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1、从酸性蚀刻废液(含 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 及 ${Cl}^{-}$ )中回收 $Cu$ 并制 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A、用装置甲从废液中还原出Cu B、用装置乙进行固液分离 C、用装置丙将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ D、用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$

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2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 ${Cl}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ B、 $Al \to_{加热}^{O_{2}} {Al}_{2} O_{3} \to_{}^{NaOH} Na [Al {(OH)}_{4}]$ C、 $Na \to_{加热}^{O_{2}} {Na}_{2} O \to_{}^{H_{2} O} NaOH$ D、 $Fe \to_{高温}^{H_{2} O} {Fe}_{2} O_{3} \to_{}^{HCl} {FeCl}_{3}$

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3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、铁粉加到 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${2Fe}^{3 +} + Fe = {3Fe}^{2 +}$ B、明矾溶于水产生 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体净水： ${Al}^{3 +} + {3H}_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {3H}^{+}$ C、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ； ${IO}_{3}^{-} + {5I}^{-} + {6H}^{+} = {3I}_{2} + {3H}_{2} O$ D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： ${2Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + {4H}_{2} O = 2Fe {(OH)}_{2} ↓ + {4H}^{+}$

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4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强碱性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、含有0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CO}_{3}^{2 -}$ 的溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、强酸性溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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5、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 的溶液中含水合 ${Cl}^{-}$ 数为0.3 $N_{A}$ B、标况下，11.2L ${SO}_{2}$ 所含有的原子数为0.5 $N_{A}$ C、1.6g $O_{2}^{-}$ 所含有的电子数为0.85 $N_{A}$ D、 $N_{A}$ 个 $H_{3} O^{+}$ 所含有的质子数为10mol

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6、下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是
① ${NaHCO}_{3}$ ② ${Al}_{2} O_{3}$ ③Al④ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ⑤ ${NaHSO}_{4}$ ⑥ $Al {(OH)}_{3}$

A、②③④⑥ B、①②③⑥ C、①③④⑤⑥ D、全部

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7、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ 熔点高，可用于制造耐火材料 B、氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加 C、利用 ${ClO}_{2}$ 的还原性，可用自来水杀菌消毒 D、活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂

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8、有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为

A、过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B、过滤、分液、分液、蒸馏 C、过滤、萃取、萃取、蒸馏 D、过滤、萃取、分液、蒸馏

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9、下列化合物中含有共价键的盐是

A、 ${MgCl}_{2}$ B、HCl C、NaOH D、NaClO

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10、反应 ${CO}_{2} + 2NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ 可用于捕捉废气中的 ${CO}_{2}$ ，下列有关化学用语说法正确的是

A、中子数为8的氧原子： $_{16}^{8} O$ B、 $H_{2} O$ 的电子式： C、 ${CO}_{2}$ 的结构式： $O - C - O$ D、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图：

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11、“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是

A、其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B、其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C、中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D、其探测到的中性氢不含电子

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12、抗坏血酸葡萄糖苷( $AA2G$ )具有抗氧化功能。下列关于 $AA2G$ 的说法正确的是

A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与 $NaOH$ 溶液反应 D、含有3个手性碳原子

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13、为实现“碳中和”的目标， ${CO}_{2}$ 资源化利用成为研究热点。将 ${CO}_{2}$ 转化为甲酸 $(HCOOH)$ 的一种流程如下：

(1)、该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是(写官能团名称)。

(2)、 ${CO}_{2}$ 被捕集后生成 ${NaHCO}_{3}$ ，理论上 $0.25 L 2 mol / L NaOH$ 溶液捕集的 ${CO}_{2}$ 在标准状况下的体积约为L。

(3)、在催化剂加热条件下， $H_{2}$ 还原 ${NaHCO}_{3}$ 得到 $HCOONa$ ，反应的化学方程式为。

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14、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、FeCl₃具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、Fe粉能与O₂反应，可用作食品保存的吸氧剂

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15、下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是

A、都具有强氧化性 B、都可用于制取 $H_{2}$ C、都能在常温下与Cu反应 D、都具有吸水性

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16、关于反应6NO+4NH₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix}$ 5N₂+6H₂O，下列说法正确的是

A、NO被氧化 B、NO失去电子 C、NH₃发生还原反应 D、NH₃是还原剂

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17、工业合成硫酸关键一步是将 ${SO}_{2}$ 转化为 ${SO}_{3}$ 。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3} (g)$ ，下列说法正确的是

A、增大 $O_{2}$ 的浓度可以加快反应速率 B、反应达到平衡后，反应就停止了 C、升高温度该反应速率减慢 D、使用过量的 $O_{2}$ 可以使 ${SO}_{2}$ 完全转化为 ${SO}_{3}$

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18、在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是

A、压强变大，反应速率变快 B、反应物浓度增大，反应速率增大 C、温度升高，反应速率增大 D、热水作为催化剂，从而加快了反应速率

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19、阅读下列材料，完成下列小题。
从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O₂反应生成N₂和H₂O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。

(1)、甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1.其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应物的总能量低于生成物的总能量 B、反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C、断开C—H键放出能量 D、该反应是吸热反应

(2)、NH₃—O₂燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A、该NH₃—O₂燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B、电极a是负极 C、NH₃发生还原反应 D、电极b上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

(3)、氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是

A、无色 B、有刺激性气味 C、易液化 D、在电池中与O₂反应的产物无污染

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20、下列物质转化常通过加成反应实现的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} CHO$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{3} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ D、 ${CH}_{2} = {CH}_{2} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl$

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