高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第116页

1、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是

A、相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度 B、

1 molX

与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH C、Y可发生加成、取代、氧化、消去等反应 D、X、Y、Z分别与足量

H_{2}

加成后的产物中手性碳原子个数相同

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2、下列说法正确的是

A、

2 NO (g) ⇌ O_{2} (g) + N_{2} (g)

，已知

△ S < 0

，则正反应在较高温度下可自发进行 B、

，已知

Δ H_{1} > Δ H_{2}

，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 C、已知

2 Mg (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 MgO (s)

，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，

{CO}_{2}

浓度增大 D、

4 NO (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则

Δ H < 0

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3、下列说法正确的是

A、用核磁共振氢谱可区分

{CH}_{3} COOH

和

{HCOOCH}_{3}

B、用酸性高锰酸钾溶液可检验丙烯醛分子中的碳碳双键 C、醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料 D、较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯

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4、短周期主族元素

X 、 Y 、 Z 、 M

分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，

Z 、 M

相邻，

Y 、 Z 、 M

的价电子数之和为

19, Q

是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是

A、Y不可形成含极性共价键的单质 B、键角

∠ X-Y-X: {[Q {(X_{2} Y)}_{4}]}^{2+} {<X}_{2} Y

C、

{ZY}_{2} M_{2}

的空间构型为四面体形 D、Q的基态原子有16种空间运动状态

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5、下列反应的离子方程式不正确的是

A、

{NaHSO}_{3}

溶液中滴加足量的溴水：

{HSO}_{3}^{-} + {Br}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-} + 3 H^{+}

B、草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} + 2 {MnO}_{4}^{-} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

C、用硫代硫酸钠溶液脱氯：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O = 2 {SO}_{3}^{2 -} + 4 {Cl}^{-} + 6 H^{+}

D、

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液滴入

{FeCl}_{3}

溶液中：

K^{+} + {Fe}^{3 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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6、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B、

{FeCl}_{3}

溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C、BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同 D、

I_{2}

易升华，可用于检验淀粉的存在

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7、次磷酸盐用于化学镀银的反应为：

H_{2} {PO}_{2}^{-} + {Ag}^{+} + H_{2} O \to H_{3} {PO}_{4} + Ag + H_{2} ↑

(未配平)，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的

H_{2}

时，下列说法正确的是

A、

H_{2} O

既不是氧化剂也不是还原剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C、转移电子的数目为

0.2 N_{A}

D、消耗水的质量为7.2g

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8、下列可完成对应实验的是


A.分离 $I_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$	B.验证氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

C.检验有HBr生成	D.析出深蓝色晶体 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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9、化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是

A、La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 B、电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C、次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂 D、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂

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10、下列化学用语不正确的是

A、甲醛中

π

键的电子云轮廓图：

B、

的系统命名：2-甲基苯酚 C、二氯化二硫(S₂Cl₂)的电子式：

D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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11、下列物质不属于盐的是

A、

{NaN}_{3}

B、

{CH}_{3} {NH}_{3} Cl

C、

{Na}_{2} O_{2}

D、

{CH}_{3} COONa

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12、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、电极a上发生的是氧化反应 B、电极c上的电极反应式：

{CH}_{3} OH - 6 e^{-} + H_{2} O = 6 H^{+} + {CO}_{2} ↑

C、右池中的

H^{+}

通过质子交换膜从c移向d D、处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子

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13、类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是

	已知	方法	结论
A	$H_{3} {PO}_{4}$ 是三元酸	类比	$H_{3} {BO}_{3}$ 是三元酸
B	${KAl}_{2} {Cl}_{7}$ 熔点远高于 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 的熔点	推理	分子间作用力前者大些
C	“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	推理	“杯酚”与 $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 形成化学键的强度不同
D	离子液体具有良好的导电性	推理	离子液体的粒子全都是带电荷的离子

A、A B、B C、C D、D

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14、电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是

A、石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B、海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C、天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D、敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性

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15、布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如

{LiAlH}_{4}

)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。化合物Ⅳ中官能团的名称为，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：。

(2)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的

p - pπ

键 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C、化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D、化合物Ⅲ中，碳原子采取

