相关试卷

1、下列物质既含离子键又含非极性键的是

A、 ${CO}_{2}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ C、 $NaOH$ D、 ${NH}_{4} Cl$

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2、下列离子方程式书写正确的是

A、将稀硫酸滴在铜片上： ${Cu+2H}^{+} {=Cu}^{2+} {+H}_{2} ↑$ B、向 ${Ba(OH)}_{2}$ 液中滴入稀硫酸： ${Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓$ C、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： ${3Cl}_{2} {+2Fe}^{2+} {+4Br}^{-} {=2Fe}^{3+} {+6Cl}^{-} {+2Br}_{2}$ D、将少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液滴入澄清石灰水中： ${HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$

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3、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、无色澄清透明的溶液中： $K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、滴加无色酚酞试液显红色的溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2+} 、 {Br}^{-} 、 {Cl}^{-}$ D、无色澄清透明的溶液中： $H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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4、下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ B、 ${Al(OH)}_{3}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ D、 $Al$

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5、下列说法正确的是

A、 $^{14} C 、^{14} N 、 {}_{14}S i$ 互为同位素 B、 $C_{60}$ 、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C、 ${NH}_{3} 、 AgCl 、 NaClO$ 均为电解质 D、 $HD 、 D_{2} O 、 {CuSO}_{4}$ 均为化合物

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6、下列说法正确的是

A、分散系中分散质粒子的直径： ${Fe(OH)}_{3}$ 悬浊液> ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体> ${FeCl}_{3}$ 溶液 B、金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强 C、金属阳离子只表现氧化性 D、所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电

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7、下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是
A．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体
B．制备硫酸亚铁晶体
C．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性
D．配制 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、过氧化钠可用作于潜水艇中的供氧剂 B、可同时使用“84”消毒液和洁厕灵，以增强杀毒效果 C、氢氧化铝和纯碱均能和胃酸反应，故它们都可用作胃药 D、生石灰和铁屑常用于制作食品包装袋中的抗氧化剂

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9、对物质进行正确的分类有利于化学的学习。下列说法正确的是

A、含有金属元素的化合物一定属于碱或盐 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液与 $KI$ 溶液之间的反应既属于离子反应也属于复分解反应 C、颗粒大小介于 $1 nm ~ 100 nm$ 的微粒属于胶体 D、非金属氧化物可能是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

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10、利用矿铁厂的废铁屑(主要成分为 $Fe$ ，含有沙土、油污、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 和 $FeO$ )制备磁性纳米 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的流程如图：
下列说法中错误的是

A、预处理时，需要使用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，可将溶液进行适当升温 B、纳米 ${Fe}_{3} O_{4}$ 属于胶体，能发生丁达尔效应 C、滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 D、步骤⑤发生反应的离子方程式为 ${Fe}^{2 +} + 2 FeOOH + 2 {OH}^{-} = {Fe}_{3} O_{4} + 2 H_{2} O$

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11、侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问题：

(1)、侯氏制碱法以合成氨工厂的 ${NH}_{3}$ 和废气 ${CO}_{2}$ 为原料。已知相关部分共价键键能数据如表所示：
共价键
$H-N$
$N \equiv N$
$H-H$
键能 $/kJ \cdot {mol}^{-1}$
391
945
436
计算合成氨反应的焓变： $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=$ 。

(2)、向饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ，可析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体，过滤并加热晶体可制得纯碱。
①写出溶液中析出 ${NaHCO}_{3}$ 的化学方程式：。
②海水、血液等都含有 ${HCO}_{3}^{-}$ ，能起到维持海水和血液 $pH$ 较小范围内变化的作用原理是；珊瑚礁的主要成分是 ${CaCO}_{3}$ ，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是。

