高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第112页

1、氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是

A、

N_{2}

的结构式为

N \equiv N

B、

_{7}^{14} N

和

_{7}^{15} N

互为同素异形体 C、一个

^{70} Ga

原子中含有39个中子 D、镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族

查看解析

2、化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是

A、在通风橱中进行氯气的制备实验 B、切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象 C、不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D、把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象

查看解析

3、合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是

A、稀土金属可用于生产合金 B、我国使用最早的合金是钢 C、生铁的含碳量比钢的含碳量低 D、合金的熔点一定比各金属成分的低

查看解析

4、小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三脂（设甘油三脂的平均相对分子质量为840）的质量为

序号	项目名称	检查结果	单位	参考值
1	甘油三脂	1.50	$mmol \cdot L^{- 1}$	0.45-1.70
2	总胆固醇	4.65	$mmol \cdot L^{- 1}$	2.85-5.70
3	葡萄糖	5.1	$mmol \cdot L^{- 1}$	3.9-6.1

A、630g B、126g C、6.3g D、12.6g

查看解析

5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1.7g的

{OH}^{-}

中含有的电子数为

N_{A}

B、

2 mol \cdot L^{- 1}

{MgCl}_{2}

溶液中

{Cl}^{-}

的数目为

4 N_{A}

C、0.1mol

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中完全燃烧生成2.24LHCl D、

{Na}_{2} O_{2}

与足量

H_{2} O

反应生成1mol

O_{2}

时转移

4 N_{A}

电子

查看解析

6、氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是


A.测新制氯水pH值	B.制备 ${FeCl}_{2}$

C.检验氯气中是否含有HCl	D.检验氯水是否有氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

A、热稳定性：

{Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}

B、焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐 C、钠与水剧烈反应生产NaOH与

O_{2}

D、

{Na}_{2} O_{2}

中阴、阳离子的个数比为

1 : 2

查看解析

8、化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = 6 {NH}_{4} Cl + N_{2}

。关于该反应下列说法正确的是

A、还原产物为

N_{2}

B、氧化性：

{Cl}_{2} > N_{2}

C、

{Cl}_{2}

发生了氧化反应 D、消耗8mol

{NH}_{3}

时，转移电子数为

24 N_{A}

查看解析

9、生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是

A、用覆铜板制作印刷电路板：

{Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

B、用小苏打治疗胃酸过多：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、用食醋检验牙膏中的碳酸钙：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、用漂白粉漂洗衣服：

{Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO

查看解析

10、用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是

A、蓝色钴玻璃是纯净物 B、蓝色钴玻璃是气溶胶 C、该现象源于“丁达尔效应” D、该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化

查看解析

11、梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是


A.金质梅花型饰品	B.梅花砖雕

C.梅花春燕纹碗	D.青花冰梅纹罐

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、化合物I的一种合成路线如下：

请回答：

(1)、下列说法不正确的是。

A．化合物C中有三种含氧官能团

B．化合物F具有弱碱性

C．H的分子式是 $C_{17} H_{15} N_{2} O_{3} BrF$

D．H→I反应分两步，反应类型为加成和取代

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、写出C→D的化学方程式：。

(4)、写出化合物G同时满足下列条件的三种同分异构体的结构简式：。(不考虑立体异构)

${}_{1}H - NMR$ 谱和IR谱检测表明：

①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子；

②碱性条件下能与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液反应，生成砖红色沉淀。

(5)、已知

。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：

查看解析

13、门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。现该元素单质是从核燃料裂变产物中提取，它是与锰同为ⅦB族的放射线元素锝(

{}_{43}T c

)，其一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列有关推测不正确的是

A、

{}_{97}T c

、

{}_{98}T c

、

{}_{99}T c

三种核素互为同位素，都是放射性元素 B、用于显像的

{Na}^{99} {TcO}_{4}

注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用 C、用氘核轰击钼(

{}_{42}M o

)靶也能得到

{}_{99}T c

，此过程属于化学变化 D、

{Tc}_{2} O_{7}

能与水反应，反应后溶液显酸性

查看解析

14、下列图示与操作名称对应错误的是

A	B	C	D
常压蒸馏	萃取分液	常压过滤	加热升华

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、下列含过渡元素且属于碱性氧化物的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

B、

{Ga}_{2} O_{3}

C、FeO D、GeO

查看解析

16、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是

A、溶液中

c ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

B、加水稀释100倍后，溶液的

pH = 9

C、与等体积pH=3的

H_{2} {SO}_{4}

溶液充分混合后，溶液呈碱性 D、此溶液中由水电离出的

H^{+}

和

{OH}^{-}

浓度均为

1.0 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}

查看解析

17、研究

{CO}_{2}

参与化学反应的行为具有重要意义。

(1)、

{CH}_{4} - {CO}_{2}

重整反应获得氢能，热化学方程式为

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$1.01 \times 10^{5} Pa$ 下，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} ({CH}_{4}) = 1 : 1$ 的混合气体置于密闭容器中发生重整反应。 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为

