高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第111页

1、常温下，Mg(OH)₂饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10^-4 mol/L，MgCO₃饱和溶液物质的量浓度为1.31×10^-3 mol/L。下列说法正确的是

A、向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小 B、锅炉水垢中的MgCO₃易转化为Mg(OH)₂ C、常温下

K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] =1 {.12}^{3} \times 10^{-12}

D、若Mg的各级电离能数据用I₁、I₂、I₃…表示，则

\frac{I_{3}}{I_{2}} < \frac{I_{2}}{I_{1}}

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2、

{CH}_{3} COOH

常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是

A、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa

溶液中：

c ({OH}^{-}) <c (H^{+}) +c ({CH}_{3} COOH)

B、醋酸的电离方程式为

{CH}_{3} {COOH+H}_{2} O ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+}

C、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa

水溶液加水稀释，

pH

升高 D、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH

溶液的

pH=3

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3、化合物M是反应

S(g) ⇌ T(g)

的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入S，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是

A、曲线②为甲容器的反应进程 B、加入催化剂M能降低该反应的焓变 C、加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D、甲、乙两容器升高相同温度，

\frac{c_{平} (S)}{c_{平} (T)}

均增大

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4、四个密闭容器中均发生反应

4X(s)+2Y(g)=W(g)+4Z(g)

，反应速率分别如下。其中反应最慢的是

A、

v(X)=0 .80 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、

v(Y)=0 .75 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

C、

v(W)=0 .025 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}

D、

v(Z)=1 .2 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

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5、

H_{2}

与

N_{2}

在固体催化剂表面合成

{NH}_{3}

的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表

1mol

该分子或原子，已知

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=-92kJ \cdot {mol}^{-1}

。下列说法正确的是

分别代表 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$

A、该反应在高温下可自发进行 B、实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C、实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D、

{1mol N}_{2}

和

{3mol H}_{2}

断键生成

2mol N

和

6mol H

吸收的能量为

|{ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}|

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6、中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是

A、装置甲用于中和反应反应热的测定 B、装置乙用于验证中和反应是放热反应 C、装置丙用于验证Fe(OH)₃与稀盐酸能发生中和反应 D、装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液

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7、劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是

选项	劳动项目	化学原理
A	帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干	铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀
B	社会实践：用铁质容器保存浓硫酸	增大反应物浓度，反应速率加快
C	社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵水解后溶液呈酸性
D	学农活动：野炊用 $CaO$ 与水反应蒸自热米饭	$CaO$ 与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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8、已知：

${S(g)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-324kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) ΔH=-198kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

${S(s)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-a kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

下列说法正确的是

A、S的燃烧热为

324 kJ \cdot {mol}^{-1}

B、S的燃烧热为

423 kJ \cdot {mol}^{-1}

C、

a<324

D、密闭容器中充入

{2 mol SO}_{2}

和

{1 mol O}_{2}

充分反应，放热

198 kJ

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9、中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法不正确的是

A、充电时，

{Li}^{+}

移向阴极 B、锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C、纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D、钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀

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10、下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是


A．地窖存粮	B．加酒曲酿酒	C．高温烧陶	D．风箱鼓风煮饭

A、A B、B C、C D、D

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11、为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：

(1)、已知：

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = - 394 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g) Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②其他条件不变，随着温度的下降，气体中 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比（填标号）。

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

(2)、为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：

$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为 $2.0 MPa$ 。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数 $\times$ 总压）： $p (CO) = 0.2 MPa$ 、 $p ({CO}_{2}) = 0.8 MPa$ ，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数 $K_{p}$ 的数值为。

②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是（填标号）。

A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气

C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强

③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

(3)、制备水煤气反应的反应原理：

C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g) Δ H = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。

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12、氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)

⇌_{}^{}

Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A、该反应在低温下可以自发进行 B、粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C、图2中T₁对应图1中的温度为1300℃ D、若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H₂O(g)的分压为5MPa

