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相关试卷

1、18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6.
反应原理为：
3HOCH₂CH₂OH+3ClCH₂CH₂Cl+6Na $\overset{60 ~ 70 ° C}{\to}$ $+ 6 NaCl ↓ + 3 H_{2} ↑$
实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行；
②1，2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇；18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃）常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到1.5 g/100 mL，易溶于热的乙醇。
请回答：

(1)、图1中仪器a的名称是。

(2)、步骤I发生反应的化学方程式是；操作顺序是。
______→______→______（填字母）。
a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水

(3)、下列操作不正确的是_____。

A、实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B、恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C、步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D、步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗

(4)、图2中，空气流速不宜过大，原因是。

(5)、18-冠-6能自主识别K⁺形成超分子。现将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO₄溶液混合、振荡，KMnO₄溶液可快速褪色，原因是。

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2、
乙烯氯化法是工业生产氯乙烯的重要方法。请回答：
I．合成1，2-二氯乙烷：CH₂=CH₂(g)+Cl₂(g) $⇌$ ClCH₂CH₂Cl(g) ΔH=-142 kJ·mol^-1
（1）可提高乙烯平衡转化率的条件是。
A. 降低温度 B. 增大投料比 $[n (C_{2} H_{4}) : n ({Cl}_{2})]$
C. 增大压强 D. 加入催化剂
（2）上述反应主要通过自由基链式反应进行：
i．“链引发”（慢反应）：Cl₂(g)→2Cl·(g)
ii．“链增长”（快反应）：Cl·(g)+CH₂=CH₂(g)→·CH₂-CH₂Cl(g)
·CH₂-CH₂Cl(g)+Cl₂(g)→ClCH₂CH₂Cl(g)+Cl·(g)
副反应如下：
iii．“链终止”：2Cl·(g)→Cl₂(g)
·CH₂-CH₂Cl(g)+Cl·(g)→ClCH₂CH₂Cl(g)
室温下上述反应很慢，主要原因可能是。
（3）加入FeCl₃催化剂（催化剂表面形成活性复合体 ${[{FeCl}_{4}]}^{-} - [Cl \cdot]$ ），能明显加快反应，且能减少副产物，副产物减少的原因是。
Ⅱ.1，2-二氯乙烷裂解： ${CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCl (g) + HCl (g)$
（4）向1 L恒容容器中充入2 mol ClCH₂CH₂Cl(g)，充分反应达到平衡时，测得体系中部分组分的体积分数与反应温度的关系如图1所示。
①1，2-二氯乙烷裂解反应的ΔH0（填“>”或“<”）。
②生成氯乙烯的净反应速率方程：v=k_正c(ClCH₂CH₂Cl)-k_逆c(CH₂=CHCl)·c(HCl)（其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。
X点时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。
Ⅲ．氯碱工业是氯气的主要来源。图2的设计可大幅度降低氯碱工业的能耗。
（5）电解反应的离子方程式为，选用交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。

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3、
I．铟（₄₉In）和硒（₃₄Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答：
（1）铟（In）在周期表的位置是；电负性：InSe（填“>”、“<”）。
（2）已知H₂SO₃和H₂SeO₃的结构及K_a1如下：
①H₂SO₃的K_a1比H₂SeO₃强的原因是。
②SO₂通入H₂SeO₃溶液中有单质Se生成，写出反应的离子方程式为。
③NaHSO₃受热脱水生成焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)， $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 中两个S原子的化学环境不同。
已知：
Ⅱ式中S原子的杂化方式为， $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 的结构式。
（3）一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如下所示：
④晶体类型。
⑤Se最近的等距离的Se有个。
⑥晶体的化学式为。
Ⅱ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO₂的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。
材料代号
A
B
有机化合物的结构
CO₂吸附量/（mmol·cm^-3）
1.5
1.0
（4）CO₂的电子式：。
（5）材料A比材料B的CO₂吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：。

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4、某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl₄溶液中的I₂并回收CCl₄：
已知：CCl₄的密度大于水，沸点为76.8℃。
下列说法中不正确的是

A、操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B、配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C、若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl₄的纯度会下降 D、宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl₄

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5、已知25℃时 $K_{a} (HCN) = 10^{- 9.2}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 10^{- 4.7}$ ， $K_{sp} (AgCN) = 10^{- 16.2}$ ， $K_{sp} (AgCl) = 10^{- 9.7}$ 。下列说法不正确的是

A、 ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ ， $K = 10^{- 9.3}$ B、 $AgCl (s) + {CN}^{-} (aq) ⇌ AgCN (s) + {Cl}^{-} (aq)$ ， $K = 10^{6.5}$ C、0.1 mol·L^-1 NH₄CN溶液呈碱性 D、25℃测得AgCN浊液的pH=a，则浊液中 $c ({Ag}^{+}) = \frac{K_{w} \times K_{a}}{10^{- 2 a}} + \frac{K_{w}}{10^{- a}}$

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6、一定温度下，Ph-C=C-CH₃(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。
下列说法不正确的是

A、此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B、5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁₃来解释 C、选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D、增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例

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7、某离子型铁氧化物晶胞如图所示（体内分别由A、B交错排列），在晶胞的棱心和体心通过嵌入Li⁺ ，获得锂电池的正极材料LiFe₆O_8.
已知：化合物甲和乙均可作为锂电池的离子液体，结构如下：
下列说法不正确的是