(3)、分析常温下 $0 .0015mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中的平衡关系。
已知：常温下， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a1} =4 \times 10^{-7} {,K}_{a2} =6 \times 10^{-11} {;K}_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 \times 10^{-9}$ 。
①水解平衡：离子方程式为。
②电离平衡： ${HCO}_{3}^{-} ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}^{+}$ ，结合水解平衡，判断 ${NaHCO}_{3}$ 溶液显(填“酸”或“碱”)性。
③为继续探究溶液中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。
实验现象：振荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。
实验分析： ${NaHCO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最终导致了溶液中存在较多的 ${CO}_{3}^{2-}$ 。
深入探讨：
i．自偶电离平衡：查阅资料发现 ${HCO}_{3}^{-}$ 能发生自偶电离， ${NaHCO}_{3}$ 溶液不会自发产生气体，结合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数：。
ii．由i推知， ${NaHCO}_{3}$ 溶液中， $c ({CO}_{3}^{2-})$ $c ({OH}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。

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12、海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、如图示为电解饱和 $NaCl$ 溶液制备 $NaOH$ 的示意图：
①(填离子符号)通过离子交换膜，写出N室的电极反应式：。
②电解所得 ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2}$ 可制备盐酸，电解无水 ${MgCl}_{2}$ 副产物也有 ${Cl}_{2}$ ，常温常压下，饱和新制氯水的物质的量浓度为 $0 .09mol \cdot L^{-1}$ ，该溶液中溶于水的 ${Cl}_{2}$ 有 $\frac{1}{3}$ 与水反应。计算 ${Cl}_{2}$ 与水反应的平衡常数 $K=$ (写出计算过程)。
③ ${Cl}_{2}$ 可用于粗 ${MoO}_{3}$ 的提纯： ${2MoO}_{3} {(s)+6Cl}_{2} (g) ⇌ {2MoCl}_{6} {(g)+3O}_{2} (g) ΔH>0$ ，提纯装置如图所示，纯 ${MoO}_{3}$ 应在图中区得到(填“高温”或“低温”，杂质不与 ${Cl}_{2}$ 反应，也不挥发)。

(2)、制备 ${MoO}_{3}$ 和 $Mg$ 用苦卤而不直接用海水的原因是；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是。

(3)、 $Mg$ 是无水 ${MgCl}_{2}$ 熔融后电解所得，得到无水 ${MgCl}_{2}$ 是关键。
①直接将 ${MgCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 加热蒸干无法得到无水 ${MgCl}_{2}$ ，原因是。
②操作A是。

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13、前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：

(1)、以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有(填元素符号)。

(2)、基态X原子有个能层，种能量不同的电子，种空间运动状态不同的电子，种运动状态不同的电子。

(3)、第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程： $2S(晶体) \overset{318kJ \cdot {mol}^{-1}}{\to} 2S(g) ， 2S(晶体) \overset{1358kJ \cdot {mol}^{-1}}{\to} {2S}^{+} (g)$ 。
①基态S元素的第一电离能为 $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是。

(4)、T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为 $+4$ 价和 $-4$ 价，其中显 $+4$ 价的是(填元素符号)。

(5)、基态Z原子价层电子的轨道表示式为；与 ${Mn}^{2+}$ 相比， $Z^{2+}$ 更易失去一个电子的原因为。

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14、KI是重要的补碘剂，常与Na₂S₂O₃标准液用于定量分析，反应原理为2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂＝S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-。回答下列问题：

(1)、配制250mL 0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液：称取一定量的Na₂S₂O₃晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。

(2)、测定未知H₂O₂溶液的物质的量浓度：
①锥形瓶中盛有20mL待测H₂O₂溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液， 1min后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：。
②用(1)中所配Na₂S₂O₃溶液滴定待测液，滴定终点的标志是，且30s内溶液颜色不再变化：重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H₂O₂的物质的量浓度为 mol·L^-1 (保留4位有效数字)。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴定前/(mL)
1.00
0.05
0.12
滴定后/(mL)
20.00
19.03
27.90
③有同学分析滴定过程中I^-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI，并说明原因：。

(3)、为探究影响H₂O₂与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示：
序号
V(H₂O₂)/mL
V(KI)/mL
V(H₂SO₄)/mL
V(H₂O)/mL
水浴温度/℃
变蓝时间/s
Ⅰ
10.0
10.0
8.0
0
25
t₁
Ⅱ
5.0
10.0
x
y
25
t₂
Ⅲ
10.0
10.0
4.0
z
25
t₃
Ⅳ
10.0
10.0
8.0
0
45
t₄
①实验Ⅰ和Ⅱ是探究H₂O₂浓度对反应速率的影响，x= mL，y= mL；t₁＜t₂ ，说明。
②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t₁ t₃ (填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。
③实验Ⅰ和Ⅳ是探究对反应速率的影响。

