制

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a C l

溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）

①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

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17、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、

{NH}_{3}

分子间存在氢键，

{NH}_{3}

极易溶于水 B、盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C、

{FeCl}_{3}

具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

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18、用NaCl固体与浓

H_{2} {SO}_{4}

混合加热制得HCl，并用于制取无水

{MgCl}_{2}

。下列装置不能达到目的的是

A、用装置甲制取HCl气体 B、用装置乙干燥HCl气体 C、用装置丙制取无水

{MgCl}_{2}

D、用装置丁吸收尾气

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19、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na₂CO₃(s)+3H₂O₂(1)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)= $\frac{{16n(H}_{2} O_{2})}{m(样品)} \times 100 %$ ]来衡量过碳酸钠产品的优劣。

实验步骤：

ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。

ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H₂O₂溶液。

ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。

ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验过程中产生的气体副产物是 ( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。

(3)、步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H₂O₂溶液速度不能太快，原因是

(4)、步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。

(5)、现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H₂SO₄ ，用0.1000 mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。

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20、姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)、A→B反应类型为， B→C的化学方程式为。

(2)、1mol物质G能与mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为。

(3)、符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应

(4)、在合成化合物F的步骤中，使用

D_{2} O

代替

H_{2} O

得到的化合物结构简式为。

(5)、结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物

的合成路线。

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