反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅳ： $2 CO (g) = C (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{4} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

积碳反应能迅速到达平衡状态。 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整反应中1g催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图所示。

① $Δ H_{1} =$ 。

②温度低于700℃时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是。

(2)、我国科技工作者设计了见题图所示的可充电

Mg - {CO}_{2}

电池，以

Mg {(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获

{CO}_{2}

，使放电时

{CO}_{2}

还原产物为

{MgC}_{2} O_{4}

。

①充电时，多孔碳纳米管电极的电极反应式为；放电时，每转移1mol电子，理论上可转化 ${CO}_{2}$ 质量为。

②该设计克服了 ${MgCO}_{3}$ 导电性差和释放 ${CO}_{2}$ 能力差的障碍，同时改善了 ${Mg}^{2 +}$ 的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。电池放电时 ${CO}_{2}$ 的捕获和转化过程开展了进一步研究表明，电极上 ${CO}_{2}$ 转化的三种可能反应路径见图所示，

PDA捕获 ${CO}_{2}$ 的反应方程式为。由题图可知路径2为优先路径，请分析可能的原因。

查看解析

18、碘酸铜

[Cu {({IO}_{3})}_{2}]

微溶于水，在电化学领域发挥着重要作用。

(1)、碘酸铜的制备

①设计实验检验 $Cu {({IO}_{3})}_{2}$ 是否洗涤干净。

② ${KIO}_{3}$ 的制备：下图装置为实验室利用氯气氧化废碘液中的 $I_{2}$ 或 ${KI}_{3}$ 合成 ${HIO}_{3}$ ，充分氧化后加入KOH溶液调节pH为10获得 ${KIO}_{3}$ 。

A装置中橡皮管的作用是。 ${KI}_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

③ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的制备：请设计从工业胆矾溶液(杂质为 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ )获取 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的实验方案。(实验中须使用的试剂有：双氧水， $3.0 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}, 1.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液、乙醇)已知 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

(2)、碘酸铜的Ksp测定

用25mL移液管吸取饱和碘酸铜溶液25mL，注入到250mL的碘量瓶中，加入 $6 mL 0.03 mol \cdot L^{- 1}$ 的EDTA溶液(用 $Y^{4^{-}}$ 表示)，振荡，再加入30mL蒸馏水使溶液中的铜离子和EDTA充分螯合，然后用 $3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的pH值为2.0，加入0.5gKI，振荡，用 $0.0240 mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至呈淡黄色时，注入 $4 mL 0.5 %$ 的淀粉溶液，继续滴定至终点，记下所消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积，重复滴定3次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液25.00mL。

有关化学反应如下： $Cu {({IO}_{3})}_{2} (s) ⇌ {Cu}^{2 +} + 2 {IO}_{3}^{-} 、 {Cu}^{2 +} + Y^{4^{-}} = {[CuY]}^{2 -}$ 、 ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O 、 2 S_{2} O_{3}^{2^{-}} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

根据实验数据计算碘酸铜的Ksp(写出计算过程)

查看解析

19、H是治疗过敏性鼻炎的一种药物，其合成路线如下：

(1)、F中采取sp³杂化的原子有个。

(2)、

C \to D

中K₂CO₃的作用为。

(3)、

D \to E

过程中可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①含苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能与浓溴水反应；③能发生水解反应，水解生成两种产物，其中一种能与FeCl₃溶液发生显色反应，另一种为α-氨基酸，且两种产物均含有4中不同化学环境的氢原子。

(5)、已知①

②(Ar为芳基；X为Cl、Br；Z或Z＇为COR；CONHR；COOR等。)

③Br₂和的反应与Br₂和苯酚的反应类似。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

20、铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种从富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、FeO、Tl₂O等)中提炼金属铊的流程如下：

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为 $H^{+} + {CH}_{3} {CONR}_{2} + {TlCl}_{4}^{-} ⇌ [{CH}_{3} {CONR}_{2} H] {TlCl}_{4}$ 。

(1)、“浸取”时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铊元素浸出率的方法还有， “浸取”过程中，Tl₂O发生反应的离子方程式为。

(2)、请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入醋酸铵溶液的原因。

(3)、写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式。

(4)、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂。

向FeSO₄溶液中滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液后，经提纯、结晶可得到 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，CN^-、Fe²⁺、Fe³⁺通过配位键构成了晶体的骨架，其 $\frac{1}{8}$ 晶胞的结构如图-1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞如图-2所示，记为Ⅱ型立方结构(下层左后方的小立方体g未标出)。

①写出Fe²⁺的价电子排布式。

②可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因。

③若Fe²⁺位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则Fe³⁺位于Ⅱ型立方结构的。

查看解析

相关试卷