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13、

Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：

离子	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Na}^{+}$	$H^{+}$	${SO}_{4}^{2 -}$
浓度/（mol/L）	$2.0 \times 10^{- 3}$	$1.0 \times 10^{- 3}$	$2.0 \times 10^{- 3}$	$c (H^{+})$	$1.0 \times 10^{- 2}$

（1） $c (H^{+}) =$ mol/L。

Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）。

（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 、、。

（3）上述流程图中固体A的成分为（填元素符号），试剂B可选择。

（4）操作①、②的名称是，操作③中包括、、过滤、洗涤、干燥。

（5）检验新制绿矾产品中存在 ${Fe}^{2 +}$ 的方法为：。

（6）获得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。

（7）上述流程理论上可获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是mol。

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14、亚氯酸钠（

{NaClO}_{2}

）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水

{NaClO}_{2}

晶体的其中一种生产工艺如下：

已知：① ${ClO}_{2}$ 沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；

② ${NaClO}_{2}$ 在温度高于60℃时易分解生成 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、

{NaClO}_{3}

中氯元素的化合价是。

(2)、

{ClO}_{2}

发生器发生反应：

H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} + 2 {NaClO}_{3} = 2 {NaHSO}_{4} + 2 {ClO}_{2}

，该反应的氧化剂为。通入的空气并不参与反应，其目的是。

(3)、工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是。

a． ${HNO}_{3}$ b． $H_{2} O_{2}$ c． ${KMnO}_{4}$ d． $O_{3}$

(4)、吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是。

(5)、①

{NaClO}_{2}

溶解度曲线如下图。获得无水

{NaClO}_{2}

晶体的过程如下：将

{NaClO}_{2}

溶液减压加热到（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得

{NaClO}_{2}

晶体。

a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃

②上述过程中加热时需要减压的原因是。

(6)、

{NaClO}_{2}

在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为。

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15、

某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。

Ⅰ．配制NaOH溶液

实验小组先配制250mL $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。

（1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。

（2）用托盘天平称出固体NaOHg。

Ⅱ．消毒液的制备与性质探究

制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：

操作	现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	$pH = 13$ ，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（3）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（4）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。

（5）试管b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）。

（6）基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是。

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16、莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：

综合上述材料，回答下列问题：

(1)、陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________

A、第三周期第ⅠB族 B、第四周期第ⅥB族 C、第三周期第11列 D、第四周期第11列

(2)、元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(3)、微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）；O、Na、Al简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）。

(4)、S和Cl是典型的非金属元素。将

{Cl}_{2}

通入

H_{2} S

溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为。

(5)、各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。

①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是

A．KCl B．CaO C． $H_{2} O_{2}$ D．NaOH

②写出HClO的电子式。

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17、元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a与强碱溶液反应可生成c和d B、a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 C、e在光照条件下可生成b D、可存在b→a→e→d的转化关系

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18、劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸	常温下，铁遇浓硫酸钝化
B	家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道	使用过程中产生大量气体
C	泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂	$Ca {(ClO)}_{2}$ 具有氧化性
D	帮厨活动：加入小苏打做膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 固体溶于水吸热

A、A B、B C、C D、D

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19、

{CO}_{2}

的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用

{NH}_{3}

捕获

{CO}_{2}

生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是

A、

H_{2} O

分子结构模型为：

B、上述反应中四种物质都含有极性共价键 C、H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D、用电子式表示

{CO}_{2}

的形成过程为：

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20、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

选项	操作、现象	解释
A	水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体	反应生成了FeO
B	生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点	红棕色的斑点的主要成分是 ${Fe}_{3} O_{4}$
C	向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解	Fe被氧化为 ${Fe}^{3 +}$
D	新制 $Fe {(OH)}_{2}$ 露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀	$Fe {(OH)}_{2}$ 被氧化成 $Fe {(OH)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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