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15、向一绝热恒容密闭容器中加入 ${2mol H}_{2}$ 和 ${1mol CO}_{2}$ ，发生反应： ${2H}_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {C(s)+2H}_{2} O(g)$ ，容器内压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，仅改变一个条件测得压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示。下列说法正确的是

A、该反应是放热反应 B、曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动 C、 $3min$ 时曲线b条件下反应达到平衡状态 D、曲线b改变的条件是绝热改为恒温

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16、甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为 ${ns}^{n} {np}^{n}$ ；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是

A、原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B、基态己原子的价层电子排布式为 ${3d}^{9} {4s}^{2}$ C、第一电离能：丙>丁>乙 D、电负性：丙>丁>戊

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17、我国科学家利用如图所示的装置处理 $KOH$ 、 ${KNO}_{2}$ 废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许 ${OH}^{-}$ 通过。下列说法不正确的是

A、电极a接电源正极 B、 ${OH}^{-}$ 由电极b区移向电极a区 C、电解过程中，电极b区溶液的 $pH$ 升高 D、电路中每转移 $6mol$ 电子时，理论上电极b区溶液的质量减少 $17g$

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18、 ${TaS}_{2}$ 是重要的无机化工原料，可利用反应： ${TaS}_{2} {(s)+2I}_{2} (g) ⇌ {TaI}_{4} {(g)+S}_{2} (g)$ 提纯。向恒容密闭容器中加入 ${1mol TaS}_{2}$ 和一定量的 $I_{2}$ 发生该反应，平衡时测得 $c (S_{2})$ 与温度、投料比 $x [x= \frac{n (I_{2})}{n ({TaS}_{2})}]$ 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态 B、平衡时，容器内 $n ({TaI}_{4}) =n (S_{2})$ C、投料比： $x_{1} {>x}_{2}$ D、转化率： $a>b$

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1L0 .1mol \cdot L^{-1} {AlCl}_{3}$ 溶液中含 ${AlCl}_{3}$ 分子的数目为 $0 {.1N}_{A}$ B、2 $5 ° C$ 时， $100mL pH=1$ 的溶液中，含 $H^{+}$ 的数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、密闭容器中充入 ${1molI}_{2} (g)$ 和 ${1molH}_{2} (g)$ ，充分反应后转移电子的数目为 ${2N}_{A}$ D、电解 $NaOH$ 溶液，阴极产生 $22 .4L$ 气体时，理论上电路中转移电子的数目为 ${2N}_{A}$

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20、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	夜晚街道上霓虹灯光彩夺目	电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B	升温，吸热反应 $X ⇌ 2Y$ 正向移动	升温v_正加快，v_逆减慢
C	NaHCO₃与Na₂SiO₃溶液反应生成白色沉淀	NaHCO₃与Na₂SiO₃的水解相互促进
D	盛放NO₂的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅	增大压强，平衡向体积缩小的方向移动

A、A B、B C、C D、D

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A．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体	B．制备硫酸亚铁晶体

C．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	D．配制 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ $NaOH$ 溶液

共价键	$H-N$	$N \equiv N$	$H-H$
键能 $/kJ \cdot {mol}^{-1}$	391	945	436

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴定前/(mL)	1.00	0.05	0.12
滴定后/(mL)	20.00	19.03	27.90

序号	V(H₂O₂)/mL	V(KI)/mL	V(H₂SO₄)/mL	V(H₂O)/mL	水浴温度/℃	变蓝时间/s
Ⅰ	10.0	10.0	8.0	0	25	t₁
Ⅱ	5.0	10.0	x	y	25	t₂
Ⅲ	10.0	10.0	4.0	z	25	t₃
Ⅳ	10.0	10.0	8.0	0	45	t₄