高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第114页

1、下列说法错误的是(　　)

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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2、下列物质分类正确的是(　　)

A、SO₂、SiO₂、CaO均为酸性氧化物 B、稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C、烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D、澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物

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3、人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是

①青铜是中国历史上使用最早的合金

②合金的熔点一般比各成分金属熔点高

③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好

④合金的性质是各成分金属性质之和

A、①③④ B、①③ C、①② D、①②③④

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4、

温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

I.

（1）在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO₂和CH₄ ，发生反应CO₂(g)+CH₄(g)

⇌

CH₃COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：____。

A. 混合气体的密度不变	B. CO₂的体积分数保持不变
C. $v (C O_{2}) = v (C H_{4})$	D. 混合气体的平均摩尔质量不变

II.研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO₂与H₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.01kJ·mol^-1

反应ⅱ：2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-29.98kJ·mol^-1

（2）由CO₂制C₂H₄的热化学方程式________。

（3）一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应历程如图所示：

该反应的反应速率由第________(“1”或“2”)步决定。

III.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[ $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ ]充入H₂和CO₂ ，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)，CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示。

（4）CO₂的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是________，氢碳比①________②(填“>”“<”或“=”)。

（5）若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂ ，计算Q点的平衡常数K=________。

IV.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示：

（6）该装置可用于空气中

{CO}_{2}

的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，

{HCO}_{3}^{-}

向________极移动，负极的电极反应式是________。

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5、天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO₃含量的测定常用KMnO₄化还原滴定。简化流程如下：

回答下列问题：

(1)、“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是(一条即可)。

(2)、加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是。

(3)、“过滤”后还需用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合

{CaC}_{2} O_{4} (s) ⇌_{}^{} {Ca}^{2+} {(aq)+C}_{2} O_{4}^{2-} (aq)

，解释用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤的原因。

(4)、“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO₄微溶于水，保证CaC₂O₄完全转化成H₂C₂O₄)，获得的H₂C₂O₄溶液用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为V mL。

①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、；

②滴定终点的现象为；

③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)；

④样品中的钙含量为%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。

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6、常温下，向100mL 0.01mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)、由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)，理由是。

(2)、常温下一定浓度的MA稀溶液的

pH = a

，则a7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：，此时，溶液中由水电离出的

c {(H}^{+}) =

。

(3)、请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

(4)、K点对应的溶液中，

c {(M}^{+}) + c (MOH)

2 c {(A}^{-})

(填“>”、“<”或“=”)。

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7、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液的pH>7；Y的单质是一种黄色固体；基态R原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大的。

请回答下列问题：

(1)、基态X原子中能量最高的能级为。

(2)、G分子中第一电离能较大的元素的名称为。

(3)、基态Y原子的核外电子排布式是。

(4)、Z元素的p轨道上共有个电子。

(5)、R³⁺比R²⁺稳定，请用原子结构知识解释其原因：， R³⁺和R²⁺中未成对电子数之比为。

(6)、Z的氢化物稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”)Y的氢化物稳定性。

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8、连二次硝酸（

H_{2} N_{2} O_{2}

）是一种二元酸，可用于制

N_{2} O

气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L

H_{2} N_{2} O_{2}

溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A、a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B、常温下

H_{2} N_{2} O_{2}

的

K_{a 1}

为

1 \times 10^{- 6.6}

C、a点时溶液中

c ({Na}^{+}) > c ({HN}_{2} O_{2}^{-}) + c (N_{2} O_{2}^{2 -})

D、c点时溶液中各离子浓度大小的关系为：

c ({Na}^{+}) > c (N_{2} O_{2}^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HN}_{2} O_{2}^{-}) > c (H^{+})

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9、Romanenko利用微生物电池将

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B、升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C、每处理1mol

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

，理论上可生成CO₂(标准状况下)33.6L D、a极的电极反应式为：

{CH}_{3} COOH + 2 H_{2} O + 8 e^{-} = 2 {CO}_{2} + 8 H^{+}

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10、已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与

{HCOO}^{-}

，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C、使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D、该历程中的最大能垒(活化能)E_正=16.87kJ·mol^-1

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11、某化学学习小组设计探究电解CuSO₄溶液的实验装置如图1、图2所示(图2中

为Cu棒)：

下列判断正确的是

A、若用图1装置做电镀铜实验，C₁为镀件 B、若用图1装置做电解精炼铜实验，C₁为精铜 C、若图2装置中C₁、C₂均为碳棒，铜棒上的电子流向为B→A D、若图2装置中C₁、C₂均为碳棒，C₂极的电极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

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12、下列图示与对应叙述不正确的是

A、用图甲的装置可证明沉淀可以转化 B、用图乙的仪器准确量取10.30mL酸性KMnO₄溶液 C、用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小 D、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H⁺)由大到小的顺序是b>a>c

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13、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：