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化，并且存在手性碳原子

(3)、对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(4)、利用题目所给原理，以丙酮为原料合成

{({CH}_{3})}_{2} {CHCOOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

，基于你设计的合成路线回答下列问题：

①第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应，产物的结构简式为。

②相关步骤涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为。

③最后一步反应的化学方程式为。

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16、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)、根据图1数据计算反应

\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) = {NH}_{3} (g)

的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，

N_{2}^{*}

表示被吸附于催化剂表面的

N_{2}

)。基态

{Fe}^{3 +}

的价层电子排布式为。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标号)，理由是。

(3)、合成氨的生产流程示意如下。

下列说法不正确的是。

A、控制原料气

\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})} = 2.7 ~ 2.9

，是因为

N_{2}

相对易得，适度过量可提高

H_{2}

转化率 B、合成氨一般选择

400 ~ 500 ° C

进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C、热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D、压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率

(4)、工业以

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：

2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (1) ⇌ H_{2} O (1) + {NH}_{2} {CONH}_{2} (1) Δ H < 0

，在液相中，

{CO}_{2}

的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，

L = \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}

)、初始水碳比(用W表示，

W = \frac{{n(H}_{2} O)}{{n(CO}_{2})}

)关系如图。

①曲线A、B中，(填“A”或“B”)的W较小。

②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作 $K_{x}$ )。 $195 ° C$ 时， $2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) ⇌ H_{2} O (l) + {NH}_{2} {CONH}_{2} (l)$ 的 $K_{x}$ 的值为。

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17、钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：常温下， $K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (CoS) = 1.8 \times 10^{- 22}$ 。回答下列问题：

(1)、基态

{Co}^{3 +}

的价层电子轨道表示式为。

(2)、滤渣1和滤渣2的主要成分分别为、(填化学式)。

(3)、在滤渣2中几乎检测不到

{Co}^{2 +}

，测得此时滤液2的pH为0.5，此时

{Co}^{2 +}

浓度小于(已知：常温下，饱和

H_{2} S

水溶液中存在关系式：

c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 22}

)。

(4)、“氧化Ⅱ”过程中，

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

与

{Co}^{2 +}

发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉铁”和“沉钴”过程中都用到

{Na}_{2} {CO}_{3}

，其作用是。

(6)、一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示：

①已知：该晶胞的参数为a pm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

②已知： $r ({Ti}^{4 +}) < r ({Co}^{2 +})$ ，该晶胞体对角线的投影图为。

A． B． C． D．

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18、某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。

文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。

(1)、配制

500 mL 0.05 mol / {L Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液

①计算需要 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 7 H_{2} O$ 固体质量：(已知： ${M(Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 7 H_{2} O = ag / mol$ )。

②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填名称)。

(2)、对弱电解质

Fe {(SCN)}_{3}

的电离的影响。

资料：ⅰ．等浓度的 ${MgSO}_{4}$ 与 ${FeSO}_{4}$ 的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。

ⅱ． ${Fe}^{2 +} + 2 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{2}$ (无色)； ${Mg}^{2 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 不反应。

①加入 $0.5 {mL H}_{2} O$ 的目的是。

②对比a、b中的现象，得出的结论是。

③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：。

(3)、对难溶电解质

{FeCO}_{3}

的溶解性的影响。

ⅰ
ⅱ

对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：

假设A．KSCN溶液的盐效应促进 ${FeCO}_{3}$ 的溶解。

假设B．。

设计对比实验ⅲ，证实假设B是主要原因。

①假设B是。

②对比实验ⅲ的步骤和现象：取实验ⅱ中等质量的 ${FeCO}_{3}$ ，加入，充分振荡，静置，过滤取滤液，。

(4)、通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过盐效应、可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。

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19、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	稀盐酸和碳酸钙反应生产气体	非金属性： $Cl > C$
B	向盛有 $2 ml 0.1 mol / {L MgCl}_{2}$ 溶液的试管中滴加2~4滴 $2 mol / L NaOH$ 溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴 $0.1 mol / {L FeCl}_{3}$ 溶液，白色沉淀变为红褐色	相同温度下沉淀溶解度大小： $Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$
C	常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小	酸性： $HClO > {CH}_{3} COOH$
D	将 $H_{2} O_{2}$ 滴入 ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液中，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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20、价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是

A、可存在

a \to b \to c \to d \to e \to f

的转化关系 B、实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C、将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D、c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同

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