高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第119页

1、高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是

A、中子数为32 B、属于

p

区元素 C、该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D、与该元素同族的第三周期元素是金属元素

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2、反应

{NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaCl+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

可用于石油开采。下列说法正确的是

A、NH₄Cl中只含有离子键 B、NH₃的电子式为

C、Na⁺和Cl^-具有相同的电子层结构 D、基态N原子的核外电子排布式：1s²2s²2p³

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3、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应： ${2NO}_{2} {+2NaOH=NaNO}_{3} {+NaNO}_{2} {+H}_{2} O$ 。

(1)、装置①中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。

(3)、实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、。

(4)、滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹，。

(5)、该小组得出的结论依据的实验现象是。

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4、

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

${FeCl}_{3}$ (氯化铁)熔点为 $306 ° C$ ，沸点为 $315 ° C$ ；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 $500 ~ 600 ° C$ 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

${FeCl}_{2}$ (氯化亚铁)熔点为 $670 ° C$ ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来生产无水氯化亚铁。

Ⅰ．某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

（1）在装置A中，可用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的离子方程式：________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。

（3）取装置C中的少量产物溶于浓盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 ${FeCl}_{2}$ ，下列方法可用于除杂的有_______。

A.

H_{2} O_{2}

溶液

B. 酸性

{KMnO}_{4}

溶液

C. Cl₂

D.

Fe

粉

Ⅱ．取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：

称取 $4 .60g$ 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H₂O₂溶液；再加入足量 $NaOH$ 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 $2 .40g$ 。

（4）加入足量H₂O₂溶液有大量气泡产生，可见氯化铁的一项用途是________。它还能用于制备氢氧化铁胶体，请写出化学方程式：________。

（5）则该样品中铁元素的质量分数为________%(结果精确到小数点后1位)。

（6）若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________。

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5、

海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。

Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

（1）实验步骤①会用到下列仪器中的(填字母)。

a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角

（2）步骤④中反应的离子方程式为。

（3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。

Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（4）为了使

{MgSO}_{4}

转化为

Mg {(OH)}_{2}

，试剂①可以选用(填化学式)。

（5）

{MgCl}_{2}

的电子式为，无水

{MgCl}_{2}

在熔融状态下，通电后会产生Mg和

{Cl}_{2}

，该反应的化学方程式为。

Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

（6）海水中的

{Br}^{-}

被

{Cl}_{2}

氧化的离子方程式是。

（7）吸收塔中

{SO}_{2}

将

{Br}_{2}

转化为HBr的化学方程式是。

（8）工业上也可用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收吹出的

{Br}_{2}

。补全以下化学方程式：。

_______ ${Br}_{2} +$ _______ ${Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O =$ _______NaBr＋_______ ${NaBrO}_{3} +$ _______ ${NaHCO}_{3}$

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6、将

5 .00g

胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示(纵坐标为固体残余质量)。下列说法错误的是

A、a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为

50.3 %

B、c点对应的固体物质只有

{CuSO}_{4}

C、将

c \to d

产生的气体全部通入

{BaCl}_{2}

溶液中，有沉淀产生 D、测胆矾(

{CuSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O

)结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高

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7、某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A、两种无毒气体是NO₂和CO₂ B、当反应进行到第10min时，c(CO₂) = 0.02mol·L^-1 C、当反应进行到第5min时，v_正(NO) = v_逆(CO) D、若容器内气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

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8、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是

A、该物质能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、该物质可与HCl发生加成反应 C、该物质分别与足量

Na

、

NaOH

反应，消耗二者物质的量之比为

5 : 1

D、

1 mol

该物质与足量饱和

{NaHCO}_{3}

溶液反应，可放出

22.4 L

(标准状况)

{CO}_{2}

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9、侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：

反应I． ${NaCl+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$ ；

反应II． ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 。

实验室模拟氨碱法制备少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，下列装置和操作不能达到实验目的的是


A．制取 ${CO}_{2}$	B．除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$	C．先往a中通 ${NH}_{3}$ ，再往b中通 ${CO}_{2}$	D．制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是

A、图甲可以表示反应CO₂+C=2CO的能量变化 B、图乙说明石墨比金刚石稳定 C、根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D、图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量

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11、已知加热条件下S+NaOH→Na₂SO₃+Na₂S+H₂O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11 {.2L SO}_{2}