A、该铁氧化物嵌入Li⁺时，部分Fe³⁺被还原为Fe²⁺ B、放电时，该锂电池的正极材料发生Li⁺脱嵌 C、1 mol该铁氧化物最多能嵌入4 mol Li⁺ D、化合物甲的熔点比化合物乙高

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8、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；E元素原子最外层有7个电子。下列说法不正确的是

A、简单离子半径：E>C>D B、由A、C、E元素组成的化合物可能具有消毒作用 C、由A、B、C元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D、工业上通过电解DE₂溶液可制备单质D

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9、化合物A（Ph-代表苯基）在一定条件下与HCl反应可转变为化合物E及少量副产物，该反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是

A、化合物A可发生催化氧化和消去反应 B、中间体C比中间体D稳定 C、化合物E含1个手性碳原子 D、少量副产物可能是

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10、为探究(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与双氧水反应的情况进行如下实验：
下列说法不正确的是

A、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 可抑制Fe²⁺水解 B、②中现象说明加入双氧水后有Fe³⁺生成 C、对照④和⑤可推测③中SCN^-与双氧水发生了反应 D、向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明SCN^-转化成了 ${SO}_{4}^{2 -}$

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11、三氯蔗糖（又名蔗糖素）由蔗糖分子结构修饰而成，其甜度是蔗糖的600倍。
下列说法不正确的是

A、可用红外光谱法区分蔗糖和三氯蔗糖 B、蔗糖的熔点比三氯蔗糖高，可能是蔗糖的羟基数多，分子间氢键数多 C、三氯蔗糖溶液中滴加AgNO₃溶液会产生AgCl沉淀 D、在酸作用下蔗糖分子中糖苷键水解生成葡萄糖和果糖

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12、下列方程式正确的是

A、用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： $Ag + 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Ag}^{+} + NO ↑ + H_{2} O$ B、Na₂O₂与H₂O反应： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、用饱和SO₂水溶液吸收溴蒸气： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 HBr$ D、浓盐酸与K³⁷ClO₃反应：K³⁷ClO₃+6HCl（浓）=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

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13、下列说法不正确的是
A．干燥氨气
B．转移热蒸发皿至陶土网
C．定容
D．测定镁与足量稀硫酸反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

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14、已知：①NO与FeSO₄溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁（II）配合物 $\{[Fe (NO)] {SO}_{4}\}$ ；
②在酸性介质中，加入过量FeSO₄溶液可定性检验 ${NO}_{3}^{-}$ 。下列说法不正确的是

A、1 mol $[Fe (NO)] {SO}_{4}$ 中有 $6 N_{A}$ 个σ键 B、 $[Fe (NO)] {SO}_{4}$ 中，配位原子是N C、定性检验 ${NO}_{3}^{-}$ 时，溶液显棕色 D、②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

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15、下列说法不正确的是

A、实验室中液溴和白磷可水封保存 B、容量瓶和分液漏斗在使用前都须检漏 C、含重金属离子的废液先利用沉淀法进行处理，然后一并倒入废液缸 D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

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16、根据物质结构和元素周期律，下列说法不正确的是

A、一级电离平衡常数：H₂Se>H₂S B、第二电离能：N>O C、键角：NH₃>H₂O D、分子极性：NF₃>BF₃

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17、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、NaOH用途广泛，工业上常采用Na₂O与水反应制备NaOH B、NaHCO₃可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体 C、葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基 D、盐卤（含有MgCl₂、CaSO₄等）是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉

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18、下列化学用语表述正确的是

A、基态Cr原子的价层电子排布图： B、H₂分子中的σ键电子云图： C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： D、C(C₂H₅)₄的系统命名：3，3-二乙基戊烷

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19、石墨烯属于

A、有机化合物 B、无机化合物 C、新型无机非金属材料 D、有机高分子材料

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20、一种用软锰矿(主要成分 ${MnO}_{2}$ )和黄铁矿(主要成分 ${FeS}_{2}$ )制取 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 并回收单质硫的工艺流程如下：

(1)、混合研磨成细粉的主要目的是。

(2)、浸取时主要产物为 $S 、 {MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 。
①浸取时的化学方程式是。
②浸取初期，若先加入少量 ${FeSO}_{4}$ 溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因。

(3)、步骤③所得酸性滤液可能含有 ${Fe}^{2 +}$ ，加入的除铁剂为 $H_{2} {SO}_{5}$ 和 $CaO$ 。
① $H_{2} {SO}_{5}$ 的结构式为，判断相同条件下 $H_{2} {SO}_{5}$ 氧化性与 $H_{2} O_{2}$ 的强弱，并说明理由。
② $CaO$ 的作用是。

(4)、热分解过程中可能产生 ${SO}_{2}$ 气体。一种以 ${Al}_{2} O_{3}$ 为催化剂载体， ${FeS}_{x}$ 为催化剂催化 $H_{2}$ 还原 ${SO}_{2}$ 制 $S$ 的部分反应机理如下图a、b所示。
下列说法正确的是___________。

A、图a中总反应可表示为 $4 \cdot H + {SO}_{2} = S + 2 H_{2} O$ B、图b中X的电子式为 C、起始时 $\frac{n (H_{2})}{n ({SO}_{2})}$ 的值过大，可能产生 $H_{2} S$ D、理论上还原 $1 mol {SO}_{2}$ 需要 $2 mol {FeS}_{x}$ 参与完成

(5)、 ${MnSO}_{4}$ 在水中的溶解度曲线如图。
从⑤中滤液获得 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的操作是。

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