中原子总数为0.5N_A B、0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中，

{SO}_{3}^{2-}

数目为0.1N_A C、反应①每消耗

3 {.4gH}_{2} S

，生成物中硫原子数目为0.1N_A D、反应②每生成

1mol

还原产物，转移电子数目为

{2N}_{A}

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12、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：

{Ag+2H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Ag}^{+} {+NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、用氢氟酸刻蚀玻璃：

{SiO}_{3}^{2-} {+4F}^{-} {+6H}^{+} {=SiF}_{4} ↑ {+3H}_{2} O

C、AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ +3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH

_{4}^{+}

D、用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：

{2Fe}^{3+} {+3Cu=3Cu}^{2+} +2Fe

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13、下图中的A是重要的有机化工基础原料，它的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

(1)、工业上从原油获得石蜡油的方法叫做，图中①～⑤的反应中属于取代反应的是。

(2)、丙烯中最多有个原子在同一平面上，丙烯酸中官能团的名称为。

(3)、反应

C_{10} H_{22} \to {2C}_{3} H_{6} + X

， Y与X是同系物且比X多一个碳原子，Y的一氯代物有种。

(4)、下列有关说法正确的是(填标号)。

a．石蜡油中含有A和丙烯等小分子烃

b．工业上将反应①的方法称为裂解

c．B→C的转化是氧化反应

d．B与 ${CH}_{3} - O - {CH}_{3}$ 互为同分异构体

(5)、写出下列反应的化学方程式。

反应②；反应⑤。

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14、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：

(1)、写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：。

(2)、从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d。

(3)、能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。

(4)、D中浑浊消失的离子反应方程式为。

(5)、D、E两支试管中CCl₄的作用是。

(6)、若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是。

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15、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。

{CO}_{2}

的资源化利用能有效减少

{CO}_{2}

排放，充分利用碳资源。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢合成二甲醚是一种

{CO}_{2}

转化方法，已知

4.4 g {CO}_{2}

和

H_{2}

合成二甲醚(

{CH}_{3} {OCH}_{3}

)气体和水蒸气，放出

6.125 kJ

的热量，该反应的热化学方程式为。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢还能合成甲醇，在体积为

2 L

的密闭容器中，充入

2 mol {CO}_{2}

和

6 mol H_{2}

，一定条件下发生反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得

{CO}_{2}

和

{CH}_{3} OH(g)

的浓度随时间变化如下图所示。

①在 $4 \min$ 到 $9 \min$ 时间段， $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．反应中 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗 $3 {molH}_{2}$ ，同时生成 $1 mol H_{2} O$

D． ${CO}_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。

A．升高温度 B．扩大容器体积

C．充入一定量氦气 D．加入催化剂

④平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为。

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16、由软锰矿(主要成分

{MnO}_{2}

，及少量

CaO

、

MgO

)制备

{MnO}_{2}

的工艺流程如下：

已知：“沉锰”所得 ${MnCO}_{3}$ 在空气中“焙烧”时转化为 ${MnO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ 的混合物，酸性条件下 ${Mn}_{2} O_{3}$ 易发生歧化反应。下列说法正确的是

A、“浸取”时利用了

{Na}_{2} {SO}_{3}

的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

1 : 1

B、“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有

{Na}^{+}

、

H^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Mn}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

C、“沉锰”时反应的离子方程式为

{Mn}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {MnCO}_{3} ↓

D、“酸浸”时每反应

1 {molMn}_{2} O_{3}

转移电子为

2 mol

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17、将 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s)

③增大 B 的浓度可加快反应速率

④2 s 时物质 A 的浓度为 1.4 mol/L

其中正确的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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18、下列选用的相关仪器符合实验要求的是

A、用

存放浓硝酸 B、用

分离水和乙酸乙酯 C、用

准确量取9.50mL水 D、用

实验室制取乙烯

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19、C₅H₁₂有3种不同结构：甲[CH₃(CH₂)₃CH₃]、乙[CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃]和丙[C(CH₃)₄]，下列相关叙述正确的是

A、甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B、甲、乙、丙都属于烷烃 C、C₆H₁₂表示一种纯净物 D、乙有3种不同沸点的一氯代物

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20、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、Cu²⁺ 、K⁺、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

B、Ag⁺、Na⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- C、Zn²⁺、Al³⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^- D、Ba²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、Cl^-、

{CO}_{3}^{2-}

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